資源簡介

物質(zhì)的構(gòu)成
知識點梳理一、分子
1、分子的概念與組成
分子是物質(zhì)中能夠獨立存在的相對穩(wěn)定并保持該物質(zhì)物理化學(xué)特性的最小單元。即分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子由原子構(gòu)成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結(jié)合成分子。
2、分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成
3、分子的種類
分子由同種原子構(gòu)成
分子由不同種原子構(gòu)成
4、分子的特性
（1）分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，體積小于100毫升。
（2）一切構(gòu)成物質(zhì)的分子都在永不停息地做無規(guī)則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由于分子的運動跟溫度有關(guān)，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干
（3）一般分子直徑的數(shù)量級為10-10m。
（4）分子的體積和質(zhì)量很小。
（5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
知識點梳理二、原子
原子的定義 化學(xué)變化中的最小微粒。
原子也和分子一樣，質(zhì)量小，體積小，在不斷運動，原子間有間隙
原子模型的建立和修正
（1）道爾頓的原子模型
物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不可再分。
（2）棗糕模型（西瓜模型）
由湯姆生提出，是第一個存在著亞原子結(jié)構(gòu)的原子模型（發(fā)現(xiàn)了電子）。
（3）行星模型
由盧瑟福在提出，根據(jù)α粒子散射實驗：
①原子的大部分體積是空的。
②在原子的中心有一個體積很小、密度極大的原子核。
③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負電的電子在核空間進行高速的繞核運動。
（5）電子云模型
現(xiàn)代的原子結(jié)構(gòu)理論
原子是化學(xué)變化中最小的粒子。但是原子還是可以分的，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，1個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。
核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)。在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）
原子的質(zhì)量集中在原子核，
相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是指以一個碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對原子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。
注意：相對原子質(zhì)量沒有單位，同理相對分子質(zhì)量也沒有單位
6、原子的種類
原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，不是所有的原子都有中子。
核外電子的排布
1、原子結(jié)構(gòu)圖：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
2、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)
②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子
非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子（穩(wěn)定）
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
知識點梳理三、離子
在化學(xué)反應(yīng)中，電中性的原子經(jīng)常會得到電子或失去電子而成為帶電荷的微粒，帶電荷的微粒叫做離子，帶正電荷的叫做陽離子，帶負電荷的叫做陰離子。
1、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。
2、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子
3、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
4、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋
5、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：
陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
知識點梳理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒
物質(zhì)由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成；微粒之間有一定的空隙，并有相互作用；各種微粒處于永不停息的運動之中。
物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成
物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成
知識點梳理五、元素與元素符號
元素的定義
把核電荷數(shù)相同（具有相同質(zhì)子數(shù)）的一類原子稱為一種元素。
注意：相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的叫做同位素。
元素符號
元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）和第二個字母小寫來表示，如碳C。氯Cl。
元素的分類
元素分為金屬元素與非金屬元素。
4、元素的分布
太陽中元素的分布：氫最多，氦第二（輕核聚變）
地殼中元素的分布：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe（沙子成分主要為二氧化硅）
地核中元素的分布：鐵、鎳（產(chǎn)生磁場）
空氣中元素的分布：氮、氧
5、生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
知識點梳理六、元素周期表
俄國化學(xué)家門捷列夫（Dmitri Mendeleev）總結(jié)發(fā)表此周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)（最外層電子數(shù)依次遞增，0族元素除外）
②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
元素周期表中每一方格提供的信息：
知識點梳理七、化學(xué)式
用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。
每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個。
單質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)
氫氣、碳、氮氣、氧氣、磷、硫、氯氣
H2、C、N2、O2、P、S、Cl2
2、金屬單質(zhì)
鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鐵、鋅、銅、鋇、鎢、汞
Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg
化學(xué)式可以表示物質(zhì)的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數(shù)量，如果要表示某物質(zhì)的幾個分子，可以在化學(xué)式前加上系數(shù)．標(biāo)明該物質(zhì)的分子數(shù)．如2個氧分子可用2O2表示，四氧化三鐵可以用Fe3O4表示。
知識點梳理八、化合價
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目。
化合價也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。
元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結(jié)合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結(jié)合。如果形成的化合物的離子的化合價代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。
另外，規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學(xué)鍵的能力。是形成穩(wěn)定化合物中的彼此元素的化學(xué)性質(zhì)。（即達成各元素形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種能力性質(zhì)）
注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，因此單質(zhì)元素的化合價為“0”。比如鐵等金屬單質(zhì)、碳等非金屬單質(zhì)、氦等稀有氣體。
①化合價的書寫：
1.在化合物中，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價。
2.在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價，一律標(biāo)出正負號。
3.有氧元素出現(xiàn)時，氧元素寫在后面。
4.在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學(xué)式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在后面。
②常見的化合價：
+1 H，Li，Na，K，Ag，Hg
+2 Be，Mg，Ca，Ba，Cu，Zn，F(xiàn)e，Pb
+3 Al，F(xiàn)e
+4 C，Si
-1 F，Cl，Br，I
-2 O，S
-3 N，P
原子團的化合價
硝酸根NO3-：-1價
硫酸根SO42-：-2價
碳酸根CO32-：-2價
氫氧根OH-：-1價
銨根NH4+：+1 價
磷酸根PO43-：-3 價
碳酸氫根HCO3-：-1價
(注意：化學(xué)式相同，但不一定是同一個根，如錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）
③化學(xué)式或根式
1．求AmBn化合物中A元素化合價的公式：
（B元素的化合價×B的原子個數(shù)）/A的原子個數(shù)
2．求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：
（已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價的元素的原子個數(shù)
3．根據(jù)正、負電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價。
在根式中，正、負化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負電荷數(shù)。
④求元素質(zhì)量比
1．（A元素的相對原子質(zhì)量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質(zhì)量×元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值
2．A元素的質(zhì)量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質(zhì)量
⑤求質(zhì)量比
（B的化合價×A的相對原子質(zhì)量比值）/（A的化合價×B的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值
⑥求化合價
1．若B為-2價，C為-1價，當(dāng)A為奇數(shù)價時，則A價：
（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）
2．若B為-2價，C為-1價，當(dāng)A為偶數(shù)價時，則A價：
2（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）
3．若B、C價數(shù)相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）
知識點梳理九、化學(xué)式的書寫
一、化合物化學(xué)式的書寫
單質(zhì)化學(xué)式的寫法：習(xí)慣上也用元素符號來表示它們的化學(xué)式。
化合物化學(xué)式的寫法：首先按正前負后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。
注意：當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫；氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數(shù)和為零。
二、化學(xué)式的讀法
化學(xué)式的讀法，一般是從右向左讀作“X化X”，如“CuO”讀作氧化銅。當(dāng)一個分子中原子個數(shù)不止一個時，還要讀出粒子個數(shù)，如“P2O5”讀作五氧化二磷。
有帶酸的原子團要讀成“X酸X”如“CuSO4”讀作硫酸銅。還有的要讀“氫氧化X”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵（如“FeCl3”讀作“氯化鐵”），+2價讀作亞鐵（如“FeCl2”讀作“氯化亞鐵”）。
若含結(jié)晶水應(yīng)先讀出結(jié)晶水的個數(shù)讀作“X水合X”，如“CuSO4·5H2O”讀作“五水合硫酸銅”（注：結(jié)晶水個數(shù)為1，也應(yīng)讀出個數(shù)，讀作“一水合X”）。
三、化學(xué)式的計算
1、計算相對分子質(zhì)量同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)相乘，不同原子的相對原子質(zhì)量相加。
2、計算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比，就是各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
3、計算化合物中某元素質(zhì)量公式：化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)

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