資源簡介

(共28張PPT)
人教版九年級上冊
化學
第四單元 自然界的水
課題3 物質組成的表示
第2課時 化合價
學習目標
1. 通過對氯化鈉、氯化鎂、氯化氫形成過程的認識，解釋化合物中原子個數比不同的原因，了解化合價的本質，培養從微觀視角來解釋宏觀組成的思想和方法。
2. 通過分析典型物質的化合價，了解化合價的表示方法，認識化合價的一般規律。
3. 通過典型習題練習，學會應用化合價解決化學問題。
試著寫出氯化氫、水、二氧化碳和氧化鐵的化學式和原子個數比。
新知導學
新知導學：
物質 氯化氫 水 二氧化碳 氧化鐵
化學式
原子個數比
HCl
H2O
CO2
Fe2O3
1∶1
2∶1
1∶2
2∶3
思考：化學式是科學家通過實驗測出的，那么化學式中各原子的個數比有沒有什么規律？
鈉元素為+1價
氯元素為-1價
失1個e-
得1個e-
確定元素的化合價
任務一 化合價
活動1 認識化合價
鈉原子失去1個電子
氯化鈉中
氯原子得到1個電子
確定元素的化合價
鎂元素為+2價
Cl-
Mg2+
Cl-
任務一 化合價
活動1 認識化合價
鎂原子失去2個電子
氯化鎂中
氯原子失去1個電子
氯元素為-1價
不同原子最外層電子數不同，它達到相對穩定結構時得失電子（電子對偏移）的數目也不同，所以形成的化合物中，原子個數比
不同。
解釋化合物中原子個數比不同的原因
任務一 化合價
活動1 認識化合價
化合價正、負 化合價數值
失電子：正價 得電子：負價 每個原子得、失電子的數目
電子對偏離：正價 電子對偏向：負價 每個原子形成的共用電子對的數目
確定元素的化合價
任務一 化合價
活動1 認識化合價
化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。
小組展示一
任務一 化合價
活動1 認識化合價
說明：有一些物質，如Ca（OH）2、CaCO3等，它們中的一些帶電荷 的原子團，如OH－、CO32－，常作為一個整體參加反應。這樣的原子團又叫作根。根也有化合價，如OH－為 -1價。
常見元素的化合價
元素名稱 元素符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的化合價
氫 H +1 鐵 Fe +2、+3
鈉 Na +1 氟 F -1
鉀 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
銅 Cu +1、+2 溴 Br -1
銀 Ag +1 氧 O -2
鎂 Mg +2 硫 S -2、+4、+6
鈣 Ca +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
鋇 Ba +2 磷 P -3、+3、+5
鋅 Zn +2 碳 C +2、+4
鋁 Al +3 硅 Si +4
錳 Mn +2、+4、+6、+7
任務一 化合價
活動2 常見元素和根的化合價
常見根的化合價
根的名稱 根的符號 化合價
氫氧根 OH- -1
硝酸根 -1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
銨根 +1
任務一 化合價
活動2 常見元素和根的化合價
觀察表中元素和根的化合價，嘗試按一定規律對它們進行分類，并以不同的形式進行交流。
元素化合價口訣
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鋁是正三硅正四
銅正一二鐵二三
氧是負二氯負一
單質為零價要記牢
原子團化合價口訣
氫氧根硝酸負一價
硫酸碳酸根負二價
唯有銨根正一價
巧學妙記
任務一 化合價
活動2 常見元素和根的化合價
化合價的一般規律：
1.化合價有正價、負價。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
3.同種元素在不同物質中可顯不同的化合價，在同一物質中也可能顯不同的化合價。
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
任務一 化合價
活動3 化合價的規律
2.在化合物里，正、負化合價的代數和為零。
4.金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
5.在單質里，元素的化合價為零。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
化合價的一般規律：
任務一 化合價
活動3 化合價的規律
6.在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
1. 寫在元素符號的正上方。
2. “+”“-” 符號在前，數值在后。
3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
+1
-1
+1
-2
化合價的表示方法
小組展示一
任務一 化合價
活動4 化合價的表示和意義
Mg
+2
鎂元素的化合價為+2
說出下列符號中“2”的含義。
2O 2O2 O2- 2O2- O CO2
-2
-2
MgO
+2
在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
化合價的意義
小組展示二
任務一 化合價
活動4 化合價的表示和意義
小組展示三
任務一 化合價
活動5 化合價與離子符號的區別和聯系
化合價 離子符號
區 別
聯 系 ⑴在元素符號的正上方標注化合價
⑵符號在前，數字在后
⑶“1”不能省略
⑴在元素符號的右上角標注所帶電荷
⑵數字在前，符號在后
⑶“1”必須省略
同種元素（或原子團）的化合價和對應離子所帶電荷，通常數值相等，正、負號相同
小組展示三
任務一 化合價
活動5 化合價與離子符號的區別和聯系
（1）最小公倍數法：已知磷的某種氧化物中，磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
P O
①寫出組成元素的符號，正價的在左，負價的在右
5 × 2 = 10
②求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數
依據：在化合物里，正、負化合價代數和為零。
任務二 化合價應用
活動6 知價求式
P：10 ÷ 5 = 2
O：10 ÷ 2 = 5
③求出各元素的原子數： 原子數=
P2O5
⑤檢查化學式，正、負化合價代數和為零時，書寫正確
④把原子數寫在各元素符號的右下角，即得化學式
【思路】
①先寫元素符號（正前負后）
②標出各元素的化合價（正上方）
③把化合價數值化為最簡整數比
④把化簡后的數字交叉寫出
⑤寫出這種化合物的化學式
【示例】
Al O
Al2O3
+ 3 -2
Al O
Al O
+ 3 -2
（2）十字交叉法：寫出氧化鋁的化學式。
任務二 化合價應用
活動6 知價求式
Al O
+ 3 -2
2
3
（3）含有原子團的化學式書寫:寫出氫氧化鈣的化學式。
原子團數目不為1時，需用括號把原子團括起來。
Ca(OH)2 （√）
CaOH2 （×）
任務二 化合價應用
活動6 知價求式
練一練：鐵的化合價為+3，寫出氧化鐵和硫酸鐵的化學式。
例：求氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價。
解：設氯元素的化合價為x，則
(+1)+ x +(-2)×3 = 0
x = +5
答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。
注意：若求原子團中某元素的化合價，則代數和不為零。
任務二 化合價應用
活動7 知式求價
練一練：求高錳酸鉀（KMnO4）和錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價。
例：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，判斷該化學式是否正確。具體步驟如下：
①寫出要判斷的化學式，并標出元素（或原子團）的化合價： Na2FeO4 。
+1 +6 -2
②計算正、負化合價代數和是否等于零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。
③計算結果為0，則化學式書寫正確（若計算結果不為0，則化學式書寫錯誤）。
任務二 化合價應用
活動8 判斷化學式的正誤
判斷未知元素化合價
正、負號，數字
原子最外層
電子數不同
化合價
表示
規律
元素
應用
得失電子
共用電子對偏移
書寫化學式
標在元素符號的正上方
化合物中正、負化合價代數和為零
元素化合價有正價、負價
……
性質
判斷化學式的正誤
課堂小結
1.鉬是組成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可調節瞳孔大小，控制進入眼球內的光線。 Na2MoO4是 鉬元素的重要化合物，其中 鉬元素的化合價是(　　)
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
C
(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0
任務三 鞏固提高
活動9 完成課堂作業
2. 下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是(　　)
A. NO2、 N2O4 B. Na2O、Na2O2
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 D. KClO3、KClO4
3.廚房中的加碘鹽含有KIO3，碘元素的化合價為________，該價態的碘元素形成的氧化物化學式為________。
A
+5
I2O5
+4 -2 +4 -2
+1 -2 +1 -1
+2 -2 +1 +3 -2 +1
+1 +5 -2 +1 +7 -2
任務三 鞏固提高
活動9 完成課堂作業
4.元素的化合價不同，組成的物質也多種多樣。在下列純凈物中，化學式書寫及元素的化合價標注均正確的是(　　)
A. N2 B. CaCl2
C. KHO D. P5O2
0
+1
+1
-2
A
任務三 鞏固提高
活動9 完成課堂作業
謝 謝 觀 看

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