資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
基于新課標核心素養下的教學評一體化教學設計--原子結構
課題內容 原子結構 第1課時
教學分析 課標解析: 認識原子是由原子核和核外電子構成的，知道原子可以結合成分子，也可以轉變為離子，認識表示分子、原子、離子的符號。 教材分析:上一課題初步接觸到了原子，知道了分子的可分性，也知道了原子是化學變化中的最小微粒，那么原子還能不能再分？本課題就在上一課題的基礎上繼續對原子的認識，從結構上深入的了解原子的構成，辯證認識其中各種粒子的一些基本特點和相互關系。通過學習探索原子結構的化學史，幫助學生充分體驗科學研究過程中實驗、假說、模型等科學方法的重要作用，能夠幫助學習形成嚴謹、質疑、反思的科學態度。 學情分析:通過前面的學習，學生借助一些生活實例和實驗已經對分子和原子有了初步的認識，本課題要在其基礎之上進一步的認識原子。就學生本身而言，本課題是困難的，學生還處在化學入門階段，抽象思維的發展還不足以完全支撐學生徹底領悟微觀的世界，故此在安排教學時，應該注重化抽象為形象，借助微觀模擬動畫或者模型，能夠輔助學生的想象和推理，幫助學生理解知識的同時發展抽象思維。
學習目標 1．知道并能說出原子的構成； 2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系； 3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。 達成評價 能夠說出原子的構成；知道原子結構中各個部分的關系，能夠知道什么是相對原子質量。
重難點 重點:原子的構成、相對原子質量。 難點:核電荷數、質子數、核外電子數的關系。
先行組織 課題1學習的分子和原子，日常的有關原子的知識積累。
問題與活動 活動設計: 1.創設情境，構建項目，引入課題。 項目任務一:探求原子的結構 【導入新課】播放視頻，原子的結構——原子彈的基石 【過渡】視頻中展示的是第二次世界大戰中美國向日本投放原子彈的片段，從畫面中我們可以看出原子彈爆炸所造成的威力是非常大的，戰爭對人類也造成了不可想象的傷害。那么原子彈的巨大威力是如何產生的呢？這就需要我們從最基本的原子結構說起。 【講解】科學家們對原子的認識與探索也經歷了漫長的過程。1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。 【講解】分子的體積和質量非常小，構成分子的原子體積同樣也非常小，如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將乒乓球跟地球相比。 【討論交流】觀察原子的構成示意圖，你能發現什么？ 【結論】原子不是一個實心的球體，是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核帶正電荷。電子帶負電荷。 【講解】原子的結構 【交流討論】分析下面的表格，你能發現哪些規律？ 【結論】 核電荷數=核內質子數=核外電子數 氫原子的原子核中沒有中子 質子數不一定等于中子數 原子內質子數不同，原子種類也不同 【練習】展示課件中的練習。 【思考】鐵是由原子直接構成的物質，氧氣是由氧分子構成的，用手觸摸鐵和氧氣都不會被電，到說明鐵原子、氧分子都不帶電，不帶電的原因是什么呢？ 由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。分子是由原子構成的，原子不帶電，分子也不帶電。 項目任務二：計算相對原子質量 【過渡】生活中，我們稱量物質的質量時，我們會用到各種秤進行稱量，從而稱出相應的質量。原子的質量和體積非常的小。我們該如何測量呢？ 【講解】定義：以一種碳原子(碳12)質量的1/12為標準，其他原子的質量跟標準相比較所得的比值(符號為Ar)。原子中電子的質量很小忽略不計，質子和中子的質量跟碳原子(碳12)質量的1/12的比值約等于1。因此相對原子質量約等于質子數+中子數 【展示】常見元素的相對原子質量。介紹張青蓮教授。 【課堂總結】本節課我們重點學習了原子的結構，知道了構成原子的各個部分的數量關系與電性關系，學習了相對原子質量的計算。同學們注意課下要及時復習，完成作業。 教學評價 學生能了解到原子結構的探索歷程。樹立科學探索意識。 學生通過觀察原子的構成示意圖，能夠在圖中找到原子核、電子，發現正負電荷的關系。 通過分析表格，能夠找到質子、中子的關系，總結出對應的數量關系。 通過鐵的例子，學生能夠明白原子和分子都是不帶電的，由原子直接構成的物質，質子數和電子數相等。 5.學生通過相對原子質量的定義，會計算相對原子質量，知道相對原子質量該怎么找。
遷移運用(當堂檢測）: 1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是( C ) ①盧瑟福原子模型 ②湯姆生原子模型 ③道爾頓原子模型 ④玻爾原子模型 A．①②③④ B．④③②① C．③②①④ D．③④①② 2.下列關于原子的敘述中,不正確的是( D ) A.原子可以構成分子 B.原子是化學反應中的最小微粒 C.原子是由原子核和核外電子構成的 D.原子不帶電是因為原子中存在中子 3.據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤。 這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( B ) A．中子數為72 B．質子數為72 C．電子數為53 D．質子數和中子數之和為125 4. 一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為( B ) A. 4 B. 26 C. 30 D.56 5.在①分子、②原子、③原子核、④質子、⑤中子、⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，把相應的序號填在橫線上。 (1)能保持物質化學性質的粒子是__________________； (2)不顯電性的粒子是__________________； (3)上述粒子中質量最小的粒子是__________________； (4)帶正電荷的是__________________； (5)在同一原子中數目的粒子是__________________。 【答案】①② ①②⑤ ⑥ ③④ ④⑥
成果集成：
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
3.2.1 原子的結構分層作業設計
基礎練習
1．國之重器東風——41 彈道導彈采用了鈦合金前后接頭。鈦原子質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
2．下列敘述中，錯誤的是（ ）
①原子是化學變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質都是由原子直接構成的；④一切原子核都是由質子和中子構成的；⑤ 原子不顯電性；⑥原子之間有空隙
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥
3．制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
4．下列關于原子核的敘述中，正確的是
①通常由中子和電子構成；②通常由質子和中子構成；③帶負電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當于原子；⑦質量大約相當于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
5．原子中一定含有的微粒（ ）
A. 質子、中子、電子 B. 質子、中子
C. 中子、電子 D. 質子、電子
6．下列粒子不顯電性的是（ ）
A．質子 B．電子 C．原子核 D．分子
7．某原子的實際質量為Mg，又知碳-12原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量為（ ）
A. B. C. D.
8.鈾﹣235是制造原子彈的一種原料．這種鈾原子的相對原子質量為235，中子數為143，則鈾原子的核外電子數是（　　）
A．235 B．92 C．143 D．378
9.下列說法正確的是（ ）
A．原子核由質子、中子和電子構成B．碳原子的相對原子質量為 12g
C．在原子里，質子數等于核外電子數D．相對原子質量約為質子數與電子數之和
10.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法中，不正確的是
A．該原子的核外電子數是6
B．原子的質量集中在b和c上
C．原子中b與c的數目一定相同
D．原子中a與c的數目一定相同
提升練習
1． 關于相對原子質量，下列敘述正確的是（ ）
A．原子的質量就是相對原子質量
B．化學上采用相對原子質量，更便于比較和運算
C．碳原子的相對原子質量是 12g
D．兩種原子的相對原子質量之比不等于它們的質量之比
2．1999年，諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德.澤維爾開創了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）
A．化學反應中反應物分子的分解 B．原子的內部結構
C．化學變化中分子的形成 D．反應中原子的運動
3．原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（ ）
A．原子始終在做無規則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小一部分
C．構成原子的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．電子繞原子核沿一定軌道運動
4．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行梳理，下列敘述中不正確的是（ ）
A．a為氧分子 B．b的相對原子質量等于質子數
C．c為電子 D．d為原子核
5．若C-13是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則”He-3”所指的氦原子核內（ ）
A．含有3個質子，沒有中子 B．含有2個質子，1個中子
C．含有1個質子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質子
6．下列關于相對原子質量的敘述，正確的是（ ）
A．相對原子質量就是原子質量
B．兩種原子的質量比等于它們的相對原子質量之比
C．碳12原子質量的1/12是1
D．相對原子質量基準是人為規定的，會影響原子的實際質量
7．如圖為某原子結構模型圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（ ）
A．原子核由a和c構成 B．原子中a與c的數目一定相等
C．原子中b與c的數目一定相等 D．原子的質量主要集中在a和b上
8.2021年江西省自主設計的“人造太陽”首次成功放電。
(1)“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氘 1 1 1
氚 x 2 1
①上表中x=_______。
②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是_______。
(2)下列示意圖能正確表示氚原子結構的是_______(填字母序號)。
A． B． C． D．
9.1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖所示：
①放射源 放射性物質放出α粒子(帶正電荷)，質量是電子質量的7000倍。
②金箔 作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子。
③熒光屏 α粒子打在上面發出閃光。
④顯微鏡 通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90 ，有的甚至幾乎達到180 ，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
(1)已知金的原子核帶79個單位的正電荷，金原子的相對原子質量是197，則金原子核內含有的粒子及個數分別是________。
(2)盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是______。
(3)1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明_______。
A．原子是實心的 B．原子內部絕大部分空間是空的
C．原子的質量是均勻分布的 D．原子中心有一個很大的核
10.人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。
(1)如圖是幾位有代表性的科學家及他們提出的原子結構模型，這些模型建立的先后順序是（填字母序號）______。
A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①②
(2)1911年，物理學家盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速a粒子轟擊金箔，發現：多數a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數a粒子發生了較大角度的偏轉，極少數a粒子被反彈。
①當a粒子轟擊金箔時，如圖中四條運動軌跡不可能出現的是______（填字母序號）。
②盧瑟福根據實驗現象推測：原子中心有一個很小的結構（原子核），原子核具有如下特點：______、______、______。
(3)1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾235原子（質子數為92，相對原子質量是235，元素符號為U），得到了一種質量增加的原子。他公開宣布發現了93號元素（質子數為93的元素），被科學界認可并獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德國科學家哈恩重復費米的實驗后，發現實驗中得到的是56號鋇元素，并用如圖模型定義這一變化。費米知道后，立即重復了實驗，坦率地檢討并糾正了錯誤。
上述變化不屬于化學變化，理由是______。
(4)根據以上化學史資料，你的感想是______。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
3.2.1 原子的結構分層作業設計
基礎練習
1．國之重器東風——41 彈道導彈采用了鈦合金前后接頭。鈦原子質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（ ）
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】A
【詳解】原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意鈦原子的質子數為22，則鈦原子的核外電子數為22。故選A。
2．下列敘述中，錯誤的是（ ）
①原子是化學變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質都是由原子直接構成的；④一切原子核都是由質子和中子構成的；⑤ 原子不顯電性；⑥原子之間有空隙
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥
【答案】B
【詳解】①原子是化學變化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外電子構成，原子是可以再分的微粒；③構成物質的微粒有原子、分子、離子；④有的原子核中沒有中子；⑤ 原子不顯電性；⑥原子之間有空隙。錯誤的有②③④，故選：B。
3．制造北斗三號衛星使用了鈦合金材料，鈦原子的質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【詳解】質子數=原子的核外電子數=22。故選A。
4．下列關于原子核的敘述中，正確的是
①通常由中子和電子構成；②通常由質子和中子構成；③帶負電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當于原子；⑦質量大約相當于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
【答案】B
【詳解】①原子核一般是由質子和中子構成（氫原子核除外），錯誤；
②通常由質子和中子構成，正確；
③質子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電荷，錯誤；
④質子帶正電，中子不帶電，故原子核帶正電荷，錯誤；
⑤原子核能再分，分為質子和中子，錯誤；
⑥原子核體積很小，居于原子的中心，錯誤；
⑦原子的質量都集中到原子核上，電子質量很小忽略不計，原子核質量大約相當于原子，正確；
故正確的是②⑦。
故選B。
5．原子中一定含有的微粒（ ）
A. 質子、中子、電子 B. 質子、中子
C. 中子、電子 D. 質子、電子
【答案】 D
【解析】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核一般是由質子和中子構成的，但有的原子中無中子，如氫的一種同位素氕，它只有1個質子和1個電子構成。 故答案為：D。
6．下列粒子不顯電性的是（ ）
A．質子 B．電子 C．原子核 D．分子
【答案】 D
【解析】A、每一個質子帶一個單位的正電荷，所以質子顯正電性，故不符合題意；
B、每一個電子帶一個單位的負電荷，所以核外電子顯負電性，故不符合題意；
C、原子核是由中子和質子構成的，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故不符合題意；
D、在原子中，由于原子核所帶的正電荷數和核外電子所帶的負電荷數相等，電性相反，所以原子不顯電性，分子是由原子構成的，所以整個分子也不顯電性，故符合題意；
故答案為：D。
7．某原子的實際質量為Mg，又知碳-12原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量為（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】實際質量為Mg的一種原子的相對原子質量= ；相對原子質量是有單位的，單位為“1”。
故答案為：A。
8.鈾﹣235是制造原子彈的一種原料．這種鈾原子的相對原子質量為235，中子數為143，則鈾原子的核外電子數是（　　）
A．235 B．92 C．143 D．378
【答案】B
【解析】在原子中，相對原子質量=質子數+中子數，所以該原子的質子數為235﹣143=92，核電荷數=質子數=電子數，所以其核外的電子數也為92。故選B。
9.下列說法正確的是（ ）
A．原子核由質子、中子和電子構成B．碳原子的相對原子質量為 12g
C．在原子里，質子數等于核外電子數D．相對原子質量約為質子數與電子數之和
【答案】C
【解析】
A、原子核由質子和中子構成，不含電子，不符合題意；
B、相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故碳原子的相對原子質量為12，不符合題意；
C、在原子里，質子數等于核外電子數，符合題意；
D、相對原子質量約為質子數與中子數之和，不符合題意。
故選C。
10.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法中，不正確的是
A．該原子的核外電子數是6
B．原子的質量集中在b和c上
C．原子中b與c的數目一定相同
D．原子中a與c的數目一定相同
【答案】C
【解析】如圖所示，a帶負電是電子，b和c是質子和中子，其中c帶正電故為質子，則b是中子。
A、如圖，該原子核外有6個電子，故電子數是6，選項正確；
B、原子的質量主要集中在原子核上，如圖所示b和c是質子和中子，構成原子核，原子的質量集中在b和c上，選項正確；
C、原子中質子的數目和中子的數目不一定相同，故b與c的數目不一定相同，選項錯誤；
D、原子中質子數等于電子數，故原子中a與c的數目一定相同，選項正確；
答案為：C。
提升練習
1． 關于相對原子質量，下列敘述正確的是（ ）
A．原子的質量就是相對原子質量
B．化學上采用相對原子質量，更便于比較和運算
C．碳原子的相對原子質量是 12g
D．兩種原子的相對原子質量之比不等于它們的質量之比
【答案】B
【解析】A、相對原子質量是一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，故A不正確；
B、化學上采用相對原子質量，更便于比較和運算，故B正確；
C、相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，碳原子的相對原子質量是 12，故C不正確；
D、化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，則兩種原子的相對原子質量之比等于它們的質量之比，故D不正確；
故選B。
2．1999年，諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德.澤維爾開創了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）
A．化學反應中反應物分子的分解 B．原子的內部結構
C．化學變化中分子的形成 D．反應中原子的運動
【答案】B
【解析】A、可以觀察到化學反應中反應物分子的分解；
B、不能觀察到原子的內部結構；
C、可以觀察到化學變化中分子的形成；
D、可以觀察到反應中原子的運動。
綜上所述：選擇B。
3．原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（ ）
A．原子始終在做無規則的運動
B．原子核的體積只占整個原子體積的很小一部分
C．構成原子的粒子之間存在一種互相吸引的力
D．電子繞原子核沿一定軌道運動
【答案】A
【解析】A.由模型無法得知原子始終在做無規則運動，該選項符合題意；
B.由模型可知，原子核占原子的體積很小，該選項不符合題意；
C.由圖可知，原子中由質子、中子、電子構成，其中質子帶正電，電子帶負電，則質子核電子相互吸引，該選項不符合題意；
D.由圖可知，電子繞原子核沿一定軌道運動，該選項不符合題意，
故選A。
4．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行梳理，下列敘述中不正確的是（ ）
A．a為氧分子 B．b的相對原子質量等于質子數
C．c為電子 D．d為原子核
【答案】B
【解析】A、氧氣是由氧分子構成的，敘述正確，不符合題意；
B、氧分子是由氧原子構成的，b應該是原子，相對原子質量=質子數和中子數，敘述錯誤，符合題意；
C、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子與中子構成的，所以c表示電子，敘述正確，不符合題意；
D、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子與中子構成的，所以d表示原子核，敘述正確，不符合題意。
故選：B。
5．若C-13是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則”He-3”所指的氦原子核內（ ）
A．含有3個質子，沒有中子 B．含有2個質子，1個中子
C．含有1個質子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質子
【答案】B
【解析】由題中信息“C-13是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子”可類比推知He-3中的數據3數值上為質子數+中子數，氦原子的質子數是2，所以中子數是1。
故選：B。
6．下列關于相對原子質量的敘述，正確的是（ ）
A．相對原子質量就是原子質量
B．兩種原子的質量比等于它們的相對原子質量之比
C．碳12原子質量的1/12是1
D．相對原子質量基準是人為規定的，會影響原子的實際質量
【答案】B
【解析】A、相對原子質量不是原子質量，是以一種碳原子的質量的十二分之一作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，A 錯誤；
B、原子的相對原子質量與原子的質量成正比，兩種原子的質量比等于它們的相對原子質量之比，B 正確；
C、碳12原子質量的1/12不可能是1，C 錯誤；
D、相對原子質量基準是人為規定的，不會影響原子的實際質量，D 錯誤。
綜上所述：選擇B。
7．如圖為某原子結構模型圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（ ）
A．原子核由a和c構成 B．原子中a與c的數目一定相等
C．原子中b與c的數目一定相等 D．原子的質量主要集中在a和b上
【答案】B
【解析】A、由圖可知，a為核外電子，b為中子，c為質子，原子核由質子與中子構成，即原子核由b和c構成，選項錯誤；
B、原子中，核內質子數與核外電子數相同，即原子中a與c的數目一定相等，選項正確；
C、原子中，核內質子數與核外電子數相同，即原子中a與c的數目一定相等，質子數與中子數不一定相同，即原子中b與c的數目不一定相等，選項錯誤；
D、原子的質量主要集中在原子核上，即c和b上，選項錯誤，故選B。
8.2021年江西省自主設計的“人造太陽”首次成功放電。
(1)“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氘 1 1 1
氚 x 2 1
①上表中x=_______。
②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是_______。
(2)下列示意圖能正確表示氚原子結構的是_______(填字母序號)。
A． B． C． D．
【答案】(1) 1 可燃性 (2)A
【解析】（1）在原子中，質子數=核外電子數，所以x=1；貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有可燃性。
（2）氚的原子結構中質子數為1，中子數為2，核外電子數為1，故A項正確。
9.1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖所示：
①放射源 放射性物質放出α粒子(帶正電荷)，質量是電子質量的7000倍。
②金箔 作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子。
③熒光屏 α粒子打在上面發出閃光。
④顯微鏡 通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度α粒子的到達情況。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90 ，有的甚至幾乎達到180 ，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
(1)已知金的原子核帶79個單位的正電荷，金原子的相對原子質量是197，則金原子核內含有的粒子及個數分別是________。
(2)盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是______。
(3)1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，說明_______。
A．原子是實心的 B．原子內部絕大部分空間是空的
C．原子的質量是均勻分布的 D．原子中心有一個很大的核
【答案】(1)質子79個、中子118個 (2)原子核 (3)B
【解析】（1）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，金原子的核電荷數為79，即金原子的核內有79個質子，核外有79個電子，又因為相對原子質量=質子數+中子數，所以金原子核內的中子數為：197-79=118個，即金原子中由79個質子和118個中子構成原子核；
（2）原子的質量主要集中在原子核上，盧瑟福提出“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”，這里的“很小的結構”是指原子中的結構就是原子核；
（3）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數α粒子穿過后方向不變，這是由于它們穿過了原子內部的空間，這也說明原子內部絕大部分空間是空的；故選B。
10.人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。
(1)如圖是幾位有代表性的科學家及他們提出的原子結構模型，這些模型建立的先后順序是（填字母序號）______。
A．①②③ B．③②① C．①③② D．③①②
(2)1911年，物理學家盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速a粒子轟擊金箔，發現：多數a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數a粒子發生了較大角度的偏轉，極少數a粒子被反彈。
①當a粒子轟擊金箔時，如圖中四條運動軌跡不可能出現的是______（填字母序號）。
②盧瑟福根據實驗現象推測：原子中心有一個很小的結構（原子核），原子核具有如下特點：______、______、______。
(3)1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾235原子（質子數為92，相對原子質量是235，元素符號為U），得到了一種質量增加的原子。他公開宣布發現了93號元素（質子數為93的元素），被科學界認可并獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德國科學家哈恩重復費米的實驗后，發現實驗中得到的是56號鋇元素，并用如圖模型定義這一變化。費米知道后，立即重復了實驗，坦率地檢討并糾正了錯誤。
上述變化不屬于化學變化，理由是______。
(4)根據以上化學史資料，你的感想是______。
【答案】(1)B
(2) a 體積小 質量大 帶正電
(3)化學變化中原子種類不變，該變化中原子種類發生了改變
(4)模型是一種重要的方法（模型的建立或對科學的認識是一個不斷完善修正的過程、對前人的觀點要敢于質疑、善于發現并改正前人錯誤、勇于承認自己的錯誤、科學結論的得出要依據客觀事實等）
【解析】(1)首先湯姆生發現電子，提出布丁模型。然后盧瑟福發現原子核，提出核式模型。然后波爾提出分層模型。所以順序為③②①，故選B。
(2)①α粒子和原子核均帶正電，同性相斥，α粒子不可能向接近原子核方向運動，所以四條運動軌跡不可能出現的是a。
②原子核具有體積小、質量大、帶正電的特點。多數a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，說明原子核體積小。極少數a粒子被反彈，說明原子核質量大，同時與少數a粒子發生了較大角度的偏轉也可以說明原子核帶正電。
(3)因為在化學變化中原子種類不變，該變化中鈾原子變為了其他原子，原子種類發生了改變，所以不是化學變化。
(4)本題較為開放，以上內容涉及用模型認識世界及科學觀點不斷完善等。所以感性可以模型是一種重要的方法，模型的建立或對科學的認識是一個不斷完善修正的過程、對前人的觀點要敢于質疑、善于發現并改正前人錯誤、勇于承認自己的錯誤、科學結論的得出要依據客觀事實等。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共26張PPT)
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構 第1課時
（人教版）九年級
上
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
板書設計
學習目標
知道并能說出原子的構成；
01
02
知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；
03
知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。
新知導入
探究新知
探索原子的結構
任務一
原子結構的探索歷程
1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。
實心球模型
棗糕模型
行星有核模型
探究新知
原子的體積非常小
地球
乒乓球
原子
探究新知
1 nm=10-9 m
碳原子結構動畫
+
+
+
+
+
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質子
原子核
觀察圖片，你想到了什么？
探究新知
帶電情況： ，質量1.6726×10-27kg
帶電情況： ，質量1.6726×10-27kg
質子
中子
(中心，帶正電)
(核外，帶負電)
原子核
原子的構成
原子
核外電子
每個質子帶1單位正電荷
不帶電
每個電子帶1單位負電荷
核電荷數
帶電情況： ，質量1.6726×10-27kg
決定原子的種類
注意：原子的質量主要集中在原子核上。
探究新知
原子的構成
分析下面的表格，你能發現哪些規律？
核電荷數=核內質子數=核外電子數
質子數不一定等于中子數
氫原子的原子核中沒有中子
原子內質子數不同，原子種類也不同
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
探究新知
在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。
（1）能直接構成物質的粒子有:_____________________________
（2）在化學變化中最小的粒子有:_____________________________
（3）不顯電性的粒子有:_____________________________
（4）帶正電的粒子有:_____________________________
（5）帶負電的粒子有:_____________________________
（6）構成原子的微粒有:_____________________________
（7）構成原子核的微粒有:_____________________________
分子、原子
原子
分子、原子、中子
質子
電子
質子、中子、電子
質子、中子
探究新知
結論1：
鐵是由原子直接構成的物質，氧氣是由氧分子構成的，用手觸摸鐵和氧氣都不會被電，到說明鐵原子、氧分子都不帶電，不帶電的原因是什么呢？
質子數
核電荷數
原子序數
核外電子數
由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性(電中性)。
結論2：分子是由原子構成的，原子不帶電，分子也不帶電。
探究新知
計算相對原子質量
任務二
生活中，我們稱量物質的質量時，我們會用到各種秤進行稱量，從而稱出相應的質量。
質譜儀
探究新知
定義：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。
公式：某原子的相對原子質量(Ar)＝
碳原子質量的1/12
該原子（A）的質量
該碳原子叫做碳12，是含有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12等于1.66×10-27 kg。
單位：1
相對原子質量
原子中電子的質量很小忽略不計，質子和中子的質量跟碳原子(碳12)質量的1/12的比值約等于1。
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
相對原子質量
質子數+中子數
相對原子質量≈
結論：
探究新知
【例1】下列關于相對原子質量的敘述正確的是( )
A. 相對原子質量就是等于原子的實際質量
B. 相對原子質量沒有單位
C. 氧的相對原子質量為16g
D. 相對原子質量大的原子真實質量也大
D
【例2】已知一個鐵原子的質量為a kg，一個碳-12原子的質量為b kg，則鐵的相對原子質量為( )
A. a kg B. a C. 12a/b D. 12b/a
C
典型例題
一些常見元素的相對原子質量
元素名稱 元素符號 相對原子質量
氫 H 1
氦 He 2
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20
鈉 Na 23
鎂 Mg 24
元素名稱 元素符號 相對原子質量
鋁 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
氬 Ar 40
鉀 K 39
鈣 Ca 40
錳 Mn 55
元素名稱 元素符號 相對原子質量
鐵 Fe 56
銅 Cu 64
鋅 Zn 65
銀 Ag 108
鋇 Ba 137
鉑 Pt 195
金 Au 197
汞 Hg 201
碘 I 127
相對原子質量
探究新知
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
中國無機化學第一人
張青蓮
(1908～2006)
資料卡片
課堂練習
1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是( )
①盧瑟福原子模型 ②湯姆生原子模型
③道爾頓原子模型 ④玻爾原子模型
A．①②③④ B．④③②①
C．③②①④ D．③④①②
C
課堂練習
2.下列關于原子的敘述中,不正確的是( )
A.原子可以構成分子
B.原子是化學反應中的最小微粒
C.原子是由原子核和核外電子構成的
D.原子不帶電是因為原子中存在中子
D
課堂練習
3.據報道，上海某醫院正在研究用放射性碘治療腫瘤。 這種碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( )
A．中子數為72 B．質子數為72
C．電子數為53 D．質子數和中子數之和為125
B
課堂練習
4. 一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為( )
A. 4 B. 26 C. 30 D.56
B
課堂練習
5.在①分子、②原子、③原子核、④質子、⑤中子、⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，把相應的序號填在橫線上。
(1)能保持物質化學性質的粒子是__________________；
(2)不顯電性的粒子是__________________；
(3)上述粒子中質量最小的粒子是__________________；
(4)帶正電荷的是__________________；
(5)在同一原子中數目的粒子是__________________。
①②
①②⑤
⑥
③④
④⑥
課堂總結
板書設計
一、 原子的構成
課題2 原子的結構 第1課時
核電荷數＝質子數＝核外電子數=原子序數
二、相對原子質量
1．定義
2．計算公式：
某原子的相對原子質量(Ar)=
≈質子數+中子數
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

展開更多......

收起↑