資源簡介

(共18張PPT)
第三節(jié) 氧化還原反應
第一章 物質(zhì)及其變化
第6課時 氧化還原反應的應用
——古畫修復那些事兒
H2O2性質(zhì)預測
1、為什么H2O2可以用于修復文物？
2、以小組為單位，嘗試分析并預測H2O2的性質(zhì)，并說出預測的依據(jù)是什么？
【問題1】根據(jù)已有知識，哪些物質(zhì)可以作為氧化劑？
常見氧化劑有活潑的非金屬單質(zhì)：O2 、Cl2
高價態(tài)化合物：KMnO4、KClO3、FeCl3、HNO3、濃H2SO4
3、如何設(shè)計實驗驗證你的預測？
【問題2】KMnO4具有氧化性的依據(jù)是什么？
聚焦核心元素化合價
最高價：只有氧化性
最低價：只有還原性
中間價：既有氧化性又有還原性
易獲得
現(xiàn)象明顯
【提供試劑】5%H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液
H2O2性質(zhì)預測
【問題3】酸性KMnO4與H2O2反應生成什么產(chǎn)物？
資料卡片
①KMnO4在酸性條件下氧化性較強（一般用H2SO4酸化）
②常用含錳元素的物質(zhì)：
KMnO4： 可溶于水，溶液顯紫色
K2MnO4：可溶于水，溶液顯綠色
MnO2： 難溶于水，黑色固體
MnSO4(Mn2+)： 可溶于水，溶液無色或顯淺粉色
H2O2+KMnO4

O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4
驗證猜想1
【分組實驗】 驗證H2O2的還原性
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取4ml 5%的H2O2溶液于小試管中，滴入2滴酸性KMnO4溶液，邊滴加邊振蕩并觀察實驗現(xiàn)象。
溶液紫紅色褪去并有氣泡冒出
H2O2有還原性，可與氧化性物質(zhì)反應
2MnO4- +5H2O2 +6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O
H2O2+KMnO4
O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4
綠色溶液
黑色固體
無色或淺粉色溶液
H2O2性質(zhì)預測
【問題4】根據(jù)已有知識，哪些物質(zhì)可以作為還原劑？
【問題5】KI具有還原性的依據(jù)是什么？
聚焦核心元素化合價
最高價：只有氧化性
最低價：只有還原性
中間價：既有氧化性又有還原性
常見還原劑有活潑的金屬單質(zhì):Al、Zn、Fe
非金屬單質(zhì)：C 、H2
低價態(tài)化合物：CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4
易獲得
現(xiàn)象明顯
【提供試劑】5%H2O2溶液、KI溶液(酸化)、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液
H2O2性質(zhì)預測
【問題6】KI溶液(酸化)與H2O2反應生成什么產(chǎn)物？
資料卡片
常見含碘物質(zhì)：
I2：微溶于水，溶液顯黃色，I2遇淀粉顯藍色
KI：可溶于水，溶液無色，KI遇淀粉不顯色
-1
KI+H2O2
H2O+I2

驗證猜想2
【分組實驗】 驗證H2O2的氧化性
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取2ml 5%的H2O2溶液于小試管中，滴入2~3滴KI溶液(酸化)，邊滴加邊振蕩并觀察實驗現(xiàn)象。
加入淀粉后變藍
H2O2有氧化性，可與還原性物質(zhì)反應
-1
KI+H2O2
H2O+I2
H2O2 +2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
碘液為黃色
溶液變?yōu)辄S色
回扣主題
古文物修復過程中H2O2的作用是什么？
【查閱資料】 2PbCO3 ·Pb(OH)2 +3H2S = 3PbS↓+2CO2+4H2O
鉛白
黑色
【小組討論】 分析PbS在H2O2作用下由黑變白的原因。
①已知PbSO4為白色固體，不溶于水。
②S為黃色晶體，不溶于水。
4H2O2+PbS = PbSO4+4H2O
-2
研究物質(zhì)氧化性或還原性的思維模型
標價態(tài)
(得失電子看不見，全靠化合價來體現(xiàn))
分析核心變價元素價態(tài)
(預測物質(zhì)性質(zhì)/產(chǎn)物)
選擇合適試劑
實驗探究論證
4H2O2+PbS = PbSO4+4H2O
綠色氧化劑
習題冊P18-第13
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是 。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是 。(3)判斷下列物質(zhì)間能否反應，若能，寫出離子方程式，若不能，說明理由。
①Cl2與Na2S： 。
②I2與NaBr 。
習題冊P18-第14
14. 雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．過程I中，SO2表現(xiàn)還原性 B．過程II中，1個O2可氧化2個SO32-
C．雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用 D．總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
√
習題冊P18-第15
15．南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是 A．X的化學式為AgS B．反應中Ag和H2S均是還原劑
C．銀針驗毒時，空氣中O2失去電子 D．每生成1個X，反應轉(zhuǎn)移2個電子
√
習題冊P19-第1
1．已知四種物質(zhì)的氧化性為W2>Z2>X2>Y2，下列敘述不正確的是
A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y->Z->W-
C．2NaW+Y2 = 2NaY +W2 可以發(fā)生
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化Y-
√
習題冊P19-第2
2．已知：①2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
② Cl2+2FeCl2=2FeCl3
③ 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2
則下列判斷正確的是 A．氧化性：MnO4- ＞Fe3+ > Cl2＞I2
B．還原性：Cl-＞I-＞Fe2+
C．Fe2+只有還原性
D．由信息推測：Cl2+2I- = 2Cl-+I2可以發(fā)生
√
習題冊P19-第4
5．在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
4. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．Al
√
√
1．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與2個 Cr3+反應所需PbO2的個數(shù)為 A．3.0 B．1.5 C．1.0 D．0.75
2．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個X2O72-恰好能氧化6個SO32-(生成SO42-)，則X2O72-的還原產(chǎn)物中X元素的化合價為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
習題冊P21-第1、2
√
√
習題冊P20-第10
10．已知還原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判斷不正確的是 A．Fe3+與I-在水溶液中不能大量共存 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．將足量Br2加入到FeCl2溶液中，離子反應方程式為Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D．將Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2應優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br-
√

展開更多......

收起↑