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第一單元 溶液
單元復習（第一單元）
01 單元知識清單
一、溶液的形成
1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的______、_____
的混合物。
均一
穩定
（1）特征：具有______性和______性。
（2）組成：由______和______組成，被溶解的物質叫______；起溶解
作用的物質叫______。
均一
穩定
溶質
溶劑
溶質
溶劑
（3）溶質、溶劑的判斷方法：
①若是固體、氣體溶于液體，把固體、氣體看作______，液體看作___
___。
②若兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做______，量少的一
種叫做______。
③如果有水，則不論水量多少，水均作______，其他物質作______。
溶質
溶劑
溶劑
溶質
溶劑
溶質
2.物質溶解時伴隨能量的變化
________溶于水時能夠吸收熱量而使溶液溫度降低；__________溶于
水時能夠放出熱量而使溶液溫度升高。
3.乳化現象
洗潔精、洗衣粉和洗發液等物質可以使食用油以__________的形式分
散在水中，形成不易分層、__________的混合物。
硝酸銨
氫氧化鈉
細小液滴
比較穩定
4.飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義：在______溫度下，在________的溶劑里，______________
__________的溶液叫該溶質的飽和溶液。在______溫度下，在_______
的溶劑里，______________________的溶液叫該溶質的不飽和溶液。
一定
一定量
不能再繼續溶解某種溶質
一定
一定量
還能繼續溶解某種溶質
（2）判斷溶液是否飽和的方法
①向溶液中加相應的__________，若不溶解，則溶液飽和。
②當溶液中有__________時，若固體溶質不減少，則溶液飽和。
③析出固體溶質后的溶液一定是______溶液。
固體溶質
固體溶質
飽和
（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
二、溶液組成的定量表示
1.溶質質量分數 _ ___________
（溶液的質量 ______的質量 ______的質量）
2.稀釋后溶液質量___稀釋前溶液質量 稀釋時所加水的質量，稀釋前
后______的質量不變。

溶質
溶劑

溶質
3.配制一定溶質質量分數的溶液
（1）儀器：托盤______、藥匙、______、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
天平
量筒
（2）配制溶液的一般步驟
①計算：計算所需______和______的質量或體積。
②稱量（量取）：用__________稱取固體物質的質量，用合適的_____
__量取液體的體積。
③溶解（或稀釋）：將稱量的溶質和量取的溶劑倒入同一個______中，
用________攪拌使之完全溶解。
④裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上______
（應注明__________和________________），放入試劑柜中保存。
溶質
溶劑
托盤天平
量筒
燒杯
玻璃棒
標簽
藥品名稱
溶質的質量分數
三、物質的溶解性
1.溶解度
（1）固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在_____ 溶
劑里達到______狀態時所溶解的質量。
（2）影響固體物質溶解度的因素：①物質本身的性質；②溶劑的____
__；③______。
（3）影響氣體物質溶解度的因素：①氣體的______；②壓強（在一定
的溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越____）；③溫度（在一定壓強
下，溫度越高，氣體的溶解度越____）。
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飽和
種類
溫度
性質
大
小
2.溶解度曲線
（1）點的意義：①曲線上的點，表示物質在某一溫度時的________。
②兩曲線的交點，表示兩物質在某一溫度時的____________，其飽和
溶液中溶質質量分數也相同。
溶解度
溶解度相等
（2）線的意義：曲線表示物質的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。
①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而______，表現在曲線“坡度”
比較“陡”，如 。
②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響______，表現在曲線“坡度”
比較“緩”，如 。
③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而______，表現在曲線“坡度”下
降，如 。
增大
很小
減小
（3）面的意義：①曲線及曲線上面所表示的溶液為______溶液。
②曲線下面所表示的溶液為________溶液。
飽和
不飽和
3.結晶
（1）__________的方法，適用的范圍為溶解度受溫度影響變化不大的
固體物質。
（2）________________的方法，適用的范圍為溶解度受溫度影響變化
______的固體物質。
蒸發溶劑
冷卻熱飽和溶液
較大
02 易錯、易混辨析
易錯點1 溶液的組成與特征
1.學習溶液的知識，可以幫助我們正確認識溶液的組成及物質的溶解過程。下表是幾位同學對溶液的錯誤認識，請你用熟悉的實例來否定其觀點。
錯誤觀點 否定實例
①溶液一定是無色的 ____________________
②均一、穩定的液體一定是溶液 ___________________________
③溶液中的溶劑一定是水 ____________________
④一種溶劑最多溶解一種溶質 ___________________________
_______
⑤兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液 __________________________
硫酸銅溶液是藍色的
蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液
碘酒中的溶劑是酒精
海水中有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質
食用油與水混合形成乳濁液
易錯點2 飽和溶液與不飽和溶液
2.判斷下列說法是否正確（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”）。
（1）一定溫度下，某飽和溶液不會再溶解任何物質。( )
×
（2）飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。( )
×
（3）同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。( )
×
（4）一定溫度下，某物質的飽和溶液比其不飽和溶液所含溶質多。
( )
×
（5）升高溫度時，固體物質的飽和溶液一定變成不飽和溶液。( )
×
（6）降低溫度能使不飽和的氫氧化鈣溶液變飽和。( )
×
（7）有晶體析出的溶液，其原溶液一定是飽和溶液。( )
×
（8）飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質質量分數不一定變小。
( )
√
（9） 時，將某 溶液蒸發 水析出 晶體，再蒸發
水又析出 晶體， 與 的大小不一定相等。( )
√
易錯點3 固體溶解度的概念
3.下列有關說法正確的是( )
D
A. 水中最多溶解某物質 ，則該物質的溶解度為
B. 時，可把 氯化鈉溶解在 水中，所以 時，氯
化鈉的溶解度為
C. 硝酸鉀在 時的溶解度為 ，則 硝酸鉀溶液中含有
硝酸鉀
D. 物質溶解的過程中，攪拌不能增大物質的溶解度
A. 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等
B. 時，氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質
量比為
C. 將 時兩種物質的飽和溶液升溫至 ，
硝酸鉀溶液的溶質質量分數大于氯化鈉溶液的溶質質量分數
D. 時，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，
析出晶體的質量：硝酸鉀 氯化鈉
易錯點4 溶解度曲線及應用
4.（2022·威海）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說法正
確的是( )
B
易錯點5 配制溶液實驗中的誤差分析
5.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結
果偏小的是( )
A
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質
②用量筒量取水時仰視讀數
③往燒杯中加水時有水灑出
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
03 核心素養提升
6.（關注創新意識）某同學設計了一個趣味實驗
（如圖），裝置氣密性良好。若要使B中尖嘴導
管口有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體可
能是( )
B
A. 銅和稀硫酸 B. 鋅和稀硫酸 C. 氯化鈉和水 D. 硝酸銨和水
7.（關注化學分類）概念圖能清晰地反映概念之間的聯系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯系。請根據概念圖回答下列問題。
（1）圖中“A”是指______。
溶質
（2） 時，將 食鹽放入盛
有 蒸餾水的燒杯中，充分攪拌
不飽和
（3）我們將溶液分為濃溶液和稀溶液時，分類的依據是____________。
溶液的濃度
后得到的是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（ 時，
水中最多能溶解 食鹽）
8.（2021·濱州）（關注實驗探究）現配制 溶質質量分數為
的氯化鈉溶液。
（1）配制 溶質質量分數為 的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量
為 _____ 。

（2）操作步驟如圖所示：
①上述操作步驟的正確順序是
________（填字母）。

②B操作過程中若天平指針向左偏轉，則應 ________________，直至
指針指向分度盤中間。
取出少量氯化鈉
（3）下列錯誤操作可能導致溶質質量分數小于 的是 ______（填
序號）。
①所稱取的氯化鈉固體不純
②向燒杯中倒水溶解時部分水灑出
③裝瓶時部分溶液灑出
④量取水時仰視讀數
①④
THANKS
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