資源簡介

(共31張PPT)
第一節 氯氣及氯的化合物 課時2 氯氣的性質及應用
第三章 從海水中獲得的化學物質
授課人：
學習目標
1．從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應認識氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。
2.知道氯氣與水反應的產物，熟知氯水的成分和性質。
3.掌握氯氣與堿的反應，認識含氯化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，促進“社會責任”核心素養的發展。
史上首場毒氣戰有多可怕？
黃綠色氣體
有刺激性氣味
密度比空氣大
怎么聞氯氣？
用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。
一、氯氣物理性質
易液化
液氯是純凈物
儲存在鋼瓶中
一、氯氣物理性質
能溶于水
（1體積水可溶解2體積氯氣）其水溶液稱“氯水”
一、氯氣物理性質
二、氯氣化學性質
Cl
Cl－
易得 e－
+17
2
8
7
+17
2
8
8
結構決定性質
氯氣是很活潑的非金屬單質
氯的原子結構示意圖
二、氯氣化學性質
1、氯氣與金屬單質反應
鈉鐵銅
二、氯氣化學性質
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
產生大量棕褐色煙
產生大量棕黃色煙
氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物。
2Na＋Cl2===2NaCl
產生大量白煙
常溫下鐵與干燥的氯氣不反應，且氯氣易液化，故可用鋼瓶裝氯氣。
二、氯氣化學性質
2、氯氣與非金屬單質反應
二、氯氣化學性質
氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧。
將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發生爆炸。
二、氯氣化學性質
通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識
燃燒不一定要有氧氣參加
燃燒的本質是氧化還原反應
任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒
二、氯氣化學性質
用自來水養魚前，為什么要先進行曝氣處理？
除氯
自來水廠用氯氣殺菌，消毒。
Cl2 + H2O HCl + HClO
1體積的水能溶解2體積的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2與水反應。
3、氯氣與水反應
可逆反應
次氯酸
+1
-1
0
二、氯氣化學性質
二、氯氣化學性質
Cl2 + H2O HCl + HClO
實驗操作 實驗現象 實驗結論
_______________ _____________________
____________ ________________
有色布條不褪色
有色布條褪色
干燥氯氣不具有漂白性
氯水具有漂白性
濕潤的氯氣有漂白作用，起漂白作用的是HClO
二、氯氣化學性質
次氯酸的性質：
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光
3.強氧化性
漂白作用；可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。
2.不穩定易分解
思考
新制氯水的成分有哪些？
二、氯氣化學性質
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HCl===H＋＋Cl－(完全電離)
HClO H＋＋ClO－(微弱電離)
2HClO2HCl＋O2↑
H2O H＋＋OH－
極少量
二、氯氣化學性質
探究實驗：氯水的成分
微粒 實驗操作 現象
淺黃綠色，有刺激性氣味
觀察新制氯水顏色并聞氣味
Cl2
H＋
Cl－
HClO
取新制氯水，滴加碳酸氫鈉溶液
取新制氯水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在PH試紙中部，觀察
有氣泡冒出
生成白色沉淀
先變紅后褪色
二、氯氣化學性質
二、氯氣化學性質
名稱 新制氯水 久置氯水
物質類別 混合物 混合物
成分 __________________ ___________ _____________________
顏色 色 色
酸性 pH新 pH久 漂白性 ____ ____ Cl2、HClO、H2O、
H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、
H＋、Cl－、OH－
淺黃綠
無
>
有
無
氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中。
三分四離
二、氯氣化學性質
4、氯氣與堿反應
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
次氯酸鈉
——利用NaOH溶液吸收Cl2尾氣
生產漂白液/消毒液的原理
二、氯氣化學性質
工業上常用氯氣和石灰乳制成漂白粉
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
主要成分
有效成分:Ca(ClO)2
二、氯氣化學性質
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
漂白粉的漂白原理：
漂白粉在空氣中久置失效：
漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。
思考
潔廁靈主要成分是鹽酸，能和84能混用嗎？
二、氯氣化學性質
品紅溶液
淀粉KI溶液
潔廁靈和84混合液
生成了氯氣
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
二、氯氣化學性質
二、氯氣化學性質
是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥和藥品的重要原料
制取漂白劑
制取鹽酸
作消毒劑
氯氣
典例解析
例2．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中正確的是(　　)
A．金屬鐵和銅在氯氣里劇烈燃燒，均得到高價態的金屬氯化物
B．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出藍色火焰，集氣瓶口出現白霧
C．氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉，漂白粉可用來殺菌消毒
D．干燥的氯氣能使鮮花褪色是因為氯氣具有漂白性
A
課堂小結
氯氣物理性質
氯氣化學性質
不良反應
顏色 氣味
水溶性
密度
與金屬反應
與非金屬反應
與水反應
與堿反應
隨堂練習
1．下列關于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是(　　)
①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
②氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼瓶儲存液氯
③氯氣與銅在加熱條件下反應，生成CuCl
④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉
A．①②⑤　B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
B
隨堂練習
2. 洪災過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。
(2)漂白粉的有效成分是 (填化學式)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發生化學反應的方程式為 。
(4)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因： 。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋
2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
謝謝觀看
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