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第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（5個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（15題） 模塊五 能力提升練（15題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。 3.了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。 4.熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。 5.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會(huì)分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]　
一、物質(zhì)的分類
分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。我們研究物質(zhì)的時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。化學(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用的方法。
1.元素與物質(zhì)的關(guān)系
(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
(2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60，氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧；磷元素形成的單質(zhì)有白磷和紅磷等。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做同素異形體。
【易錯(cuò)提醒】①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化；
②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異；
③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。
2.物質(zhì)與微粒的關(guān)系
物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如水和酒精是由分子構(gòu)成的，金剛石和石墨是由原子構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構(gòu)成的。
3.物質(zhì)的分類
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類
化學(xué)中常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。
①樹狀分類法
樹狀分類法是按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，這種分類方法邏輯性很強(qiáng)，有利于從整體上認(rèn)識(shí)問題。
②交叉分類法
交叉分類法是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于同一事物進(jìn)行分類，這種分類方法有利于獲得更多的信息。
【易錯(cuò)提醒】交叉分類法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類；樹狀分類法是對(duì)同類物質(zhì)按不同的屬性進(jìn)行逐級(jí)分類，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)之間為并列關(guān)系。
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
除了物質(zhì)的組成，物質(zhì)的性質(zhì)也是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類常用的依據(jù)（以氧化物為例）。
①酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。
②堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O等。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。
【思考與交流】金屬氧化物一定都是堿性氧化物 嗎？非金屬氧化物一定都是酸性氧化物？
【答案】
（1）金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。但堿性氧化物都是金屬氧化物。
（2）非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
（3）酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7等。
二、分散系及其分類
1.分散系
(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。
(2)組成
分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。
例如：對(duì)于溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑，溶液是一種分散系。
乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)是分散質(zhì)，液體是分散劑。
(3)分類及其依據(jù)：按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類
2.膠體
（1）膠體的分類
根據(jù)分散劑的狀態(tài)分：液溶膠、氣溶膠和固溶膠。
分散劑是液體的，叫做液溶膠，如 Fe(OH)3膠體；
分散劑是氣體的，叫做氣溶膠，如云、霧；
分散劑是固體的，叫做固溶膠，如有色玻璃。
（2）典型實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體的制備
①實(shí)驗(yàn)操作：取兩個(gè) 100 mL 小燒杯，分別加入 40 mL 蒸餾水和 40 mL CuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
（3）丁達(dá)爾效應(yīng)
①實(shí)驗(yàn)探究：
操作 在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象 原因分析
一條光亮的“通路” 膠粒的直徑1-100nm，能對(duì)光線散射。
無明顯現(xiàn)象 溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射極其微弱。
丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過 Fe(OH)3 膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
②應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液（現(xiàn)象區(qū)別）。
(4)膠體的本質(zhì)特征
膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子（膠粒）大小在1nm--100nm之間 。
3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子種類 分子、離子 大量分子聚集體或大分子 大量粒子聚集體
分散質(zhì)粒子直徑 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、穩(wěn)定 較均一、透明、較穩(wěn)定 不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)
能否透過濾紙 能 能 不能
鑒別方法 膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
【易錯(cuò)提醒】（1）Fe(OH)3膠體不是沉淀，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能攪拌，不能加熱過度，否則會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。
（2）不能使用NaOH溶液及氨水等制備Fe(OH)3膠體。
（3）每個(gè)Fe(OH)3膠體粒子都是許多Fe(OH)3分子組成的集合體。
（4）膠體的分散質(zhì)粒子的直徑的大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（一）酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
1.酸的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
酸的主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以稀H2SO4為例) 基本反應(yīng)類型
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色 —
與活潑金屬反應(yīng)(Zn) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng)
與堿性氧化物反應(yīng)(CuO) H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與堿反應(yīng)(NaOH) H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng)(BaCl2) H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 復(fù)分解反應(yīng)
（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。
2.堿的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
堿的主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例) 基本反應(yīng)類型
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色 —
與酸性氧化物反應(yīng)(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O —
與酸反應(yīng)(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng)(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 復(fù)分解反應(yīng)
（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH－。
3.鹽的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式(以Na2CO3為例) 基本反應(yīng)類型
與某些酸反應(yīng)(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與某些堿反應(yīng)[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng)(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)
（2）同一類鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的陰離子或陽(yáng)離子。
（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)
在化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。
2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化
3.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
試寫出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：
2Ca＋O2===2CaO； 化合反應(yīng)
CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反應(yīng)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 復(fù)分解反應(yīng)
【歸納總結(jié)】金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 鹽
拓展：符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：
如：C CO2 H2CO3 Na2CO3
S SO2 H2SO3 Na2SO3
試寫出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：
C＋O2CO2； 化合反應(yīng)
CO2＋H2O===H2CO3； 化合反應(yīng)
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 復(fù)分解反應(yīng)
【歸納總結(jié)】非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 酸 鹽
拓展：符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一　同素異形體
[典例1]　（23-24高一上·天津·期中）下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是
A．氧氣、臭氧 B．氧化鐵、氧化亞鐵
C．碳酸鈉、純堿 D．水、過氧化氫
【答案】A
【詳解】A．氧氣、臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．氧化鐵、氧化亞鐵是鐵元素形成的不同種氧化物，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉、純堿是同種物質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．水、過氧化氫是氫元素的兩種不同的氧化物，，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類
[典例2]　（23-24高一上·江西南昌·期中）下列物質(zhì)的分類，正確的是
酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl
C NaOH MgO
D KOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．是過氧化物，不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．是酸，KOH是堿，是鹽，是酸性氧化物，是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；
答案選D。
考點(diǎn)三　溶液、膠體、濁液的比較
[典例3]（23-24高一上·云南大理·期中）下列有關(guān)膠體的說法正確的是
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
C．膠體一定是混合物
D．膠體分散質(zhì)離子的直徑大于100nm
【答案】C
【詳解】A．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；A錯(cuò)誤；
B．溶液和溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；
C．膠體由分散質(zhì)和分散劑組成，是混合物，C正確；
D．分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，D錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)四　酸、堿、鹽的性質(zhì)
[典例4]　（23-24高一上·山東菏澤·期中）堿類物質(zhì)有一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是
A．能使酚酞溶液變紅色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與溶液反應(yīng)生成沉淀 D．能與反應(yīng)生成碳酸鹽和水
【答案】C
【詳解】A．Ca(OH)2能使酚酞溶液變紅色，其它的堿也具有這個(gè)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Ca(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，其它的堿也具有這個(gè)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成CaSO4沉淀不屬于堿的共同性質(zhì)，如NaOH不能與Na2SO4反應(yīng)，故C正確；
D．Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)生成鹽和水，其它的堿也具有這個(gè)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
考點(diǎn)五　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
[典例5]　（23-24高一上·四川眉山·期中）關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是
A．若單質(zhì)為碳，氧化物可以為CO
B．“”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律
C．若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3
D．單質(zhì)H2能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
【答案】B
【詳解】A．CO不屬于酸性氧化物，不能與堿反應(yīng)，則若單質(zhì)為碳，氧化物不可以為CO，A不正確；
B．，則該物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化規(guī)律，B正確；
C．Na2CO3是碳酸鹽或鈉鹽，不是堿，C不正確；
D．單質(zhì)H2與O2反應(yīng)生成的H2O不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，不能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，D不正確；
故選B。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．（23-24高一上·湖北孝感·期中）化學(xué)來源于生活，下列生產(chǎn)活動(dòng)或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A．食物腐敗 B．海水曬鹽 C．火炬燃燒 D．鋼鐵生銹
【答案】B
【詳解】A．食物腐敗是氧化反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．海水曬鹽即從海水中提取氯化鈉沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．火炬燃燒過程有氧氣參與，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵生銹有新物質(zhì)三氧化二鐵生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．燒堿、純堿都屬于堿
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．、冰水混合物、硫酸都屬于純凈物
【答案】D
【詳解】A．氧氣和臭氧均含氧元素，為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B錯(cuò)誤；
C．CO、NO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．CuSO4 5H2O 、冰水混合物、硫酸都屬于純凈物，D正確；
故選D。
3．（23-24高一上·北京·期中）當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．KNO3溶液 D．H2SO4溶液
【答案】B
【詳解】A．蔗糖溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，對(duì)光不產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；
B．Fe(OH)3膠體對(duì)光具有散射作用，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；
C．KNO3溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；
D．H2SO4溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
4．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于
①穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì) ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑨ C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦
【答案】C
【詳解】①HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故不選①；②HClO由3種元素組成，HClO不是氫化物，故不選②；③HClO由3種元素組成，HClO不是氧化物，故不選③；④HClO含有氧元素，電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，HClO是含氧酸，故選④；⑤HClO在水溶液中部分電離，HClO是弱酸，故選⑤；⑥HClO中氯元素化合價(jià)為+1，HClO是強(qiáng)氧化性酸，故選⑥；⑦1個(gè)HClO分子最多電離出1個(gè)氫離子，HClO是一元酸，故選⑦；⑧HClO是由3種元素組成的純凈物，HClO是化合物，故選⑧；⑨HClO是由3種元素組成的純凈物，故不選⑨；
答案選C。
5．（23-24高一上·上海徐匯·期中）下列敘述中正確的是
A．堿性氧化物都是金屬氧化物 B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．硫酸鈉、碳酸鈉都屬于酸式鹽 D．是的酸酐
【答案】A
【詳解】A．堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故A正確；
B．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鈉、碳酸鈉都屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；
D．的酸酐是N2O5，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．（23-24高一上·廣東汕頭·期中）采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是
A．CO B．CaO
C．N2O5 D．Fe2O3
【答案】C
【詳解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，CO是不成鹽非金屬氧化物，CaO屬于金屬氧化物、堿性氧化物，N2O5屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于金屬氧化物、堿性氧化物，C滿足；
選C。
7．（23-24高一上·江蘇南京·期中）“銅綠”是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的， 其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
【答案】C
【詳解】“銅綠”是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽類，含有銅元素可為銅鹽，含有碳酸根離子可為碳酸鹽，也可為堿式鹽，故選C。
8．（23-24高一上·廣東河源·期中）下列關(guān)于分散系的說法正確的是
A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
B．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．醫(yī)院里用血液透析的方法治療血液中毒
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
【答案】C
【詳解】A．溶液、膠體、濁液都是混合物，A錯(cuò)誤；
B．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，B錯(cuò)誤；
C．膠體不能透過半透膜， “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，C正確；
D．濾紙的孔徑一般大于100nm，所以膠體分散質(zhì)粒子也可以通過濾紙，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．（23-24高一上·重慶·期中）下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物為酸；由金屬陽(yáng)離子或者銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物為鹽；能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此解答。
【詳解】A．碳酸鈉為鹽，不是堿，氧化鋁為兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，不是堿性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；
D．五種物質(zhì)的分類均是正確的，故D正確；
故選D。
10．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中，正確的是
A．O4是一種新型的化合物
B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成
C．O4和O2互為同素異形體
D．O4和O2可通過物理變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
【答案】C
【詳解】A．O4是由氧元素組成的一種單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子構(gòu)成，不是由2個(gè)O2分子構(gòu)成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．O4和O2是氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；
D．O4和O2是不同物質(zhì)，二者之間通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
11．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿；②食鹽水；③石灰水；④NaOH；⑤液態(tài)氧；⑥氯酸鉀
A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
【答案】C
【詳解】A、堿--①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；
B、純凈物--③④⑤不正確，因③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、鹽--①⑥正確，因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故C正確；
D、混合物--②⑤不正確，因⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的純凈物，則屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12．（23-24高一上·北京·期中）酸溶液中都含有，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，是酸的類別通性。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中不屬于酸的類別通性是
A．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色 B．鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣
C．鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成水 D．鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成氣體
【答案】B
【詳解】A．酸能使紫色石蕊溶液變紅色，體現(xiàn)鹽酸的酸性，A不符合題意；
B．鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的酸性、還原性，B符合題意；
C．鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了鹽酸的酸性，C不符合題意；
D．鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳，利用強(qiáng)酸制取弱酸，體現(xiàn)了鹽酸的酸性，D不符合題意；
故選B。
13．（23-24高一上·北京·期中）下列各組反應(yīng)中，最后沒有沉淀生成的是
A．向溶液中通入少量氣體 B．向溶液中加入溶液
C．向溶液中加入溶液 D．向溶液中通入
【答案】D
【詳解】A．向溶液中通入少量氣體產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，A不符合；
B． 向溶液中加入溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，B不符合；
C． 向溶液中加入溶液產(chǎn)生碳酸銀沉淀，C不符合；
D． 鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入不發(fā)生反應(yīng)，D符合；
答案選D。
14．分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的分類如圖所示，下列說法中正確的是

A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法 B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．氨水屬于堿 D．甲圖中“……”包含混合物
【答案】A
【詳解】A．樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行分類的分類法，從甲圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，故A正確；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．甲圖中“……”是化合物的分類，不包含混合物，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
15．（23-24高一上·福建·期中）下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【詳解】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，A不符合題意；
B．NaNO3與HCl不能發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；
C．Ca(OH)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CaCO3與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣、水、CO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；
D．CuO不能溶于水，因此不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
[能力提升練]
1．（23-24高一上·甘肅白銀·期中）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 B．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖 D．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的‘石膽能化鐵為銅’
【答案】B
【詳解】A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，生成新物質(zhì)為CaO，為化學(xué)變化，A不合題意；
B．使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，B符合題意；
C．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不合題意；
D．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，D不合題意；
故答案為：B。
2．納米材料備受重視的今天，膠體化學(xué)的發(fā)展對(duì)納米材料的制備有著重要意義，如圖所示是制備膠體的實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)表述合理的是
A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體的直徑在范圍
C．由圖可知制備膠體的離子方程式為(膠體)
D．根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體
【答案】D
【詳解】A． 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑是否在1nm~100nm范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B． 膠體粒子的直徑在范圍，故B錯(cuò)誤；
C． 飽和氯化鐵溶液第如沸水中加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯(cuò)誤；
D． 根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體，膠體的分散質(zhì)粒子是含有許多分子或離子的粒子集體，故D正確；
故選D。
3．（23-24高一上·四川南充·期中）下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法不正確的是
A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．可用于凈水
C．是紅褐色透明的分散系 D．是極不穩(wěn)定的混合物
【答案】D
【詳解】A．氫氧化鐵膠體能夠使光線發(fā)生全反射而沿直線傳播，因此用光照射時(shí)可以看到一條光亮的通路，即能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．氫氧化鐵膠體的膠粒表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中沉淀除去，因此可用于凈水，B正確；
C．在氫氧化鐵膠體中，由于分散質(zhì)Fe(OH)3是紅褐色固體，因而Fe(OH)3膠體是紅褐色透明的分散系，C正確；
D．氫氧化鐵膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
4．（23-24高一上·廣東廣州·期中）下列物質(zhì)分類正確的組合是
選項(xiàng) 純凈物 混合物 堿性氧化物 酸性氧化物
A 蒸餾水 冰水混合物 氧化鐵
B 膽礬 食鹽水 氧化鎂
C 空氣 食醋 過氧化鈉
D 水銀 澄清石灰水 氧化銅 CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．冰水混合物屬于純凈物，A錯(cuò)誤；
B．膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，食鹽水是混合物，氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正確；
C．空氣是混合物，C錯(cuò)誤；
D．一氧化碳是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．（23-24高一上·陜西延安·期中）下列敘述正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體
【答案】B
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A錯(cuò)誤；
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑為：溶液中粒子直徑小于1nm，膠體中粒子直徑在1nm-100nm之間，濁液中粒子直徑大于100nm，由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，B正確；
C．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩得到的是Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．（23-24高一上·重慶·期中）如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是

選項(xiàng) X Y Z
A 混合物 分散系 溶液
B 氧化物 酸性氧化物 非金屬氧化物
C 化合物 非電解質(zhì) 三氧化硫
D 純凈物 化合物 鹽
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．溶液屬于分散系，分散系屬于混合物，A正確；
B．非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，非電解質(zhì)屬于化合物，C正確；
D．鹽屬于化合物，化合物屬于純凈物，D正確；
故選B。
7．（23-24高一上·重慶南岸·期中）《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要成分是，從物質(zhì)的分類角度看，該成分不屬于
A．化合物 B．鉀鹽 C．正鹽 D．堿式鹽
【答案】D
【詳解】A．由多種元素組成，屬于化合物，A正確；
B．屬于鹽，且其中含有鉀元素，屬于鉀鹽，B正確；
C．屬于氫氧化鉀和碳酸生成的正鹽，C正確；
D．由C分析可知，屬于正鹽，D錯(cuò)誤；
故選D。
8．（23-24高一上·河北邯鄲·期中）古代利用綠礬制取硫酸。制取過程中首先發(fā)生如下分解反應(yīng)：，該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是
A．鹽 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．含氧酸
【答案】D
【詳解】A．屬于鹽，A不符合題意；
B．二氧化硫和三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮珺不符合題意；
C．氧化鐵屬于堿性氧化物，C不符合題意；
D．水屬于氫化物，不屬于含氧酸，再結(jié)合前三項(xiàng)分析，D符合題意；
故選D。
9．（23-24高一上·江蘇蘇州·期中）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是
A．CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸 D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿
【答案】A
【詳解】A．CO是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；
C．H2SO4是含氧酸，也是二元強(qiáng)酸，C正確；
D．NaOH是可溶于水的強(qiáng)堿，D正確；
答案選A。
10．（23-24高一上·廣西玉林·期中）已知，此反應(yīng)說明屬于
A．堿性氧化物 B．酸性氧化物 C．堿 D．鹽
【答案】B
【詳解】該反應(yīng)中與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明屬于酸性氧化物，答案選B。
11．（23-24高一上·北京·期中）下列說法正確的是
A．凡電離出陰離子全部是OH-的化合物屬于堿
B．CuSO4 5H2O屬于混合物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
【答案】A
【詳解】A．堿在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離并產(chǎn)生OH-，則凡電離出陰離子全部是OH-的化合物屬于堿，A正確；
B．CuSO4 5H2O是鹽的水合物，具有固定的熔點(diǎn)，屬于純凈物，B不正確；
C．酸和某些酸式鹽在水溶液中都能電離出H+，所以能電離出H+的化合物不一定屬于酸，C不正確；
D．鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，也可能含有銨根離子等，D不正確；
故選A。
12．（23-24高一上·江蘇揚(yáng)州·期中）俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
A．堿 B．可溶性鹽 C．鈉鹽 D．碳酸鹽
【答案】A
【詳解】A．屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物理性質(zhì)可知，其為可溶性鹽，B正確；
C．按照其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知，屬于鈉鹽，C正確；
D．按照其陰離子結(jié)構(gòu)可知，屬于碳酸鹽，D正確；
答案選A。
13．（23-24高一上·福建福州·期中）如下圖所示，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面表格的四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】A．氫氧化鈉與氯化鋇、氯化鈉均不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鉀與氯化鉀不反應(yīng)，氯化氫與氯化鉀也不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲和乙反應(yīng)生成二氧化碳，甲和丁反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反應(yīng)生成銅和二氧化碳，丙和乙反應(yīng)生成銅和二氧化碳，丁和氧氣不充分反應(yīng)可以生成乙，故C正確；
D．和、和相互間不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
14．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)如圖所示。取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色液體，停止加熱。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是 。
(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式： 。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(4)除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵采用的方法是 （填寫字母）。
a．過濾 b．蒸發(fā) c．滲析
(5)下列關(guān)于膠體的制備和性質(zhì)的敘述中，正確的是 （填寫字母）。
a．膠體與溶液、沉淀的本質(zhì)區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
b．不能用飽和溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體
c．膠體屬于純凈物，而溶液屬于混合物
【答案】(1)1~100nm
(2)(膠體)
(3)讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體
(4)c
(5)b
【詳解】（1）分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是1~100nm；
（2）氯化鐵和熱水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為(膠體)；
（3）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；
（4）膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子能透過半透膜，除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵采用的方法是滲析，選c。
（5）a．膠體與溶液、沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故a錯(cuò)誤；
b．飽和溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故b正確；
c．膠體、溶液都是分散系，都屬于混合物，故c錯(cuò)誤；
選b。
15．（23-24高一上·青海海南·期中）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
回答下列問題：
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。
(2)以H、O、N三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中②③⑥后面。
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(3)可以與反應(yīng)生成，也可以與反應(yīng)生成，而、等氧化物均不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，從堿的性質(zhì)角度可以總結(jié)出的規(guī)律是： 。
(4)、受熱均能分解，而、受熱均不易分解，說明兩種物質(zhì)越容易發(fā)生化合反應(yīng)，則它們化合成的物質(zhì)就越難分解。根據(jù)這一原理解釋大氣中不存在大量的原因： 。
【答案】(1)樹狀分類法
(2)HNO3 NH3·H2O NH4NO3
(3)如果對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿，則金屬氧化物易與H2O生成對(duì)應(yīng)的堿
(4)SO2和O2化合生成SO3時(shí)難以進(jìn)行，需要催化劑，而大氣中缺少該催化劑，則大氣中不存在大量SO3
【詳解】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）以H、O、N三種元素組成合適的物質(zhì)，酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如HNO3；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NH3·H2O；鹽電離出陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子，如NH4NO3，故答案為：②HNO3；④NH3·H2O；⑥NH4NO3；
（3）可以與反應(yīng)生成，也可以與反應(yīng)生成，而、等氧化物均不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，從堿的性質(zhì)角度可以總結(jié)出的規(guī)律是：如果對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿，則金屬氧化物易與H2O生成對(duì)應(yīng)的堿；
（4）SO2和O2化合生成SO3時(shí)難以進(jìn)行，需要催化劑，而大氣中缺少該催化劑，則大氣中不存在大量SO3。
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第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（5個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（15題） 模塊五 能力提升練（15題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。 3.了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。 4.熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。 5.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會(huì)分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
一、物質(zhì)的分類
分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。我們研究物質(zhì)的時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。化學(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用的方法。
1.元素與物質(zhì)的關(guān)系
(1) 是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由 組成的。
(2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質(zhì)有 ，氧元素形成的單質(zhì)有 ；磷元素形成的單質(zhì)有 等。像這樣由 形成的幾種性質(zhì)不同的 ，叫做 。
【易錯(cuò)提醒】①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是 ；
②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異；
③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是 。如氧氣和臭氧。
2.物質(zhì)與微粒的關(guān)系
物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ，如水和酒精是由 構(gòu)成的，金剛石和石墨是由 構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由 構(gòu)成的。
3.物質(zhì)的分類
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類
化學(xué)中常用的分類方法有 和 。
①樹狀分類法
樹狀分類法是 進(jìn)行再分類，這種分類方法邏輯性很強(qiáng)，有利于從整體上認(rèn)識(shí)問題。
②交叉分類法
交叉分類法是 進(jìn)行分類，這種分類方法有利于獲得更多的信息。
【易錯(cuò)提醒】交叉分類法是對(duì) 進(jìn)行分類；樹狀分類法是 進(jìn)行逐級(jí)分類，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)之間為并列關(guān)系。
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
除了物質(zhì)的組成，物質(zhì)的性質(zhì)也是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類常用的依據(jù)（以氧化物為例）。
①酸性氧化物：能與 的氧化物。如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。
②堿性氧化物：能與 的氧化物。如CaO、Na2O等。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。
【思考與交流】金屬氧化物一定都是堿性氧化物 嗎？非金屬氧化物一定都是酸性氧化物？
【答案】
（1）金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。但堿性氧化物都是金屬氧化物。
（2）非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
（3）酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7等。
二、分散系及其分類
1.分散系
(1)概念：把 以粒子形式分散到 中所形成的 。
(2)組成
分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫 ，另一種物質(zhì)叫 。
例如：對(duì)于溶液來說， 是分散質(zhì)， 是分散劑， 是一種分散系。
乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)是 ，液體是 。
(3)分類及其依據(jù)：按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類
2.膠體
（1）膠體的分類
根據(jù)分散劑的狀態(tài)分：液溶膠、氣溶膠和固溶膠。
分散劑是 ，叫做液溶膠，如 Fe(OH)3膠體；
分散劑是 ，叫做氣溶膠，如云、霧；
分散劑是 ，叫做固溶膠，如有色玻璃。
（2）典型實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體的制備
①實(shí)驗(yàn)操作：取兩個(gè) 100 mL 小燒杯，分別加入 40 mL 蒸餾水和 40 mL CuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水 ，向沸水中逐滴加入5~6滴 。繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）丁達(dá)爾效應(yīng)
①實(shí)驗(yàn)探究：
操作 在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象 原因分析
一條 膠粒的直徑1-100nm，能對(duì)光線散射。
無明顯現(xiàn)象 溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射極其微弱。
丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過 Fe(OH)3 膠體時(shí)，可以看到 ，而光束通過CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，叫做
②應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別 （現(xiàn)象區(qū)別）。
(4)膠體的本質(zhì)特征
膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是 。
3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子種類 分子、離子 大量分子聚集體或大分子 大量粒子聚集體
分散質(zhì)粒子直徑
外部特征 均一、透明、穩(wěn)定 較均一、透明、較穩(wěn)定 不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置沉淀(或分層)
能否透過濾紙
鑒別方法 膠體和溶液可通過 鑒別
【易錯(cuò)提醒】（1）Fe(OH)3膠體不是沉淀，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能攪拌，不能加熱過度，否則會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。
（2）不能使用NaOH溶液及氨水等制備Fe(OH)3膠體。
（3）每個(gè)Fe(OH)3膠體粒子都是許多Fe(OH)3分子組成的集合體。
（4）膠體的分散質(zhì)粒子的直徑的大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（一）酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
1.酸的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
酸的主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以稀H2SO4為例) 基本反應(yīng)類型
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇酸顯 ，酚酞溶液遇酸 —
與活潑金屬反應(yīng)(Zn)
與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)
與堿反應(yīng)(NaOH)
與某些鹽反應(yīng)(BaCl2)
（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有 。
2.堿的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
堿的主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例) 基本反應(yīng)類型
與指示劑作用 紫色石蕊溶液遇堿顯 ，酚酞溶液遇堿顯 —
與酸性氧化物反應(yīng)(CO2) —
與酸反應(yīng)(HCl)
與某些鹽反應(yīng)(CuSO4)
（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有 。
3.鹽的性質(zhì)
（1）主要化學(xué)性質(zhì)
鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式(以Na2CO3為例) 基本反應(yīng)類型
與某些酸反應(yīng)(HCl)
與某些堿反應(yīng)[Ba(OH)2]
與某些鹽反應(yīng)(CaCl2)
（2）同一類鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的陰離子或陽(yáng)離子。
（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)
在化學(xué)變化過程中， 是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中 守恒。
2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化
3.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
試寫出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：
【歸納總結(jié)】金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 鹽
拓展：符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：
如：C CO2 H2CO3 Na2CO3
S SO2 H2SO3 Na2SO3
試寫出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：
【歸納總結(jié)】非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 酸 鹽
拓展：符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一　同素異形體
[典例1]　（23-24高一上·天津·期中）下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是
A．氧氣、臭氧 B．氧化鐵、氧化亞鐵
C．碳酸鈉、純堿 D．水、過氧化氫
考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類
[典例2]　（23-24高一上·江西南昌·期中）下列物質(zhì)的分類，正確的是
酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl
C NaOH MgO
D KOH
A．A B．B C．C D．D
考點(diǎn)三　溶液、膠體、濁液的比較
[典例3]（23-24高一上·云南大理·期中）下列有關(guān)膠體的說法正確的是
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
C．膠體一定是混合物
D．膠體分散質(zhì)離子的直徑大于100nm
考點(diǎn)四　酸、堿、鹽的性質(zhì)
[典例4]　（23-24高一上·山東菏澤·期中）堿類物質(zhì)有一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是
A．能使酚酞溶液變紅色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與溶液反應(yīng)生成沉淀 D．能與反應(yīng)生成碳酸鹽和水
考點(diǎn)五　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
[典例5]　（23-24高一上·四川眉山·期中）關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是
A．若單質(zhì)為碳，氧化物可以為CO
B．“”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律
C．若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3
D．單質(zhì)H2能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．（23-24高一上·湖北孝感·期中）化學(xué)來源于生活，下列生產(chǎn)活動(dòng)或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A．食物腐敗 B．海水曬鹽 C．火炬燃燒 D．鋼鐵生銹
2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．燒堿、純堿都屬于堿
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．、冰水混合物、硫酸都屬于純凈物
3．（23-24高一上·北京·期中）當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．KNO3溶液 D．H2SO4溶液
4．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于
①穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì) ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑨ C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦
5．（23-24高一上·上海徐匯·期中）下列敘述中正確的是
A．堿性氧化物都是金屬氧化物 B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．硫酸鈉、碳酸鈉都屬于酸式鹽 D．是的酸酐
6．（23-24高一上·廣東汕頭·期中）采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是
A．CO B．CaO
C．N2O5 D．Fe2O3
7．（23-24高一上·江蘇南京·期中）“銅綠”是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的， 其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
8．（23-24高一上·廣東河源·期中）下列關(guān)于分散系的說法正確的是
A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
B．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．醫(yī)院里用血液透析的方法治療血液中毒
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
9．（23-24高一上·重慶·期中）下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中，正確的是
A．O4是一種新型的化合物
B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成
C．O4和O2互為同素異形體
D．O4和O2可通過物理變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
11．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿；②食鹽水；③石灰水；④NaOH；⑤液態(tài)氧；⑥氯酸鉀
A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
12．（23-24高一上·北京·期中）酸溶液中都含有，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，是酸的類別通性。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中不屬于酸的類別通性是
A．鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色 B．鹽酸能與軟錳礦加熱反應(yīng)生成氯氣
C．鹽酸能與燒堿溶液反應(yīng)生成水 D．鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成氣體
13．（23-24高一上·北京·期中）下列各組反應(yīng)中，最后沒有沉淀生成的是
A．向溶液中通入少量氣體 B．向溶液中加入溶液
C．向溶液中加入溶液 D．向溶液中通入
14．分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的分類如圖所示，下列說法中正確的是

A．圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法 B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．氨水屬于堿 D．甲圖中“……”包含混合物
15．（23-24高一上·福建·期中）下列物質(zhì)在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
[能力提升練]
1．（23-24高一上·甘肅白銀·期中）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 B．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖 D．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的‘石膽能化鐵為銅’
2．納米材料備受重視的今天，膠體化學(xué)的發(fā)展對(duì)納米材料的制備有著重要意義，如圖所示是制備膠體的實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)表述合理的是
A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體的直徑在范圍
C．由圖可知制備膠體的離子方程式為(膠體)
D．根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體
3．（23-24高一上·四川南充·期中）下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法不正確的是
A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．可用于凈水
C．是紅褐色透明的分散系 D．是極不穩(wěn)定的混合物
4．（23-24高一上·廣東廣州·期中）下列物質(zhì)分類正確的組合是
選項(xiàng) 純凈物 混合物 堿性氧化物 酸性氧化物
A 蒸餾水 冰水混合物 氧化鐵
B 膽礬 食鹽水 氧化鎂
C 空氣 食醋 過氧化鈉
D 水銀 澄清石灰水 氧化銅 CO
A．A B．B C．C D．D
5．（23-24高一上·陜西延安·期中）下列敘述正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體
6．（23-24高一上·重慶·期中）如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是

選項(xiàng) X Y Z
A 混合物 分散系 溶液
B 氧化物 酸性氧化物 非金屬氧化物
C 化合物 非電解質(zhì) 三氧化硫
D 純凈物 化合物 鹽
A．A B．B C．C D．D
9．（23-24高一上·江蘇蘇州·期中）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是
A．CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物 B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸 D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿
10．（23-24高一上·廣西玉林·期中）已知，此反應(yīng)說明屬于
A．堿性氧化物 B．酸性氧化物 C．堿 D．鹽
11．（23-24高一上·北京·期中）下列說法正確的是
A．凡電離出陰離子全部是OH-的化合物屬于堿
B．CuSO4 5H2O屬于混合物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
12．（23-24高一上·江蘇揚(yáng)州·期中）俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
A．堿 B．可溶性鹽 C．鈉鹽 D．碳酸鹽
13．（23-24高一上·福建福州·期中）如下圖所示，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面表格的四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A． B． C． D．
14．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)如圖所示。取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色液體，停止加熱。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是 。
(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式： 。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(4)除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵采用的方法是 （填寫字母）。
a．過濾 b．蒸發(fā) c．滲析
(5)下列關(guān)于膠體的制備和性質(zhì)的敘述中，正確的是 （填寫字母）。
a．膠體與溶液、沉淀的本質(zhì)區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
b．不能用飽和溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體
c．膠體屬于純凈物，而溶液屬于混合物
15．（23-24高一上·青海海南·期中）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
回答下列問題：
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。
(2)以H、O、N三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表中②③⑥后面。
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(3)可以與反應(yīng)生成，也可以與反應(yīng)生成，而、等氧化物均不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，從堿的性質(zhì)角度可以總結(jié)出的規(guī)律是： 。
(4)、受熱均能分解，而、受熱均不易分解，說明兩種物質(zhì)越容易發(fā)生化合反應(yīng)，則它們化合成的物質(zhì)就越難分解。根據(jù)這一原理解釋大氣中不存在大量的原因： 。
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