資源簡介

(共40張PPT)
7.3 乙醇與乙酸
第1課時 乙醇
明月幾時有？ _____________
_______________，人生幾何
_______________，西出陽關無故人
_______________，青春作伴好還鄉(xiāng)
把酒問青天
對酒當歌
勸君更盡一杯酒
白日放歌須縱酒
無色、有特殊香味的液體
易揮發(fā)
密度比水小
能溶解多種有機物和無機物
能與水以任意比互溶
沸點 78.3 ℃ ，熔點 -114℃
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的組成與結構
化學式：C2H6O
結構式：
H C
H
H
C O H
H
H
H C O
H
H
C H
H
H
對比C2H6分子，結合有機物的成鍵規(guī)律，書寫乙醇分子的結構式
H C
H
H
C H
H
H
H C
H
H
C O H
H
H
H C O
H
H
C H
H
H
實驗表明：
1mol 乙醇與足量金屬鈉反應，可產生氫氣 11.2 L（S.T.P下）
可知：
① 1 mol 乙醇與足量鈉完全反應，生成 _______ mol 氫氣
結論：
H C
H
H
C O H
H
H
H C O
H
H
C H
H
H
0.5
1
② 1 mol 乙醇分子中含有的活潑氫原子為 _______ mol
二、乙醇的組成與結構
化學式： C2H6O
結構式：
H C
H
H
C O H
H
H
結構簡式：
CH3CH2OH
球棍模型
空間填充模型
三、烴的衍生物和官能團
1、對比乙烷和乙醇的結構，分析乙醇屬于有機物中的哪種類別？
2、決定乙醇可以與鈉反應生成氫氣的原子團是什么？
H C
H
H
C O H
H
H
H C
H
H
C H
H
H
烴
烴的衍生物
羥基（-OH）
官能團
烴基
= +
三、烴的衍生物和官能團
1、烴的衍生物：
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的有機物
如：CH3Cl、CH3CH2OH、
-NO2
2、官能團(functional group)：
決定有機物化學特性的原子或原子團
官能團不顯電性
如：-Cl、-OH、-NO2、 、
四、乙醇的化學性質
1、與鈉反應
四、乙醇的化學性質
1、與鈉反應
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇鈉
H C
H
H
C O H
H
H
活潑氫
四、乙醇的化學性質
1、與鈉反應
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇鈉
①
②
③
④
①處 O-H鍵斷開
比較鈉分別與乙醇和水反應的劇烈程度，并分析原因：
鈉與乙醇反應較為緩和，因為乙醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子活潑
H C
H
H
C O H
H
H
H O H
弱電解質
非電解質
四、乙醇的化學性質
2、氧化反應
（1）燃燒
產生淡藍色火焰，同時放出大量熱
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
點燃
乙醇汽油
90%的普通汽油與10%的乙醇調和而成
點燃
CxHyOz ＋(x + - )O2 xCO2 ＋ H2O
y
4
y
2
2
z
CxHyOz 燃燒通式：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
點燃
（2）催化氧化
把銅絲在酒精燈上灼燒后浸入乙醇中，反復幾次后，嗅聞溶液的氣味
（2）催化氧化
現象：
2Cu + O2 = 2CuO
△
C2H5OH + CuO → CH3CHO + H2O + Cu
△
銅絲 變黑 又變紅，并有刺激性氣味的物質生成
灼燒
乙醇
總反應：
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
催化劑 Cu參與化學反應，但反應前后質量和化學性質不變。
（2）催化氧化
①
②
③
④
①③處 O-H鍵斷開
（同碳有氫）
2C2H5OH + O2 2 + 2H2O
Cu
△
O
CH3 C H
（2）催化氧化
現象：
注：希夫試劑（Schiff）又稱品紅亞硫酸試劑。
希夫試劑可用來檢驗醛，乙醛可使無色的希夫試劑變紫紅色。
浸有希夫試劑的濾紙變紫紅色
2C2H5OH + O2 2 + 2H2O
Cu
△
O
CH3 C H
與酸性 KMnO4 溶液
（3）與強氧化劑反應
與酸性 KMnO4 溶液
（3）與強氧化劑反應
現象：乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C2H5OH CH3COOH
H+ / KMnO4
與酸性 K2Cr2O7溶液
與酸性 K2Cr2O7溶液
現象：乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變綠色
C2H5OH CH3COOH
H+ / K2Cr2O7
Cr3+
Cr2O72 -
3、消去反應
3、消去反應
C2H5OH CH2 = CH2↑ + H2O
濃硫酸
170℃
H C
H
H
C H
H
OH
CH2 = CH2↑ + H2O
濃硫酸
170℃
一定條件下，有機物分子內脫去小分子生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應稱為消去反應
3、消去反應
H C
H
H
C H
H
OH
CH2 = CH2↑ + H2O
濃硫酸
170℃
①
②
③
④
②④處共價鍵斷開
消去規(guī)則：
羥基所在的碳原子必須有相鄰碳原子且該相鄰碳原子上必須有氫原子。
鄰碳有氫
1、CH3OH
2、CH3CH2CH2OH
下列醇可以發(fā)生消去反應嗎？
CH3 C
CH3
CH3
CH2 OH
3、
五、乙醇的制法
1、發(fā)酵法
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
催化劑
淀 粉 葡萄糖
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
催化劑
2、乙烯水化法
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
催化劑
加熱、加壓
制造飲料、香精
醫(yī)療上用75%的酒精作消毒劑
用作溶劑
用作燃料
化工原料，制乙酸、乙醚等
六、乙醇的用途
1、乙醇的物理性質
置換反應
氧化反應
消去反應
課堂小結
3、烴的衍生物和官能團
4、乙醇的化學性質
5、乙醇的制法
6、乙醇的用途
H C
H
H
C O H
H
H
2、乙醇的分子結構
活潑氫
燃燒、催化氧化、酸性高錳酸鉀
鄰碳有氫
-OH 羥基 OH - 氫氧根
電子式
電性
電子數
穩(wěn)定性
概念辨析
原子團
離子
-OH 羥基 OH - 氫氧根
電子式
電性 電中性 帶負電荷
電子數 9 10
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定
概念辨析
[ ] -
O H
··
··
··
··
O H
··
··
··
··
課堂練習
C
1、可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是（ ）
A．1 mol 乙醇完全燃燒生成 3mol水
B．乙醇可以制酒精飲料
C．1 mol 乙醇跟足量的 Na作用得 0.5mol H2
D．1 mol 乙醇可生成 1mol乙醛
2、決定乙醇主要化學性質的原子或原子團是（ ）
A．羥基 B．乙基（ -CH2CH3 ）
C．氫氧根離子 D．氫離子
A
D
3、如圖所示裝置，持續(xù)通入 X氣體，可以看到 a處有紅色物質生成，b處變成藍色，c處得到液體，則 X氣體是（ ）
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(氣)
C
4、交警檢查司機是否酒駕的原理：橙色的酸性 K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變?yōu)榫G色 (Cr3+)。下列對乙醇的描述與此原理有關的是（ ）
① 乙醇易揮發(fā) ② 乙醇的密度比水的小
③ 乙醇具有還原性 ④ 乙醇是烴的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
5、CH3CH2OH 的官能團是 -OH，含有 -OH的物質具有與乙醇相似的化學性質，在 Cu或 Ag的催化下，下列物質不能與 O2發(fā)生催化氧化反應的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．CH3OH
C． D．
D
6、加熱質量為 a g的銅絲至表面變黑，立即伸入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量不再為 a g的是（ ）
A．稀硫酸 B．乙醇
C．水 D．氫氧化鈉溶液
A
7、下列關于羥基和氫氧根離子的說法中，不正確的是（ ）
A．羥基比氫氧根離子少一個電子
B．兩者的組成元素相同
C．羥基不帶電，氫氧根離子帶一個單位的負電荷
D．羥基比氫氧根離子性質穩(wěn)定
D
8、乙醇在各反應中斷裂化學鍵的說法不正確的是（ ）
A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③
C．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤
D．乙醇中羥基氫的活性比水中羥基氫的強
D

展開更多......

收起↑