資源簡介

第04課 離子方程式的正誤判斷 離子共存
[學習目標]
課標要點 學科素養
離子方程式正誤判斷 通過離子方程式的書寫與正誤判斷，培養用化學符號說明物質變化的能力
離子共存 掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養的發展
1.掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。
2.初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養的發展。
[學習過程]
知識點一 離子方程式的正誤判斷
[知識精講]
1．離子方程式的書寫方法要求
(1)抓住兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均對應相等。
兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。
(2)注意的問題
①熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規律。
常見的酸
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸)等。
常見的堿
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
弱堿：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金屬的氫氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨硝(硝酸鹽)鹽全溶，鉀鈉鋇鈣四堿溶，鹽酸不溶銀亞汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶鋇微溶銀鈣鉛，碳酸亞硫酸只溶鉀鈉銨，碳酸氫鹽全溶完。
②微溶物：微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)。常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水寫成離子，而石灰乳則寫成化學式。
③酸式鹽：在水溶液中強酸的酸式鹽全拆，如NaHSO4寫成Na＋、H＋、SO；弱酸的酸式鹽半拆，如NaHCO3寫成Na＋、HCO。注意熔融狀態下，NaHSO4===Na＋＋HSO。
④離子方程式既要符合質量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對離子方程式進行檢查時，這兩個方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的錯誤就是違背了電荷守恒定律。
2．離子方程式的正誤判斷方法
(1)看是否符合客觀事實。如Fe跟稀硫酸反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。
(2)看書寫形式是否正確。如NaHCO3與稀鹽酸反應寫成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是錯誤的。
(3)看是否遵循質量守恒和電荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中電荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分離子反應。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO===BaSO4都是錯誤的。
(5)看反應物與產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對反應的影響。如CO2與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O，而過量的CO2與NaOH溶液反應的離子方程式則是CO2＋OH－===HCO。
[典題例析]
[例1]下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．鐵和鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
[例2]下列離子方程式中，書寫正確的是(　　)
A．銅和氯化銀反應：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
[例3]下列反應，不能用離子方程式Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O來表示的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多
C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性
D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多
知識點二 離子在水溶液中能否大量共存的判斷
[知識精講]
1．離子共存的判斷
判斷溶液中的離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否發生反應，若能反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。
(1)生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存
①生成難溶性鹽，如Ca2＋與CO，Ba2＋與SO、CO，
Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO，Cu2＋與OH－、CO等。
②生成難溶性堿，如OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。
③生成微溶物質，如Ag＋與SO，Ca2＋與SO，Mg2＋與CO等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存
如H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成難電離物質的離子不能大量共存
如H＋與OH－、CH3COO－、SiO，OH－與NH等。
(4)發生氧化還原反應的離子不能大量共存
氧化性離子(如Fe3＋、ClO－、MnO等)與還原性離子
(如S2－、I－、SO等)不能大量共存。同時，上述還原性離子在酸性條件下，與NO也不能大量共存，另外Fe2＋與ClO－、MnO、NO，Br－與MnO、NO在酸性條件下也不能大量共存。
2．注意題目中附加的限定性條件
(1)無色溶液中有顏色的離子不能大量存在，
如
(2)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。
“堿性”溶液的不同描述：
a．堿性溶液；
b．pH>7的溶液；
c．使石蕊溶液變藍色的溶液。
(3) 酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．pH<7的溶液；
c．使石蕊溶液變紅色的溶液。
(4)“透明溶液”意味著溶液中無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。
(5)看清題目要求，是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
[典題例析]
[例1])判斷正誤：
(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO(______)
(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-(______)
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-(______)
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-(______)
(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、 HCO(______)
[例2]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋　Mg2＋　Cl－　OH－
B．H＋　Ca2＋　CO　NO
C．Cu2＋　K＋　SO　NO
D．Na＋　HCO　OH－　Ca2＋
[例3]在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(　　)
A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶質為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋
D．強堿性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
[例4]下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．OH－、HCO、Ca2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH、NO、Cl－
[效果檢測]
1．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈣與鹽酸反應：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氫氧化鈉和足量氫硫酸反應：
2OH－＋H2S===S2－＋H2O
D．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
2．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氫氧化鎂和鹽酸反應：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3．下列各項的兩組物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是(　　)
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與稀硫酸
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸
D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
4．能用離子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化學反應是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．K＋、H＋、NO、HCO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
6．在無色溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
7.下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
8．指出下列離子方程式錯誤的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑____。
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑____。
(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____。
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑____。
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋____。
(6)氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O____。
9．某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行如下實驗探究其組成：
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
②向①中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。
依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____；一定沒有____；可能含有____。
10．用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為________，離子方程式為________________________。
(2)Cu(Mg)：試劑為________，離子方程式為________________________。
(3)CO(CO2)：試劑為________，離子方程式為________________________。第04課 離子方程式的正誤判斷 離子共存
[學習目標]
課標要點 學科素養
離子方程式正誤判斷 通過離子方程式的書寫與正誤判斷，培養用化學符號說明物質變化的能力
離子共存 掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養的發展
掌握離子方程式的書寫方法，學會判斷離子方程式的正誤。
2. 初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養的發展。
[學習過程]
知識點一 離子方程式的正誤判斷
[知識精講]
1．離子方程式的書寫方法要求
(1)抓住兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均對應相等。
兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。
(2)注意的問題
①熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規律。
常見的酸
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸)等。
常見的堿
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
弱堿：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金屬的氫氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨硝(硝酸鹽)鹽全溶，鉀鈉鋇鈣四堿溶，鹽酸不溶銀亞汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶鋇微溶銀鈣鉛，碳酸亞硫酸只溶鉀鈉銨，碳酸氫鹽全溶完。
②微溶物：微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)。常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水寫成離子，而石灰乳則寫成化學式。
③酸式鹽：在水溶液中強酸的酸式鹽全拆，如NaHSO4寫成Na＋、H＋、SO；弱酸的酸式鹽半拆，如NaHCO3寫成Na＋、HCO。注意熔融狀態下，NaHSO4===Na＋＋HSO。
④離子方程式既要符合質量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對離子方程式進行檢查時，這兩個方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的錯誤就是違背了電荷守恒定律。
2．離子方程式的正誤判斷方法
(1)看是否符合客觀事實。如Fe跟稀硫酸反應，寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。
(2)看書寫形式是否正確。如NaHCO3與稀鹽酸反應寫成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是錯誤的。
(3)看是否遵循質量守恒和電荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中電荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分離子反應。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO===BaSO4都是錯誤的。
(5)看反應物與產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對反應的影響。如CO2與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O，而過量的CO2與NaOH溶液反應的離子方程式則是CO2＋OH－===HCO。
[典題例析]
[例1]下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．鐵和鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
[例2]下列離子方程式中，書寫正確的是(　　)
A．銅和氯化銀反應：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
[例3]下列反應，不能用離子方程式Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O來表示的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多
C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性
D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多
[例1]【答案】B
【解析】氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應本質是CuO和稀硫酸中的H＋反應，正確的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A錯誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，不符合客觀事實，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C錯誤；D中電荷不守恒，D錯誤。
[例2]【答案】D
【解析】AgCl是難溶物質，Cu和AgCl不反應，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C錯誤；鐵片插入硫酸銅溶液中的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D正確。
[例3] 【答案】B
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性時， Ba(OH)2和NaHSO4以粒子個數之比為1∶2進行反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正確；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多時，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子個數之比為1∶1進行反應生成氫氧化鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，故B錯誤；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性時，H2SO4和Ba(OH)2以粒子個數之比為1∶1進行反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故C正確；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多時，H2SO4和Ba(OH)2以粒子個數之比為1∶1進行反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故D正確。
知識點二 離子在水溶液中能否大量共存的判斷
[知識精講]
1．離子共存的判斷
判斷溶液中的離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否發生反應，若能反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。
(1)生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存
①生成難溶性鹽，如Ca2＋與CO，Ba2＋與SO、CO，
Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO，Cu2＋與OH－、CO等。
②生成難溶性堿，如OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。
③生成微溶物質，如Ag＋與SO，Ca2＋與SO，Mg2＋與CO等。
(2)生成氣體的離子不能大量共存
如H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成難電離物質的離子不能大量共存
如H＋與OH－、CH3COO－、SiO，OH－與NH等。
(4)發生氧化還原反應的離子不能大量共存
氧化性離子(如Fe3＋、ClO－、MnO等)與還原性離子
(如S2－、I－、SO等)不能大量共存。同時，上述還原性離子在酸性條件下，與NO也不能大量共存，另外Fe2＋與ClO－、MnO、NO，Br－與MnO、NO在酸性條件下也不能大量共存。
2．注意題目中附加的限定性條件
(1)無色溶液中有顏色的離子不能大量存在，
如
(2)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子。
“堿性”溶液的不同描述：
a．堿性溶液；
b．pH>7的溶液；
c．使石蕊溶液變藍色的溶液。
(3) 酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子。
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．pH<7的溶液；
c．使石蕊溶液變紅色的溶液。
(4)“透明溶液”意味著溶液中無難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。
(5)看清題目要求，是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
[典題例析]
[例1])判斷正誤：
(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO(______)
(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-(______)
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-(______)
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-(______)
(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、 HCO(______)
[例2]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋　Mg2＋　Cl－　OH－
B．H＋　Ca2＋　CO　NO
C．Cu2＋　K＋　SO　NO
D．Na＋　HCO　OH－　Ca2＋
[例3]在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是(　　)
A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶質為NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋
D．強堿性溶液：K＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
[例4]下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．OH－、HCO、Ca2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH、NO、Cl－
[例1]【答案】錯 錯 對 錯 錯
【解析】
(1)無色透明的溶液中，Fe3為黃色，錯誤；
(2)無色透明的溶液中，Cu2+為藍色，錯誤；
(3)澄清透明的溶液中：各離子均不反應，正確；
(4)使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Al3+會生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；
(5)使甲基橙變黃的溶液可能呈酸性或堿性： HCO不可能大量存在，錯誤；
[例2] 【答案】C
【解析】離子能大量共存，說明離子間不能生成沉淀、氣體或水等。A項中有Mg(OH)2沉淀生成；B項中CO與H＋、Ca2＋不能大量共存；D項中HCO與 OH－反應生成H2O和CO而不能大量共存。
[例3]、【答案】A
【解析】A項中pH＜7，即酸性溶液，該組離子能大量共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H＋不能大量共存；D項強堿性溶液中，2OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2↓，故不能大量共存。
[例4] 【答案】A　
【解析】離子共存的實質是離子之間不發生反應。B項，HCO與H＋反應；C項，OH－、HCO均與H＋反應；D項，Cu2＋在溶液中顯藍色。
[效果檢測]
1．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈣與鹽酸反應：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氫氧化鈉和足量氫硫酸反應：
2OH－＋H2S===S2－＋H2O
D．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
2．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氫氧化鎂和鹽酸反應：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3．下列各項的兩組物質在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是(　　)
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與稀硫酸
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸
D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
4．能用離子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化學反應是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．K＋、H＋、NO、HCO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
6．在無色溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
7.下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
8．指出下列離子方程式錯誤的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑____。
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑____。
(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____。
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑____。
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋____。
(6)氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O____。
9．某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行如下實驗探究其組成：
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
②向①中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。
依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____；一定沒有____；可能含有____。
10．用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為________，離子方程式為________________________。
(2)Cu(Mg)：試劑為________，離子方程式為________________________。
(3)CO(CO2)：試劑為________，離子方程式為________________________。
1．B　
【解析】碳酸鈣是難溶物，不拆，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；硫酸和氯化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故B正確；氫氧化鈉和足量氫硫酸反應的離子方程式為OH－＋H2S===HS－＋H2O，故C錯誤；小蘇打為NaHCO3，與NaOH溶液反應的離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O，故D錯誤。
2．D　
【解析】石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應寫成化學式；水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物，不能拆成離子；NH4Cl為易溶易電離物質，應拆寫成離子形式。D項正確。
3．D　
【解析】A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用化學式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3是難溶物，在離子方程式中要用化學式表示；D項中，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋，均可用CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示。
4． C　
【解析】 A項中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；B項中的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項中的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正確；D項中的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤。
5．解析：選D　溶液中離子不能大量共存，即發生了離子反應。A項，H＋、Mg2＋均可與OH－發生反應；B項，Ba2＋可與CO反應生成沉淀；C項，H＋可與HCO反應生成氣體。
6． 解析：選C　含Cu2＋的溶液呈藍色，A錯誤；Ag＋與Cl－、OH－均反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反應，且均為無色，可以大量共存，C正確；在溶液中OH－與Mg2＋結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。
7.【答案】D
【詳解】
A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-、能反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．四種離子之間互不反應，能大量共存，故D正確。
故選：D。
8． (1)反應不符合事實，應生成＋2價鐵的化合物。
(2)反應不符合事實，Cu是不活潑的金屬，不能和酸反應置換出氫氣。
(3)化學式拆分錯誤，氫氧化銅難溶于水，不能拆寫。
(4)化學式拆分錯誤，醋酸是難電離的物質，不能拆寫。
(5)電荷不守恒。
(6)化學式拆分錯誤，氧化物不能拆寫。
9． SO、CO、Na＋； H＋、Ba2＋； Cl－。
【解析】實驗①說明原溶液中有SO、CO的一種或兩種，則沒有Ba2＋；由實驗③(白色沉淀部分消失、產生氣體)可知一定含有SO(BaSO4不溶于鹽酸)、CO；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實驗②確定原溶液中含Cl－；而CO與H＋不能大量共存，所以肯定不含有H＋；由溶液呈電中性可知，原溶液中肯定含有Na＋。
10．答案：(1)鐵粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀鹽酸(或稀硫酸)　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(3)氫氧化鈉溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
解析：(1)Fe比Cu活潑，因此可向溶液中加入鐵粉置換出銅，發生反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。(2)Mg是活潑金屬，能與酸性溶液反應，而Cu是不活潑金屬，不與酸性溶液反應，故試劑可選用稀鹽酸(或稀硫酸)，發生反應的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)CO2能與氫氧化鈉溶液反應而CO不能，故試劑可選用氫氧化鈉溶液，發生反應的離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O

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