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(共31張PPT)
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
課時1 硫和二氧化硫
知識導航
貳
叁
本節重難點
硫的性質和用途
壹
二氧化硫的性質和用途
貳
三氧化硫
叁
課堂導入
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
中國古代四大發明之“黑火藥”
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自然界中游離態的硫一般存在于火山口附近或巖層里。
硫鐵礦（FeS2）
黃銅礦（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
自然界中化合態的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。
存在形態
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俗名 顏色 狀態 脆性 溶解性
質脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。
黃色
晶體
水
酒精
CS2
硫磺
S的物理性質
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根據S的原子結構示意圖，回答以下問題：
（1）元素周期表中，硫在哪里？
（2）硫的常見化合價有哪些？
位置
第三周期、第VIA族
化合價
S最外層有6個電子，在化學反應中易得2個電子，形成-2價硫的化合物
S比O多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價
O
非金屬性：比氧弱
S
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單質硫具有哪些化學性質？
從物質分類角度分析
非金屬單質
從化合價角度分析
0
+4
+6
-2
氧化性
還原性
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氧化性
硫單質
Fe
Cu
H2
O2
與熱的
強堿溶液
與金屬反應
與非金屬反應
（還原性）
3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
(氧化性、還原性）
能否生成Fe3+、Cu2+？
O2過量能否生成SO3？
S的化學性質
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如何洗滌附著在試管壁上的硫？
當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。
體溫計不慎摔落在地，怎么處理？
一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg =HgS
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硫常用于制造硫酸、化肥、農藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠。
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【例1】下列有關硫的性質的敘述正確的是 A．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化 B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫 C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物 D．氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和硫化氫
A
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【例2】下列說法正確的是 A．根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑 B．試管內壁上的硫黃可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化劑 D．硫的氧化性比氯氣的強
B
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【例3】如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法錯誤的是
A．硫在自然界中既有游離態又有化合態
B．過程⑤宜在土壤的富氧區實現C．過程②是氧化反應
D．過程①可以通過不同的化學反應實現
B
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顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 毒性
比空氣____
SO2的物理性質
無色
氣態
刺激性
氣味
大
易溶于水
1:40
有毒
SO2的溶解性實驗
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SO2的化學性質
從物質類別角度看，SO2屬于___________________
酸性氧化物
與水反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
可逆反應
SO2 + H2O H2SO3
可逆反應符號
在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O
能否用澄清石灰水鑒別CO2和 SO2？
SO2＋CaO = CaSO3
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SO2的化學性質
從化合價角度看, 硫元素的化合價有 ，SO2 中硫元素為 價，處于（“最高”、“最低”、“中間”）價態，所以SO2具有 性和 性。
-2、0、+4、+6
+4
氧化
還原
√
還原性
2SO2＋O2 2SO3
催化劑
可逆反應
二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？
能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強氧化劑氧化，生成SO42-
（溶液由紫紅色變為無色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =
K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
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氧化性
SO2的化學性質
SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O
氧化產物與還原產物的物質的量之比是多少？
氧化劑
還原劑
2:1
氧化產物
還原產物
（產生淡黃色固體）
為什么不標“ ”？
↓
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SO2的化學性質
漂白性
實驗操作 實驗現象
向品紅溶液中滴加SO2水溶液
給試管加熱
品紅溶液褪色
無色溶液又恢復原來的紅色
漂白原理：二氧化硫與某些有色物質（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩定的無色物質
注意：SO2 不能漂白酸堿指示劑！
檢驗SO2：品紅溶液
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2.長時間放置的書本變黃后若用氯水漂白后能復原嗎
答：SO2 的漂白性具有暫時性、可逆性。氯水漂白后不能復原。
1.將SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現的是SO2 的漂白性嗎
答：不是，SO2 與NaOH反應，導致溶液堿性減弱，故紅色褪去。
3. SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？
答：前者是表現還原性，后者是表現漂白性。
4. SO2和氯水均有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？
答：將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。
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常見漂白劑的漂白原理及特點
類型 原理 特點 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色 加熱時不能恢復原有的顏色 Ca(ClO)2；H2O2；O3等
化合型 漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色 加熱時能恢復原來的顏色 二氧化硫等
吸附型 有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色 部分吸附劑可以重復使用 活性炭、膠體等
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SO2的制備
SO2的實驗室制法：
Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
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SO2的用途
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【例4】下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是
A．紫色石蕊溶液變紅色B．品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，說明SO2有還原性D．含酚酞的NaOH溶液紅色變深，說明SO2有酸性氧化物的性質
D
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【例5】下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是A．實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物質，但是生成物不穩定，一定條件下會恢復原來的顏色
C
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1. 物理性質：
2. 化學性質：酸性氧化物的通性
①與水反應：
②與堿性氧化物反應：
③與堿反應：
SO3＋H2O = H2SO4（放出大量熱）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標況下為無色固體。
三氧化硫
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【例6】下列有關三氧化硫的說法中，正確的是 (　 　)
A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4
B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
A
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【綜合題】下列物質中，不能由單質直接化合生成的是 ( )
①CuS　②FeS　③SO3?、蹾2S?、軫eCl2
A.①③⑤　　 B.①②③⑤
C.①②④⑤　 　D.全部
A
課堂小結
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