資源簡介

第01講 物質的分類及轉化
考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析
物質的組成、性質、分類 2024浙江卷1月卷1題，2分2023浙江卷1月卷1題，2分 2023浙江6月選考3題，2分； 2023山東卷1題，2分 2023年天津卷1題，3分； 2022全國乙卷7題，6分 2022福建卷1題，3分 2021天津卷1題，3分 2021江蘇卷1題，3分 1.從命題題型和內容上看，高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：化學與STSE、物質的組成和分類的應用、物質的性質和變化、化學在中華民族傳統(tǒng)文化中的應用等。2.從命題思路上看， (1)物質的組成、性質和分類多結合化學與STSE進行考查，側重體現(xiàn)化學的實用性； (2)以前沿科技為載體進行命題，側重體現(xiàn)化學的創(chuàng)新性； (3)以古代科技文明、古詩詞等為載體進行命題，推介傳統(tǒng)文化，增強文化自信。 預計今后繼續(xù)以化學與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化作為命題熱點，考查考生的科學態(tài)度和社會責任感。 復習過程中熟記常見物質的性質及用途，多關注化學與環(huán)境、化學與能源、化學與生命、化學與材料知識。
傳統(tǒng)文化中的性質與變化 2023全國新課標7題，6分2023湖南卷1題，3分 2023福建卷1題，3分 2022湖北卷1題，3分 2022湖南卷1題，3分 2021海南卷2題，2分 2021福建卷1題，3分 2021廣東2題，2分
物質的轉化 2022遼寧卷11題，3分2021江蘇卷7題，3分 2021廣東卷10題，2分 2021福建卷4題，3分
復習目標：1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。
考點一 物質的組成與分類
知識點1 物質的組成
1.元素、物質及微粒間的關系
(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。
①分子：保持物質化學性質的最小微粒。
②原子：化學變化中的最小微粒。
③離子：帶電荷的原子或原子團。
④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。
【特別提醒】“基”與“官能團”、“原子團”的區(qū)別
①基是指帶有單電子的原子團。如-CH3、-CH2-(亞甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能團是指決定有機物化學性質的原子或原子團。如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。
③“基”和“官能團”呈電中性，而、、、等原子團可帶負電荷或正電荷。
(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。
①游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。
(3)元素與物質的關系
(4)原子與物質的關系
2.同素異形體
(1)概念：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。
(2)形成方式
①原子個數(shù)不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。
(3)性質差異
物理性質差別較大，化學性質相似，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。
3.混合物和純凈物
(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。
(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。
(3)純凈物和混合物的區(qū)別
純凈物 混合物
有固定的組成和結構 無固定的組成和結構
有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點
保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質
(4)常見的混合物
(1) 分散系 溶液、濁液、膠體
(2) 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質
合成高分子化合物 塑料、合成纖維、合成橡膠
(3) 三大化石燃料 煤、石油、天然氣
(4) 石油及其加工產品 石油分餾產品 石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青
石油裂化產品 裂化汽油：含烷烴和烯烴
石油裂解產品 石油裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)
(5) 煤及其加工產品 水煤氣 CO和H2
焦爐氣 H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油 粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青
(6) 油脂 動物油和植物油
(7) 幾種“水” 氨水 氨氣的水溶液
氯水 氯氣的水溶液
水玻璃 硅酸鈉溶液
水銀 Hg
重水 D2O
超重水 T2O
王水 濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3組成的混合物
鐵水 液態(tài)鐵
(8) 常見的無機混合物 堿石灰 NaOH和CaO
鋁熱劑 Al和Fe2O3
合金 金屬和金屬或非金屬組成的混合物
漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2
(5)常見的純凈物
①氯仿：CHCl3的俗名
②酒精：CH3CH2OH的俗名
③冰醋酸：固體CH3COOH的俗名
④甘油：結構簡式為，屬于醇物質
⑤結晶水合物：如CuSO4·5H2O
4.元素、微粒及物質間的關系圖
【特別提醒】①物質的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質子、中子、電子)”。
②由原子或離子構成的單質和化合物均用化學式表示。
③幾乎所有的酸都是共價化合物，都有確定的分子式。
④只含一種元素的物質不一定是單質，如如O2和O3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質。
知識點2 物質的分類
根據(jù)物質的組成，可以從不同層次和不同角度對物質進行分類。
1.簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法
(1)交叉分類法—從不同角度對物質進行分類。
(2)明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵
(3)樹狀分類法在無機化合物分類中的應用
按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。
【特別提醒】1)熟悉常見的混合物
(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。
(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。
(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。
2)正確理解幾個“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和堿性氧化物
a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
d．酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2
(2)共價化合物和離子化合物
a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
(3)純凈物和混合物
a．只含一種元素的物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。
b．結晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質。
c．同位素形成的單質或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。
d．分子式為C5H10的物質存在多種同分異構體，可能是純凈物也可能是混合物。
3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
4)對氧化物的深刻認識
(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。
(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不與水反應。
(4)與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
考向1 考查物質的組成的判斷
例1
(2024·重慶榮昌·模擬預測)
1．齊魯文化底蘊深厚，下列物質的主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是
A．嶗山綠茶 B．魯錦 C．曲阜楷木雕 D．萊蕪錫雕
【反思歸納】
(1)由相同元素組成的物質不一定是純凈物。如由O2、O3組成的氣體就是混合物。
(2)一種分子式不只表示一種物質。如C4H10的結構有正丁烷和異丁烷。
(3)NO2不屬于酸性氧化物。
(4)能與酸反應生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。
(5)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物。
【變式訓練1】
(2024·河南·模擬預測)
2．2023年是共建“一帶一路”倡議提出10周年。下列古代“絲綢之路”有關商品的主要成分屬于無機物的是
A．玉器 B．絲綢 C．香料 D．皮草
【變式訓練2】
(2024·湖南·二模)
3．下列屬于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【變式訓練3】
(2024·貴州·模擬預測)
4．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關文物的敘述正確的是
A．“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅
B．“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分屬于有機高分子材料
C．臺北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，其礦物主要化學成分為
D．“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質，其主要成分是
考向2 根據(jù)標準對物質進行分類
例2
(2024·安徽滁州·一模)
5．分類法是認識物質世界、學習化學的重要方法之一。下列分類中正確的是
A．金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B．可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶
C．混合物：空氣、石油、冰水共存物 D．可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐
【思維建模】從組成、熔沸點、性質角度區(qū)分純凈物和混合物
①純凈物：有固定的組成和結構；有固定的熔沸點；保持一種物質的性質
②混合物：無固定的組成和結構；無固定的熔沸點；保持原有物質各自的性質。
【變式訓練1】
(2024·貴州·三模)
6．下列關于物質分類的說法正確的是
A．云、霧、紫水晶都屬于膠體 B．硫酸鋇、乙酸都屬于強電解質
C．、、均為酸性氧化物 D．液氨、液氯、干冰均為化合物
【變式訓練2】
(2024·浙江臺州·二模)
7．一定條件下和發(fā)生反應，生成的化合物屬于
A．非電解質 B．氧化物 C．有機物 D．鹽
考點二 物質的性質與變化
知識點1 物理性質和化學性質
物理性質 化學性質
概念 物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質
實質 物質的分子組成和結構沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質 物質的分子組成和結構發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質
性質表現(xiàn) 顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、光澤、延展性、揮發(fā)性等 氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可燃性等
知識點2物理變化和化學變化
1.物理變化與化學變化的比較
比較變化 物理變化 化學變化
特征 沒有新物質生成 有新物質生成
實質 構成物質的粒子間隔發(fā)生變化 物質的組成、結構發(fā)生變化，分子中原子重新組合
關系 化學變化中一定伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變化過程中不一定有化學變化
【特別提醒】①化學變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學變化，如金屬受熱發(fā)光。
②化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。
③原子的裂變、聚變雖有新物質生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。
④物理變化與化學變化的判斷方法
宏觀 有新物質生成的是化學變化，反之應是物理變化
微觀 有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵生成的是化學變化
二者關系 化學變化中一般伴隨著物理變化，但物理變化過程中一定沒有化學變化
2.常見的物理變化和化學變化
(1)化學變化：同素異形體之間的相互轉化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質變性、電解質溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。
(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。
(3)爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。
3.化學反應的分類
4.單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系
5.從電離角度認識酸、堿、鹽
酸 電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等；但能電離出H＋的物質不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽
堿 電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等
鹽 由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等
【特別提醒】1)從物質的分類上，縱向、橫向構建知識分類意識。橫向以化合價為基礎，結合氧化還原反應規(guī)律，學會分析物質的化學轉化關系；縱向則對比同類物質的性質差異，把握物質性質差異性。
2)物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環(huán)境有關，在研究物質性質時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。
3)常見物質間轉化的幾個誤區(qū)
①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2
②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3
③NH3催化氧化不能直接生成NO2
④Fe與Cl2反應不能生成FeCl2
⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能生成Fe3＋
6.不同類別的無機物之間轉化的一般規(guī)律
1)金屬單質及其化合物的轉化
金屬單質堿性氧化物堿鹽
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。
2)非金屬單質及其化合物的轉化
非金屬單質酸性氧化物酸鹽
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。
3)物質轉化中的特殊性
(1)金屬一般不和堿反應，鋁能和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)非金屬單質一般不和酸反應，硅能和氫氟酸反應_Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)酸性氧化物不一定不能和酸反應___________SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復分解反應
①3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
②Fe2O3+6HI=2FeI2+I2↓+3H2O
(5)堿和酸不一定發(fā)生中和反應
①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
②Fe2O3+6HI=2FeI2+I2↓+3H2O
4)不能一步實現(xiàn)的反應
(1)不能一步生成的氧化物
①H2S(或S)不能一步轉化為SO3
②N2(或NH3)不能一步轉化為NO2
③Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3
④Fe不能一步生成Fe2O3
(2)不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿
①Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應生成相應的堿
②SiO2不能與水一步反應生成H2SiO3
(3)不能一步生成的硫化物或氯化物
①Cu和S反應不能生成CuS
②Fe和Cl2反應不能生成FeCl2
③Fe和I2反應不能生成FeI3
(4)電解法制備物質
①不能用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁
②不能用電解熔融的MgO或MgCl2溶液制備金屬鎂
③不能用電解NaCl溶液制備金屬鈉
7.物質變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類
物理變化 化學變化
三餾 蒸餾、分餾 干餾
四色 焰色反應 顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應
五解 潮解 分解、電解、水解、裂解
十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、 催化、皂化、歧化、 鹵化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化
【易錯提醒】常見的易混淆物質變化
(1)化學變化：結晶水合物的脫水、同素異形體間的轉化、蛋白質的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。
(2)物理變化：焰色試驗、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。
(3)核反應：即不是物理變化，也不是化學變化。
核變化 定義 原子核發(fā)生變化，即質子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化
核裂變 概念 一個原子核分裂成幾個原子核的變化。
核反應方程式： U+n→Ba+Kr+3n
核聚變 概念 由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化
核反應方程式 H+H→He+n
判斷下列變化是否是核變化 同位素之間的轉化 如C→C 是
不同元素之間的轉化 U→Pb 是
同種元素的原子和離子之間的轉化 Na→Na+ 否
(4)同一名稱兩種變化
(1) 導電 自由電子導電 發(fā)生物理變化
自由離子導電 發(fā)生化學變化
(2) 爆炸 物理爆炸 如輪胎爆炸
化學爆炸 如炸藥爆炸
(3) 升華 物理升華 如碘、干冰升華
化學升華(假升華) 氯化銨升華
(4) 氣化 物理氣化 如液氨氣化
化學氣化 如煤的氣化
(5) 液化 物理液化 如氯氣液化
化學液化 如煤的液化
8.物質性質與變化的關系
物質的性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因(即變化的依據(jù))。物質變化就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質的分子構成發(fā)生了變化(化學變化)。變化是一個過程或現(xiàn)象，是性質的具體體現(xiàn)，即性質決定變化，變化體現(xiàn)性質。物質具有某種性質，才會發(fā)生對應的變化；物質發(fā)生了某種變化，說明了該物質具備某種性質。
9.常見物質的轉化規(guī)律
①“強制弱”規(guī)律
分類 實例 離子方程式
酸 CH3COONa＋HCl CH3COO-＋H＋=CH3COOH
堿 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
氧化劑 Cl2＋KI Cl2＋2I-=I2＋2Cl-
還原劑 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋
②“易溶制難溶”規(guī)律
如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應，其離子方程式為Ba2＋＋=BaSO4↓
③“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律
如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
考向1 傳統(tǒng)文化中物質的性質和變化
例1
8．銀雀山漢墓是全國規(guī)模較大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中與其他成分分類不同的是
A．帛畫 B．竹簡 C．陶器 D．漆器
【思維建模】解題傳統(tǒng)文化試題的關鍵和基本思路
解答此類試題的關鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉化為化學學科中物質的物理性質、化學性質、分離與提純方法、反應類型及反應原理等熟悉的教材知識。解題的基本思路如下：
【變式訓練1】
(2024·安徽安慶·三模)
9．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是
A．蔡倫造紙采用堿液制漿，該過程不涉及化學變化
B．羥基磷灰石是龜甲的成分之一，屬于無機物
C．制作徽墨的松煙顆粒直徑約30~50nm，溶于水可產生丁達爾現(xiàn)象
D．安徽繁昌窯所產青白瓷是以黏土為原料高溫燒結而成
【變式訓練2】
(2024·安徽合肥·一模)
10．三星堆遺址考古發(fā)掘出多件重要文物，如青銅神樹、黃金手杖、絲綢黑炭、象牙等。下列敘述錯誤的是
A．青銅的硬度比純銅低
B．自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在
C．絲綢到黑炭的轉化涉及到氧化還原反應
D．象牙中含有的膠原蛋白屬于有機高分子
考向2 物質變化的性質及其應用
例1
(2024·江西·模擬預測)
11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 某杯酚可用于分離和 分子直徑小于分子直徑
B 鎂粉加入小蘇打溶液中快速產生氣體 小蘇打溶于水吸熱
C 溶液顯酸性 能與水分子形成氫鍵
D 能用NaOH溶液吸收 屬于酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【思維建模】判斷物質變化的基本思路為
【變式訓練1】
(2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模)
12．下列變化中，屬于物理變化的是
A．氯氣液化 B．石油裂化 C．金屬鈍化 D．蔗糖炭化
【變式訓練2】
(2024·陜西西安·二模)
13．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法正確的是
A．汽車尾氣催化轉化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”
B．維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因其有較強的氧化性能清除體內自由基
C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化
D．甲殼質又稱幾丁質，是蝦、蟹、昆蟲等外殼的重要成分，它屬于有機物
【變式訓練3】
(2024·安徽滁州·一模)
14．下列說法正確的是
A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價
B．化學變化常伴隨著發(fā)光，則有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是化學變化
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D．催化劑的質量在反應前后不變，則在反應前后質量不變的物質一定是該反應的催化劑
考向3 化學反應類型的判斷
例1
(23-24高三上·山西大同·期末)
15．鍶與鈣位于同一主族，其化合物應用廣泛，SrSO4常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．氣體可以循環(huán)利用
B．“轉化”的總離子方程式為
C．“轉化”中反應溫度不宜過高且控制氨水過量
D．流程中涉及分解反應和化合反應
【思維建模】各反應類型間的關系：
【變式訓練1】
(2024·山西晉中·三模)
16．還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。在密閉容器中(和按物質的量之比1：3投料，反應經(jīng)如圖所示的流程(主要產物已標出)可實現(xiàn)的高效轉化。
下列說法正確的是
A．該反應的催化劑為和
B．過程iii在恒壓條件下通入He，有利于增加CO的產量
C．過程i、ii、iii均涉及置換反應
D．每生成4mol的CO，轉移的電子數(shù)約為
【變式訓練2】
(2024·遼寧沈陽·模擬預測)
17．下列化合物中不能由化合反應直接得到的是
A． B． C． D．
【變式訓練3】
(2024·安徽滁州·一模)
18．課外實驗可以幫助我們更好地學習化學知識。金屬活動性強弱的探究過程如下，其中不正確的是(已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學性質相似)
A．實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強
B．實驗二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色
C．實驗一燒杯②中發(fā)生的是置換反應
D．實驗過程中存在不規(guī)范操作
考點三 分散系與膠體
知識點1 分散系
1.概念：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系。被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑，分散系都是混合物。
2.分類：
①按照分散質粒子的大小，分為三種分散系
②按照分散質和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系
如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。
③三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm
分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體
外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明
穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層
分散質能否透過濾紙 能 能 不能
分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液
實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水
知識點2 膠體
1.常見的膠體
(1) 氣溶膠 云、煙、霧
(2) 液溶膠 豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體
(3) 固溶膠 果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃
(4) 三種有機膠體 淀粉溶液、肥皂水、蛋白質溶液
2.膠體的性質
①丁達爾效應：可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。
②布朗運動：膠粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，是膠體穩(wěn)定的次要原因。
③電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。
a．概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動。
b．原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強，吸附了帶電離子而帶電荷。帶正電荷的膠粒：氫氧化物膠粒、金屬氧化物膠粒；帶負電荷的膠粒：硅酸膠粒、非金屬氧化物膠粒、非金屬硫化物膠粒、金屬硫化物膠粒。
c．規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動，帶負電荷的膠粒向陽極移動。
d．變化：發(fā)生化學變化(電解反應)
④聚沉
a．概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。
b．方法：加熱或攪拌、加入電解質溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體。
c．應用，如制作豆腐、明礬凈水等。
⑤介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
⑥滲析：利用半透膜(如羊皮紙、膀胱膜等)使膠體和其中所含的可溶性雜質分離的過程稱為滲析，又稱透析。半透膜的細孔能讓可溶性雜質的分子或離子通過，但不能讓較大的膠粒通過，因而可以達到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。
【易錯提醒】
(1)膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個體系仍呈電中性。
(2)并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。
(3)膠體聚沉屬于物理變化。
(4)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等凈化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，膠體粒子具有較大的表面積，能在水中吸附懸浮固體形成沉淀，從而達到凈化水的目的。
(5)同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運動。
3.膠體的形成
(1)形成過程：將納米顆粒分散到適當?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系
(2)結構特點：膠粒是高分子或多分子聚合體
①膠體中所含膠粒的個數(shù)不確定
②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定
(3)膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。
膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因：
原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥(要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷)。
原因二膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。
(4)淀粉膠體的特殊性
①結構特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷
②性質特性：加入電解質溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳
4.Fe(OH)3膠體的制備
①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。
③除去膠體中所含雜質
a．膠體中的懸濁液：過濾
b．膠體中的分子或離子：滲析
④實驗方法證明Fe(OH)3膠體和Cl-兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與潔凈的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明兩者已經(jīng)完全分離。
5.膠體的應用
(1)膠體的聚沉
①鹵水點豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血劑
(2)膠體的吸附性
①明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑
(3)膠體的丁達爾現(xiàn)象
①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓
(4)膠體的電泳：工業(yè)上的靜電除塵。
考向1 分散系及其分類
例1
(2024·海南省·模擬預測)
19．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【易錯提醒】①納米材料本身不是膠體，只有分散到水中才能形成膠體。②不同分散系的本質區(qū)別是分散質的大小，而不是丁達爾效應。
【變式訓練1】
(2024·湖南·二模)
20．能產生“丁達爾效應”的是
A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體 D．氫氧化鐵膠體
【變式訓練2】
(23-24高三上·寧夏銀川·階段考試)
21．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
考向2 膠體的組成、性質、制備
例1
(2024·湖南常德·模擬預測)
22．下列說法正確的是
A．NaCl溶于水形成的分散系是一種膠體
B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體
C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質構成的，在空氣中不能形成氣溶膠
D．用一束強光可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
【易錯警示】
1.利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。
2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。
3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠小于鐵原子的數(shù)目。
4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強。
5.膠體中的分散質微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。
6.書寫Fe(OH)3膠體制備化學方程式的四個易錯點。
①用“=”而不用“ ”；
②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號；
③反應條件是“△”；
④HCl后不能標“↑”符號。
【變式訓練1】
(2024·陜西西安·一模)
23．新型冠狀病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，如圖所示，直徑為 下列說法錯誤的是
A．新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體
B．新型冠狀病毒的蛋白質外殼中存在氫鍵
C．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索的化學式為 屬于混合物
D．泡騰片和酒精均可殺滅新冠病毒，二者消毒原理不同
【變式訓練2】
(2024·貴州·一模)
24．納米級具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如下：。下列敘述正確的是
A．過濾操作能提純形成的膠體
B．形成的膠體中分散劑直徑在1nm～100mm之間
C．持續(xù)加熱上述混合物仍能觀察到磚紅色液體
D．液體能觀察到一條光亮的“通路”的原因是分散質顆粒對可見光散射
考向3 膠體性質的應用
例1
(2024·福建寧德·三模)
25．松花蛋(皮蛋)是一種用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品級金屬鹽(較常用的是)等。下列說法錯誤的是
A．蛋黃成分中的油脂是天然高分子
B．蛋清遇會聚沉，這個過程發(fā)生了蛋白質的變性
C．蛋殼膜可用于提純、精制膠體
D．制作過程中生成的可以堵住蛋殼的氣孔來調節(jié)滲透量
【變式訓練1】
(23-24高三上·廣西·期中)
26．量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導體納米晶，量子點技術獲得2023年化學諾貝爾獎，下列說法正確的是
A．碳量子點是一種新型具有熒光性質的納米碳材，屬于膠體
B．有些膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶電
C．膠體的丁達爾效應是膠體中分散質微粒對可見光散射而形成的
D．膠體能吸附水中的色素，懸浮固體、重金屬Cu2+等達到凈水的目的。
【變式訓練2】
(2024·福建廈門·三模)
27．我國明代李時珍《本草綱目》中記載豆腐制作過程：“凡黑豆…皆可為之。水浸，硙碎。濾去渣，煎成。以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀，就釜收之”。制作過程不涉及的操作及現(xiàn)象是
A．溶解 B．過濾 C．聚沉 D．蒸餾
(2023·天津卷)
28．利用18O示蹤技術研究H2O2與Cl2的反應歷程，結果如下：
①
②
下列敘述正確的是
A．反應①是置換反應
B．18O的核電荷數(shù)是18
C．18O與16O互為同素異形體
D．反應歷程中中的O-O鍵未發(fā)生斷裂
(2023·福建卷)
29．唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是
A．蒸 B．搗 C．焙 D．封
(2023·湖南卷)
30．中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是
A．青銅器“四羊方尊”的主要材質為合金
B．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素
C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化
D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結而成
(2023·遼寧卷)
31．科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變
B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
(2023·浙江卷)
32．下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是
A． B． C． D．
(2022·福建卷)
33．福建多個科研機構經(jīng)過長期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用和改性的基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術難關。下列說法正確的是
A．草酸屬于無機物 B．與石墨互為同分異構體
C．屬于過渡元素 D．催化劑通過降低焓變加快反應速率
(2022·廣東卷)
34．北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是
A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體
B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化
D．核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素
(2021·江蘇卷)
35．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A．鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑
B．納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
(2021·江蘇卷)
36．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質 B．爆炸時吸收熱量
C．反應中S作還原劑 D．反應為置換反應
(2021·福建卷)
37．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產物已省略)如下：
下列說法錯誤的是
A．FeSO4的分解產物X為FeO B．本流程涉及復分解反應
C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞
中小學教育資源及組卷應用平臺
試卷第1頁，共3頁
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
參考答案：
1．D
【詳解】A．綠茶的主要化學成分是茶多酚、植物堿等，屬于有機物，A不符題意；
B．魯錦主要化學成分為蛋白質，屬于有機物，B不符題意；
C．曲阜楷木雕主要化學成分是纖維素，屬于有機物，C不符題意；
D．萊蕪錫雕，屬于金屬材料，D符合題意；
故選D。
2．A
【詳解】絲綢、香料、皮草的主要成分是有機物，玉器的主要成分是硅酸鹽等無機物；
答案選A。
3．A
【詳解】A．二氧化硫是與堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，故A符合題意；
B．氧化銅是與酸反應生成鹽和水的堿性氧化物，故B不符合題意；
C．碳酸鉀是在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子的鹽，故C不符合題意；
D．氫氧化鈉是在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的堿，故D不符合題意；
故選A。
4．C
【詳解】A．陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經(jīng)過高溫燒制而成的產品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A錯誤；
B．羥基磷酸鈣不含碳元素，不是有機物，故B錯誤；
C．瑪瑙是一種寶石，其主要成分是，故C正確；
D．銅刀表面的綠色物質是銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，故D錯誤；
故選C。
5．D
【詳解】A．玻璃鋼屬于復合材料，不屬于金屬材料，故A錯誤；
B．集氣瓶用來收集氣體，不能被加熱，故B錯誤；
C．冰水共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物，故C錯誤；
D．舊報紙、舊紙箱、易拉罐均能夠重新加工后再次利用，屬于可回收物，故D正確；
答案選D。
6．A
【詳解】A．云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠，它們都都屬于膠體，A正確；
B．乙酸屬于弱電解質，B錯誤；
C．不存在相應的酸，與水反應生成硝酸和NO，屬于不成鹽氧化物，C錯誤；
D．液氯是單質，D錯誤；
故答案選A。
7．A
【詳解】一定條件下和發(fā)生反應，生成的化合物是NH3；
A．NH3是非電解質，故A選；
B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不選；
C．NH3不含有C元素，不是有機物，故C不選；
D．NH3不是由金屬陽離子或銨根與酸根構成的，不是鹽，故D不選。
答案選A。
8．C
【詳解】帛是一種質地為白色的絲織品，主要成分是蛋白質；竹簡主要成分是纖維素；陶器主要成分是硅酸鹽；漆器是一種木制裝飾品，涂以油漆類，主要成分是纖維素；硅酸鹽是無機鹽，與有機物纖維素和蛋白質不同；
故選C。
9．A
【詳解】A．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學變化，A錯誤；
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石，組成上分析為鹽類化合物，屬于無機物，B正確；
C．制作徽墨的松煙顆粒直徑約30~50nm，溶于水形成膠體，則可產生丁達爾現(xiàn)象，C正確；
D．陶瓷的原料是黏土，安徽繁昌窯所產青白瓷是以黏土為原料高溫燒結而成，D正確；
故答案為：A。
10．A
【詳解】A．青銅為銅的合金，硬度比純銅高，A錯誤；
B．金性質穩(wěn)定，自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在，B正確；
C．絲綢到黑炭的轉化，碳元素化合價發(fā)生變化，涉及到氧化還原反應，C正確；
D．相對分子量大于一萬的為高分子化合物，蛋白質相對分子量大于一萬，故為有機高分子，D正確；
故答案為：A。
11．A
【詳解】A．C60分子直徑小于C70分子直徑，選用空腔大小與C60或C70大小適配的杯酚，可分離C60和C70，故A正確；
B．鎂粉加入小蘇打溶液中快速產生氣體，與小蘇打溶于水吸熱無因果關系，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液顯酸性是因為硫酸氫鈉能電離出氫離子：，故C錯誤；
D．ClO2與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽，2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，所以二氧化氯不屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為：A。
12．A
【分析】沒有新物質生成的變化屬于物理變化。
【詳解】A．氯氣液化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B．石油裂化是指在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
C．金屬鈍化的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；
D．蔗糖炭化的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；
故答案選A。
13．D
【詳解】A．汽車尾氣催化轉化器可將CO和氮氧化物經(jīng)催化反應生和，并未有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”，A錯誤；
B．維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因為其有較強的還原性,能抵抗人體內自由基，B錯誤；
C．用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學變化，C錯誤；
D．甲殼質（C8H13O5N）n又稱幾丁質，是蝦、蟹、昆蟲等外殼的重要成分, 屬于有機物，D正確；
故選D。
14．C
【詳解】A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價，如碳酸鈣中鈣元素顯+2價，碳元素顯+4價，A不符合題意；
B．化學變化常伴隨著發(fā)光，但是有發(fā)光現(xiàn)象的變化不一定是化學變化，如電燈通電時發(fā)光放熱，但是屬于物理變化，B不符合題意；
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，C符合題意；
D．催化劑的質量在反應前后不變，但是在反應前后質量不變的物質不一定是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，D不符合題意；
故選C。
15．B
【分析】相同溫度時溶解度SrCO3【詳解】A．由分析可知，“沉淀”反應是，氣體是NH3，可以循環(huán)利用，A正確；
B．“轉化”過程的總離子方程式為，B錯誤；
C．“轉化”中反應溫度不宜過高，防止一水合氨分解使NH3逸出，且控制氨水過量可促進產生更大濃度的，促進沉淀轉化，C正確；
D．流程中涉及SrCO3、的分解反應以及的化合反應，D正確；
故答案為：B。
16．B
【詳解】A．是催化劑，是中間產物，A錯誤；
B．恒壓條件下通入He，分解平衡正向移動，導致增大，促進Fe還原CO2平衡正向移動，有利于增加CO的產量，B正確；
C．過程i、iii中沒有發(fā)生置換反應，C錯誤；
D．依流程圖可知，該反應為，生成物CO既是氧化產物，又是還原產物，每生成4mol的CO，轉移的電子數(shù)約為，D錯誤；
故選B。
17．D
【詳解】A．可由化合反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合題意；
B．可由化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合題意；
C．可由化合反應2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合題意；
D．氧化鋁與水不反應，不能直接化合得到，D符合題意；
故答案為：D。
18．B
【詳解】A．實驗一根據(jù)放銅片的燒杯內無現(xiàn)象，而放鐵片的燒杯內有氣體冒出且溶液變?yōu)闇\綠色，說明銅不能與醋中的醋酸反應，而鐵與醋酸反應，則鐵的金屬活動性比銅強，故A正確；
B．實驗二銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{色，故B錯誤；
C．實驗一燒杯②中鐵與醋酸反應后會生成亞鐵鹽和氫氣，屬于置換反應，故C正確；
D．實驗一向放銅片的燒杯中加入白醋時，膠頭滴管應正立于燒杯口的正上方，不能伸到燒杯內與內壁接觸，操作不規(guī)范，故D正確；
故選B。
19．B
【詳解】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。能產生丁達爾效應，能透過濾紙，故B正確；
故選：B。
20．D
【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液屬于溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應，故B錯誤；
C．氧化鐵固體是純凈物，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，故D正確；
故選D。
21．D
【詳解】A．膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，故A錯誤；
B．通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；
C．溶液中溶質粒子和膠體中分散質粒子均作無規(guī)則運動，膠體粒子的無規(guī)則運動屬于布朗運動，故C錯誤；
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，發(fā)生丁達爾效應，故D正確；
故選：D。
22．D
【詳解】A．NaCl溶于水完全電離成鈉離子和氯離子，離子半徑小于1nm，因此形成的分散系為溶液，故A錯誤；
B．向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故B錯誤；
C．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，新冠病毒蛋白質分子直徑為80nm左右，在空氣中能形成氣溶膠，故C錯誤；
D．膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，故D正確；
故選：D。
23．C
【詳解】A．分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，新型冠狀病毒直徑為 ，可能形成膠體，A正確；
B．蛋白質分子中有氫鍵，如兩條氨基酸之間的氫鍵、二級結構后的盤旋、折疊，B正確；
C．鹽酸氨溴索的化學式為 屬于純凈物，C錯誤；
D．具有強氧化性，利用強氧化性消毒殺菌，酒精的殺菌原理主要是吸收細菌蛋白質的水分，使蛋白質脫水凝固，二者消毒原理不同，D正確；
答案選C。
24．D
【詳解】A．膠體能夠透過濾紙，不能用過濾提純形成的膠體，A錯誤；
B．膠體中分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，B錯誤；
C．持續(xù)加熱上述混合物會使膠體聚沉，觀察到磚紅色沉淀，C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應，產生光亮的通路，是膠體中分散質顆粒對可見光散射造成的，D正確；
故選D。
25．A
【詳解】A．油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．是重金屬鹽，能引起蛋白質變性，故B正確；
C．蛋殼膜相當于半透膜，溶液中離子可以通過，膠粒不能透過，可用于分離、提純膠體，故C正確；
D．制作過程中與蛋體釋放的硫化氫反應生成難溶的CuS固體，可以堵住氣孔，從而起到調節(jié)NaOH滲透量的作用，故D正確；
故選：A。
26．C
【詳解】A．納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體，A錯誤；
B．膠體的電泳現(xiàn)象是由于膠體的膠粒具有吸附性，可以吸附陽離子或陰離子，從而帶正電荷或負電荷，膠體本身呈電中性，B錯誤；
C．膠體中分散質微粒對可見光能產生散射作用，丁達爾效應就是光發(fā)生散射而形成的光亮的“通路”，C正確；
D．膠體顆粒能吸附水中的色素、懸浮固體等，而重金屬Cu2＋等需要其他方法除去，D錯誤；
故選C。
27．D
【詳解】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合題意；
B．“濾去渣”涉及到的操作是過濾，B不符合題意；
C．“以鹵汁或山鞋葉或酸漿醋淀” 涉及到的現(xiàn)象是聚沉，豆?jié){是膠體分散系，加入電解質發(fā)生聚沉，形成豆腐，C不符合題意；
D．蒸餾操作未涉及，D符合題意；
故選D。
28．D
【詳解】A．反應①生成兩種化合物，不是置換反應，故A錯誤；
B．核電荷數(shù)等于核內質子數(shù)，所以18O的核電荷數(shù)是8，故B錯誤；
C．18O與16O是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯誤；
D．反應歷程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O鍵，所以中O-O鍵沒有發(fā)生斷裂，故D正確；
選D。
29．D
【分析】“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含義是晴好的天氣時采摘茶葉，經(jīng)過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質的茶葉。
【詳解】A． 蒸青，這樣做出的茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質產生，故A不符；
B． 搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質的變化，故B不符；
C． 烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等，故C不符；
D． 封裝，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化學變化，故D符合；
故選D。
30．C
【詳解】A．四羊方尊由青銅制成，在當時銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質，因此青銅屬合金范疇，A正確；
B．竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；
C．蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學變化，C錯誤；
D．陶瓷是利用黏土在高溫下燒結定型生成硅酸鋁，D正確；
故答案選C。
31．A
【詳解】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；
B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；
C．電池是一種可以將其他能量轉化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉化為電能，C正確；
D．海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被含水腐蝕，D正確；
故答案選A。
32．B
【詳解】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯誤；
B．SiO2能跟堿反應生成鹽和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，為共價晶體，耐高溫，B正確；
C．MgO能跟酸反應生成鹽和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是堿性氧化物，；C錯誤；
D．Na2O能跟酸反應生成鹽和水，所以是堿性氧化物，；D錯誤；
答案選B。
33．C
【詳解】A．草酸屬于二元弱酸，即乙二酸，屬于有機物，A錯誤；
B．C60與石墨是碳元素的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；
C．Cu為ⅠB族，屬于過渡元素，C正確；
D．催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，反應焓變不變，D錯誤；
故選C。
34．D
【詳解】A．H2作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；
B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；
C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；
D．與是質子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；
綜上所述，敘述正確的是D項。
35．B
【詳解】A．因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；
B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；
C．FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；
D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；
故選B。
36．A
【詳解】A．黑火藥中含有S、C兩種單質，A正確；
B．爆炸反應為放熱反應，B錯誤；
C．該反應中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；
D．該反應不符合“單質+化合物=另一種單質+另一種化合物”的形式，不是置換反應，D錯誤；
綜上所述答案為A。
37．A
【詳解】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；
B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復分解反應，B正確；
C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，說明HNO3的沸點比H2SO4的低，C正確；
D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；
綜上所述答案為A。
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