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第20講 化學(xué)方程式意義及書(shū)寫(xiě)
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識(shí) 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材） 模塊三 教材習(xí)題學(xué)解題 模塊四 核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)） 模塊五 小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè) 1．能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義。 2．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。
一、化學(xué)方程式及其意義
1．化學(xué)方程式：用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．化學(xué)方程式包含的信息：
化學(xué)方程式 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2
客觀事實(shí) 反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
量的關(guān)系 物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2 相對(duì)質(zhì)量： 12 32 44 每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為 ）
粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系 每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為 ）
二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則
（1）要以 為基礎(chǔ)，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的 關(guān)系。
（2）要遵守 ，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的 關(guān)系。
2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）
書(shū)寫(xiě)步驟 書(shū)寫(xiě)內(nèi)容 書(shū)寫(xiě)過(guò)程
（1）描述反應(yīng)事實(shí) ①在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用 把它們連接起來(lái)； ②在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng) ，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等 Fe ＋ O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
（2）配平化學(xué)方程式 檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守 ，將短線改為等號(hào)。 3Fe＋2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
【注意】有的化學(xué)方程式需要標(biāo)注生成物狀態(tài)：
（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2 點(diǎn)燃 CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．化學(xué)方程式的配平方法（最小公倍數(shù)法）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：
步驟 書(shū)寫(xiě)過(guò)程
（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù) P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5 氧原子個(gè)數(shù)： 最小公倍數(shù)：
（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)） P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5 化學(xué)計(jì)量數(shù)： P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號(hào)。 P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 4P P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
三、信息化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．根據(jù)文字信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
例：氫能源正悄然影響人們的生活，寫(xiě)出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）“零污染汽車”采用氫氣作燃料： 。
（2）在1200～1300 ℃時(shí)，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼（B）和氯化氫：
。
氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：
。
2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）恰好完全反應(yīng)型（化學(xué)計(jì)量數(shù)要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
例：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
未完全反應(yīng)型，反應(yīng)物有剩余（未參加反應(yīng)的，不用寫(xiě)入化學(xué)方程式）
例：某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）只給出各物質(zhì)的一個(gè)分子（原子）型（需要配平）
例：A和B在某種催化條件下反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
教材習(xí)題01 從化學(xué)方程式中不能獲得的信息是（ ）。 A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 解題方法 A、化學(xué)方程式中，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物； B、根據(jù)化學(xué)方程式無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢； C、化學(xué)方程式中，等號(hào)上方標(biāo)注的為反應(yīng)條件； D、根據(jù)化學(xué)方程式可以確定參加反應(yīng)的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量和比例關(guān)系。
【答案】
教材習(xí)題05 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？如不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。 氧化汞加熱分解：HgO == Hg + O2↑ 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解： 2H2O2 —— 2H2O＋O2 ↑ （3）紅磷在氧氣中燃燒：4P＋3O2↑ 點(diǎn)燃 2P2O3 解題方法 （1）化學(xué)方程式?jīng)]有注反應(yīng)條件，也沒(méi)配平。 （2）化學(xué)方程式?jīng)]有注反應(yīng)條件。 （3）化學(xué)方程式?jīng)]有描述反應(yīng)事實(shí)，生成物應(yīng)為五氧化二磷，且“↑”號(hào)用錯(cuò)。
【答案】
教材習(xí)題06 配平下列化學(xué)方程式。 （1）C2H4＋ O2 點(diǎn)燃 CO2＋2H2O （2）CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （3）WO3+ H2 高溫 W+ H2O （4）Fe2O3＋ CO 高溫 Fe＋ CO2 解題方法 根據(jù)化學(xué)方程式的配平方法進(jìn)行配平
【答案】
考點(diǎn)一 化學(xué)方程式的含義
1．對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（　　）。
A．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
B．2個(gè)氫氣分子加上1個(gè)氧氣分子點(diǎn)燃等于2個(gè)水分子
C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
D．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子
2．根據(jù)化學(xué)方程式S+O2 點(diǎn)燃 SO2，無(wú)法獲得的信息是（　　）。
A．化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
B．參加反應(yīng)的S和O2的質(zhì)量比
C．反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類
D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
3．如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（　　）。
A．S+O2 點(diǎn)燃 SO2 B．C+O2 點(diǎn)燃 CO2
C．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O D．2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
4．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　　）。
A．C+O2CO2 B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5
5．第十九屆亞運(yùn)會(huì)秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過(guò)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見(jiàn)的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
6．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
考點(diǎn)三 化學(xué)方程式的配平
7．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
1．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　　）。
A．B．C． D．
2．配平化學(xué)方程式時(shí)，判斷所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是（　　）。
A．反應(yīng)前后所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等
B．反應(yīng)前后元素種類是否相等
C．反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等
D．反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等
3．化學(xué)方程式可讀作（　　）。
A．鎂加氧氣等于氧化鎂 B．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂
C．兩個(gè)鎂加一個(gè)氧氣等于兩個(gè)氧化鎂 D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂
4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“2H2S+3O22SO2+2H2O"的敘述中，不正確的是（　　）。
A．H2S具有可燃性 B．反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變
C．硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+2價(jià) D．參加反應(yīng)的硫化氫與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2：3
5．CO具有可燃性，可做燃料，對(duì)CO燃燒的化學(xué)方程式，所能表達(dá)的意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．CO和O2 在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
B．參加反應(yīng)的CO、O2 與生成的CO2 的粒子個(gè)數(shù)比是 2:1:2
C．每28份質(zhì)量的CO和16份質(zhì)量的O2 在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的CO2
D．每2份質(zhì)量一氧化碳和1份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成2份質(zhì)量二氧化碳
6．從氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式中獲得以下信息：①該反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃②該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫原子和氧原子③反應(yīng)前后元素種類不變④反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變⑤反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變⑥反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為8∶9。其中正確的是（　　）。
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
7．氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變
8．某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變
C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為
9．如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是（　　）。
A．乙和丙都是氧化物 B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為
C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加 D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為
10．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國(guó)可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)該區(qū)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）。
A．反應(yīng)生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比是2：3
B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化
D．該反應(yīng)中共涉及到三種氧化物
11．配平以下化學(xué)方程式（系數(shù)“1”要填寫(xiě)，配平完要?jiǎng)澤系忍?hào)）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
12．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
13．近年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室無(wú)需任何植物，實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請(qǐng)根據(jù)該圖回答：
(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是 (填化學(xué)式)；
(2)參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
14．觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
(1)如圖中，生成物的化學(xué)式是 。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比為 。
15．氨氣長(zhǎng)期以來(lái)作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過(guò)程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
16．二氧化碳和氫氣在催化劑( 的作用下可轉(zhuǎn)化為甲醇(CH OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。
(1)反應(yīng)前后 的質(zhì)量和 不變。
(2)反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的是碳元素和 元素。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第20講 化學(xué)方程式意義及書(shū)寫(xiě)
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識(shí) 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材） 模塊三 教材習(xí)題學(xué)解題 模塊四 核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)） 模塊五 小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè) 1．能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義。 2．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。
一、化學(xué)方程式及其意義
1．化學(xué)方程式：用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．化學(xué)方程式包含的信息：
化學(xué)方程式 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2
客觀事實(shí) 反應(yīng)物 C和O2（或碳和氧氣）
生成物 CO2（或二氧化碳）
反應(yīng)條件 點(diǎn)燃
量的關(guān)系 物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2 相對(duì)質(zhì)量： 12 32 44 每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）
粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系 每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成 1 個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為 1:1:1 ）
二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則
（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。
2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）
書(shū)寫(xiě)步驟 書(shū)寫(xiě)內(nèi)容 書(shū)寫(xiě)過(guò)程
（1）描述反應(yīng)事實(shí) ①在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)； ②在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等 Fe ＋ O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
（2）配平化學(xué)方程式 檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。 3Fe＋2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
【注意】有的化學(xué)方程式需要標(biāo)注生成物狀態(tài)：
（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2 點(diǎn)燃 CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．化學(xué)方程式的配平方法（最小公倍數(shù)法）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：
步驟 書(shū)寫(xiě)過(guò)程
（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù) P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5 氧原子個(gè)數(shù)： 2 5 最小公倍數(shù)： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)） P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5 化學(xué)計(jì)量數(shù)： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2 P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號(hào)。 P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 4P 4P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
三、信息化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．根據(jù)文字信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
例：氫能源正悄然影響人們的生活，寫(xiě)出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）“零污染汽車”采用氫氣作燃料：2H2＋O2 點(diǎn)燃 2H2O 。
（2）在1200～1300 ℃時(shí)，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼（B）和氯化氫：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。
氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）恰好完全反應(yīng)型（化學(xué)計(jì)量數(shù)要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
例：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋3H2 一定條件 CH4O＋H2O。
未完全反應(yīng)型，反應(yīng)物有剩余（未參加反應(yīng)的，不用寫(xiě)入化學(xué)方程式）
例：某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋O2 點(diǎn)燃 2CO2 。
（3）只給出各物質(zhì)的一個(gè)分子（原子）型（需要配平）
例：A和B在某種催化條件下反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S＋SO2 催化劑 3S＋2H2O 。
教材習(xí)題01 從化學(xué)方程式中不能獲得的信息是（ ）。 A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 解題方法 A、化學(xué)方程式中，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物； B、根據(jù)化學(xué)方程式無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢； C、化學(xué)方程式中，等號(hào)上方標(biāo)注的為反應(yīng)條件； D、根據(jù)化學(xué)方程式可以確定參加反應(yīng)的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量和比例關(guān)系。
【答案】B
教材習(xí)題05 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？如不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。 氧化汞加熱分解：HgO == Hg + O2↑ 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解： 2H2O2 —— 2H2O＋O2 ↑ （3）紅磷在氧氣中燃燒：4P＋3O2↑ 點(diǎn)燃 2P2O3 解題方法 （1）化學(xué)方程式?jīng)]有注反應(yīng)條件，也沒(méi)配平。 （2）化學(xué)方程式?jīng)]有注反應(yīng)條件。 （3）化學(xué)方程式?jīng)]有描述反應(yīng)事實(shí)，生成物應(yīng)為五氧化二磷，且“↑”號(hào)用錯(cuò)。
【答案】（1）2HgO 2Hg+O2↑ （2）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （3）4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
教材習(xí)題06 配平下列化學(xué)方程式。 （1）C2H4＋ O2 點(diǎn)燃 CO2＋2H2O （2）CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （3）WO3+ H2 高溫 W+ H2O （4）Fe2O3＋ CO 高溫 Fe＋ CO2 解題方法 根據(jù)化學(xué)方程式的配平方法進(jìn)行配平
【答案】（1）C2H4＋3O2 點(diǎn)燃 2CO2＋2H2O （2）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）WO3+3H2 高溫 W+3H2O （4）Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2
考點(diǎn)一 化學(xué)方程式的含義
1．對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（　　）。
A．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
B．2個(gè)氫氣分子加上1個(gè)氧氣分子點(diǎn)燃等于2個(gè)水分子
C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
D．在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子
【答案】B
【解析】A、由方程式可知，所以讀作在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，故A說(shuō)法正確；
B、由于在讀化學(xué)方程式的意義可知，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水分子，故B說(shuō)法不正確；
C、從質(zhì)量關(guān)系上，表達(dá)為：“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水”，故C說(shuō)法正確；
D、從微觀方面，應(yīng)該表達(dá)為：“每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水分子”，故D說(shuō)法正確。
故選B。
2．根據(jù)化學(xué)方程式S+O2 點(diǎn)燃 SO2，無(wú)法獲得的信息是（　　）。
A．化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
B．參加反應(yīng)的S和O2的質(zhì)量比
C．反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類
D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
【答案】A
【解析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系。
A、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度，故選項(xiàng)符合題意；
B、由化學(xué)方程式可知，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，可以計(jì)算出參加反應(yīng)硫和二氧化硫的質(zhì)量比，故選項(xiàng)不符合題意；
C、由化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)前后反應(yīng)物（硫和氧氣）和生成物（二氧化硫）的種類，故選項(xiàng)不符合題意；
D、由化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)不符合題意。
故選A。
3．如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（　　）。
A．S+O2 點(diǎn)燃 SO2 B．C+O2 點(diǎn)燃 CO2
C．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O D．2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1．物質(zhì)的質(zhì)量比為：32：32：64=1：1：2，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1．物質(zhì)的質(zhì)量比為：12：32：44=3：8：11，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是2：1：2．物質(zhì)的質(zhì)量比為：4：32：36=1：8：9，故C正確；
D、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，分子個(gè)數(shù)比為：2：1：2，質(zhì)量比為24：32：56=6：8：14，故D錯(cuò)誤。
故選C。
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
4．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　　）。
A．C+O2CO2 B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)正確；
故選D。
5．第十九屆亞運(yùn)會(huì)秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過(guò)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見(jiàn)的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】
【解析】（1）二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和一種常見(jiàn)的液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，生成物中也應(yīng)含C、H、O，故生成的常見(jiàn)液體是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
6．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考點(diǎn)三 化學(xué)方程式的配平
7．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3。
1．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　　）。
A．B．C． D．
【答案】B
【解析】A、碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，化學(xué)方程式為：，故B正確；
C、磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D、磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2．配平化學(xué)方程式時(shí)，判斷所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是（　　）。
A．反應(yīng)前后所配化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等
B．反應(yīng)前后元素種類是否相等
C．反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否相等
D．反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量是否相等
【答案】C
【解析】因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新結(jié)合生成新的分子，由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)的前后各元素的原子個(gè)數(shù)是相等的，則化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不相等,則未配平，化學(xué)方程式配平與化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，物質(zhì)的狀態(tài)，元素種類無(wú)關(guān)。
故選C。
3．化學(xué)方程式可讀作（　　）。
A．鎂加氧氣等于氧化鎂 B．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂
C．兩個(gè)鎂加一個(gè)氧氣等于兩個(gè)氧化鎂 D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂
【答案】B
【解析】A、“+”不可以讀作加，應(yīng)讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應(yīng)讀作“生成”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、化學(xué)方程式的讀法應(yīng)讀作：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，選項(xiàng)正確；
C、“+”不可以讀作加，應(yīng)讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應(yīng)讀作“生成”，不可以說(shuō)“兩個(gè)鎂”“一個(gè)氧氣”“兩個(gè)氧化鎂”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、“+”不可以讀作加，應(yīng)讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應(yīng)讀作“生成”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“2H2S+3O22SO2+2H2O"的敘述中，不正確的是（　　）。
A．H2S具有可燃性
B．反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變
C．硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+2價(jià)
D．參加反應(yīng)的硫化氫與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2：3
【答案】C
【解析】A、硫化氫能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，說(shuō)明硫化氫具有可燃性，故該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，故該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、氫元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可得硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)+4，故該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、根據(jù)該反應(yīng)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硫化氫與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為：2:3，故該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選C。
5．CO具有可燃性，可做燃料，對(duì)CO燃燒的化學(xué)方程式，所能表達(dá)的意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．CO和O2 在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
B．參加反應(yīng)的CO、O2 與生成的CO2 的粒子個(gè)數(shù)比是 2:1:2
C．每28份質(zhì)量的CO和16份質(zhì)量的O2 在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的CO2
D．每2份質(zhì)量一氧化碳和1份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成2份質(zhì)量二氧化碳
【答案】D
【解析】A、由可知，CO和O2 在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故A正確；
B、由可知，CO、O2、CO2化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)分別為2、1、2，所以參加反應(yīng)的CO、O2 與生成的CO2 的粒子個(gè)數(shù)比是 2:1:2，故B正確；
C、由可知，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為：（2×28）：（1×32）：（2×44）=56:32:88=28:16:44，所以每28份質(zhì)量的CO和16份質(zhì)量的O2 在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的CO2，故C正確；
D、由可知，每56份質(zhì)量一氧化碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成88份質(zhì)量二氧化碳，每 2 個(gè)一氧化碳分子和 1 個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成 2 個(gè)二氧化碳分子，故D錯(cuò)誤。
故選D。
6．從氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式中獲得以下信息：①該反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃②該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫原子和氧原子③反應(yīng)前后元素種類不變④反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變⑤反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變⑥反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為8∶9。其中正確的是（　　）。
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】C
【解析】由方程式可知該反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃，①正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，從微觀的角度分析參加反應(yīng)的是氫分子和氧分子，②錯(cuò)誤；通過(guò)方程式可知該反應(yīng)反應(yīng)前含有氫氧元素，反應(yīng)后也只含有氫氧元素，故說(shuō)明反應(yīng)前后元素種類不變，③正確；由方程式可知反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，④正確；由方程式可知反應(yīng)前有3個(gè)分子，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)是2，故⑤錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，質(zhì)量比等于相對(duì)質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為32：（18×2）=8∶9，⑥正確。正確的有①③④⑥；
故選C。
7．氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)。不符合題意；
B、反應(yīng)物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸”可知，反應(yīng)條件是光照，生成物是氯化氫，化學(xué)方程式為，正確。不符合題意；
C、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的數(shù)目比為（1+1）：2=1:1，所以反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變。符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。所以反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變。不符合題意；
故選C。
8．某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。
A．對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變
C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為
【答案】C
【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┑淖饔孟路磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：。
【解析】
A、 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說(shuō)法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2） 與（H2） 的個(gè)數(shù)比為 1:3，故D說(shuō)法正確；
故選C。
9．如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是（　　）。
A．乙和丙都是氧化物
B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為
C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加
D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為
【答案】B
【分析】
由圖可知甲由2個(gè)氮原子構(gòu)成，即N2，乙 由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，即H2O，丙 由2個(gè)氧原子構(gòu)成，即O2，丁 由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為。
【解析】A.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯(cuò)誤，不符合題意；
B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為 1:3，B正確，符合題意；
C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤，不符合題意；
D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯(cuò)誤，不符合題意；
故選B。
10．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國(guó)可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)該區(qū)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）。
A．反應(yīng)生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比是2：3
B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化
D．該反應(yīng)中共涉及到三種氧化物
【答案】A
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則生成物丙（CO2）與丁（H2O）的分子個(gè)數(shù)比為2:3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)的圖示分析可知反應(yīng)前后原子的種類不發(fā)生改變，都為C、H、O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中C化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，O化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則CO2、H2O屬于氧化物，共涉及到2種氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選A。
11．配平以下化學(xué)方程式（系數(shù)“1”要填寫(xiě)，配平完要?jiǎng)澤系忍?hào)）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
【解析】（1）觀察化學(xué)方程式可知，NaHCO3前的計(jì)量數(shù)為2，其余物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)為1，化學(xué)方程式即可配平，化學(xué)方程式為：2；
（2）設(shè)C3H6的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子守恒，則CO2的系數(shù)為3，再根據(jù)氫原子守恒，則H2O的系數(shù)為3，最后根據(jù)氧原子守恒，則O2前的系數(shù)為，擴(kuò)大兩倍將化學(xué)方程計(jì)量數(shù)化為整數(shù)，化學(xué)方程式為：2966；
（3）觀察化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一氧化碳奪取四氧化三鐵中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三鐵失去氧元素生成鐵，每個(gè)四氧化三鐵分子有4個(gè)氧原子需4個(gè)一氧化碳分子，形成4個(gè)二氧化碳分子，因此化學(xué)方程式為：434；
（4）設(shè)N2O4的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，則H2O的系數(shù)為4，再根據(jù)氫原子守恒，則N2H4的系數(shù)為2，最后根據(jù)氮原子守恒，則N2前的系數(shù)為3，因此化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。
12．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3；
（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的單質(zhì)氣體是氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
13．近年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室無(wú)需任何植物，實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請(qǐng)根據(jù)該圖回答：
(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是 (填化學(xué)式)；
(2)參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
【答案】(1)H2O
(2)1：3
【分析】
由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為。
【解析】（1）由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氫和氧三種元素組成的化合物，生成物丁是由氫、氧兩種元素組成的氧化物，生成物丙、丁中屬于氧化物的是H2O；
（2）由化學(xué)方程式可知：，參與反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比=1:3。
14．觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
(1)如圖中，生成物的化學(xué)式是 。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比為 。
【答案】(1)
(2)
【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前的微觀粒子有3個(gè)氧分子和3個(gè)二氧化硫分子，反應(yīng)后還剩2個(gè)氧分子和1個(gè)二氧化硫分子，生成新分子是2個(gè)三氧化硫分子，因此該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：，據(jù)此解題。
【解析】（1）根據(jù)分析可知，生成的物質(zhì)是三氧化硫，化學(xué)式是：；
（2）根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比即二氧化硫、氧氣、三氧化硫三種分子的個(gè)數(shù)比是：。
15．氨氣長(zhǎng)期以來(lái)作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過(guò)程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
【答案】 N2
【解析】該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為。
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，化學(xué)式N2。
16．二氧化碳和氫氣在催化劑( 的作用下可轉(zhuǎn)化為甲醇(CH OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。
(1)反應(yīng)前后 的質(zhì)量和 不變。
(2)反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的是碳元素和 元素。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)化學(xué)性質(zhì)
(2)氫/H
(3)
【分析】根據(jù)示意圖，該反應(yīng)是CO2與H2在ZnO ZrO2催化下反應(yīng)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)方程式為。
【解析】（1）根據(jù)題意，ZnO ZrO2是催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故填：化學(xué)性質(zhì)。
（2）該反應(yīng)除碳元素外還有氫元素與氧元素，在H2中，H的化合價(jià)為0，在CH3OH和H2O中，H的化合價(jià)都是+1，反應(yīng)前后H的化合價(jià)發(fā)生了改變，CO2、CH3OH、H2O中O的化合價(jià)都是-2，反應(yīng)前后化合價(jià)不變。故填：氫或H。
（3）根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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