資源簡介

(共29張PPT)
第一節 研究物質的實驗方法
課時2 物質的檢驗、物質性質
和變化的探究
第二章 研究物質的基本方法
授課人：
學習目標
1.了解常見物質的檢驗方法，學會幾種常見離子的檢驗方法。
2.了解常見的儀器分析法，會用焰色反應檢驗金屬或金屬離子的存在。
3.能設計簡單的實驗方案，確定常見物質的組成成分。
1、物理性質法
粗略區分
物理性質
顏色
氣味
水溶性
一、物質的檢驗
2、特征反應法
二氧化碳
燒焦羽毛
藍色
一、物質的檢驗
一、物質的檢驗
銨根離子的檢驗
一、物質的檢驗
(1)觀察到的試紙顏色變化是 。
(2)反應的化學方程式是NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
(3)實驗結論是 。
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
銨鹽中的與堿反應有NH3產生
1．的檢驗
(4)檢驗方法：
取少量待測液，加入NaOH溶液，加熱，
若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含有
一、物質的檢驗
氯離子的檢驗
一、物質的檢驗
2．Cl－的檢驗
(1)現象是 。
(2)反應的化學方程式為 。
(3)實驗結論： 。
(4)檢驗方法：
取少量待測液，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，
生成白色沉淀
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
氯化銀是難溶于稀硝酸的白色沉淀
加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl－
一、物質的檢驗
硫酸根離子的檢驗
一、物質的檢驗
(1)現象是 。
(2)反應的化學方程式為 。
(3)實驗結論： 。
(4)檢驗方法：
生成白色沉淀
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
硫酸鋇是難溶于稀鹽酸的白色沉淀
取少量待測液，先加入過量稀鹽酸，無明顯現象，
再滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中含有
3．的檢驗
二、標準燃燒熱和熱值
思考
的檢驗有哪些干擾例離子？怎么操作？
3、焰色反應
很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時使火焰呈現特殊的顏色的反應。
一、物質的檢驗
一、物質的檢驗
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
無色
一、物質的檢驗
金屬的焰色
鈉元素：
黃色
鉀元素：
紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)
一、物質的檢驗
注意
焰色反應屬于物理反應。
焰色反應是金屬元素的性質。
如Na+ 和Na的反應現象相同
焰色反應可檢驗金屬元素的存在。
如鑒別NaCl和KCl溶液
一、物質的檢驗
焰色反應的應用
一、物質的檢驗
4、儀器分析法
碳、氫、氧、氮
某些原子團
金屬元素
典例解析
C
二、物質性質和變化的探究
化學實驗是探究物質性質和變化的主要方法。
鋁是生活中常見的金屬。
鋁有哪些物理性質和化學性質呢？
實驗操作 主要現象 結論
打磨鋁片，觀察 打磨后為_____色 鋁是_____色金屬，鋁在空氣中易被氧化，形成一層氧化膜
___________________
銀白
銀白
4Al＋3O2===2Al2O3
二、物質性質和變化的探究
加熱未打磨的鋁片 表層有一層Al2O3，且熔點高于Al單質
鋁片內部熔融
但不下滴
二、物質性質和變化的探究
二、物質性質和變化的探究
2.鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應
有氣泡產生
爆鳴
溶解
爆鳴
有氣泡產生
溶解
2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
實驗探究：影響雙氧水分解快慢的因素
(1)催化劑對化學反應快慢影響的探究
加入MnO2前有少量氣泡出現，加入MnO2后產生大
量氣泡
加快
二、物質性質和變化的探究
二、物質性質和變化的探究
(2)溫度對化學反應快慢影響的探究
快
快
課堂小結
物質的檢驗
物質性質和變化的探究
不良反應
幾種常見離子的檢驗方法
焰色反應
鋁的性質
雙氧水分解
隨堂練習
B
隨堂練習
C
謝謝觀看
THANKS

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