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(共42張PPT)
第三節 氧化還原反應
課時1 氧化還原反應
人教版2019必修第一冊
第一章 物質及其變化
素養目標
宏觀辨識與微觀探析：
從宏觀上理解化合價變化是氧化還原反應的表觀現象，從微觀上明確在氧化還原反應中物質發生化合價變化的本質原因是電子的轉移（得失和共用電子對偏移）。
證據推理與模型認知：
建立氧化還原反應中的電子轉移模型，并利用該模型理解氧化還原反應的本質。
科學探究與創新意識：
通過從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象，再到電子轉移的本質原因，分析氧化還原反應的特征和本質，學習由表及里以及邏輯推理的科學探究方法。
教學目標
本節重點
氧化還原反應的特征、本質及判斷。
本節難點
用電子轉移的觀點理解氧化還原反應
能從化合價升降角度認識氧化還原反應的特征，并能正確判斷氧化還原反應。
能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
新課導入
請你回憶！
欣賞金屬的置換反應，你知道根據分類標準不同，
置換反應還屬于什么反應？
離子反應
氧化還原反應
課堂思考
你知道嗎？
你能用化學知識來解釋一下生活中的現象嗎？
蘋果生“銹”了
金屬生銹了
為什么會生銹？
發生了氧化還原反應
多角度認識氧化還原反應
壹
氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
貳
叁
知識導航
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
課堂思考
請你回憶！
初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？
2CO+O2=2CO2
CaCO3=CaO+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化學反應的分類
化合反應
按反應物和生成物的組成和類別
分解反應
置換反應
復分解反應
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2屬于基本反應類型中的哪一種
△
課堂思考
你知道嗎？
回顧初中所學，你知道拉瓦錫燃燒氧化學說嗎？
1774年，法國化學家拉瓦錫正式提出了氧化學說：燃燒的本質是物質與氧的化合。
人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把失去氧的反應叫做還原反應。
01
多角度認識氧化還原反應
一、多角度認識氧化還原反應
課堂探究
復習舊知識
探究學習
2CuO + C Cu + CO2
高溫
得氧元素，發生氧化反應
失氧元素，發生還原反應
C、CO
氧化反應
CuO、Fe2O3
還原反應
課堂探究
初中學過的氧化還原
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
氧化反應
還原反應
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
C
CO2
CuO
Cu
O2
氧化
還原
還原
氧化
氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應。
課堂探究
初中學過的氧化還原
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
得到氧，被氧化，氧化反應
失去氧，被還原，還原反應
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
③一種物質得到氧發生氧化反應，同時另一種物質失去氧發生還原反應的反應叫氧化還原反應。
①氧化反應：物質得氧被氧化的反應
②還原反應：物質失氧被還原的反應
課堂思考
請你思考！
標出各元素的化合價，比較反應前后元素價態有無變化
Fe2O 3 +3CO
高溫
2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
失氧，還原反應
得氧，氧化反應
結論：在氧化還原反應中，得氧的反應，有元素的化合價升高，發生了氧化反應；失氧的反應，元素的化合價降低，發生了還原反應。
課堂探究
一、多角度認識氧化還原反應
科學史話
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出了化合價的概念。逐步完善后，人們從化合價角度重新認識了氧化還原反應
2CuO + C 2Cu + CO2
化合價升高，得氧元素，發生氧化反應
0
+4
+2
0
化合價降低，失氧元素，發生還原反應
高溫
課堂探究
一、多角度認識氧化還原反應
判斷依據
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
②還原反應：物質所含元素化合價降低被還原的反應
①氧化反應：物質所含元素化合價升高被氧化的反應
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
+2 -2
0
+2 -2
0
③氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降
判斷依據
典例精講
【例1】判斷以下反應是否是氧化還原反應 是否所有的氧化還原反應都會同時存在得失氧和化合價升降這兩個變化特征呢？
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
是
是
化合價升高，氧化反應
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
化合價降低，還原反應
不存在得失氧，有化合價升降
典例精講
【例1】判斷以下反應是否是氧化還原反應
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
-1
-2
0
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
不是
是
存在得失氧和化合價升降
不存在得失氧和化合價升降
氧化還原反應
判斷
看反應前后是否有元素化合價的變化。
請你思考！
請你判斷什么原因導致元素的化合價變化？
課堂思考
請你判斷，金屬鈉與氯氣在加熱條件下生成氯化鈉的反應屬于氧化還原反應嗎？
2Na+Cl2====2NaCl
點燃
化合價降低被還原
化合價升高被氧化
化合價降低被還原
是
0 0 +1 -1
根據氯化鈉的形成示意圖分析，是什么原因導致元素的化合價發生變化？
課堂探究
一、多角度認識氧化還原反應
探究學習
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合價的升降——電子的得失
氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。
還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
０
０
＋１ －１
課堂探究
氧化還原反應的實質
探究學習
一、多角度認識氧化還原反應
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H2 + Cl2 ==== 2HCl
H
Cl
HCl
化合價的升降——共用電子對的偏移
點燃
有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應
課堂探究
探究學習
一、多角度認識氧化還原反應
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
+1
1
+17
2
8
7
你的電子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
化合價升高，失電子，發生氧化反應
化合價降低，得電子，發生還原反應
H2 + Cl2 ===2HCl
點燃
0
0
+1
-1
化合價升高，電子對偏離，發生氧化反應
化合價降低，電子對偏向，發生還原反應
課堂探究
一、多角度認識氧化還原反應
實質
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
②還原反應：得到電子(或電子對偏向)的反應
①氧化反應：失去電子(或電子對偏離)的反應
③氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或偏移)
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
化合價升高，失電子，發生氧化反應
化合價降低，得電子，發生還原反應
典例精講
【例2】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(　　 )
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低
C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應
C
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
課堂思考
請你思考！
將下列各反應進行分類;哪些反應屬于氧化還原反應？
③ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
點燃
④ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
02
氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
課堂探究
二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
反應類型 結論
化合反應（A+B==AB） 有單質參與的化合反應屬于氧化還原反應
分解反應（AB==A+B） 有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應
置換反應（A+BC==AC+B） 置換反應全部屬于氧化還原反應
復分解反應（AB+CD==AD+CB） 復分解反應全部屬于非氧化還原反應
課堂探究
注意！
二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
復分解
化合
分解
氧化還原反應
氧化還
原反應
非氧化還
原反應
置換
分
化合
復
置
典例精講
【例3】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
A
03
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
課堂思考
請你思考！
如何表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目呢？
0
+1
失去2×e-，化合價升高，被氧化
-1
0
得到2×e-，化合價降低，被還原
2Na + Cl2 2NaCl
課堂探究
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
難點！
化合價降低，得3e-×2 被還原
+3
0
0
+3
化合價升高，失3e-×2 被氧化
①“標化合價”標出變化了的元素化合價
②畫雙線”箭頭總是從反應物指向生成物同種元素
③得失電子總數表示：原子個數 × 每個原子得失電子數
1.氧化還原反應中電子轉移的表示方法——雙線橋法
課堂探究
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
難點！
難點——“得”“失”電子數目判斷
單個Fe原子得到3個電子
兩個Fe原子
單個Al原子失去3個電子
兩個Al原子
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合價降低，被還原
失去2x3e-，化合價升高，被氧化
小結：電子轉移數=“得”或“失”電子數
=變價原子數×單個變價原子得（失）電子數
典例精講
【例4】用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到1×2 e-，
化合價降低，
被還原
被氧化
化合價升高，
失去2 ×e-，
1
2
0 -1 +1
失去 e-，
化合價升高，
被氧化
被還原
化合價降低，
得到e-，
歧化反應
典例精講
3
-2 +4 0
失去 2×2e-，
化合價升高，
被氧化
被還原
化合價降低，
得到4e-，
歸中反應
+6
0
-2
+4
H2S + H2SO4(濃) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
失去2e-，被氧化
得到2e-，被還原
4
最低價
最高價
中間價
中間價
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，反應前后化合價變化滿足“鄰近原則”。
課堂探究
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
難點！
2.氧化還原反應中電子轉移的表示方法——單線橋法
2Na + Cl2 2NaCl
點燃
0 +1
0 -1
2e-
①“標化合價”標出變化了的元素化合價
②“連單線”箭頭從反應物失電子元素指向得電子元素
③注數目：正確標出反應中轉移的電子總數，不注明得與失
注意：要用箭頭標明電子轉移的方向
典例精講
【例5】用單線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
CuO + H2 == Cu + H2O
+4 -1 +2 0
2e-
MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
Δ
+2
0
0
+1
課堂小結
氧化還原反應
定 義
特 征
本 質
復分解反應一定不是；置換反應一定是；化合反應和分解反應部分是，部分不是。
反應前后元素化合價發生變化（判斷）：化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原。（宏觀視角）
電子得失或共用電子對偏離-電子轉移：化合價升高，失電子（或電子對偏離），被氧化；化合價降低，得電子（或電子對偏向），被還原。（微觀視角）
關 系
氧化反應和還原反應同時發生的化學反應。
課堂小結
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合價降低，被還原
失去2x3e-，化合價升高，被氧化
0 +3 0 +3
6e-
“雙線橋”法
“單線橋”法
隨堂演練
1．下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．氧化還原反應的實質是電子的轉移
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強
B
2．在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法
正確的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發生還原反應　
④元素Y發生還原反應．
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
D
隨堂演練
3.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是 (　?。?br/>B
隨堂演練
4　
4.根據下列兩個氧化還原反應回答問題
感謝聆聽

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