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(共28張PPT)
第二單元 空氣、物質的構成與組成
2.2 構成物質的微觀粒子
沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了；
把香水灑在小手巾上，抖開手巾，繞教室一周，教室內充滿了香水的味道；
在玻璃管兩端的膠塞內，分別放置蘸有濃鹽酸和濃氨水的小團棉花，會發現玻璃管內靠近蘸濃鹽酸的棉花部分產生濃濃的白煙。
所有這些現象都與分子有關，那什么是分子呢？
分子是構成物質的一種微粒，是保持物質化學性質的一種微粒。
注意：1.針對由分子構成的物質來說的。
2.分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。
構成物質的微粒——分子
分子的定義
水
水分子模型
分子的微觀模型
氧氣
氧氣分子模型
用掃描隧道顯微鏡放大幾百萬倍獲得的苯分子的圖像
（1）分子的質量和體積都很小
分子的性質
一滴水中有1.67×1021個水分子，即：1670000000000000000000個。
一個水分子的質量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003 kg。
如果10億人都來數一滴水中的水分子，每人每分鐘數100個，24小時不停的數，需要數多少年？
三萬多年
（2）分子與分子之間存在間隔
水：100 mL
酒精：100 mL
固體
液體
氣體
氣體分子間的間隔
＜
液體分子間的間隔
固體分子間的間隔
＜
品紅分子在冷水和熱水中的運動情況
（3）分子總是不斷地運動著
分子
原子
構成
在化學變化中破裂成
物質
構成
構成
構成物質的微粒——原子
原子是化學變化中的最小微粒。
原子可以構成分子，也可以直接構成某些物質。
注意：化學反應前后原子的種類和數目不變。
分子 原子
相同點 都是構成物質的基本粒子； 質量、體積都非常小； 彼此間有間隔； 處于不斷運動中； 同種物質的分子（原子）性質相同，不同種物質的分子（原子）性質不同 不同點 在化學變化中分子可以再分，而原子不可分 相互關系 分子可以分裂為原子，原子可以相互結合構成分子 原子與分子的關系
質子(+)
中子
原子核
原子
核外電子(-)
(+)
原子的構成
1個電子帶一個單位負電荷
中子不帶電
1個質子帶一個單位正電荷
原子的帶電性
原子是否顯電性？
不顯電性
核外電子數=核電荷數=質子數
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1）不同種類的原子，質子數、電子數不同。
2）質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數。
3）不是所有原子都有中子。
注意：
幾種常見原子的構成
沒有固定的軌道，但有經常出現的區域；
核外電子是分層排布的；
離核越近能量越低；
最外層電子最多不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。
原子核外電子排布規律
原子結構示意圖
+8
2
6
原子核
電子層
質子數
電子層上的電子個數
氧元素的原子結構示意圖
原子結構示意圖
He
Ne
特點：最外層電子數8個（氦2個）達到穩定狀態。
1）稀有氣體元素的原子結構
2）金屬元素的原子結構
Li
Be
Mg
Al
特點：最外層電子數一般少于4個，在化學變化中容易失去電子。
3）非金屬元素的原子結構
H
B
F
C
N
特點：最外層電子數一般大于等于4個，在化學變化中容易得到電子。
O
原子的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 結論
金屬原子 一般小于4 易失去電子 易發生化學反應 原子的化學性質與原子最外層電子數關系密切
非金屬原子 一般大于4 易得到電子 稀有氣體原子 等于8（氦等于2） 穩定結構 難發生化學反應 原子的化學性質與其最外層電子數的關系
定義：以一種碳原子（C-12）的質量的1/12作為標準，
把其他原子的質量跟這個標準相比較所得到的比值，叫作這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
表達式
原子的相對原子質量
陽離子：帶正電荷，如 Na+。
陰離子：帶負電荷，如Cl—。
構成物質的微粒——離子
離子的概念
帶電荷的原子或原子團
離子的概念
質子數=核外電子數
質子數＜核外電子數
離子的形成
陽離子：質子數＞核外電子數；
陰離子：質子數＜核外電子數；
質量數：原子核中質子數和中子數之和叫質量數。
質量數 = 質子數 + 中子數
離子質子數與核外電子數之間的關系
原子種類不同，質子數也不同。
原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。
原子是由質子、中子、電子三種粒子構成，但不是所有的原子核內都有中子。
氫原子中沒有中子。
在原子中質子數等于核外電子數，但質子數不一定等于中子數。
原子很小，但有一定質量，原子的質量主要集中在原子核上。
總結
質量數＝質子數＋中子數。
原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數。
陽離子aWm+ ：核電荷數＝質子數>核外電子數，
核外電子數＝a－m。
陰離子bWn- ：核電荷數＝質子數<核外電子數，
核外電子數＝b＋n。
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