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第三章 第一節　鐵及其化合物
第2課時　鐵鹽和亞鐵鹽
身邊的化學
【知識儲備】
1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現象為：
FeCl3溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現象為： 。
2.元素化合價與氧化性、還原性的關系：
元素處于最高價，只有_________；
元素處于最低價，只有_________；
元素處于中間價態，既有_________，又有_________。
3.常見的氧化劑有：___________________________ ；
常見的還原劑有： _________________________ 。
氧化性
還原性
氧化性
還原性
O2、Cl2；濃H2SO4、HNO3；KMnO4、FeCl3
生成白色沉淀,迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。
生成紅褐色沉淀
Zn、Fe；C、H2；CO、SO2；KI
一、 研究物質性質的基本程序
觀察物質外觀
預測物質性質
實驗和觀察
解釋及結論
1.觀察物質外觀
亞鐵鹽 鐵鹽
組成 含有 的鹽 含有 的鹽
常見 物質 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3·6H2O、Fe2(SO4)3等
FeSO4·7H2O
(綠礬)
FeCl3·6H2O
(黃色)
Fe3＋
Fe2＋
FeSO4溶液
FeCl3溶液
2.預測物質性質 (以FeCl3、FeSO4為例)
①從物質類別角度：
FeCl3和FeSO4都屬于鹽類，能和堿反應生成 及 。
Fe(OH)3
Fe(OH)2
白色
白色
紅褐色
知識回顧
②從化合價角度：
繪制鐵及其化合物的“價—類”二維圖，表示各物質間的轉化關系：
3.實驗和觀察
【實驗3-2】
Fe3＋和KSCN(硫氰化鉀)溶液反應，
現象：溶液變 。
離子方程式：__________________________。
紅色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
KSCN
硫氰化鉀
3.實驗和觀察(亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究)
實驗藥品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、
H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。
小組討論，設計實驗方案。
Fe3+ Fe2+
氧化劑
→
還原劑
→
4.解釋和結論
a.亞鐵鹽具有還原性,如能被氯氣氧化,
離子方程式為:_______________________;
b.鐵鹽具有氧化性,能被Fe還原,
離子方程式為: _____________________。
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
2Fe3++ Fe====3Fe2+
思考:根據氧化還原反應中“強制弱”的規律，還有哪些物質可以氧化
Fe2+？哪些物質可以還原Fe3+？
1.配制FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？
小試身手
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
鐵屑可將溶液中Fe3＋轉化成Fe2＋，離子方程式為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何通過實驗證明鐵銹中含有Fe3＋？
向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明鐵銹中含有Fe3＋。
3.向某溶液中滴加氯水后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有Fe2＋？
不能；若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，會發生相同的現象。
二、Fe2+、Fe3+的檢驗
(1)直接觀察顏色
(2)利用氫氧化物沉淀的顏色（加堿法）
(3)利用顯色反應（加KSCN法）
1.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是(　　)
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后,溶液褪色
2.下列試劑中，能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是(　　)
①氯氣　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④次氯酸　⑤鹽酸　⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
課堂練習：
作業：
1.結合課本70頁實驗探究“利用覆銅板制作圖案”，查閱資
料，完成【思考與討論】。
2.認真完成第2課時的課時作業。
謝謝觀看 !

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