資源簡介

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第11講 化學反應的方向
1.知道化學反應是有方向的；知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變的關系。
2.能結合具體事例說明反應自發進行的方向性。
一、自發過程和自發反應
1.自發過程
自然界有一些過程是自發進行的，而且是有 的。例如，水總是自發地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發進行。
2.自發反應
有些化學反應也是自發進行的，而且具有 。
3.自發過程的判斷
(1)根據條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續施加外力(如加熱等)。
(2)根據其逆向過程是否自發判斷：若逆向過程自發，則正向過程一定 ；若逆向過程不自發，則正向過程一定 。
二、化學反應進行方向的判據
1．焓變與反應的方向
(1)放熱反應過程中體系能量 ，因此具有 進行的傾向，科學家提出用 (能量變化)來判斷反應進行的方向，這就是 (能量判據)。
(2)焓變與化學反應進行方向的關系
①多數放熱反應是 進行的。例如燃燒反應、中和反應等。
②有些吸熱反應也可以 進行，如：
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。
結論：只用焓判據判斷反應是否自發進行不全面。
2．熵變與反應的方向
(1)熵、熵變的概念
(2)熵值大小
①體系的熵值：體系的 越大，體系的熵值就 。
②同一物質的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質的熵值不同。
(3)熵判據：體系有自發地向混亂度 (即 )的方向轉變的傾向，因此可用 來判斷反應進行的方向。
(4)熵變與化學反應進行方向的關系
①許多熵增的反應是 的(多是氣體分子數目增多的反應)，如
Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；
2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)
②有些熵減的反應也可以 進行，如：
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；
4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)
結論：只用熵判據判斷反應是否自發不全面。
3．自由能與化學反應的方向
(1)自由能
符號為 ，單位為kJ·mol－1。
(2)自由能與焓變、熵變的關系
ΔG＝ 。ΔG不僅與焓變和熵變有關，還與 有關。
(3)反應方向與自由能的關系
化學反應總是向著 的方向進行，直到體系 。
①當ΔG＜0時，反應 ；
②當ΔG＝0時，反應 ；
③當ΔG＞0時，反應 。
4.判斷化學反應自發性的方法
焓變(ΔH) 熵變(ΔS) 反應在某狀況下能否自發進行
＜0 ＞0 能 進行
＞0 ＜0 不能 進行
＜0 ＜0 取決于溫度， 自發
＞0 ＞0 取決于溫度， 自發
考點01 自發過程和自發反應
【例1】下列不屬于自發進行的變化是
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水
C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
【變式1-1】有下列化學反應：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤氣燃燒、④鈉與水反應、⑤酸堿中和反應，其中屬于自發反應的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②⑤
【變式1-2】下列關于化學反應的敘述正確的是
A．ΔH＞0的化學反應一定不能自發進行
B．反應的熵(體系混亂度)增大(即ΔS＞0)
C．非自發反應在任何條件下都不能發生
D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
考點02 焓變和熵變與反應進行方向的判斷
【例2】夏季，受臺風影響，某些地區狂降暴雨。下列有關水汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正確的是
A．， B．，
C．， D．，
【變式2-1】下列幾個過程中，屬于熵減的變化是
A．干冰的升華 B．NaCl固體溶于水
C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑
【變式2-2】下列反應的△H＜0、△S＞0的是
A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
考點03 自由能(復合判據)與反應進行方向的判斷
【例3】已知(設、不隨溫度而變化)，當時反應能自發進行。關于反應，。下列說法正確的是
A．低溫下能自發進行 B．任意溫度下都不能自發進行
C．高溫下能自發進行 D．任意溫度下都能自發進行
【變式3-1】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH TΔS確定，若ΔH TΔS<0，則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中，正確的是
A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程只與焓變有關
【變式3-2】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的 G = H－T S和 S的變化情況是
A． G>0， S<0
B． G<0， S>0
C． G>0， S>0
D． G<0， S<0蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，故 S>0．
1．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C．反應能自發進行，則該反應的
D．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的
2．下列關于化學反應方向的說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發反應 B．非自發反應任何條件都不能發生
C．凡是熵增大的反應都是自發反應 D．反應是否自發與熵變和焓變都有關
3．下列變化中的是
A．固體溶于水 B．液態水變為水蒸氣
C． D．
4．下列關于 的說法，正確的是
A．該反應的
B．根據，低溫條件下反應可以自發進行
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動
D．其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數增大
5．下列不屬于自發進行的變化是
A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅
B．冰在室溫下融化成水
C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
D．常溫常壓下，石墨轉化為金剛石
6．下列關于自發反應的敘述中，正確的是
A．自發反應的逆過程在相同條件下也必定是自發的
B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發反應
C．自發過程可以是物理過程，不一定是自發反應，而自發反應一定是自發過程
D．自發反應與外界條件無關
7．下列過程屬非自發的是
A．水由高處向低處流 B．室溫下水結成冰
C．氣體從高密度處向低密度處擴散 D．煤氣的燃燒
8．碘鹽不斷受熱受潮易發生反應，下列判斷正確的是
A． B． C． D．
9．已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假設ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是
A．低溫下能自發進行
B．高溫下能自發進行
C．任何溫度下都能自發進行
D．任何溫度下都不能自發進行
10．下列反應△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
11．對反應的和判斷正確的是
A． B．
C． D．
12．下列變化過程屬于熵增的是
A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)
C．C(s) + CO2(g) =2CO(g) D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
13．判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定能自發進行的是
A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0
14．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0，反應能自發進行，ΔG>0反應不能自發進行。下列說法中正確的是
A．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
B．非自發反應在任何條件下都不能發生
C．自發反應一定是熵增加的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應
D．凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應
15．反應在某溫度下才能自發進行，若反應的，該溫度下，則下列選項正確的是
A．，該溫度下 B．，該溫度下
C．，該溫度下 D．，該溫度下
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第11講 化學反應的方向
1.知道化學反應是有方向的；知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變的關系。
2.能結合具體事例說明反應自發進行的方向性。
一、自發過程和自發反應
1.自發過程
自然界有一些過程是自發進行的，而且是有方向性的。例如，水總是自發地從高處流向低處，而相反的過程卻不能自發進行。
2.自發反應
有些化學反應也是自發進行的，而且具有方向性。
3.自發過程的判斷
(1)根據條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續施加外力(如加熱等)。
(2)根據其逆向過程是否自發判斷：若逆向過程自發，則正向過程一定不自發；若逆向過程不自發，則正向過程一定自發。
二、化學反應進行方向的判據
1．焓變與反應的方向
(1)放熱反應過程中體系能量降低，因此具有自發進行的傾向，科學家提出用焓變(能量變化)來判斷反應進行的方向，這就是焓判據(能量判據)。
(2)焓變與化學反應進行方向的關系
①多數放熱反應是自發進行的。例如燃燒反應、中和反應等。
②有些吸熱反應也可以自發進行，如：
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。
結論：只用焓判據判斷反應是否自發進行不全面。
2．熵變與反應的方向
(1)熵、熵變的概念
(2)熵值大小
①體系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。
②同一物質的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質的熵值不同。
(3)熵判據：體系有自發地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向，因此可用熵變來判斷反應進行的方向。
(4)熵變與化學反應進行方向的關系
①許多熵增的反應是自發的(多是氣體分子數目增多的反應)，如
Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；
2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)
②有些熵減的反應也可以自發進行，如：
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；
4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)
結論：只用熵判據判斷反應是否自發不全面。
3．自由能與化學反應的方向
(1)自由能
符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。
(2)自由能與焓變、熵變的關系
ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關。
(3)反應方向與自由能的關系
化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡。
①當ΔG＜0時，反應能自發進行；
②當ΔG＝0時，反應處于平衡狀態；
③當ΔG＞0時，反應不能自發進行。
4.判斷化學反應自發性的方法
焓變(ΔH) 熵變(ΔS) 反應在某狀況下能否自發進行
＜0 ＞0 能自發進行
＞0 ＜0 不能自發進行
＜0 ＜0 取決于溫度，低溫自發
＞0 ＞0 取決于溫度，高溫自發
考點01 自發過程和自發反應
【例1】下列不屬于自發進行的變化是
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水
C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
【答案】C
【解析】A．擴散現象，是熵增加的自發過程，A不符合題意；
B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發過程，B不符合題意；
C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發生的氧化還原反應，不是自發過程，C符合題意；
D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了自發的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發進行的化學過程，D不符合題意；
綜上所述答案為C。
【變式1-1】有下列化學反應：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤氣燃燒、④鈉與水反應、⑤酸堿中和反應，其中屬于自發反應的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②⑤
【答案】C
【解析】自發反應的體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(體系對外部做功或者釋放熱量)。常見為可以自發的進行到顯著程度的反應。白磷自燃、煤氣燃燒、鈉與水反應、酸堿中和反應均能自發的進行。C正確。
故選：C。
【變式1-2】下列關于化學反應的敘述正確的是
A．ΔH＞0的化學反應一定不能自發進行
B．反應的熵(體系混亂度)增大(即ΔS＞0)
C．非自發反應在任何條件下都不能發生
D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
【答案】D
【解析】A． 反應是否自發進行由ΔG=ΔH-TΔS決定，ΔG＜0的反應能自發進行，ΔH＞0，ΔS＞0的反應在高溫條件下能自發進行，如碳酸氫銨的分解反應，故A錯誤；
B． 反應物為氣體，生成物為液體，該反應是熵減少的反應，故B錯誤；
C． 非自發反應在改變溫度的條件下使ΔG＜0，則反應就能自發進行，故C錯誤；
D． 熵增加且放熱的反應，ΔS＞0，ΔH＜0，ΔG=ΔH-TΔS始終小于0，反應一定是自發反應，故D正確；
故選D。
考點02 焓變和熵變與反應進行方向的判斷
【例2】夏季，受臺風影響，某些地區狂降暴雨。下列有關水汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正確的是
A．， B．，
C．， D．，
【答案】A
【解析】水汽變成雨的過程中放熱，ΔH<0，氣體變成固體，混亂度減小，ΔS<0；故選A。
【變式2-1】下列幾個過程中，屬于熵減的變化是
A．干冰的升華 B．NaCl固體溶于水
C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑
【答案】C
【解析】A．干冰的升華是固體變化為氣體，熵增大，故A不符合；
B．NaCl溶于水溶解生成氯離子和鈉離子，混亂度增大，熵增大，故B不符合；
C．2Na+Cl22NaCl反應中氣體體積減小，熵減小，故C符合；
D．NH4ClNH3↑+HCl↑反應后生成氣體，反應的熵增大，故D不符合。
答案選C。
【變式2-2】下列反應的△H＜0、△S＞0的是
A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
【答案】B
【解析】A．該反應為吸熱反應，△H＞0，A不符合題意；
B．該反應為放熱反應，△H＜0；反應發生后體系的混亂程度增大，因此△S＞0，B符合題意；
C．該反應為放熱反應，△H＜0；反應發生后體系的混亂程度減小，因此△S＜0，C不符合題意；
D．該反應為吸熱反應，△H＞0，D不符合題意；
故合理選項是B。
考點03 自由能(復合判據)與反應進行方向的判斷
【例3】已知(設、不隨溫度而變化)，當時反應能自發進行。關于反應，。下列說法正確的是
A．低溫下能自發進行 B．任意溫度下都不能自發進行
C．高溫下能自發進行 D．任意溫度下都能自發進行
【答案】C
【解析】反應，若，則反應可自發進行，，，因此T為較大正數時，反應能自發進行，故答案為C。
【變式3-1】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH TΔS確定，若ΔH TΔS<0，則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中，正確的是
A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程只與焓變有關
【答案】C
【解析】A．反應自發進行由焓變、熵變、溫度共同決定的，故A錯誤；
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應，ΔH <0，ΔS＞0，ΔH TΔS<0，反應一定能自發進行，故B錯誤；
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向，ΔH TΔS<0，則能自發進行，ΔH TΔS＞0則不能自發進行，故C正確；
D．固體溶解主要是物理過程，體系的混亂度增大，所以是熵增的過程，與焓變無關，故D錯誤；
故選C。
【變式3-2】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的 G = H－T S和 S的變化情況是
A． G>0， S<0
B． G<0， S>0
C． G>0， S>0
D． G<0， S<0蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，故 S>0．
【答案】B
【解析】由于蔗糖溶解于水的過程是自發過程，所以△G=△H-T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選：B。
1．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
C．反應能自發進行，則該反應的
D．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的
【答案】C
【解析】A．焓變和熵變共同決定反應是否自發，故不一定放熱反應都是自發的，也不一定吸熱反應都是非自發的，A錯誤；
B．焓變和熵變共同決定反應是否自發，所以自發反應的熵不一定增大，非自發反應的熵也不一定減小，B錯誤；
C．該反應能自發進行，則△G=△H-T△S＜0，該反應為熵減反應：△S＜0，要使該反應△G=△H-T△S＜0，△H＜0，C正確；
D．常溫下，反應為熵增反應，而該反應不能自發進行，則反應為吸熱反應，焓變大于0，D錯誤；
故選C。
2．下列關于化學反應方向的說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發反應 B．非自發反應任何條件都不能發生
C．凡是熵增大的反應都是自發反應 D．反應是否自發與熵變和焓變都有關
【答案】D
【解析】A．若放熱反應為熵減反應，當溫度較高時，反應不一定能自發進行，故A錯誤；
B．非自發反應在一定條件下也能實現，電解就是非自發的氧化還原反應，故B錯誤；
C．若熵增反應為吸熱反應，在低溫時反應難以自發進行，如碳酸鈣的分解，故C錯誤；
D．反應是否能自發進行，需要從焓判據和熵判據進行綜合分析，D正確；
故選D。
3．下列變化中的是
A．固體溶于水 B．液態水變為水蒸氣
C． D．
【答案】C
【解析】A．固體物質溶于水，其過程均屬于熵增加的過程即，A錯誤；
B．液態物質變為氣態物質，其過程均屬于熵增加的過程，即，B錯誤；
C．有氣體參加或生成的化學反應，通常可由反應前后氣體分子數變化來判斷其熵變，在化學反應中，反應物氣體分子數比生成物氣體分子數多的反應，一般屬于熵減小的反應，即，C正確；
D．反應物氣體分子數比生成物氣體分子數少的反應，一般屬于熵增加的反應，即，D錯誤。
故選C。
4．下列關于 的說法，正確的是
A．該反應的
B．根據，低溫條件下反應可以自發進行
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動
D．其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數增大
【答案】B
【解析】A．由化學方程式可知，該反應是氣體體積減小的反應，屬于熵減反應，其△S<0，故A錯誤；
B．由△G=△H—T△S可知，該反應的△S<0，△H<0，其在低溫條件下反應可以自發進行，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應速率都會增大，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡常數不變，平衡常數只受溫度的影響，故D錯誤；
故本題選B。
5．下列不屬于自發進行的變化是
A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅
B．冰在室溫下融化成水
C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
D．常溫常壓下，石墨轉化為金剛石
【答案】D
【解析】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向擴散，是自發進行的物理過程，A不符合題意；
B．冰的熔點為0 ℃，水常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發進行的物理過程，B不符合題意；
C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸為中和反應，是自發過程，C不符合題意；
D．石墨是比金剛石穩定的單質，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，且熵變小于0的反應，因此常溫常壓下是非自發過程，D符合題意。
故選D。
6．下列關于自發反應的敘述中，正確的是
A．自發反應的逆過程在相同條件下也必定是自發的
B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發反應
C．自發過程可以是物理過程，不一定是自發反應，而自發反應一定是自發過程
D．自發反應與外界條件無關
【答案】C
【解析】A．G為狀態函數，方程式變向，G變為相反數，故自發反應的逆過程為非自發反應，A錯誤；
B．鐵的生銹為放熱反應，屬于自發反應，B錯誤；
C．自發過程包括自發化學反應和自發物理過程，C正確；
D．G=H-TS，G大小受溫度等外界條件影響，D錯誤；
答案選C。
7．下列過程屬非自發的是
A．水由高處向低處流 B．室溫下水結成冰
C．氣體從高密度處向低密度處擴散 D．煤氣的燃燒
【答案】B
【解析】自然界中水由高處向低處流是自發過程，故A不符合；室溫下冰的融化是自發過程，其逆向室溫下水結成冰是非自發的，故B符合；氣體從高密度處向低密度處擴散是自發過程，故C不符合；煤氣的燃燒是自發過程，故D不符合；故選B。
8．碘鹽不斷受熱受潮易發生反應，下列判斷正確的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】該反應受熱易發生，則 H>0，正反應的氣體分子數增加，則 S>0，故選：D。
9．已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假設ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是
A．低溫下能自發進行
B．高溫下能自發進行
C．任何溫度下都能自發進行
D．任何溫度下都不能自發進行
【答案】A
【解析】2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔS<0，要使△H-T △S＜0，則T為低溫，所以該反應在低溫下能自發進行，故選：A。
10．下列反應△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
【答案】D
【解析】A．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，A不符合題意；
B．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，B不符合題意；
C．該反應為氣體系數之和減小的反應，ΔS＜0，C不符合題意；
D．該反應為氣體系數之和增大的反應，ΔS＞0，D符合題意；
綜上所述答案為D。
11．對反應的和判斷正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】根據反應方程式可得，此反應為銨鹽分解反應，屬于吸熱反應，故；反應后氣體體積增大，故，A正確；
答案選A。
12．下列變化過程屬于熵增的是
A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)
C．C(s) + CO2(g) =2CO(g) D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
【答案】C
【解析】A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，正反應方向氣體體積減小，混亂度減小，熵減小，故A不符合題意；
B．反應NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)中，正反應方向離子濃度減小，混亂度減小，熵減小，故B不符合題意；
C．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，正反應方向氣體的體積增大，混亂度增大，熵增大，故C符合題意；
D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反應方向氣體體積減小，混亂度減小，熵減小，故D不符合題意；
答案選C。
13．判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定能自發進行的是
A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0
【答案】A
【解析】化學反應能否自發進行,取決于焓變和熵變的綜合判據,當ΔG=ΔH-TΔS<0 時，反應能自發進行，當ΔH<0,ΔS>0 時, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發進行，而ΔH>0,ΔS<0時不能自發進行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自發進行，取決于反應的溫度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自發進行；A正確；
綜上所述，本題選A。
14．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0，反應能自發進行，ΔG>0反應不能自發進行。下列說法中正確的是
A．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
B．非自發反應在任何條件下都不能發生
C．自發反應一定是熵增加的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應
D．凡是放熱反應都是能自發進行的反應，而吸熱反應都是非自發進行的反應
【答案】A
【解析】A．熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應△H-T△S＜0一定是自發反應，故A正確；
B．非自發反應在一定條件下可進行，如Cu與稀硫酸電解下反應，故B錯誤；
C．熵增加的反應不一定自發進行，單一判據不夠全面，故C錯誤；
D．吸熱反應、放熱反應均可能自發進行，單一判據不夠全面，故D錯誤；
故選：A。
15．反應在某溫度下才能自發進行，若反應的，該溫度下，則下列選項正確的是
A．，該溫度下 B．，該溫度下
C．，該溫度下 D．，該溫度下
【答案】A
【解析】A．該反應在某溫度下能夠自發進行，說明該溫度下，，故A正確；
B．根據化學方程式可知該反應的，如果，任何溫度下，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，故B錯誤；
C．，而該反應在某溫度下才能自發進行，則溫度下，故C錯誤；
D．根據化學方程式可知該反應的，如果，任何溫度下，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，故D錯誤；
答案選A。
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