資源簡介

(共27張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
課時1 氧化還原反應的概念
壹
貳
不同角度認識氧化還原反應
雙線橋法表示電子轉移
知識導航
本節重點
本節難點
課堂導入
生活中常見的鐵生銹的現象：
常見的鐵制品生銹現象涉及了什么化學變化？
2Fe+3O2=2Fe2O3
氧化反應
探究課堂
CuO、Fe2O3
C、CO
還原反應
氧化反應
得氧失氧
從得失氧角度認識氧化還原反應
思考與討論
（1）根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物質 反應物 發生的反應（氧化反應或還原反應
得氧物質
失氧物質
分類標準是什么？
探究課堂
從得失氧角度認識氧化還原反應
在所列下面的兩個反應中是否只發生了氧化反應或還原反應？
CuO+H2 Cu+ H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
發生了氧化反應
發生了還原反應
Fe2O3
Fe
得到O
CO
失去O
CO2
CuO
得到O
失去O
Cu
H2
H2O
發生了還原反應
發生了氧化反應
可見，有得必有失，有物質得到氧，必定有另一物質失去氧。
氧化反應和還原反應同時發生，相互依存，把這樣的反應稱為氧化還原反應。
探究課堂
從化合價角度認識氧化還原反應
2CuO + C
2Cu + CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
化合價降低，
化合價升高，
失氧，還原反應
得氧，氧化反應
化合價降低
化合價升高，
失氧，還原反應
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
得氧，氧化反應
元素化合價升高 → 氧化反應
元素化合價降低 → 還原反應
（2）請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態有無變化。
（3）討論：在以上反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？
探究課堂
從化合價角度認識氧化還原反應
+2
0
+2
0
化合價升高
0
化合價升高
+1
-1
0
化合價降低
化合價降低
有無得失氧元素？
元素化合價發生變化的反應也是氧化還原反應
元素化合價升高 → 氧化反應
元素化合價降低 → 還原反應
氧化反應
氧化反應
還原反應
還原反應
得失氧是狹隘的判斷方式，元素化合價的變化是氧化還原反應的重要特征（特征判據）
探究課堂
化學反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
反應前后是否有
元素化合價的變化
從化合價角度認識氧化還原反應
探究課堂
【例1】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )
A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O
C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
C
從化合價角度認識氧化還原反應
探究課堂
【例2】下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？
(1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2
(3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
被氧化
被還原
被還原
被氧化
從化合價角度認識氧化還原反應
探究課堂
【變式1】下列哪個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
【變式2】當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素(　 　)
Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被還原；　　
Ｃ.可能被氧化，也可能被還原； Ｄ. 化合價降低為0。
B
C
從化合價角度認識氧化還原反應
探究課堂
分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。
化學反應 基本類型 氧化還原反應
分解反應
復分解反應
化合反應
置換反應
分解反應
置換反應
復分解反應
復分解反應
化合反應
氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究課堂
化合反應、分解反應______________氧化還原反應；
置換反應______________氧化還原反應；
復分解反應______________氧化還原反應；
不一定是
一定是
一定不是
化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究課堂
【例3】下列關于化學反應的說法中正確的是 ( )
A . 化合反應一定是氧化還原反應
B . 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
C . 置換反應有可能是氧化還原反應；
D . 復分解反應不一定是氧化還原反應
B
氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究課堂
【變式】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
A
四大基本反應類型包括所有的化學反應了嗎？
氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究課堂
3O2 2O3
不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應
4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
不屬于四種基本反應類型，但屬于非氧化還原反應
氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究課堂
從電子轉移角度認識氧化還原反應
思考：為什么氧化還原反應前后會有化合價改變呢？
鈉在氯氣中的燃燒
探究課堂
從宏觀物質看，鈉在氯氣中劇烈燃燒， 發出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。
下面我們從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應歷程。
下列原子結構示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？
當原子最外層電子數為多少時達到穩定結構？
八隅體規則（或稱八電子規則）：
當原子的最外層電子數為8（只有一個電子層時，為2）最穩定。
思
考
從電子轉移角度認識氧化還原反應
探究課堂
從電子轉移角度認識氧化還原反應
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價升高，被氧化
得到2×e-、化合價降低，被還原
微觀探析
引起化合價變化的根本原因？
結論：化合價升降的原因——電子得失
Cl-
Na+
探究課堂
從電子轉移角度認識氧化還原反應
氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？
微觀探析
引起化合價變化的根本原因？
0 0 +1 -1
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
結論：化合價升降的原因--共用電子對偏移
H
Cl
均不容易失去e-
共用電子對
偏向氯，偏離氫
+17
+1
H Cl
+1 -1
+1
+17
探究課堂
氧化還原反應的宏觀特征
氧化還原反應的微觀本質
元素化合價的升降
電子的轉移
（電子的得失或共用電子對的偏移）
根本原因
化合價升降、電子轉移、反應類型的關系：
失電子或電子對偏離
化合價升高
被氧化
得電子或電子對偏向
化合價降低
被還原
還原反應
升失氧，降得還
氧化反應
探究課堂
氧化還原反應電子轉移的表示方法
雙線橋法
標價態
正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
一條線始于反應物中的降價元素，止于產物中同種元素
另一條線始于反應物中的升價元素，止于產物中同種元素
注得失
正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數
基本步驟
價態變化原子個數 × 每個原子得失電子數
先標化合價，再看價變化；
起止同元素，橋上標變化。
口訣
探究課堂
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
得
3e-
Fe
2
×
有2個Fe被還原
1個Fe得到3e-
失3×2e-
CO2
電子
注意事項
① 箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
② 雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；
③ 轉移電子數 = 氧化劑“得”電子數 = 還原劑“失”電子數 =
變價原子數×單個變價原子得（失）電子數
雙線橋法
氧化還原反應電子轉移的表示方法
探究課堂
【例4】用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
失去2×1e-
+2 0 0 +1
得到2×1e-
得到1×2e-
失去2×1e-
標價態
連雙線
注得失
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
氧化還原反應電子轉移的表示方法
課堂小結
隨堂練習
【綜合運用】 判斷正誤
1. 得電子難的元素容易失去電子（ ）
2. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原（ ）
3. 元素由化合價轉變為游離態時被氧化（ ）
4. 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應（ ）
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謝謝觀看
THANKS

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