資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第3節 常見的酸（第2課時）
【核心概念】
1.物質的結構與性質 結構與功能
【學習內容與要求】
1.4 常見的化合物
認識鹽酸的主要性質和在日常生活生產中的用途。會描述硫酸常見化學反應的現象，尋找化學變化的證據；能通過觀察和實驗，歸納硫酸的化學性質；硫酸的化學性質由溶液中的氫離子決定。酸有相似的化學性質，由溶液中的氫離子決定
【教學目標】
1.科學觀念:會寫鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇與硫酸反應的化學方程式；會歸納總結酸的通性,知道酸具有通性的原因；道濃硫酸的性質。
2.科學思維:學習研究物質變化規律的科學方法；能用性質其解釋相關的實驗現象，推測用途。
3.探究實踐:能用實驗研究硫酸的化學性質和物理性質，正確進行實驗操作；會檢驗硫酸根離子。
4.態度責任:由酸在生活中是普遍存在的，體會到科學來源于生活,又應用于生活。通過酸的通性,體會物質的結構決定其性質。
【教學思路】學習了鹽酸的化學性質和用途為學習硫酸的性質和用途奠定了基礎。鹽酸和硫酸有很多相似的特點:都是酸,電離時產生的陽離子都是氫離子等。因此酸都具有相似的化學性質,即酸具有通性。實驗室常用稀硫酸，需要將濃硫酸稀釋，學習濃硫酸的稀釋和性質。
【教學過程】
教學環節 教學活動 設計意圖
創設情境，明確問題 鹽酸具有哪些性質 其他的酸是否也具有跟鹽酸相似的性質呢 復習鞏固，引入思考。
稀硫酸的化學性質及酸的通性 將稀硫酸分別滴入盛有①鋅粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的試管中,觀察實驗并記錄實驗現象。 實驗現象 化學方程式①②③④⑤
　　　　 [情景分析] 像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。 [問題探究] 回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實驗,結合此組實驗,你能歸納出稀硫酸有哪些化學性質 [思考交流] [歸納總結] 硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。 [繼續探究] 比較鹽酸和硫酸的化學性質,你能總結出酸類物質所具有的相似化學性質嗎 從微觀結構分析,你認為它們具有相似化學性質的原因是什么 [思考交流] [歸納總結] 稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H+),故酸具有相似的化學性質(即酸的通性):①能與酸堿指示劑反應,能使紫色石蕊試液變紅;②能與堿反應,生成鹽和水;③能與活潑金屬反應,生成鹽和氫氣;④能與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水;⑤能與某些鹽反應,生成新鹽和新酸。 通過觀看視頻和實驗演示，有利于對酸性質的理解。
濃硫酸的特性及其稀釋 [情景展示1] 取一瓶濃硫酸,觀察濃硫酸的黏度,然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上,觀察現象。 [問題探究] 實驗中的現象說明濃硫酸具有什么性質 [思考交流] [歸納提升] 濃硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體,不易揮發,濃硫酸具有脫水性,它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去,所以濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,具有吸水性。 [情景展示2] 觀察實驗:取一只盛有50 mL的燒杯,把約10 mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。 [問題探究] 如何正確稀釋濃硫酸 錯誤的操作會引起什么后果 [思考交流] [歸納提升] 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進濃硫酸里。若將水注入濃硫酸,由于水的密度較小,會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,非常危險。 [繼續探究] 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應怎樣處理 [思考交流] [歸納提升] 要先用干布拭去,然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時應立即送醫院。 [情景展示3] 實驗室中若制取干燥的二氧化碳氣體,可將生成的氣體通過濃硫酸。 [問題探究] 這利用了濃硫酸的什么性質 硫酸還有哪些用途 [思考交流] [歸納提升] 濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑,如常用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產品,用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。 純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體；.濃硝酸具有揮發性；具有很強的腐蝕性。 將水加入濃硫酸中，有利于理解濃硫酸稀釋放熱，同時重視正確實驗操作的重要性。 引導學生觀察、實驗，歸納總結規律。 性質推測用途。
課堂小結
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共25張PPT)
第3節 常見的酸
（第2課時）
浙教版 九年級上
教材解析
【核心概念】
1.物質的結構與性質 結構與功能
【學習內容與要求】
1.4 常見的化合物
認識鹽酸的主要性質和在日常生活生產中的用途
會描述硫酸常見化學反應的現象，尋找化學變化的證據
酸有相似的化學性質，由溶液中的氫離子決定
能通過觀察和實驗，歸納硫酸的化學性質
創設情境
鹽酸具有哪些性質
其他的酸是否也具有跟鹽酸相似的性質呢
1.與酸堿指示劑：
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
2.能與某些金屬反應：
3.能與某些金屬氧化物反應：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.能與某些鹽反應：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
探究實踐
硫酸也是一種常見的酸，它的化學式是H2SO4。它有哪些化學性質？
硫酸溶液中含有H+，它的化學性質會與鹽酸的化學性質相似嗎？
稀硫酸
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
探究實踐
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖所示，觀察并記錄實驗現象，寫出化學方程式。
實驗現象 化學方程式
①
②
③
④
⑤
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
活動
探究實踐
鋅粒表面產生氣泡；放熱。
1.在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
(1)現象：
（3）化學方程式：
用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，產生爆鳴聲。
(2)如何檢驗生成的氣體是H2
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
稀硫酸+某些金屬═鹽+氫氣
鋅與稀硫酸的反應常用于實驗室制取氫氣。
活動
探究實踐
活動
2.在盛氧化鐵粉末（Fe2O3） 的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
（1）現象：
紅棕色粉末消失，溶液變黃色。
（2）化學方程式：
3.在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
黑色粉末溶解，溶液變成藍色。
（1）現象：
（3）實驗時“加熱”的目的：
（2）化學方程式：
加快反應。
稀硫酸+某些金屬氧化物═鹽+水
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O
探究實踐
活動
4.在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
(2)現象：
(3)化學方程式：
藍色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
(1)氫氧化銅的物理性質：
藍色、不溶于水的固體。
屬于堿，氫氧化銅電離產生的陰離子全部是OH-。
氫氧化銅屬于哪一類化合物？
稀硫酸 + 堿 ═ 鹽 + 水
探究實踐
5.在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。
（1）現象：
（2）化學方程式：
產生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。
活動
稀硫酸 + 鹽 ═ 新酸 + 新鹽
BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都屬于鹽。
探究實踐
（2）如何檢驗SO4 2-？
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，產生不溶于酸的白色沉淀。
（3）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干擾。
在生成白色沉淀的試管中繼續滴加稀硝酸，觀察實驗現象。
現象：
白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性質：
不溶于酸的白色沉淀。
探究實踐
比較鹽酸和硫酸的化學性質，你能總結出酸類物質所具有的相似化學性質嗎？從微觀結構分析，你認為它們具有相似化學性質的原因是什么？
1、酸能與指示劑反應
2、酸 +（活潑）金屬 = 鹽 + 氫氣
3、酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
4、酸 + 堿 = 鹽 + 水
5、酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
酸溶液中都含有氫離子（H+）。
酸類物質具有的相似化學性質，就是酸的通性。
探究實踐
我們在探究硫酸化學性質所用的是稀硫酸，由濃硫酸稀釋而成。
稀硫酸
濃硫酸
濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。
稀釋
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
探究實踐
活動
1.取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。 ___________________。
2.取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？ ____________。
粘稠的油狀液體
燙手
不斷攪拌
濃硫酸
水
濃硫酸溶于水會放出大量的熱量。
探究實踐
切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？
水
濃硫酸
濃硫酸稀釋放出大量的熱。水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使酸液向四周飛濺。
探究實踐
活動
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現象發生。
滴到處紙片變黑，紙片出現破損被腐蝕。
濃硫酸具有強腐蝕性。
探究實踐
2.實驗說明濃硫酸具有什么特性？濃硫酸的這種特性是物理性質還是化學性質？
濃硫酸具有脫水性、強腐蝕性。
紙張、木材等含有碳、氫、氧3 種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，脫水碳化。
1.濃硫酸滴在紙片、木材上，紙片、木材為什么會變黑？
是化學性質。
思考
課堂小結
活動
4.將充滿水汽的小燒杯罩在濃硫酸上，觀察有何現象發生。
現象：罩在濃硫酸上的燒杯內壁水汽逐漸消失。
性質：濃硫酸具有吸水性，是物理性質。
用途：做某些氣體的干燥劑。
濃硫酸敞口放置能直接吸收空氣中的水分，導致溶液質量增加，溶液中溶質的質量分數減小。
探究實踐
通過查閱各種資料，你能列出硫酸的主要物理性質和用途嗎？
鹽酸和硫酸的主要物理性質和用途比較
酸 主要物理性質 用途
鹽酸
硫酸
無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體；濃鹽酸具有揮發性。
無色透明的粘稠油狀液體。
重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等 ；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
思考與討論
探究實踐
硝 酸（HNO3）
1.純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.濃硝酸具有揮發性。
3.具有很強的腐蝕性。
硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。
課堂小結
{ 硫酸 }
與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應
濃硫酸
稀硫酸的化學性質
具有吸水性、脫水性
稀釋時是將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
重要的化工原料，用于金屬除銹、精煉石油等
硫酸的用途
酸的通性
酸具有相似的化學性質，H+決定
遷移應用
1.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性
B
2.下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是( )
A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液
B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
C.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體
D.用稀硫酸除鐵銹
C
遷移應用
3.向某溶液中滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定含有SO42-
不能。
氯化鋇溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl,某溶液中可能含Ag+。
4.已知蔗糖中含C、H、O三種元素，往蔗糖中加入濃硫酸，會產生什么現象 如滴幾滴水，會加快現象的產生，為什么？
蔗糖變黑炭化。
濃硫酸稀釋放出大量熱，加快了反應。
5.在白紙上滴稀硫酸，不會變黑，但將滴稀硫酸的白紙在酒精燈火焰上烘一下，白紙會變黑，為什么？
水蒸發，稀硫酸變成了濃硫酸，濃硫酸有脫水性。
板書設計
第3節 常見的酸（第2課時）
一、酸的通性
二、濃硫酸的性質：溶于水放出大量的熱，強腐蝕性，脫水性，吸水性
謝謝
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第3節 常見的酸（第2課時）
考試這樣考
題型一　稀硫酸的化學性質和酸的通性
角度1：硫酸的化學性質
1.為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液有顏色變化的是①、③和④ B.實驗中，有氣泡產生的是 ②
C.⑤試管中觀察到的現象是產生白色沉淀 D.圖中的5個實驗體現了酸的通性
角度2：酸的通性由H+決定
2.下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是( )
A. B. C. D.
題型三 濃硫酸的特性
角度1：濃硫酸脫水性
3.下列實驗中濃硫酸表現出脫水性的是 (　　)
①濃硫酸敞口久置于空氣中質量增加 ②濃硫酸干燥氫氣
③濃硫酸使白紙變黑 ④蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
角度2：與其它實驗操作結合考查濃硫酸的稀釋
4.下列關于硫酸的實驗操作正確的是( )
A.稀釋濃硫酸 B.傾倒稀硫酸 C.測量硫酸酸堿度 D.干燥氣體
題型四 學科綜合
5.下列有關硫酸的敘述中不正確的是（ ）
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學性質相似
C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明反應已經發生
題型五 拓展創新
6.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性質的實驗。
（1）能區分稀鹽酸和稀硫酸的是　　　　(填“實驗一”或“實驗二”),此實驗中觀察
到的現象是　　　　　 。
（2）如圖所示是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示
意圖，則“”代表的離子是　　　　(填離子符號)。
能力提升訓練
1.小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行
整理，下列小明的觀點錯誤的是（　　）
選項 X的物質類別 觀點描述
A 金屬 若X為Cu，則反應能夠發生
B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O
C 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀
2.如圖稀硫酸與NaOH溶液混合能發生反應無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否剩余，不可
選用下列藥品中的（ ）
A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Ba(NO3)2
3.某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應。測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）。
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為
g。
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，
為什么不產生氫氣？
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）。
參考答案
考試這樣考
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A
6.(1) 實驗二;稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成 (2) H+
能力提升訓練
1.A 2.D 3.（1）0.5 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）84%
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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