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(共17張PPT)
第一章 化學反應的熱效應
第一節 反應熱
第2課時 熱化學方程式
兩個方程式有什么不同？所表達的意義是怎樣的？
2H2 +Cl2 2HCl
2H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
一、熱化學方程式
1.概念
表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化學方程式
2.意義
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化
物質變化
能量變化
表示1mol氣態H2與1mol氣態Cl2完全反應，生成2mol氣態HCl時，放出 184.6kJ的熱量。
H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
H2(g) + O2(g) H2O (g) ΔH= - 241.8kJ/mol
101 kPa
25 ℃
×2
×2
×2
×2
計量數不同，反應熱不同
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
2H2(g) +O2(g) 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
物質狀態不同，反應熱不同
N2 + 3H2 2NH3
ΔH= -92.2kJ/mol
ΔH= +92.2kJ/mol
正向和逆向的△H 大小相等，符號相反
3.書寫熱化學方程式的注意事項 教材P9
(1)需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa
(2)各物質需標聚集狀態（s、l、g、aq）反應條件如：高溫、加熱、催化劑及“↑和↓”不用注明
(3)化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開, △H吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol
(4)熱化學方程式中各物質化學計量數表示各物質的物質的量，可以為整數、分數。若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H 的數值也加倍。
(5)對可逆反應，正向和逆向的△H 大小相等，符號相反
(6)可逆反應中的△H 是指正反應完全進行時的反應熱
反應X aA + bB === cC + dD
mol-1 ( aA + bB === cC + dD )
二、熱化學方程式的書寫 系統集成P8
【課堂練習】
1.寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量。
(2)1mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量。
(3)3mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138 kJ熱量。
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1
C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ·mol－1
2.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反應吸收131.3 kJ的熱量B.1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量C.1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.3 kJ的熱量
C
方法指導
三、熱化學方程式正誤判斷的方法
1.判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”
(注：焓變數據均正確)。 (1)CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ( ) (2)C(s)＋H2O(s) = CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 ( ) (3)C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ( )
(4)CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ( )
(5)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ( )
【課堂練習】
×
×
√
√
√
2.(雙選)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
【課堂練習】
BD
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2= -Q2kJ/mol
請比較Q1和 Q2, △H1和△H2的大小。
注意：熱量Q比較比數值，
△H 的比較要帶符號
在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是 ( ) A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H1 =－Q1 1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H2 =－Q2 B. C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H1 =－Q1 C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2 =－Q2 C. 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H1 =－Q1 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) △H2 =－Q2 D. S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 =－Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 =－Q2
【課堂練習】
B
普通化學方程式 熱化學方程式
化學計量數
聚集狀態
ΔH
表達式
意義
整數，既表示微粒個數
又表示物質的量
整數或分數，只表示物質的量
不要求注明
必須注明
無
必須注明
化學計量數唯一
化學計量數不唯一
表明了物質變化
不僅表明了物質變化，也表明了能量變化

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