資源簡介

(共37張PPT)
第二節 金屬鈉及鈉的化合物
課時3 離子反應
第三章 從海水中獲得的化學物質
授課人：
學習目標
1.理解強電解質和弱電解質的概念，能用電離方程式表示電解質的電離。
2.了解離子反應和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法，能判斷離子方程式的正誤。
導入
為什么電解水要加少量稀硫酸？
思考1
物質的量濃度相同的不同電解質溶液，其導電能力是否相同呢？
思考2
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
鹽酸
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
液 面
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
醋酸溶液
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H+
物質的量濃度相同時，導電能力：鹽酸強于醋酸
HCl== H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
完全電離
不完全電離
Na+
液 面
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
OH-
H2O
Na+
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
Na+
OH-
OH-
Na+
氫氧化鈉溶液
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
液 面
NH3·H2O
NH3·H2O
NH3·H2O
H2O
NH3·H2O
NH3·H2O
NH3·H2O
氨水
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
NH4+
NH3·H2O
NH3·H2O
NH3·H2O
物質的量濃度相同時，導電能力：氫氧化鈉強于氨水
NaOH== Na++OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
完全電離
不完全電離
OH-
在水溶液中能完全電離的電解質
①強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②強堿：NaOH、KOH等。
③絕大多數鹽，包括難溶性的鹽。
①H2SO4： 。
②KOH： 。
③CaCl2： 。
電離方程式
常見的強電解質
概念
強電解質
KOH===K＋＋OH－
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
一、強電解質 弱電解質
在水溶液中不能完全電離的電解質
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。
②弱堿：NH3·H2O等。
③H2O。
①CH3COOH： 。
②NH3·H2O： 。
電離方程式
常見的弱電解質
概念
弱電解質
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4+ + OH-
一、強電解質 弱電解質
強電解質 弱電解質
電離條件 溶于水或熔融狀態 溶于水或熔融狀態
電離程度 完全電離 部分電離
電離過程 不可逆 可逆
溶液中 微粒
實例
強電解質和弱電解質的比較
歸納總結
多數鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等
弱酸、弱堿、水
只有陰、陽離子、溶劑分子
既有陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質分子
一、強電解質 弱電解質
判斷正誤
一、強電解質 弱電解質
1、BaSO4溶液的導電性很弱，是因為BaSO4為弱電解質。
2、強電解質在液態時，有的導電，有的可能不導電。
3、強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強。
錯。BaSO4溶于水的部分完全電離，在熔融狀態也是完全電離的。
對。如BaSO4在液態（熔融狀態）時能導電，但硫酸在液態時不導電。
錯。導電能力強弱與溶質離子濃度及多帶電荷有關。
典例解析
例1．現有以下物質：①NaCl溶液；②液態SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；⑦銅；⑧醋酸；⑨HCl氣體；⑩氨氣。
請回答下列問題(用序號填寫)：
(1)能導電的是 。 (2)屬于電解質的是 。
(3)屬于非電解質的是 。 (4)屬于強電解質的是 。
(5)屬于弱電解質的是 。
①④⑦
④⑤⑧⑨
②③⑥⑩
④⑤⑨
⑧
Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個反應的實質是否相同？
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
澄清石灰水
Na+
Na+
CO32-
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
OH-
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
Na+
Na+
CO32-
CO32-
Ca2+
Cl-
Cl-
Ca2+
Cl-
Cl-
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
澄清石灰水
Na+
Na+
CO32-
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
OH-
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
CaCO3
CaCO3
CO32-
CO32-
Ca2+
Ca2+
CaCO3
CaCO3
混合后數目減少的離子
混合后數目不變的離子
反應實質
Na＋、OH－
Ca2+、CO32-
Ca2+、CO32-結合成CaCO3沉淀
Na＋、Cl－
Ca2+、CO32-
本質
有離子參加的化學反應稱為離子反應
從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是電解質在溶液中相互交換離子的反應。
離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。
二、離子反應
離子反應發生的條件
生成難溶物質（如：沉淀）
生成揮發性物質（如：氣體）
生成難電離物質（如：弱電解質）
二、離子反應
Na2CO3溶液與澄清石灰水
Na2CO3溶液與CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
離子方程式
二、離子反應
離子方程式的書寫
（以碳酸鈉與鹽酸的反應為例）
1. 寫：寫出反應的化學方程式。
Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O
2.拆： 把溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質仍用化學式表示。
2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
二、離子反應
二、離子反應
離子方程式的書寫
（以碳酸鈉與鹽酸的反應為例）
3.刪： 刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。
4. 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數目和離子所帶的電荷總數是否相等。
CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O
二、離子反應
離子反應中“拆”的標準：
溶于水且完全電離的物質
需要用化學式表示的物質
難溶物質：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等
Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等
氣體：
O2、CO2、H2等
單質：
Fe、Cu等
難電離物質：
弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF等）
弱堿（NH3.H2O）、　水
氧化物：
MgO、CuO等
二、離子反應
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 _________________________ __________________
鹽酸與氫氧化鉀 _______________________ __________________
硫酸與氫氧化鈉 ___________________________________ __________________
總結 離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_______________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O
某一個特定的化學反應
同一類化學反應
典例解析
例2、書寫下列反應的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。
(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
典例解析
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
二、離子反應
1．看是否符合客觀事實
書寫離子方程式時，離子反應必須符合客觀事實，不可主觀臆造離子反應或產物。例如，鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因為Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，不會生成Fe3＋。
“六看法”巧解離子方程式的正誤判斷題
二、離子反應
2．看化學式拆分是否合理
易溶于水且完全電離的電解質用離子符號表示，如強酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]及可溶性鹽。弱酸、弱堿、難溶性物質、單質、氧化物、氣體等用化學式表示。例如，碳酸鈣與醋酸的反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)，因為醋酸是弱酸，要用化學式CH3COOH表示。
3．看是否遵循原子守恒和電荷守恒
離子方程式要符合原子守恒和電荷守恒規律。例如，Al和稀鹽酸的反應：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×)，因為不符合電荷守恒規律。
二、離子反應
4．看是否符合離子配比關系
書寫離子方程式時，要注意反應物電離產生陰、陽離子的配比關系，不可隨意更改比例關系。例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×)，因為H2SO4電離產生的H＋和及Ba(OH)2電離產生的OH－和Ba2＋的個數之比均為2∶1。
5．看是否漏寫部分離子反應
書寫離子方程式時，兩種電解質若發生復分解反應，要考慮兩組互換的陰、陽離子是否均發生反應。例如，MgSO4和Ba(OH)2溶液的反應：
Ba2＋＋===BaSO4↓(×)，因為漏寫Mg2＋和OH－生成Mg(OH)2沉淀的反應。
二、離子反應
6．看是否忽視“量變”對反應及產物的影響
書寫離子方程式時，“少量”“過量”“適量”等不同情況，產物可能不同。例如，澄清石灰水中通入過量CO2的反應：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(×)，因為澄清石灰水與過量的CO2反應生成Ca(HCO3)2。
典例解析
例3、下表中對離子方程式的評價不合理的是(　　)
C
三、離子反應的應用
1．常見離子的檢驗
運用離子反應可以對常見離子進行檢驗，
例如Cl－檢驗利用的就是Cl－＋Ag＋===AgCl↓，生成的AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，以此來檢驗氯離子，類似的還有Br－、I－、的檢驗等。
2、物質的提純
如對于含有硫酸鈉的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發結晶獲得精鹽。
......
1
2
三、離子反應的應用
3．離子推斷
一般是依據題目表述的實驗試劑、實驗現象，再結合離子的性質，初步推出可能的離子，然后根據離子反應條件、離子是否共存等理論進行分析，從而得出正確結論。
4、物質鑒別
利用物質間發生不同的離子反應，由加入相關試劑時反應產生的不同現象予以鑒別。
3
4
三、離子反應的應用
5．離子共存判斷
5
在溶液中，若離子之間不發生反應，則離子可以大量共存；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
（1）．看題目的具體要求
看題目中要求選擇“能大量共存”“不能大量共存”“一定大量共存”還是“可能大量共存”的離子組。
三、離子反應的應用
5．離子共存判斷
5
（2）．看溶液的顏色
若要求是“無色透明溶液”，則不可能存在(紫紅色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)等有色離子。
（3）．看溶液的酸堿性
a、若“在強酸性溶液中”，則每組離子中再增加H＋，與H＋反應的離子不能大量共存。
b、若“在強堿性溶液中”，則每組離子中再增加OH－，與OH－反應的離子不能大量共存。
三、離子反應的應用
5．離子共存判斷
5
典例解析
A
課堂小結
強電解質 弱電解質
離子反應的應用
不良反應
概念
常見物質
電離方程式
離子共存判斷
離子反應
發生條件
離子方程式書寫
離子方程式正誤判斷
隨堂練習
D
隨堂練習
BD
謝謝觀看
THANKS

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