資源簡介

(共36張PPT)
第三單元 海水中的化學
單元整體提優 整理與提升
思維導圖
一、海洋資源的保護和利用
1.海洋是巨大的資源寶庫。下列有關說法中，不正確的是( )
A
A.海水淡化過程主要發生了化學變化
B.可燃冰具有熱值高，不產生殘渣、廢氣等優點，被譽為“未來能源”
C.利用海水漲落，推動水輪轉動從而可以發電
D.利用蒸發結晶，可以從海水中得到粗鹽
[解析] 海水淡化屬于物理變化；可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，可燃冰具有
熱值高，不產生殘渣、廢氣等優點，被譽為“未來能源”；海水漲落屬于海洋動力資
源，可以發電；氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，利用蒸發結晶可獲得粗鹽。
典例分析
2.海水淡化有助于應對淡水短缺，下列方法能對海水進行淡化的是( )
D
①
②
③
④
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
[解析] ①采用蒸餾法，可以除去水中的不溶性和可溶性雜質，可用來進行海水淡
化；②采用活性炭吸附，只能吸附色素和異味，不能用于海水淡化；③采用加絮凝
劑，只能吸附雜質使其沉降，不能用于海水淡化；④采用反滲透法，可用來進行海
水淡化。
二、海水曬鹽、制鎂、制堿
3.（2023鐵嶺中考）完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗過程中，下列操作正確的
是( )
B
A.稱量
B.溶解
C.過濾
D.蒸發
[解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置
放反了；溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌；過濾時要用玻璃棒引流；
蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
4.如圖是利用海水提取粗鹽的過程（溫度不變），下列有關說法正確的是( )
B
A.進入貯水池的海水中不含雜質 B.①為蒸發池，②為結晶池
C.①中氯化鈉的質量分數逐漸減小 D.母液是氯化鈉的不飽和溶液
[解析] 海水中含有水和豐富的化學資源；在蒸發池中，水分逐漸減少，氯化鈉的
質量分數逐漸增大；析出晶體后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液。
5.海洋是一個巨大的資源寶庫，我國堅持陸海統籌、發展海洋經濟，科學開發海洋
資源，保護海洋生態環境，維護海洋權益，建設海洋強國。下列有關海洋資源利用
的說法中，不正確的是( )
C
A.海水“曬鹽”所得廢液俗稱“苦鹵”，是工業制取金屬鎂的原料，實現資源的再利用，
體現了化學可持續發展理念
B.可以利用蒸餾法從海水中獲得淡水
C.可以直接電解濃縮后的海水獲得金屬鎂
D.海水“制堿”得到的“堿”是一種鹽
[解析] 苦鹵中氯化鎂的含量更高，生產金屬鎂的效率更高；蒸餾能夠得到蒸餾水，
可以利用蒸餾法從海水中獲得淡水；電解熔融狀態的氯化鎂可制取金屬鎂，直接電
解濃縮后的海水不能獲得金屬鎂；海水“制堿”得到的“堿”是指純堿，是碳酸鈉的俗
稱，是一種鹽。
6.侯氏制堿法為我國制堿工業做出了巨大貢獻。用粗鹽水（含、、
等雜質）制備純堿的流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A
A.“精制”除雜添加試劑的順序為、、
B.為，為
C.相同條件下，溶解度：，熱穩定性：
D.可以從母液中獲取氮肥
[解析] 在粗鹽“精制”中，加入的除雜試劑碳酸鈉有兩個作用：與鈣離子結合為碳
酸鈣沉淀，與過量的鋇離子結合為碳酸鋇沉淀，故“精制”除雜添加試劑的順序中碳
酸鈉要放在氯化鋇之后；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，由加熱碳
酸氫鈉可得到碳酸鈉，說明碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉；母液中含有氯化銨，
氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥。
7.21世紀是海洋開發與利用的世紀。煙臺的“十二五”規劃確立了“藍色經濟”發展戰
略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
（1）海水淡化：熱法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分離出淡水；高
壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分離出淡水。
沸點
顆粒大小
（2）制鹽
①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是__________。
蒸發結晶
[解析] 因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發結晶提取粗鹽；
②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過
如下操作即可得到較純的氯化鈉：.過濾；.加過量的溶液； .加適量的鹽
酸；.加過量的溶液； .蒸發。正確的操作順序是_______（填字母）。
[解析] 要除去粗鹽中含有的可溶性雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，
加過量的 溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質
除去，加適量的鹽酸除去氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，通過蒸發除去鹽酸。
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
完成圖中的內容：①_____；②_____；③________________。
熱解（或加熱）
[解析] 根據題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨鹽水是將氨水通入食鹽水中，
由飽和的氨鹽水制備碳酸氫鈉，根據物質的性質和元素守恒可知應通入二氧化碳氣
體；碳酸氫鈉受熱分解即得碳酸鈉。
（4） 設計流程圖 制鎂：工業上一般用電解熔融狀態的氯化鎂制金屬鎂，
若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂
的流程圖。
[答案]
三、鹽的化學性質
8.下列通過實驗得出的結論中，正確的是( )
D
A.向某無色溶液中滴入 溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸溶液
B.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.向某固體物質中滴加稀鹽酸，有氣體生成，該氣體一定是二氧化碳
D.向某無色溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，證明該溶液一定是堿性溶液
[解析] 向某無色溶液中滴入 溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀、硫
酸鋇或碳酸鋇，不能證明該溶液一定是硫酸溶液；中和反應生成鹽和水，但生成鹽
和水的反應不一定是中和反應，如 ；向某固體物
質中滴加稀鹽酸，有氣體生成，該氣體可能是二氧化碳，也可能是氫氣；向某無色
溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，證明該溶液一定是堿性溶液。
9.（2023常德中考）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學興趣小組對雞蛋殼進行了實驗
探究，具體實驗如下，下列說法中錯誤的是( )
C
實驗一
實驗二
A.實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁
B.實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高
C.實驗2中顯示的操作都是規范的
D.實驗2中，燒杯中溶液會變紅
[解析] 實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應能生成二氧化碳，
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；實驗2中，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化
鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，所以溫度計會顯示溶
液的溫度升高；膠頭滴管應該豎直懸空滴加液體，圖中操作錯誤；氧化鈣和水反應
生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅色。
10.提純分離樣品和 的方法如圖所示，以下說法錯誤的是( )
B
A.步驟1中加入足量水使樣品完全溶解
B.步驟2中加入足量碳酸鉀溶液，并過濾
C.步驟3和5中加入過量稀鹽酸不會影響氯化鈉和氯化鈣的純度
D.步驟4中用蒸餾水洗滌的目的是除去白色沉淀物表面的溶液
[解析] 分離和提純主要是利用物質性質的差異性實現的。氯化鈉和氯化鈣的差異
性主要來自和 ，步驟2將溶液A變為一種溶液和一種沉淀，顯然該沉淀是
形成的，后續步驟加入稀鹽酸形成氯化鈣，且溶液B加入稀鹽酸形成氯化鈉，
故步驟2應加入的是碳酸鈉溶液，而不能加入足量碳酸鉀溶液，否則會引入新的雜
質氯化鉀。稀鹽酸具有揮發性，蒸發時可除去，加入過量稀鹽酸不會影響氯化鈉和
氯化鈣的純度。步驟4中用蒸餾水洗滌的目的是除去白色沉淀物表面的溶液，防止
最后蒸發導致氯化鈣不純。
11.如圖所示，溶液與、 、
三種溶液發生反應均生成白色沉淀。
則 可能是下列哪種物質的溶液( )
C
A. B. C. D.
[解析] 解答本題有兩種方法：一是逐一將選項代入檢驗即可；二是推理分析，分
析如下：與形成的沉淀一般為，故推得中含有 ，該白色沉淀的陽
離子既可以與結合生成沉淀，又可以與 結合生成沉淀，因此初步推知該
陽離子是，綜上分析可知，是 。
12. 引導學習方法 及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的
結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①～④），請歸納有關知識。
（提示：鹽能與某些金屬反應生成新的鹽和新的金屬）
（1）在歸納性質②時，選取了氯化鐵和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反
應時產生的現象是________________，化學方程式為__________________________
_______________________________________________________。
生成紅褐色沉淀
[解析] 氯化鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式為
，現象是生成紅褐色沉淀。
（2）在性質③中， 代表____（填“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中一種）類物質。
酸
[解析] 鹽能與某些酸反應生成鹽和酸。
（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸鈣，寫出與硝酸鈣反應的物質的
化學式_____________________（寫一個即可）。
（合理即可）
[解析] 硝酸鈣與鹽反應必須要生成鈣鹽沉淀，即要引入 ，且該鹽必須可溶于
水，故可以是 。
四、復分解反應的實質和應用
13.下列選項中各溶質的溶液混合，無明顯現象的是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
[解析] 該題的實質是利用復分解反應的實質進行分析。、、 三種
物質解離出的離子之間不會結合生成沉淀、氣體或水，不能發生復分解反應，無明
顯現象。、之間會反應生成氫氧化銅沉淀。、 之間
會反應生成硫酸鋇沉淀。和之間會反應生成二氧化碳氣體， 和
之間會反應生成碳酸鈣沉淀。
14.我校化學興趣小組同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的
溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究。
【知識回放】 通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中一個
中和反應的化學方程式__________________________________。
【實驗探究】（1） 圖1是和在水中解離出離子的示意圖，我發現 和
在水中會解離出相應離子，以此類推硝酸鋇在水中會解離出 和_____
（填離子符號）。
圖1
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的
實質可以表示為__________________，溶液中和 濃度減小，我用同樣的方
式表示碳酸鉀與稀硫酸反應的實質是 ，溶液中 和
濃度減小。
圖2
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，我發現和
能發生復分解反應，因為溶液中的和不能大量共存；和 溶
液也可以發生復分解反應，因為和 在溶液中______（填“能”或“不能”）大
量共存；和 溶液不能發生復分解反應，因為___________（填微粒符號）
和、 能大量共存。
不能
、
【實驗結論】 通過對“復分解反應發生的條件”的再探究，我得出復分解反應發生
條件的實質是離子交換的反應。只要反應物中某些離子以______、氣體或水分子的
形式使其濃度減小了，復分解反應就可以發生。
沉淀
興趣小組的同學接到任課老師布置的社會實踐任務：參觀海水鹽場，并對海水
曬鹽相關問題展開項目式學習和研究。
項目任務一 參觀海水鹽場，繪制海水曬鹽流程圖。同學們繪制的流程圖如下，請
結合流程圖回答問題。
（1）海水曬鹽的事實在《水經注》中早有記載：“入湯口四十三里，有石，煮以為
鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學上稱
為__________，這是因為氯化鈉____________________________。
蒸發結晶
溶解度隨溫度的升高變化不大
（2）從結晶池中分離得到粗鹽后的母液是氯化鈉的______（填“飽和”或“不飽和”）
溶液。
飽和
項目任務二 對粗鹽樣品進行預處理。同學們從鹽場帶回一部分粗鹽樣品
（除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及少量泥沙等雜質），在實驗室對樣品進
行了難溶性雜質的去除預處理。
（1）操作①中用到的一種儀器是______。
（2）操作②中用玻璃棒不斷攪拌的目的是________________。
研缽
加速食鹽的溶解
（3）操作③需要的儀器有______________________________________，操作③中，
其操作規范的是____（填字母）。
.用玻璃棒引流 .濾紙邊緣高出漏斗
.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁 .漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁
.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗
（4）操作③得到的濾液渾濁，可能的原因是__________（寫一點即可）。
（5）操作④的名稱是______。
濾紙破損
蒸發
（6）分離混合物有多種方法，比如：蒸餾是利用混合物各成分______的不同，對
物質進行分離。對以上分離方法進行整理，分離混合物的思路是根據混合物各成分
之間____________，可以分離混合物得到純凈物。
沸點
性質的差異
項目任務三 對得到的精鹽進行精制。得到的精鹽仍含有可溶性雜質
、 ，同學們為除掉這些雜質，又研究設計了如下流程，最終得到了純凈的氯化鈉晶體，過程如圖所示：
（1）試劑 為___（填字母）。
A
A. B. C.
（2）濾渣中的物質為__________________（填物質化學式）。
（3）加適量鹽酸的作用是為了除去________________（填物質化學式）。
、
、
（4）為檢驗所得精制食鹽中是否還有殘留的氯化鈣雜質，取精制食鹽少許，加入
適量的水，制得精制食鹽溶液，然后________________________________________
__________。
向所得溶液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有白色沉淀出現
THANKS
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