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第16講 溶液的酸堿性與pH
1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。
2.掌握檢測(cè)溶液pH的方法，了解溶液pH調(diào)控的意義。
3.掌握計(jì)算溶液pH的方法。
一、溶液的酸堿性與測(cè)定
1．25 ℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度
純水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1鹽酸
c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1
c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13
c(H＋) 、c(OH－)的相對(duì)大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－)
溶液的酸堿性 中性 堿性 酸性
2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小。
溶液的酸堿性
3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系
計(jì)算公式 pH＝－lg c(H＋)
意義 pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)； pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)
溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下) pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液
適用范圍 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
【特別提醒】pH計(jì)算公式中c(H＋)：
若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝＝。
4．溶液酸堿性的測(cè)定方法
(1)利用pH試紙測(cè)定。
使用pH試紙的正確操作：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。
①?gòu)V泛pH試紙：pH范圍是1～14(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1；
②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差；
③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。
(2)用pH計(jì)測(cè)量。
pH計(jì)，又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0～14。
(3)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。
5．pH的應(yīng)用
pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。
【注意事項(xiàng)】測(cè)溶液pH時(shí)的三注意
(1)不能用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用水潤(rùn)濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。
(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測(cè)定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測(cè)定其pH。
(3)pH試紙不能測(cè)c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的計(jì)算
1．單一溶液pH的計(jì)算
(1)c mol·L－1 HnA強(qiáng)酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc
(2)c mol·L－1 B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的計(jì)算方法
(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
先計(jì)算c混(OH－)＝，
再求c混(H＋)＝，最后求pH。
(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸過(guò)量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
③堿過(guò)量：
先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
【方法技巧】
三、溶液混合后的pH變化與計(jì)算
1．酸與堿的pH之和為14，等體積混合
常溫時(shí)
2．等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合
常溫時(shí)
3．常溫時(shí)，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時(shí)，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：
(1)若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。
(2)若pH1＋pH2≠14，則＝。
四、溶液稀釋后的pH變化規(guī)律
1．酸堿溶液無(wú)限稀釋
常溫下，pH只能無(wú)限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。
2．對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋
常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范圍是：a3．對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液稀釋
常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱堿的pH范圍是：b－n(b－n>7)4．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)
強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。
弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。
c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化如圖所示。
考點(diǎn)01 溶液酸堿性的判斷與pH
【例1】關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．鹽溶液中水的電離不會(huì)被抑制 D．能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈堿性
【答案】A
【解析】A．溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性，故A正確；
B．未指明溫度，25℃時(shí)，pH=7的溶液為中性溶液，100℃時(shí)，pH=7的溶液為堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4、NaHC2O4等鹽的水溶液中水的電離受到抑制，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4時(shí)顯黃色，這時(shí)溶液不一定是堿性，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。
【變式1-1】下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性
C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)
D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無(wú)OH－
【答案】A
【解析】A．溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H＋)＝c(OH-)，所以該溶液呈中性，A項(xiàng)正確；
B．溶液的酸堿性取決于溶液中H+濃度與OH-濃度相對(duì)大小，當(dāng)溶液中c(H+)＞c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性，溶液中若c(H+)＞10-7 mol L-1，不一定就說(shuō)明c(H+)大于c(OH-)，如100時(shí)的NaCl溶液中 c(H+)＞10-7 mol L-1，溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溶液的酸堿性可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lgc(H+)，所以c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．pH為0的溶液，c(H+)=1mol/L，任何水溶液中都存在水的電離平衡，既存在H+、同時(shí)存在OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
【變式1-2】將pH=3的某一元酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液可能呈堿性 B．溶液一定呈酸性
C．兩者的濃度可能相同 D．兩者一定完全反應(yīng)
【答案】C
【分析】pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，若為一元強(qiáng)酸，pH=3的酸溶液電離出的c(H+)=10-3mol/L，等體積混合，c(OH-)=c(H+)，pH=7；若為一元弱酸，不完全電離，pH=3的溶液中酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于已電離的c(H+)，即酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH＜7。
【解析】A． 溶液不可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B． 溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B錯(cuò)誤；
C． 酸為強(qiáng)酸時(shí)，兩者的濃度可能相同，故C正確；
D． 當(dāng)是弱酸時(shí)，兩者不完全反應(yīng)，酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)02 溶液pH的計(jì)算
【例2】已知：25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，K w=1×10-12，下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等體積混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃時(shí)，0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
【答案】D
【解析】A．25℃時(shí)，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等體積混合， 氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，堿過(guò)量，溶液顯堿性，則所得溶液所得溶液的pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和， 生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度為=10-2 mol·L-1，pH=2的H2SO4溶液的氫離子的濃度為10-2 mol·L-1，溶液呈中性，100℃時(shí)中性溶液的pH=6，故C錯(cuò)誤；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH＞7，故D正確；
答案選D。
【變式2-1】常溫時(shí)，濃度為的稀鹽酸用蒸餾水稀釋倍，則稀釋后溶液的pH約為
A．2 B．7 C．10 D．12
【答案】B
【解析】，即，故答案為B。
【變式2-2】下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合溶液顯酸性
C．0.2mol/L的硫酸，與等體積水混合pH=1
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯中性
【答案】B
【解析】
A．溫度升高，水的電離程度增大，所以95℃純水的pH＜7；但是純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后，由于醋酸的濃度大，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性，選項(xiàng)B正確；
C．0.2mol/L的硫酸，與等體積水混合后c(H+)=0.2mol/L，pH=1-lg2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．100 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol/L，pH=2的鹽酸c(HCl)=0.01 mol/L，等體積混合后溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
考點(diǎn)03 由pH確定酸堿溶液的濃度或體積
【例3】在t℃(KW=1×10-13)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1
【答案】A
【解析】設(shè)酸的體積為xL、堿的體積為yL、pH=13的強(qiáng)堿溶液中，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中，根據(jù)混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，解得：y：x=2：99。
故選：A。
【變式3-1】室溫時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9
【答案】A
【解析】pH=12，c(OH-)=0.01mol L-1，則c[Ba(OH)2]=0.005 mol L-1，即c(Ba2+)=0.005 mol L-1；假設(shè)Ba(OH)2的體積是1L，則n(Ba2+)=0.005mol， Ba2+恰好完全沉淀發(fā)生如下反應(yīng)，可求得此時(shí)剩余OH-的物質(zhì)的量，
根據(jù)比例關(guān)系可知，剩余n(OH-)=0.005mol，有根據(jù)題目所給信息，反應(yīng)后溶液pH=11，即c(OH-)=0.001mol L-1，則有反應(yīng)后溶液體積為，原Ba(OH)2溶液體積假設(shè)為1L，故V(NaOH)=4L，所以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=1:4；綜上，本題選A。
【變式3-2】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說(shuō)法中正確的是
A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1
B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：9
【答案】D
【解析】A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，c(H+)=0.2 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=0.7，A錯(cuò)誤；
B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，c(H+)= =10-9mol·L-1，pH=9，B錯(cuò)誤；
C．混合溶液的pH為6，即c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)==10-6mol·L-1，則c(H+)= c(OH-)，溶液顯中性，C錯(cuò)誤；
D．混合溶液的pH=7，即c(OH-)= =10-5mol·L-1，pH=8的Ba(OH)2溶液，c(OH-)= =10-4mol·L-1與pH=5的稀鹽酸，c(H+)=10-5 mol·L-1酸堿中和反應(yīng)，得到等式：解得 ，D正確；
故選D。
考點(diǎn)04 溶液稀釋以及pH的綜合考查
【例4】pH值是判斷溶液酸堿性的重要參數(shù)。室溫下，下列有關(guān)溶液中的pH值判斷一定正確的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后pH=7
C．某正鹽溶液pH=7，則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋10倍后1【答案】A
【解析】A．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，則pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A項(xiàng)正確；
B．室溫下，等pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合，如果酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，如果酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，pH＞7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．只要酸堿電離程度相等，結(jié)合生成的鹽溶液就呈中性，不能說(shuō)明該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋10倍后，其濃度為0.1mol·L-1，但是醋酸為弱酸，不知道電離程度，無(wú)法判斷其pH的范圍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
【變式4-1】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多；
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7；
⑤為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液測(cè)其pH；
⑥同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快。
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
【答案】D
【解析】①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)溶液為堿性，則醋酸應(yīng)剩余，可知使溶液呈中性，鹽酸消耗的NaOH多，故錯(cuò)誤；
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多，故正確；
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強(qiáng)酸稀釋pH變化大，則醋酸加水多，加水為前者小于后者，故錯(cuò)誤；
④常溫下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，故錯(cuò)誤；
⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分別為中性、堿性，醋酸鈉的pH大，則可比較HCl和CH3COOH，醋酸為弱酸，故正確；
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，則整個(gè)過(guò)程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快，故正確；
故選D。
【變式4-2】室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀KOH溶液與ymL pH=b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是
A．若x=y，且a + b = 14，則pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，則pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，則pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，則pH＞7
【答案】D
【分析】 pH=a的稀KOH溶液中c(OH-)=10a-14mol/L，pH=b的稀硝酸中c(H+)=10-bmol/L，有，若二者恰好中和，應(yīng)存在10a-14x=10-by，pH=7，若10a-14x＞10-by，堿過(guò)量，溶液pH＞7，否則小于7，以此解答該題。
【解析】A．若x=y，且a+b=14，則有=1，即酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．若10x=y，且a+b=13，則有=10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸過(guò)量，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．若ax=by，且a+b=13，則有＝，因a＞b，則酸過(guò)量，pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．若x=10y，且a+b=14，則有=10，則堿過(guò)量，pH＞7，故D正確。
故選D。
1．下列溶液一定顯酸性的是
A．含有H＋的溶液
B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液
C．溶液中c平(H＋)=10-6mol·L-1
D．pH<7的溶液
【答案】B
【分析】判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c平(H＋)和c平(OH－)相對(duì)大小，若c平(H＋)>c平(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c平(H＋)<10－7 mol·L－1，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性。
【解析】A．含有H＋的溶液，不一定顯酸性，A錯(cuò)誤；
B．可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性，B正確；
C．沒(méi)有告訴溫度，因此溶液中c平(H＋)=10-6mol·L-1不能確定酸堿性，C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴溫pH<7的溶液，不能確定酸堿性，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．下列說(shuō)法正確的是
A．pH=0的溶液不存在 B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7 D．適用于任何溫度、任何溶液
【答案】C
【解析】A．pH=0的溶液中c(H+)=1 mol/L，該溶液是可以存在的，A錯(cuò)誤；
B．使用廣范pH試紙只能粗略測(cè)定溶液pH，溶液pH值測(cè)定數(shù)值只能是整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，Kw為常數(shù)，不同溫度下Kw不同，只有在室溫下Kw=10-14，此時(shí)中性溶液pH=7，若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7，C正確；
D．水的離子積常數(shù)只適用于室溫下的水的稀溶液，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3．下列敘述正確的是
A．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B．95℃時(shí)，純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變
D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH為13
【答案】A
【解析】A．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，酸的物質(zhì)的量和堿的物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后呈中性即pH=7，故A正確；
B．加熱，水依然是呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．用pH試紙測(cè)pH時(shí)，不能濕潤(rùn)的pH試紙，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為A。
4．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是
A．的溶液一定顯酸性
B．的溶液一定顯中性
C．的溶液一定顯中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定顯酸性
【答案】C
【解析】A．常溫下，溶液中c(H+)＜0是酸性溶液，即常溫下的溶液一定顯酸性，非常溫下就不一定是酸性溶液，A錯(cuò)誤；
B．常溫下，的溶液一定顯中性，非常溫下的溶液可能是酸性也可能是堿性，B錯(cuò)誤；
C．任何溫度下，的溶液一定顯中性，C正確；
D．常溫下，酚酞的變色范圍是8.0~10.0，故不能使酚酞試液變紅的溶液不一定顯酸性，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
5．常溫下，將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8
【答案】C
【解析】常溫下，pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7，故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7，答案選C。
6．現(xiàn)有常溫下的稀溶液與的稀硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性。則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確的是
A．均為 B．若，則
C．a(chǎn)、b均為固定值 D．由水電離出的相等
【答案】C
【解析】常溫下pH= a的NaOH溶液與pH = b的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液為中性，說(shuō)明氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)；
A．水的離子積只與溫度有關(guān)，常溫下Kw均為1×10-14，故A正確；
B．氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以若a= 12，c(OH- )= 10 -2mol/L，則b=2，c(H+)= 10- 2mol/L，故B正確；
C．氫離子與氫氧根離子的濃度相同，則10-a× 10-b= 1 × 10-14，所以a+b= 14，則a、b的值不固定，故C錯(cuò)誤;
D．氫離子與氫氧根離子的濃度相同，對(duì)水的電離的抑制程度相同,所以水電離出的c(H+)相
等，故D正確；
故選C。
7．下列說(shuō)法中正確的是
A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性
B．在常溫下，將mol/L鹽酸溶液稀釋100倍，所得溶液的pH為8
C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為2或12
D．當(dāng)pH=11的氫氧化鈉溶液和氨水各1mL分別稀釋100倍，所得氨水的pH略小
【答案】C
【解析】A．純水在任何溫度下都呈中性，A錯(cuò)誤；
B．常溫下，酸溶液不管稀釋多少倍，pH都不會(huì)大于7，B錯(cuò)誤；
C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為mol/L時(shí)，有兩種可能：（1）溶液呈酸性，則全部由水電離產(chǎn)生，，總濃度為，溶液的pH=2；（2）溶液呈堿性，全部由水電離產(chǎn)生，則溶液的pH=12，C正確；
D．NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水加水稀釋相同倍數(shù)，由于氨水中電離平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．下列說(shuō)法不正確的是(　 　)
A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
【答案】D
【解析】A．氫硫酸是弱酸，是水中微弱電離，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，正確；
B．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，則溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正確；
C．25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1，正確；
D．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則不能大量存在；若溶液呈堿性，則 不能大量存在，故錯(cuò)誤；
故選D。
9．常溫下，將0.1 mol·L─1鹽酸溶液與0.06 mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【答案】C
【解析】常溫下，將0.1 mol·L─1鹽酸溶液與0.06 mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，反應(yīng)后氫氧化鋇過(guò)量，溶液中氫氧根離子的濃度是，則溶液中氫離子濃度是，因此該混合溶液的pH等于12。答案選C。
10．常溫下，將的鹽酸平均分成兩份，向其中一份中加入適量水，向另一份中加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者的pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積之比為
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
【答案】D
【解析】鹽酸的pH=1，則c(H+)=0.1 mol/L，設(shè)每—份鹽酸的體積都為，則，解得V(H2O)=9 L；，解得V(NaOH)= L，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積之比V(H2O)：V(NaOH)=9：=11：1，故答案為D。
11．將pH為1的溶液加水稀釋至原體積的10倍，會(huì)引起（ ）
A．溶液的pH變?yōu)? B．溶液中的增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的減小
【答案】C
【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，故稀釋后溶液的pH變?yōu)榇笥?小于2，A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，引起的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大，是減小的，B錯(cuò)誤；
C．由B的分析可知，溶液中各離子的濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力減弱，C正確；
D．由B的分析可知，溶液中減小，故溶液中的增大，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
12．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的順序排列正確的是
A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④
【答案】C
【解析】硫酸氫鈉溶液電離出氫離子，溶液顯酸性；同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH3COONa、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜CO，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的順序排列為：⑤＞④＞③＞①＞②；
答案選C。
13．常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
【答案】A
【解析】A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，由于本題中強(qiáng)酸和弱酸溶液中氫離子濃度相同，而且其與強(qiáng)堿、弱堿溶液中氫氧根離子也濃度相同，故4種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，故消耗溶液的體積②=④，B錯(cuò)誤；C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；故答案為A。
14．常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1mol/L的CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是
A．由水電離出的濃度：①>③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的
C．①與③混合，若溶液，則體積：
D．①與②等體積混合，混合溶液的
【答案】D
【解析】A. 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則溶液中溶質(zhì)電離出的，，則該溶液中，溶質(zhì)不能電離出，則由水電離出的，醋酸是弱酸，溶液中溶質(zhì)電離出的，，則該溶液中，溶質(zhì)不能電離出，則由水電離出的，則水電離出的：①<③，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 的強(qiáng)酸溶液稀釋至原來(lái)的100倍后溶液的pH增大2個(gè)單位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀釋至原來(lái)的100倍后溶液的pH增大少于2個(gè)單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 如果等體積等濃度的溶液與NaOH溶液混合，溶質(zhì)恰好完全中和，則生成的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的，如果酸過(guò)量到一定程度，則反應(yīng)后所得溶液的pH可能等于7，即體積：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. ①與②等體積混合溶液呈堿性，，故D正確；
故選D。
15．25℃時(shí)的三種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．將①溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大100倍，所得溶液pH變?yōu)?
B．①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
C．①與③兩溶液等體積混合，混合液的pH=7
D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，則V1∶V2=11∶9
【答案】D
【解析】A．①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個(gè)單位，即所得溶液pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的醋酸的濃度c遠(yuǎn)大于0.01mol/L，pH=2的硫酸的濃度為0.005mol/L，所以①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH是弱酸，①與③兩溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，則0.01V1-0.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9，故D正確；
故選：D。
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第16講 溶液的酸堿性與pH
1.掌握溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。
2.掌握檢測(cè)溶液pH的方法，了解溶液pH調(diào)控的意義。
3.掌握計(jì)算溶液pH的方法。
一、溶液的酸堿性與測(cè)定
1．25 ℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度
純水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1鹽酸
c(H＋)/ (mol·L－1)
c(OH－)/ (mol·L－1)
c(H＋) 、c(OH－)的相對(duì)大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－)
溶液的酸堿性
2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小。
溶液的酸堿性
3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系
計(jì)算公式 pH＝
意義 pH越大，溶液的堿性 ； pH越小，溶液的酸性
溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下) pH＜7，為 溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為 溶液
適用范圍 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
【特別提醒】pH計(jì)算公式中c(H＋)：
若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝＝。
4．溶液酸堿性的測(cè)定方法
(1)利用pH試紙測(cè)定。
使用pH試紙的正確操作：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的 ，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與 對(duì)照，讀出pH。
①?gòu)V泛pH試紙：pH范圍是 (最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1；
②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差；
③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。
(2)用pH計(jì)測(cè)量。
pH計(jì)，又叫 ，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為 。
(3)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)。
5．pH的應(yīng)用
pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。
【注意事項(xiàng)】測(cè)溶液pH時(shí)的三注意
(1)不能用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用水潤(rùn)濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響。
(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測(cè)定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測(cè)定其pH。
(3)pH試紙不能測(cè)c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
二、溶液pH的計(jì)算
1．單一溶液pH的計(jì)算
(1)c mol·L－1 HnA強(qiáng)酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝ ；
②pH＝
(2)c mol·L－1 B(OH)n強(qiáng)堿溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝ ；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的計(jì)算方法
(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
先計(jì)算c混(OH－)＝，
再求c混(H＋)＝，最后求pH。
(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)
①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸過(guò)量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
③堿過(guò)量：
先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
【方法技巧】
三、溶液混合后的pH變化與計(jì)算
1．酸與堿的pH之和為14，等體積混合
常溫時(shí)
2．等體積強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合
常溫時(shí)
3．常溫時(shí)，強(qiáng)酸(pH1)與強(qiáng)堿(pH2)混合呈中性時(shí)，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：
(1)若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。
(2)若pH1＋pH2≠14，則＝。
四、溶液稀釋后的pH變化規(guī)律
1．酸堿溶液無(wú)限稀釋
常溫下，pH只能無(wú)限 ，酸溶液pH不可能 ，堿溶液pH不可能 。
2．對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液稀釋
常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大 個(gè)單位，即pH＝ ，弱酸的pH范圍是： ，可用如圖表示。
3．對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿和弱堿溶液稀釋
常溫下，每稀釋到原溶液體積的10n倍，強(qiáng)堿的pH減小 個(gè)單位，即pH＝ ，弱堿的pH范圍是： ，可用如圖表示。
4．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)
強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸 (強(qiáng)堿和弱堿類似)。
弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。
c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化如圖所示。
考點(diǎn)01 溶液酸堿性的判斷與pH
【例1】關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．鹽溶液中水的電離不會(huì)被抑制 D．能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈堿性
【變式1-1】下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性
C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)
D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無(wú)OH－
【變式1-2】將pH=3的某一元酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液可能呈堿性 B．溶液一定呈酸性
C．兩者的濃度可能相同 D．兩者一定完全反應(yīng)
考點(diǎn)02 溶液pH的計(jì)算
【例2】已知：25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，K w=1×10-12，下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1 HCl等體積混合，所得溶液的 pH=7
B．25℃時(shí)，0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
C．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
【變式2-1】常溫時(shí)，濃度為的稀鹽酸用蒸餾水稀釋倍，則稀釋后溶液的pH約為
A．2 B．7 C．10 D．12
【變式2-2】下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合溶液顯酸性
C．0.2mol/L的硫酸，與等體積水混合pH=1
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯中性
考點(diǎn)03 由pH確定酸堿溶液的濃度或體積
【例3】在t℃(KW=1×10-13)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1
【變式3-1】室溫時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9
【變式3-2】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說(shuō)法中正確的是
A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1
B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：9
考點(diǎn)04 溶液稀釋以及pH的綜合考查
【例4】pH值是判斷溶液酸堿性的重要參數(shù)。室溫下，下列有關(guān)溶液中的pH值判斷一定正確的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后pH=7
C．某正鹽溶液pH=7，則該鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋10倍后1【變式4-1】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多；
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7；
⑤為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液測(cè)其pH；
⑥同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快。
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥
【變式4-2】室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀KOH溶液與ymL pH=b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是
A．若x=y，且a + b = 14，則pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，則pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，則pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，則pH＞7
1．下列溶液一定顯酸性的是
A．含有H＋的溶液
B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液
C．溶液中c平(H＋)=10-6mol·L-1
D．pH<7的溶液
2．下列說(shuō)法正確的是
A．pH=0的溶液不存在 B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7 D．適用于任何溫度、任何溶液
3．下列敘述正確的是
A．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B．95℃時(shí)，純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變
D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH為13
4．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是
A．的溶液一定顯酸性
B．的溶液一定顯中性
C．的溶液一定顯中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定顯酸性
5．常溫下，將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為
A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8
6．現(xiàn)有常溫下的稀溶液與的稀硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性。則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確的是
A．均為 B．若，則
C．a(chǎn)、b均為固定值 D．由水電離出的相等
7．下列說(shuō)法中正確的是
A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性
B．在常溫下，將mol/L鹽酸溶液稀釋100倍，所得溶液的pH為8
C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為2或12
D．當(dāng)pH=11的氫氧化鈉溶液和氨水各1mL分別稀釋100倍，所得氨水的pH略小
8．下列說(shuō)法不正確的是(　 　)
A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃時(shí)，將0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
9．常溫下，將0.1 mol·L─1鹽酸溶液與0.06 mol·L─1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
10．常溫下，將的鹽酸平均分成兩份，向其中一份中加入適量水，向另一份中加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者的pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積之比為
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
11．將pH為1的溶液加水稀釋至原體積的10倍，會(huì)引起（ ）
A．溶液的pH變?yōu)? B．溶液中的增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的減小
12．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的順序排列正確的是
A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤
C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④
13．常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14．常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 0.1mol/L的CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是
A．由水電離出的濃度：①>③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的
C．①與③混合，若溶液，則體積：
D．①與②等體積混合，混合溶液的
15．25℃時(shí)的三種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．將①溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大100倍，所得溶液pH變?yōu)?
B．①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
C．①與③兩溶液等體積混合，混合液的pH=7
D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，則V1∶V2=11∶9
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