資源簡介

(共20張PPT)
研究有機物的一般步驟：
分離、提純
元素定量分析
確定實驗式
測定相對分子質量
確定分子式
現代儀器分析確定結構式
分離
提純
蒸餾
重結晶
萃取
一、物質分離和提純
物質提純的原則：
不增、不減、易分、易還原
分離是把混合物分成幾種純凈物；提純是除去雜質。
蒸餾
（1）蒸餾的原理
利用混合物的沸點不同，除去難揮發或不揮發的雜質
（2）蒸餾提純的條件
被提純有機物熱穩定性較強；
與雜質的沸點相差較大（一般約大于30℃）
常用于分離、提純液態有機物
蒸餾裝置圖
蒸餾燒瓶
冷凝管
牛角管
錐形瓶
(3)蒸餾的注意事項
注意儀器組裝的順序：
“先下后上，由左至右”；
加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網；
蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的2/3；不得將全部溶液蒸干；需使用沸石；
冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；
溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口平齊，以測量餾出蒸氣的溫度
蒸餾裝置圖
例：上圖所示是自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題：
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：① ，② ．
（2）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 ．
含雜工業乙醇
工業乙醇(95.6%)
無水乙醇(99.5%以上)
蒸餾
加CaO
蒸餾
通過第一次蒸餾得到的酒精仍然含有少量水，要得到無水酒精需要加入CaO等吸水劑再蒸餾
練習
欲用96%的工業酒精制取無水乙醇時，可
選用的方法是
A.加入無水CuSO4，再過濾
B.加入生石灰，再蒸餾
C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇
D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾
√
萃取
（1）蒸餾的原理
利用待分離組分在兩種互不相溶的溶劑里的溶解度的不同
（2）萃取劑的選擇
萃取劑和原溶劑不相溶、不反應；
待分離組分在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度
用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法
萃取
固—液萃取
液—液萃取
液-液萃取的步驟
振蕩
萃取
分液
洗滌、檢漏
分液
將萃取后的兩層液體分開的操作。
分液時注意下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
萃取使用的儀器——分液漏斗
活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
1.分液時，要將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞
上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使空氣進入分
液漏斗，讓分液漏斗內外壓力相等，確保液體順利流下。
2.分液時，漏斗下端管口緊靠燒杯內壁
3.分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
分液的操作要點：
[練習]下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水
C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D 汽油和水，苯和水，己烷和水
[練習]可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水
B D
D
資料：大多數有機物與水不互溶，烴的密度小于水。
固-液萃取：色譜法
吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭
分類：
1、柱色譜法
2、紙上色譜法
3、薄層色譜法
4、氣相色譜法
5、液相色譜法
重結晶
選取合適的溶劑，滿足以下要求：
⑴雜質在該溶劑中溶解度很大或很小，易除去；
⑵被提純的有機物在該溶劑中溶解度受溫度影響比較大。方便進行冷卻結晶。
重結晶是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液中結晶的過程。
它是利用被提純物質與雜質在同一溶劑中的溶解度不同而除去
雜質的一種提純固體有機物的常用方法。
苯甲酸的重結晶實驗
步驟：
將粗苯甲酸溶于熱水，制成熱的飽和溶液。
過濾除去不溶性雜質。（包括脫色）
冷卻結晶、過濾（抽濾），除去可溶性雜質。
洗滌干燥晶體，除去附著的溶劑。
不純固體物質
濾渣
(不溶性雜質)
濾液
母液
(可溶性雜質和部分被提純物)
晶體
(產品)
溶于溶劑，制成熱飽和溶液，趁熱過濾
冷卻，結晶，
過濾，洗滌

展開更多......

收起↑