資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第10講 溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響
1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型(勒夏特列原理)。
一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響
1．溫度對化學(xué)平衡的影響
(1)實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響
按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：
實驗原理 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
實驗步驟
實驗現(xiàn)象 熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺
實驗結(jié)論 混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。
②當(dāng)其他條件不變時：
溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；
溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。
(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡的影響
已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。
t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。
2．催化劑對化學(xué)平衡的影響
(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時：
催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。
(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響
t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動。
二、勒夏特列原理
1．定義
如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
2．適用范圍
(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。
(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。
【特別提醒】平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。可概括為“外變大于內(nèi)變”。
3.勒夏特列原理的應(yīng)用
勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：
(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；
(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。
考點(diǎn)01 溫度對化學(xué)平衡的影響
【例1】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
【答案】C
【解析】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的焓變，即該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都將減小，降低溫度，平衡將向放熱反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為C。
【變式1-1】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入X，達(dá)到新平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【分析】溫度在Q點(diǎn)之前，升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的含量減小；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度在Q點(diǎn)之后，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡且逆向移動，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)；
【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，A錯誤；
B．W點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，B錯誤；
C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，C正確；
D．平衡時充入X，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，但是達(dá)到新平衡時X自身的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選C。
【變式1-2】在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH < 0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2MPa。下列說法正確的是
A．升高溫度，v逆增大，v正減小，平衡逆向移動
B．低溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲氫
C．維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡時H2的濃度減小
【答案】B
【解析】A．升高溫度，v逆增大，v正也增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以v逆增大的倍數(shù)大于v正增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有助于H2轉(zhuǎn)化為LaNi5H6固體的形成，因此利用儲氫，B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，C錯誤；
D．維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，只能減弱這種改變，不能消除，所以重新達(dá)到平衡時H2的濃度增大，D錯誤；
故選B。
考點(diǎn)02 多因素對化學(xué)平衡影響的分析
【例2】反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．升高溫度能使平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時的濃度等于的濃度
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．使用催化劑，可增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度不變，但是的濃度不一定等于的濃度，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；
D．使用催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A。
【變式2-1】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡： ，在測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果與真實值最接近的是
A．溫度130℃、壓強(qiáng) B．溫度25℃、壓強(qiáng)
C．溫度130℃、壓強(qiáng) D．溫度0℃、壓強(qiáng)
【答案】C
【解析】由于NO2體系中存在平衡，N2O4的存在會影響NO2的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓，故題給條件最優(yōu)為C項。
【變式2-2】體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度可使平衡正向移動
B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．移走，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C。
考點(diǎn)03 化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像
【例3】在一體積可變的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．曲線①表示的百分含量
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，氣體顏色變淺
C．若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時平衡常數(shù)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮百分含量增大，因此曲線①表示的百分含量，故A正確；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，假設(shè)將體積變?yōu)樵瓉硪话耄趸獫舛缺粸?倍，在2倍基礎(chǔ)上減小，但二氧化氮濃度比原來濃度大，因此氣體顏色變深，故B錯誤；
C．若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，兩者物質(zhì)的量濃度相等，若兩者濃度都為1 mol L 1，則此時平衡常數(shù)，若兩者濃度不等于1 mol L 1，則此時平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，容器體積變大，平衡向體積增大即正向移動，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
【變式3-1】在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是(　　)
A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋n＝p＋q
【答案】B
【解析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1【變式3-2】在反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0的平衡體系中，當(dāng)恒溫恒壓條件下t1時刻分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)
A．t1時刻后的速率變化如圖所示
B．t1時刻后達(dá)到新平衡前Q > K
C．新平衡體系中NH3的含量增大
D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】D
【解析】A選項，t1時刻分離出氨氣，此時正對應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B選項，t1時刻后，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，因此達(dá)到新平衡前Q C選項，由于移出了氨氣，因此新平衡體系中NH3的含量減小，故C錯誤；
D選項，平衡正向移動，不斷消耗氮?dú)猓虼薔2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。
綜上所述，答案為D。
考點(diǎn)04 勒夏特列原理的應(yīng)用
【例4】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率
B．溴水中存在，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C．合成氨工業(yè)采用高壓
D．反應(yīng) ，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深
【答案】A
【解析】A．催化劑對平衡移動沒有影響，所以不能用勒夏特列原理解釋加入催化劑使反應(yīng)速率加快，故A符合題意；
B．加入硝酸銀溶液后，生成沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
答案選A。
【變式4-1】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．對2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度平衡體系顏色變深
D．夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫。
【答案】A
【解析】A． 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，各氣體的濃度增大，故顏色變深僅僅是由于NO2(g)濃度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解釋，故A符合；
B． 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，由于生成氯化銀沉淀，氯離子濃度減小，故平衡正向移動，造成氯氣濃度減小，故溶液顏色變淺，故能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C． 該反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO2(g)濃度增大，體系顏色變深，故能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D． 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強(qiáng)減小，溫度升高，都會使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進(jìn)行，故會涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選A。
【變式4-2】下列變化與勒夏特列原理無關(guān)的是
A．紅棕色的NO2體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺
B．將0.01mol/LFeCl3溶液加熱，溶液的顏色加深
C．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
D．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
【答案】C
【解析】A．體系中存在平衡：，加壓后，NO2濃度增大，體系內(nèi)氣體顏色加深，同時平衡向正向移動，顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不合題意；
B．氯化鐵溶液中存在水解平衡，溶液加熱使平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；
C．加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；
D．氯化鋁溶液中存在水解平衡，加熱后HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行得到Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3，加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；
答案選C。
1．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑有利于生成
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
【答案】B
【解析】A．催化劑對平衡無影響，故A錯誤；
B．氯水光照后，溶液中HClO見光分解，使得HClO濃度減小，有利于氯氣與水反應(yīng)平衡向正向移動，導(dǎo)致氯水顏色變淺，故B正確；
C．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，不利于合成氨，采用高溫是為加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系中存在反應(yīng)：，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡無影響，加壓顏色變深，是因體積減小，濃度增大，故D錯誤；
故選：B。
2．下列事實中不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是
A．牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用
B．實驗室利用制取使用作催化劑
C．實驗室配制溶液時滴加幾滴溶液
D．在溶液中滴加5～10滴濃溶液，顏色變黃
【答案】B
【解析】A．存在Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使用含氟牙膏，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蝕，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，A不符合題意；
B．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，B符合題意；
C．溶液中存在水解平衡，滴加幾滴溶液，使水解平衡逆向移動，抑制其水解，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，C不符合題意；
D．溶液中存在平衡：，滴加5～10滴濃溶液，平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，D不符合題意；
故選B。
3．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，故選B。
4．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是
A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C．2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
【答案】C
【解析】A. 氯水中加入碳酸鈣，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動，則HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，A項正確；
B. 發(fā)生ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS，則閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，B項正確；
C. 升高溫度，平衡逆向移動，則紅棕色變深，C項錯誤；
D. 增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，D項正確；
答案選C。
5．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）
A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)
【答案】C
【解析】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；
D．減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。
故選C。
6．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對圖像描述錯誤的是
A．圖可表示酸性溶液與過量的溶液混合時，隨時間的變化
B．圖可表示體積相等、的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的變化
C．圖可表示溫度對可逆反應(yīng)，的影響
D．圖可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響
【答案】C
【解析】A．高錳酸鉀和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，反應(yīng)后高錳酸鉀不足，錳離子量不再增大，A正確；
B．常溫下稀釋pH相等的兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強(qiáng)，所以鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，B正確；
C．根據(jù)圖示可知，T2溫度先達(dá)到平衡，溫度T2>T1，升高溫度，Y含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，，C錯誤；
D．反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡能改變反應(yīng)速率，但是平衡不發(fā)生移動，D正確；
故選C。
7．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大A物質(zhì)的量
【答案】B
【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，該平衡逆向移動，A不合題意；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，該平衡正向移動，即向著生成C的方向移動，B符合題意；
C．使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，C不合題意；
D．增大A物質(zhì)的量，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，該平衡不移動，D不合題意；
故答案為B。
8．反應(yīng) ，其反應(yīng)速率方程為。下列措施能同時提高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．減小的濃度 D．增大容器體積
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；
B．使用催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率不影響，故B不符合題意；
C．由反應(yīng)速率方程，c(NH3)減小，反應(yīng)速率增大，同時平衡正向移動，提高了氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；
D．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率變慢，故D不符合題意；
故選：C。
9．反應(yīng) ，在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是
A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B．移走一部分NH4HCO3固體
C．其他條件不變，升高溫度 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?br/>【答案】B
【解析】A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體，與氨氣反應(yīng)，生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A不正確；
B．NH4HCO3為固體，改變NH4HCO3固體的用量，不影響平衡移動，故B正確；
C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡移動，故C不正確；
D．充入氮?dú)猓３謮簭?qiáng)不變，則體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D不正確；
故選B。
10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大
D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化
【答案】C
【解析】A．圖甲中，反應(yīng)平衡后升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，點(diǎn)的小于點(diǎn)的，升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中點(diǎn)對應(yīng)溫度低于點(diǎn)，故B錯誤；
C．酸和堿都會抑制水的電離；圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，因此點(diǎn)水的電離程度最大，故C正確；
D．圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到最大值后，導(dǎo)電能力幾乎不變，故D錯誤；
故選C。
11．已知分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的
B．氣體的總壓強(qiáng)：
C．平衡常數(shù)：
D．測定的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確
【答案】D
【解析】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時，體系的平均相對分子質(zhì)量M隨著溫度的升高而減小，即升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；
B．二聚反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，即壓強(qiáng)越大，體系的平均相對分子質(zhì)量M越大，由圖可知，氣體的總壓強(qiáng)：，故B錯誤；
C．由選項A的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則平衡常數(shù)：，故C錯誤；
D．二聚反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低壓、高溫條件均有利于平衡逆向移動，即低壓、高溫條件下φ(HF)大，所以測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確，故D正確。
答案選D。
12．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0
B．3O22O3　ΔH>0
C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0
【答案】A
【解析】根據(jù)勒夏特列原理可知，降低溫度化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)(＜0)的方向移動，故答案為：A。
13．以下圖像和敘述錯誤的是
A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L s)
B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑
C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
D．圖丁：對于反應(yīng)：，
【答案】A
【解析】A. 圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B. 圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖中信息得到t1時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；
C. 圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；
D. 圖丁：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原理可知，升溫溫度，C%降低，則升高溫度平衡向逆向移動，所以上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強(qiáng)，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D正確。
綜上所述，答案為A。
14．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡狀態(tài)時用時短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時 NO 含量降低，A正確；
B．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡狀態(tài)時用時短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO含量降低，B正確；
C．由 A 項分析可知，圖像與實際不符合，C錯誤；
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間，但不影響化學(xué)平衡移動，D正確；
故選C。
15．可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若，則A為非氣體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．，
D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，由此分析。
【解析】A．由C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，可以確定，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；
B．由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即 H＜0，故B正確；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：，，故C正確；
D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度不改變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
答案選D。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第10講 溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響
1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型(勒夏特列原理)。
一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響
1．溫度對化學(xué)平衡的影響
(1)實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響
按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：
實驗原理 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
實驗步驟
實驗現(xiàn)象 熱水中混合氣體顏色 ；冰水中混合氣體顏色
實驗結(jié)論 混合氣體受熱顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動；混合氣體被冷卻時顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動
(2)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受 的影響。
②當(dāng)其他條件不變時：
溫度升高，平衡向 的方向移動；
溫度降低，平衡向 的方向移動。
(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡的影響
已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。
t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。
2．催化劑對化學(xué)平衡的影響
(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時：
催化劑 改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。
(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響
t1時刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動。
二、勒夏特列原理
1．定義
如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
2．適用范圍
(1)勒夏特列原理僅適用于 的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的 (如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。
(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。
【特別提醒】平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。可概括為“外變大于內(nèi)變”。
3.勒夏特列原理的應(yīng)用
勒夏特列原理只能解決與 有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：
(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；
(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。
考點(diǎn)01 溫度對化學(xué)平衡的影響
【例1】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
【變式1-1】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入X，達(dá)到新平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大
【變式1-2】在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH < 0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2MPa。下列說法正確的是
A．升高溫度，v逆增大，v正減小，平衡逆向移動
B．低溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲氫
C．維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡時H2的濃度減小
考點(diǎn)02 多因素對化學(xué)平衡影響的分析
【例2】反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．升高溫度能使平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時的濃度等于的濃度
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．使用催化劑，可增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
【變式2-1】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡： ，在測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果與真實值最接近的是
A．溫度130℃、壓強(qiáng) B．溫度25℃、壓強(qiáng)
C．溫度130℃、壓強(qiáng) D．溫度0℃、壓強(qiáng)
【變式2-2】體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度可使平衡正向移動
B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)03 化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像
【例3】在一體積可變的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．曲線①表示的百分含量
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，氣體顏色變淺
C．若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時平衡常數(shù)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動
【變式3-1】在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是(　　)
A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋n＝p＋q
【變式3-2】在反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0的平衡體系中，當(dāng)恒溫恒壓條件下t1時刻分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)
A．t1時刻后的速率變化如圖所示
B．t1時刻后達(dá)到新平衡前Q > K
C．新平衡體系中NH3的含量增大
D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
考點(diǎn)04 勒夏特列原理的應(yīng)用
【例4】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率
B．溴水中存在，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C．合成氨工業(yè)采用高壓
D．反應(yīng) ，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深
【變式4-1】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．對2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度平衡體系顏色變深
D．夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫。
【變式4-2】下列變化與勒夏特列原理無關(guān)的是
A．紅棕色的NO2體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺
B．將0.01mol/LFeCl3溶液加熱，溶液的顏色加深
C．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉
D．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
1．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑有利于生成
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
2．下列事實中不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是
A．牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用
B．實驗室利用制取使用作催化劑
C．實驗室配制溶液時滴加幾滴溶液
D．在溶液中滴加5～10滴濃溶液，顏色變黃
3．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
4．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是
A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C．2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
5．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）
A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)
6．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對圖像描述錯誤的是
A．圖可表示酸性溶液與過量的溶液混合時，隨時間的變化
B．圖可表示體積相等、的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的變化
C．圖可表示溫度對可逆反應(yīng)，的影響
D．圖可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響
7．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大A物質(zhì)的量
8．反應(yīng) ，其反應(yīng)速率方程為。下列措施能同時提高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．減小的濃度 D．增大容器體積
9．反應(yīng) ，在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是
A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B．移走一部分NH4HCO3固體
C．其他條件不變，升高溫度 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?br/>10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大
D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化
11．已知分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的
B．氣體的總壓強(qiáng)：
C．平衡常數(shù)：
D．測定的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確
12．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0
B．3O22O3　ΔH>0
C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0
13．以下圖像和敘述錯誤的是
A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L s)
B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑
C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
D．圖丁：對于反應(yīng)：，
14．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A． B．
C． D．
15．可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若，則A為非氣體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．，
D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑