資源簡介

(共25張PPT)
科粵版九年級上冊
化學
第四單元 化學式與化學方程式
4.2 質量守恒定律
情景導入
你的猜想是 （“變大”“變小”或“不變”）。
結合生活中遇到的現象，提出問題： 化學反應前后物質的質量有沒有變化？
情景導入
對物質變化要進行定量研究
任務一 探究質量守恒定律
提出問題：物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？
形成假設：__________________________________。
設計實驗：__________________________________。
任務一 探究質量守恒定律
實驗序號 實驗現象 反應前稱量的數據 反應后稱量的數據
實驗4-1
實驗4-2
【實驗4-1】
【實驗4-2】
任務一 探究質量守恒定律
思考：
為什么【實驗4-1】和【實驗4-2】同屬一個反應，反應前后各物質的總質量，前者不相等而后者相等？
任務一 探究質量守恒定律
實驗序號 實驗現象 反應前稱量的數據 反應后稱量的數據
實驗4-3
實驗4-4
【實驗4-3】
【實驗4-4】
任務一 探究質量守恒定律
思考：
為什么【實驗4-3】和【實驗4-4】反應前后兩個實驗電子天平示數又一樣？
任務一 探究質量守恒定律
質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
任務一 探究質量守恒定律
【反思】質量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢
任務一 探究質量守恒定律
【小結】 所有化學反應都遵守質量守恒定律。
化學變化的實質是：
微觀：反應前后原子的種類、數目、質量沒有改變。分子的種類改變。
分子
原子
分解為
新分子
重組
任務二 討論質量守恒定律的本質
鎂燃燒后總質量變大,是否符合質量守恒定律
為什么會出現這樣的結果
應該如何設計實驗驗證質量守恒定律
任務三 應用質量守恒定律
強調定律中的幾點:
(1)參加化學反應的各物質的質量總和。
(2)生成物的總質量應包括全部生成物(沉淀或氣體)的質量。
[再次強調] 所有化學反應都遵守質量守恒定律。
任務三 應用質量守恒定律
質量守恒定律總結：
1.內容：①適用于化學變化； ②“質量”守恒；
③“參加”反應的物質。
2.微觀本質：
①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；②三不變：原子種類、數目、質量不變；
③一變：分子種類改變。
課堂小結
課堂小結
1.質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和，
等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.質量守恒定律微觀解釋：化學反應前后原子
的種類、數目、質量沒有改變。
課堂小結
知能訓練
1.下列在化學反應中一定發生變化的是 (　　)
A.原子的種類　　　　　　　　　　　　　　　B.原子的數目
C.分子的種類
D.分子的數目
課堂檢測
C
2.下列各項:①物質種類、②物質的總質量、③元素種類、④分子種類、⑤分子數目、⑥原子種類、⑦原子數目,在化學反應前后,肯定沒有變化的是 (　　)
A.①②⑥⑦ B.②③④⑥⑦
C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦
課堂檢測
D
3.下列事實不能用質量守恒定律來解釋的是 (　　)
A.鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質量比原鎂條的質量大
B.水結成冰
C.煤燃燒后留下的煤灰比原來煤的質量輕　
D.用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳
課堂檢測
B
4.如圖所示是某化學反應的微觀示意圖,從圖中獲得的有關信息,不正確的是 (　　)
A.反應前后原子的種類和個數
都沒有改變
B.該化學反應的基本反應類型為分解反應
C.在化學反應中分子可分為原子,但原子不能再分
D.該反應中元素種類沒有改變
課堂檢測
B
5.某物質在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則該物質中一定含有　　　　元素,可能含有　　　　元素。
碳、氫
課堂檢測
氧
6.某興趣小組為了探究質量守恒定律,進行了如圖所示的實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上40 cm長的粗銅線,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊的銅絲加熱1~2 min。停止加熱后冷卻,觀察到的現象:
①　　　　　　　　　　;
②　　　　　　　　。
銅片受熱部分表面變黑
課堂檢測
玻璃棒左側下沉
作業布置
完成《全品作業本》相關課時練習。
謝 謝 觀 看

展開更多......

收起↑