資源簡介

(共22張PPT)
科粵版九年級上冊
化學
第四單元 化學式與化學方程式
4.1 化學式
第3課時 有關(guān)化學式的計算
原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？
水由什么構(gòu)成的？
水有質(zhì)量嗎？
水分子有質(zhì)量嗎？
水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？
情景導(dǎo)入
有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量 （符號為Mr）。
你對相對分子質(zhì)量的理解(以水為例)。
新知探究
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
H2O的微觀意義：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
真實質(zhì)量：1個水分子的質(zhì)量＝2個氫原子的質(zhì)量＋1個氧原子的質(zhì)量
相對質(zhì)量：1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量。
H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18。
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
例1　計算H2O的相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量的理解
1、是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
2、是分子的相對質(zhì)量。
3、它的單位也是 “1”。
【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：
H2：2　 O2：32　 H2O：18　 CO2：44　
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
計算相對分子質(zhì)量：
相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
書寫格式：
O2的相對分子質(zhì)量= 16×2=32。
(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量
【練習】計算O2、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量。
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96。
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
計算 (NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量。
解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=(14+1×4）×2+32+16×4=132。
答：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量為132。
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
注意事項：
（1）正確書寫化學式。
（2）準確理解化學式中數(shù)字的含義。
（3）元素符號之間用“+”號，元素符號與對應(yīng)右下角數(shù)字之間用“×”號。
任務(wù)一 計算相對分子質(zhì)量
計算組成化合物的各元素的質(zhì)量比。
元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比
在二氧化碳（CO2） 中，
碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量 = 12 ︰（16×2）= 3 ︰8。
任務(wù)二 計算化合物中各元素的質(zhì)量比
例2　計算CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比。
【練習】 計算NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。
解：NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為
（14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12。
答： NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為7:1:12。
任務(wù)二 計算化合物中各元素的質(zhì)量比
計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
該元素的相對原子質(zhì)量
×
該元素的原子個數(shù)
元素的質(zhì)量分數(shù)=
×
100%
注意事項：
質(zhì)量分數(shù)——用百分數(shù)來表示
每100g物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量
變形：
物質(zhì)質(zhì)量 =
元素質(zhì)量
元素質(zhì)量分數(shù)
任務(wù)三 計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
例3 計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。　　
解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80。　　
N的相對原子質(zhì)量×2
NH4NO3的相對分子質(zhì)量
×100%
=
14×2
80
=35%。
×100%
NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＝
答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。
任務(wù)三 計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
計算硫酸鎂（ MgSO4 ）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。
O的相對原子質(zhì)量×4
MgSO4的相對分子質(zhì)量
×100%
=
16×4
120
=53.3%。
×100%
解：MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)＝
答： MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%。
任務(wù)三 計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
公式總結(jié)
相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比
某元素的質(zhì)量分數(shù)
＝　　　　 ×100% 　
該元素原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分數(shù)
課堂小結(jié)
混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
=純度×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
混合物中某元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
解 題 要 點
根據(jù)化學式的計算要注意：
（1）正確書寫化學式。
（2）準確理解化學式中和式前數(shù)字的含義。
（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數(shù)字之間有“×”號。
（4）掌握根據(jù)化學式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點！）
（5）理解整體與部分的關(guān)系。
（6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。
課堂小結(jié)
物質(zhì)組成的表示式
有關(guān)化學式的計算
計算相對分子質(zhì)量
計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
計算化合物中各元素的質(zhì)量比
課堂小結(jié)
1、計算：
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝________________________。
H2SO4的相對分子質(zhì)量= ________________________ 。
40＋(16＋1)×2＝74
1×2＋32+16×4＝98
課堂檢測
2、尿素［CO(NH2)2］是一種常用的的化學肥料。下列有關(guān)CO(NH2)2的說法正確的是（ ）
A.每個分子含有2個氫原子
B.氮、氧原子的個數(shù)比為1∶1
C.氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3%
D.由四種元素組成
D
課堂檢測
3、氧化鎂(MgO)中，鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A.30％ B.40％
C.60％ D.70％
C
課堂檢測
作業(yè)布置
完成《全品作業(yè)本》相關(guān)課時練習。
謝 謝 觀 看

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