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(共24張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
第2課時(shí) 共價(jià)鍵
目 錄
CONTENTS
1
2
共價(jià)鍵
共價(jià)化合物
3
結(jié)構(gòu)式與反應(yīng)實(shí)質(zhì)
新課導(dǎo)入
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？
不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
H
Cl
均不容易失去e-
+17
+1
+1
+17
H2 + Cl2 ==== 2HCl
點(diǎn)燃或光照
形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏
+1 -1
偏離
偏向
任務(wù)一 共價(jià)鍵
1、定義：
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
2、成鍵要素：
成鍵微粒：
成鍵本質(zhì)：
成鍵元素：
原子
共用電子對(duì)的靜電作用
一般非金屬元素之間
特例：
①銨鹽是離子鍵，如: NH4Cl
②AlCl3是共價(jià)鍵
思考討論
【思考1】哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，請(qǐng)舉例說(shuō)明。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+等等。
多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等。
【思考2】
由同種元素原子形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別？
共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移
任務(wù)一 共價(jià)鍵
3、分類(lèi)：
電子對(duì)不偏移
電子對(duì)偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
成鍵原子不顯電性
成鍵原子顯電性
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
1、下列物質(zhì)是否含有共價(jià)鍵，如果有，請(qǐng)指明共價(jià)鍵的類(lèi)型。
①N2 ②CO2 ③CH4 ④Na2O2
⑤NaOH ⑥H2O2 ⑦NH4Cl
任務(wù)二 共價(jià)化合物
1、共價(jià)化合物定義：
以共用電子對(duì)形成的化合物。
換句話說(shuō)：“只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。”
【概念辨析】
2、下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是_______________________________;
屬于共價(jià)化合物的是____________________________。
H2、MgCl2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
稀有氣體中存在共價(jià)鍵嗎？
易錯(cuò)警醒：既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物屬于離子化合物。
H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl
CO2、HF、H2O
任務(wù)二 共價(jià)化合物
2、常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：
①非金屬氧化物：
②非金屬氫化物：
③酸：
如CO2、SO2、NO2等
如NH3、H2O、H2S等
如H2SO4、HClO、HNO3等
④大多數(shù)有機(jī)物
如CH4、C2H5OH、C6H12O6等
⑤少數(shù)金屬氯化物
如AlCl3等
任務(wù)二 共價(jià)化合物
微點(diǎn)撥
(1)兩個(gè)“一定”
①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
(2)兩個(gè)“不一定”
①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
B
A
任務(wù)二 共價(jià)化合物
觀察教材P114頁(yè)Cl2和HCl形成過(guò)程的電子表示式，思考共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？共價(jià)化合物形成過(guò)程用電子式應(yīng)如何表示？
(1) 共價(jià)分子電子式：
①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②不加中括號(hào)[ ]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)
③原子周?chē)灿秒娮訉?duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)
H
H
H2：_____
O2：________
O
O
HCl：________
H
Cl
H2O：________
H
O
H
HClO：________
H
O
Cl
H2O2：________
H
O
O
H
3、用電子式表示共價(jià)化合物
書(shū)寫(xiě)格式：
任務(wù)二 共價(jià)化合物
(2) 含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式：
O22-
[ ]
:
．
．
×
O
H
:
×
-
:
O
:
:
O
:
:
．
×
．
×
[ ]
2-
OH-
NH4+
N
H
H
H
H
.
×
.
×
.
×
:
[ ]
+
(3) 用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程：
如：
HCl
H2O
原子的電子式
分子的電子式
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
①?zèng)]有電子得失，即沒(méi)有弧形箭頭
②相同原子可以合并
微點(diǎn)撥
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
5、寫(xiě)出①、②、③的電子式，并用電子式表示④、⑤其形成過(guò)程。
①CO2______________________
②N2________________________
③CH4______________________
④NH3_________________________________________________
⑤HF__________________________________________________
C
O
O
N
N
C
H
H
H
H
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
··
· F
··
：
H ·
＋
→
··
··
F
H
··
··
任務(wù)三 結(jié)構(gòu)式
1、定義：
在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如氯化氫可表示為 ，二氧化碳可表示為 。
H—Cl
O＝C＝O
直線形
V形
正四面體形
X射線衍射法
結(jié)構(gòu)式
試寫(xiě)出硫化氫、氨氣、雙氧水分子的結(jié)構(gòu)式？
任務(wù)四 反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)
點(diǎn)燃
H2+Cl2===2HCl
例如：
①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。
②化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞
如:(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
SO4 2-中的共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂
任務(wù)四 反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力
微點(diǎn)撥
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
6、下列化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D.非極性鍵不是化學(xué)鍵
D
7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A．加熱氯化銨 　B．干冰氣化
C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水
B
干冰氣化破壞分子間作用力
將分子聚集在一起的作用力，又稱為范德華力。
(2）影響: 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2
比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。
1、分子間作用力
任務(wù)四 反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力
X—H···Y—（X、Y為N、O、F）
氫鍵的影響：
①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。
③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。
2、氫鍵
一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。
任務(wù)四 反應(yīng)本質(zhì)與分子間作用力
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
8、在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（ ）
A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵
C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
B
學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
9．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致
B
課堂小結(jié)
課堂小結(jié)
共價(jià)鍵
共價(jià)化合物或單質(zhì)
形
成
定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
成鍵要素
成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的電
性作用。
成鍵元素：非金屬間或非金屬與金屬間。
共價(jià)化合物：原子間以共用電子對(duì)形成的化合物：如
H2O、CO2、H2SO4等。
共價(jià)化合物類(lèi)型
非金屬氫化物：如NH3、HCl、H2S等。
非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。
酸及多數(shù)有機(jī)物：如HCl、C2H5OH等。
成鍵粒子：主要是非金屬元素的原子。

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