資源簡介

(共42張PPT)
7.3 乙醇與乙酸
第2課時 乙酸
酒
米
醋
無色、有強烈刺激性氣味的液體
易溶于乙醇和水
熔點 16.7℃
沸點 118℃
一、乙酸的物理性質
當溫度低于 16.7℃時，乙酸會凝結成冰狀晶體，故又稱冰醋酸
二、乙酸的組成與結構
化學式： C2H4O2
結構式：
結構簡式：
CH3COOH
O
H C
H
H
C O H
O
CH3 C OH
羧基：-COOH
二、乙酸的組成與結構
化學式： C2H4O2
結構式：
O
H C
H
H
C O H
球棍模型
空間填充模型
結構簡式：
O
CH3 C OH
1、酸性
CH3COOH CH3COO- + H+
三、乙酸的化學性質
④ 與堿反應
⑤ 與某些鹽反應
③ 與堿性氧化物反應
① 使酸堿指示劑變色
② 與活潑金屬反應
一元弱酸
三、乙酸的化學性質
1、酸性
CH3COOH CH3COO- + H+
三、乙酸的化學性質
④ 與堿反應
⑤ 與某些鹽反應
③ 與堿性氧化物反應
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
① 使酸堿指示劑變色
② 與活潑金屬反應
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
一元弱酸
如何用實驗證明乙酸是弱酸？
1、測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH值
2、比較同濃度的鹽酸和醋酸與相同鎂條反應的快慢
3、比較同濃度的鹽酸和醋酸的導電性強弱
濃度均為 0.1mol/L
如何用實驗證明乙酸是弱酸？
濃度均為 0.1mol/L
如何用實驗證明乙酸是弱酸？
1、測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH值
2、比較同濃度的鹽酸和醋酸與相同鎂條反應的快慢
3、比較同濃度的鹽酸和醋酸的導電性強弱
濃度均為 0.1mol/L
1
3
快
慢
強
弱
為什么可以用食醋去除水壺中的水垢？
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
燒魚時放些醋再加點料酒，這樣做出的魚就沒有腥味，味道更加鮮美，這是為什么呢
生活小竅門：
實驗：在試管中加入3mL乙醇，邊振蕩邊加入 2mL濃硫酸，待冷卻后再加入 2mL乙酸，酒精燈加熱。
乙醇
濃硫酸
乙酸
飽和
Na2CO3溶液
實驗：在試管中加入3mL乙醇，邊振蕩邊加入 2mL濃硫酸，待冷卻后再加入 2mL乙酸，酒精燈加熱。
乙醇
濃硫酸
乙酸
飽和
Na2CO3溶液
現象：溶液分層，上層有無色透明油狀液體產生，并有香味。
2、酯化反應
三、乙酸的化學性質
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 水
酸和醇反應生成酯和水的反應
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
酯化反應是可逆反應
某酸某(醇)酯
酯化反應原理：
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
可能1：
可能2：
酯化反應原理：
18
+ H O C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
18
酸脫羥基醇脫氫
同位素示蹤法，是一種研究有機反應機理的常用方法
酯化反應原理：
+ H O C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
酸脫羥基醇脫氫
（取代反應）
2、酯化反應
酸和醇反應生成酯和水的反應
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
① 反應原理為：酸脫羥基醇脫氫
② 酯化反應是取代反應
③ 酯化反應是可逆反應
④ 酯基：
R
O
C O
練習：乙酸和甲醇酯化反應方程式：
乙酸甲酯
+ HO CH3
O
CH3 C OH
CH3 + H2O
O
CH3 C O
濃硫酸
△
飽和碳酸鈉溶液的作用？
③ 降低乙酸乙酯的溶解度，有利分層
① 吸收乙酸
② 溶解乙醇
物質 沸點/℃ 密度/(g/mL) 溶解性
乙酸 117.9 1.05 易溶于水
乙醇 78.5 0.789 易溶于水
乙酸乙酯 77 0.90 微溶，難溶于鹽溶液
1、試劑的添加順序？
2、加碎瓷片的目的 ？
3、加熱的目的？
4、濃H2SO4作用？
5、長導管的作用？
導管口為什么要置于 Na2CO3液面上方？
6、如何分離出乙酸乙酯？
乙酸和乙醇的酯化反應：
1. 先加乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸
2. 加碎瓷片，防止暴沸
5. 長導管作用：導氣和冷凝
導管口置于 Na2CO3液面上方：防止倒吸
3. 加熱的目的：
① 加快反應速率
② 將乙酸乙酯蒸出，有利于平衡正向移動
6. 分離方法：分液
4. 濃H2SO4作用：催化劑和吸水劑
乙酸的化學性質
結構決定性質
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反應
羧基
生活中無“醋”不在
食醋中一般含有3%~5%的乙酸
四、乙酸的用途
乙酸是重要的化工原料
聚乙酸乙烯酯
醋酸纖維廣泛應用于紡織面料、過濾膜、光學膠片等領域
1、乙酸的物理性質
酸性
酯化反應
課堂小結
3、乙酸的化學性質
4、乙酸的用途
2、乙酸的分子結構
一元弱酸，酸性強于碳酸
O
H C
H
H
C O H
羧基：-COOH
酸脫羥基醇脫氫
（取代反應）
O
CH3 C OH
1、下列關于乙醇和醋酸的比較中，錯誤的是（ ）
A．分子內都含有羥基，都有酸性
B．都屬于烴的含氧衍生物
C．都能發生酯化反應
D．都廣泛應用于人們的生活中
A
課堂練習
2、酯化反應屬于（ ）
A．中和反應　　　　　　B．可逆反應
C．離子反應 D．取代反應
BD
C
3、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（ ）
A．蒸餾
B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．用過量NaOH溶液洗滌后分液
4、下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是（ ）
A. 醇的官能團是羥基 -OH
B. 醛的官能團是醛基 -COH
C. 羧酸的官能團是羧基 -COOH
D. 酯的官能團是酯基
B
O
C O R
5、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：
，蘋果酸可能發生的反應是（ ）
① 與NaOH溶液反應 ② 與石蕊試液作用變紅
③ 與金屬鈉反應放出氣體 ④ 一定條件下與乙酸酯化
⑤ 一定條件下與乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
D
CH2 COOH
HO
HOOC CH
6、巴豆酸的結構簡式為 CH3-CH=CH-COOH。現有① 氯化氫、
② 溴水、③ 純堿溶液、④ 丁醇、⑤ 酸性 KMnO4 溶液，判斷
在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④
C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
D
乙酸（CH3COOH）
葡萄糖
（C6H12O6）
酒精（C2H5OH）
乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）
乙醛（CH3CHO）
陳醋釀造
曲酶
淀粉(C6H10O5)n
酵母菌
氧氣
氧氣

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