資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第1課時 鈉及鈉的氧化物
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1．從原子結構角度認識金屬鈉是一種活潑金屬； 2．認識鈉的物理性質和化學性質； 3．能從物質類別、元素化合價角度認識Na2O、Na2O2、的性質和用途。 4.通過實驗逐步形成探究物質結構和性質的思維習慣。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、鈉的性質
（一）鈉的存在與物理性質
1．存在：鈉元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
2．物理性質: 色，有 的固體，質 ，熔點 (小于100 ℃)，密度比水的 但比煤油的 。
（二）鈉的原子結構
鈉原子最外電子層上有 個電子，在化學反應中很容易 ，因此鈉的化學性質 ，表現出很強的 。（結構決定性質）
（三）鈉的化學性質
1.與非金屬單質的反應
（1）與氧氣反應
①常溫，
②加熱，
（2）與氯氣反應
（3）與硫單質反應
（4）與氫氣反應
【知識拓展】鈉長期露置在空氣中的變化
（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3，此過程中的主要變化與現象有：
（2）反應的化學方程式：
2. 金屬鈉與水的反應
（1）實驗操作：燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞，加入綠豆大小的鈉，觀察現象。
（2）實驗現象：浮、熔、游、響、紅
浮——鈉的密度比水小
熔——鈉的熔點低，該反應放熱
游——生成了氣體，推動鈉粒游動
響——反應劇烈，產生氣體
紅——生成了堿（NaOH）
（3）實驗結論
常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2。
化學方程式：
離子方程式：
3.與酸的反應
如和鹽酸反應，
化學方程式：
離子方程式：
4.與鹽溶液的反應
與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應。
如和CuSO4溶液反應，分兩步進行：
先
后
總反應
【特別提醒】①鈉與水、酸反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。鈉和酸的反應比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應，酸反應完后，過量的鈉會和水繼續反應。
②鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水反應，生成的NaOH與鹽可能發生復分解反應。千萬不能誤解為鈉更活潑，而置換出銅單質。
如Na與K2SO4溶液的反應：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應，因為生成的堿與鹽不能發生復分解反應)
（四）鈉的制取與保存及用途
1.電解法制取：化學方程式為 。
2.鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將鈉保存在 。
3.用途
（1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的 導熱劑 。
（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。
（3）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取某些金屬。
如
二、鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉
1．物理性質
氧化鈉是一種 ，過氧化鈉是一種 固體。
2．Na2O的化學性質
氧化鈉是 氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
（1）氧化鈉與水反應：
（2）氧化鈉與鹽酸反應：
（3）氧化鈉與二氧化碳反應：
3．Na2O2的化學性質
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗反應所得溶液呈
實驗結論 Na2O2與水反應 熱，化學方程式為
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
【特別提醒】①Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑 又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成1分子氧氣轉移2個電子。每消耗一個Na2O2轉移 1個電子。
②Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；
③Na2O2中陰離子是O，陰、陽離子個數比是1∶2而不是1∶1；
④Na2O2與其他物質反應時不一定都產生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
[核心考點剖析]
考點一：鈉與非金屬單質的反應
[典例1]（23-24高一上·湖南株洲·期中）鈉塊在中加熱一段時間后增重了說明此過程中至少
A．消耗了 B．生成
C．生成 D．消耗
[典例2]（23-24高一上·內蒙古興安盟·期中）取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的描述錯誤的是
A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色
C．生成Na2O2 D．燃燒后生成淡黃色固體
[典例3]等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應，則下列說法正確的是
A．第一塊鈉失去的電子數多
B．兩塊鈉失去的電子數一樣多
C．第二塊鈉的生成物質量較大
D．兩塊鈉的生成物質量一樣大
考點二：鈉與各種水溶液的反應
[典例4]（23-24高一上·海南海口·期中）取黃豆大小的金屬鈉置于含純水的燒杯中(如圖)，反應過程中不可能觀察到的現象是
A．溶液逐漸變紅 B．金屬鈉四處游動
C．金屬鈉浮在水面上 D．金屬鈉熔化成光亮小球
[典例5]（23-24高一上·河南安陽·期中）將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產生氣體，又產生藍色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液
[典例6]能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應：Na+2H+=Na++H2↑
D．鈉與氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點三：氧化鈉和過氧化鈉的性質
[典例7]（23-24高一上·海南海口·期中）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體 B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應都能生成氫氧化鈉 D．都屬于堿性氧化物
[典例8]（23-24高一上·廣西河池·期中）實驗和觀察是研究化學的重要方法。某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應：根據探究實驗現象，下列說法中正確的是
A．②⑤中產生的氣泡的成分不同
B．③中溶液變紅，④中紅色褪去，說明生成的氫氧化鈉不穩定
C．⑤中加入是水分解產生氣體
D．該探究實驗說明與水的反應有生成
[典例9]Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種氧化物，下列敘述不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應生成NaOH
B．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2O
C．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧劑，而Na2O不能
[基礎過關練]
1．下列有關金屬鈉的說法中正確的是
A．鈉與氧氣反應的產物與氧氣的量有關
B．鈉在化學反應中易得到1個電子，表現出還原性
C．金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
D．金屬鈉著火不能用水來滅火
2．（22-23高一上·山東濟南·期中）下列敘述中正確的有幾個
①與都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②的漂白原理與活性炭的漂白原理相同
③鈉在常溫下不容易被氧化
④可作供氧劑，而不可以
⑤石蕊試液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列變化屬于物理變化的是
A．將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B．剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D．一小塊鈉投入水中熔成光亮的小球
4．（23-24高一上·江西南昌·期中）下列關于鈉及其化合物的離子方程式的書寫，錯誤的是
A．鈉與水的反應：
B．鈉與硫酸溶液的反應：
C．鈉與硫酸銅溶液的反應：
D．鈉與硫酸氫鈉溶液的反應：
5．（23-24高一上·北京·期中）關于鈉及其化合物，下列敘述正確的是
A．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固體
D．等質量的Na，與足量氧氣反應，在常溫、加熱條件下轉移電子數一樣多
6．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉塊在水中上下跳動直至消失
D．隨著反應進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
7．下列有關鈉的敘述中，正確的是
A．鈉在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑
8．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）下列描述正確的是
A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
B．Na與水反應時會沉在水底，四處游動
C．Na2O2與水反應生成產生一種易爆炸的氣體
D．Na2O2可用作漂白劑
9．（23-24高一上·山西陽泉·期末）鈉在工業上有重要用途。下列有關鈉的敘述不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中很快生成
C．燃燒發出明亮的黃色火焰 D．將Na投入溶液中可置換出Fe
10．（23-24高一上·天津·期中）下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應
②Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能
③Na2O和Na2O2在空氣中久置都會發生變質，最后變為Na2CO3粉末
④Na2O和Na2O2的陰陽離子個數比都是
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
[能力提升練]
1．下列關于鈉的敘述中，正確的是
A．金屬鈉在空氣中燃燒生成 B．火災現場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火
C．少量金屬鈉應該保存在煤油中 D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅
2．（23-24高一上·黑龍江哈爾濱·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
3．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列物質在空氣中因發生氧化還原反應而變質的是
A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O
4．（23-24高一上·四川自貢·期中）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．鈉著火可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油當中
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣
C．室溫下，鈉在空氣中反應生成Na2O2
D．水與鈉反應時，水表現出氧化性
5．（23-24高一上·山西太原·期中）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列離子方程式表示正確的是
A．將氧化銅與稀硫酸混合：
B．金屬鈉與水反應：
C．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：
D．過氧化鈉與足量水反應：
6．（23-24高一上·浙江紹興·期中）如下圖所示(夾持裝置已略去)，將一小塊金屬鈉投入盛有液體的燒杯中。下列說法錯誤的是
A．該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生
B．若觀察到金屬鈉被煤油浸沒，則金屬鈉的密度比煤油的大
C．反應進行一段時間(反應未結束)，此時溫度計的讀數大于起始時的讀數
D．一段時間后，燒杯底部有紅色難溶物生成
7．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
8．（23-24高一上·江西·期中）下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是
A．等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，轉移的電子數相同
B．Na2O2分別與H2O、CO2、稀硫酸的反應中，Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑
C．Na2O和Na2O2中的陰、陽離子個數之比均為1：2
D．Na2O和Na2O2都能與酸反應生成鹽和水，所以都是堿性氧化物
9．（23-24高一上·浙江寧波·期中）將少量 Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產生的是
①MgSO4溶液 ②CuCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④飽和澄清石灰水
A．①③④ B．①④ C．①③ D．①②③④
10．（14-15高一上·河南·期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的抖落到試管b的水中，將發生的現象是
A．U形管內紅水褪色 B．試管內溶液變紅
C．氣球a被吹大 D．U形管水位：
11．（23-24高一上·北京·期中）鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。
(1)將圖②中的現象與解釋用直線連接起來 。
實驗現象 解釋
鈉熔成小球 產生了氣體
鈉四處游動，嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
(2)圖③中滴加酚酞試液后，觀察到溶液變紅，說明有 生成；
(3)鈉與水反應的化學方程式是 。
12．金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。諸回答下列問題：
(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是___________（填字母）。
A． B．
C． D．
過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。
(2)過氧化鈉是 色固體。
(3)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應的化學方程式： ，消耗時，反應中轉移的電子總數為 mol。
(4)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應，下列說法正確的是_________。
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成
C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發生反應的離子方程式：
①比較氧化性強弱： （選填“>”或“<”）。
②該反應說明具有 （選填“氧化性”或“還原性”）。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第1課時 鈉及鈉的氧化物
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1．從原子結構角度認識金屬鈉是一種活潑金屬； 2．認識鈉的物理性質和化學性質； 3．能從物質類別、元素化合價角度認識Na2O、Na2O2、的性質和用途。 4.通過實驗逐步形成探究物質結構和性質的思維習慣。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、鈉的性質
（一）鈉的存在與物理性質
1．存在：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。
2．物理性質: 銀白 色，有金屬光澤的固體，質 軟 ，熔點低(小于100 ℃)，密度比水
的 小 但比煤油的 大 。
（二）鈉的原子結構
鈉原子最外電子層上有1個電子，在化學反應中很容易失去，因此鈉的化學性質非常活潑，
表現出很強的還原性。（結構決定性質）
（三）鈉的化學性質
1.與非金屬單質的反應
（1）與氧氣反應
①常溫，4Na＋O2===2Na2O（氧化鈉，白色固體）
②加熱，2Na＋O2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色固體）
（2）與氯氣反應
2Na＋Cl22NaCl (現象：劇烈燃燒，產生白煙)
（3）與硫單質反應
2Na＋S＝Na2S （研磨時容易爆炸）
（4）與氫氣反應
2Na＋H22NaH（金屬氫化物中，氫為-1價）
【知識拓展】鈉長期露置在空氣中的變化
（1）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3，此過程中的主要變化與現象有：
（2）反應的化學方程式：
①4Na＋O2＝2Na2O；
②Na2O＋H2O＝2NaOH；
④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；
⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。
2. 金屬鈉與水的反應
（1）實驗操作：燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞，加入綠豆大小的鈉，觀察現象。
（2）實驗現象：浮、熔、游、響、紅
浮——鈉的密度比水小
熔——鈉的熔點低，該反應放熱
游——生成了氣體，推動鈉粒游動
響——反應劇烈，產生氣體
紅——生成了堿（NaOH）
（3）實驗結論
常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2。
化學方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
離子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
3.與酸的反應
如和鹽酸反應，
化學方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
離子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
4.與鹽溶液的反應
與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應。
如和CuSO4溶液反應，分兩步進行：
先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【特別提醒】①鈉與水、酸反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，反應順序是：有酸酸在前，無酸水為先。鈉和酸的反應比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應，酸反應完后，過量的鈉會和水繼續反應。
②鈉與鹽溶液反應時一般先考慮與水反應，生成的NaOH與鹽可能發生復分解反應。千萬不能誤解為鈉更活潑，而置換出銅單質。
如Na與K2SO4溶液的反應：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應，因為生成的堿與鹽不能發生復分解反應)
（四）鈉的制取與保存及用途
1.電解法制取：化學方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
2.鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將鈉保存在煤油中。
3.用途
（1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的 導熱劑 。
（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。
（3）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強還原性， 熔融 狀態下可以用于制取某些金屬。
如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
二、鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉
1．物理性質
氧化鈉是一種白色固體，過氧化鈉是一種淡黃色 固體。
2．Na2O的化學性質
氧化鈉是堿性 氧化物，寫出下列反應的化學方程式：
（1）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2NaOH
（2）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
（3）氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2===Na2CO3
3．Na2O2的化學性質
（1）實驗探究過氧化鈉與水的反應
實驗操作
實驗現象 ①試管外壁發燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗反應所得溶液呈堿性
實驗結論 Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【特別提醒】①Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑 又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成1分子氧氣轉移2個電子。每消耗一個Na2O2轉移 1個電子。
②Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物；
③Na2O2中陰離子是O，陰、陽離子個數比是1∶2而不是1∶1；
④Na2O2與其他物質反應時不一定都產生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
[核心考點剖析]
考點一：鈉與非金屬單質的反應
[典例1]（23-24高一上·湖南株洲·期中）鈉塊在中加熱一段時間后增重了說明此過程中至少
A．消耗了 B．生成
C．生成 D．消耗
【答案】A
【詳解】鈉塊在O2中加熱一段時間后生成氧化物，無論生成鈉元素的哪種氧化物，鈉塊增加的質量為氧氣的質量，反應前后增重2g，則消耗氧氣的質量為2g。
答案選A。
[典例2]（23-24高一上·內蒙古興安盟·期中）取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的描述錯誤的是
A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色
C．生成Na2O2 D．燃燒后生成淡黃色固體
【答案】C
【詳解】A．由于鈉的熔點較低，先熔化，A正確；
B．鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，B正確；
C．生成Na2O2不是實驗現象，C錯誤；
D．與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，D正確；
故答案為：C。
[典例3]等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應，則下列說法正確的是
A．第一塊鈉失去的電子數多
B．兩塊鈉失去的電子數一樣多
C．第二塊鈉的生成物質量較大
D．兩塊鈉的生成物質量一樣大
【答案】B
【解析】不論是加熱還是常溫緩慢氧化，最終都是→，故等質量的兩塊鈉失去的電子數一樣多；但加熱時的生成物為Na2O2，而常溫時的生成物為Na2O，故第一塊鈉的生成物質量大，B正確。
考點二：鈉與各種水溶液的反應
[典例4]（23-24高一上·海南海口·期中）取黃豆大小的金屬鈉置于含純水的燒杯中(如圖)，反應過程中不可能觀察到的現象是
A．溶液逐漸變紅 B．金屬鈉四處游動
C．金屬鈉浮在水面上 D．金屬鈉熔化成光亮小球
【答案】A
【詳解】A．將金屬鈉放熱水中反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中未滴加酚酞試劑，溶液不變紅，A符合題意；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，推動金屬鈉四處游動，B不符題意；
C．鈉的密度比水小，浮在水面，C不符題意；
D．鈉與水反應放熱，將金屬鈉融化成小球，D不符題意；
答案選A。
[典例5]（23-24高一上·河南安陽·期中）將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產生氣體，又產生藍色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液
【答案】A
【分析】將金屬鈉放入鹽溶液中，鈉首先與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，然后分析反應產生的氫氧化鈉與溶液中的溶質是否反應，并根據反應產生物質的溶解性及顏色分析判斷。
【詳解】A．Na先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產生的堿NaOH與溶質CuSO4發生反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應產生藍色Cu(OH)2沉淀，A符合題意；
B．Na先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產生的堿NaOH與溶質NH4Cl發生反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，只有氣體放出，而無沉淀產生，B不符合題意；
C．Na先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產生的堿NaOH再與溶質FeCl3溶液發生反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，不是藍色沉淀，C不符合題意；
D．Na先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應產生的堿NaOH再與溶質MgCl2溶液發生反應：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2是白色沉淀，不是藍色沉淀，D不符合題意；
故合理選項是A。
[典例6]能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應：Na+2H+=Na++H2↑
D．鈉與氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
A．鈉與水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，離子方程式為：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B錯誤；
C．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C錯誤；
D．鈉優先與氯化鉀溶液中水反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
考點三：氧化鈉和過氧化鈉的性質
[典例7]（23-24高一上·海南海口·期中）下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是
A．都是白色固體 B．都可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C．與水反應都能生成氫氧化鈉 D．都屬于堿性氧化物
【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色固體，A錯誤；
B．氧化鈉不能與水或者二氧化碳反應生成氧氣，不可在呼吸面具中作為氧氣的來源，B錯誤；
C．NaO能與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，C正確；
D．Na2O2為過氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤；
故答案選C。
[典例8]（23-24高一上·廣西河池·期中）實驗和觀察是研究化學的重要方法。某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應：根據探究實驗現象，下列說法中正確的是
A．②⑤中產生的氣泡的成分不同
B．③中溶液變紅，④中紅色褪去，說明生成的氫氧化鈉不穩定
C．⑤中加入是水分解產生氣體
D．該探究實驗說明與水的反應有生成
【答案】D
【詳解】
A．②中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發生了分解，生成氧氣，氣泡組成都是氧氣，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故是因溶液中含有過氧化氫造成的，故B錯誤；
C．生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發生了分解，因此放出大量氣泡，故C錯誤；
D．該探究實驗④⑤說明與水的反應有生成，故D正確；
故選D。
[典例9]Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種氧化物，下列敘述不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應生成NaOH
B．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2O
C．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧劑，而Na2O不能
【答案】C
【詳解】A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O與水反應生成氫氧化鈉，故A正確；
B．鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫下緩慢反應生成氧化鈉，故B正確；
C．Na2O與二氧化碳發生化合反應生成碳酸鈉，Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不是置換反應，故C錯誤；
D．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，而Na2O與CO2發生化合反應只生成Na2CO3，不能作制氧劑，故D正確；
本題選C。
[基礎過關練]
1．下列有關金屬鈉的說法中正確的是
A．鈉與氧氣反應的產物與氧氣的量有關
B．鈉在化學反應中易得到1個電子，表現出還原性
C．金屬鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
D．金屬鈉著火不能用水來滅火
【答案】D
【詳解】A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關，常溫生成氧化鈉，加熱則生成過氧化鈉，A錯誤；
B．鈉在化學反應中易失去1個電子，表現出還原性，B錯誤；
C．金屬鈉與硫酸銅溶液反應，優先和水發生反應，不能把銅置換出來，C錯誤；
D．金屬鈉會與水反應，故鈉著火不能用水來滅火，D正確；
故答案為：D。
2．（22-23高一上·山東濟南·期中）下列敘述中正確的有幾個
①與都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②的漂白原理與活性炭的漂白原理相同
③鈉在常溫下不容易被氧化
④可作供氧劑，而不可以
⑤石蕊試液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【詳解】①與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是特殊氧化物，不是堿性氧化物，①不正確；
②具有氧化性，所以有漂白性，活性炭是吸附作用而漂白，②不正確；
③鈉非常活潑，在常溫下易與空氣中的氧氣反應，③不正確；
④能與二氧化碳和水反應生成氧氣，可作供氧劑，而不可以，④正確；
⑤與水反應歷程是先與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，石蕊遇堿，溶液變藍，后過氧化氫有一定的漂白性，發生反應后生成氧氣，所以先變藍后褪色，并有氣泡生成；⑤正確；
綜上，④⑤正確；
故答案選B。
3．下列變化屬于物理變化的是
A．將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B．剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D．一小塊鈉投入水中熔成光亮的小球
【答案】A
【詳解】
A．將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體，過程為物理變化，A正確；
B．剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗，是因為鈉和氧氣反應生成氧化鈉，屬于化學變化，B錯誤；
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色固體，是鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，屬于化學變化，C錯誤；
D．一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球，是鈉和水反應過程中放熱導致鈉熔成液態小球，屬于化學變化，D錯誤；
故選A。
4．（23-24高一上·江西南昌·期中）下列關于鈉及其化合物的離子方程式的書寫，錯誤的是
A．鈉與水的反應：
B．鈉與硫酸溶液的反應：
C．鈉與硫酸銅溶液的反應：
D．鈉與硫酸氫鈉溶液的反應：
【答案】D
【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，A不選；
B．鈉與硫酸溶液反應，生成硫酸鈉和氫氣，離子方程式正確，B不選；
C．鈉與硫酸銅溶液反應，本質上鈉先與水反應得氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應得氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣，氫氧化銅和硫酸鈉，對應離子方程式正確，C不選；
D．硫酸氫根是強酸的酸式酸根，離子反應中要拆成H+和，鈉與硫酸氫鈉溶液的反應，本質上就是鈉和氫離子反應，正確的離子方程式為Na+2H+=2Na++H2↑，選項中離子方程式錯誤，D選；
本題選D。
5．（23-24高一上·北京·期中）關于鈉及其化合物，下列敘述正確的是
A．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固體
D．等質量的Na，與足量氧氣反應，在常溫、加熱條件下轉移電子數一樣多
【答案】D
【詳解】A．Na2O是堿性氧化物Na2O2和水反應時還產生氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑和還原劑均是Na2O2，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；
C．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，C錯誤；
D．鈉在反應中只能失去1個電子，則等質量的Na，與足量氧氣反應，在常溫、加熱條件下轉移電子數一樣多，D正確；
答案選D。
6．利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是
A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失
B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處
C．鈉塊在水中上下跳動直至消失
D．隨著反應進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升
【答案】D
【詳解】A．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以會上下浮動，故A錯誤；
B．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，不會沉入U形管b處，故B錯誤；
C．a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產生，所以鈉塊在煤油中上下跳動直至消失，故C錯誤；
D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面升高，故D正確；
故選：D。
7．下列有關鈉的敘述中，正確的是
A．鈉在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰
B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑
【答案】D
【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是白色固體，所以燃燒產生白煙，故A錯誤；
B．鈉與鹽溶液反應先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，故鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉和氫氣，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，不能獲得Na，應電解熔融的NaCl來制取Na，故C錯誤；
D．鈉鉀合金導熱性好，可做原子反應堆的導熱劑，故D正確。
答案選D。
8．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）下列描述正確的是
A．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
B．Na與水反應時會沉在水底，四處游動
C．Na2O2與水反應生成產生一種易爆炸的氣體
D．Na2O2可用作漂白劑
【答案】D
【詳解】A．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體，故A錯誤；
B．金屬鈉的密度小于水的密度，鈉與水反應時會浮在水面上，四處游動，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣不是易爆炸的氣體，故C錯誤；
D．過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，常用作漂白劑，故D正確；
故選D。
9．（23-24高一上·山西陽泉·期末）鈉在工業上有重要用途。下列有關鈉的敘述不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．在空氣中很快生成
C．燃燒發出明亮的黃色火焰 D．將Na投入溶液中可置換出Fe
【答案】D
【詳解】A．Na具有銀白色的金屬光澤，A項正確；
B．新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為Na在空氣中很快與氧氣反應生成Na2O，B項正確；
C．Na與O2劇烈反應，燃燒時發出明亮的黃色火焰，生成淡黃色固體，C項正確；
D．Na投入FeSO4溶液中，Na先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反應生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置換出Fe，D項錯誤；
答案選D。
10．（23-24高一上·天津·期中）下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是化合反應
②Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能
③Na2O和Na2O2在空氣中久置都會發生變質，最后變為Na2CO3粉末
④Na2O和Na2O2的陰陽離子個數比都是
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
【答案】C
【詳解】①Na2O和水反應生成堿，反應類型是化合反應，而與Na2O2與水反應除產生堿以外，還有O2因此，因此該反應不是化合反應，①錯誤；
②Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，②正確；
③Na2O2、Na2O在空氣中都會與CO2反應生成Na2CO3粉末，③正確；
④Na2O與Na2O2都是離子化合物，二者電離產生的陰、陽離子個數比都是1:2，④錯誤；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2與水反應產生的NaOH使溶液變為紅色；Na2O2同時具有強氧化性，會將紅色物質再氧化變為無色，因此看到溶液先變紅后褪色，反應過程中會產生氧氣，因此會看到氣泡生成，⑤正確；
綜上所述②③⑤正確，故C符合；
故選：C。
[能力提升練]
1．下列關于鈉的敘述中，正確的是
A．金屬鈉在空氣中燃燒生成 B．火災現場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火
C．少量金屬鈉應該保存在煤油中 D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅
【答案】C
【詳解】
A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故A錯誤；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，故B錯誤；
C．鈉易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以少量鈉能保存在煤油中，故C正確；
D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯誤；
故選C。
2．（23-24高一上·黑龍江哈爾濱·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的離子組是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】過氧化鈉有很強的氧化性，和水反應會有氧氣和氫氧化鈉生成。
【詳解】A．中的鎂離子和碳酸氫根都不可以和氫氧化鈉共存，故A錯誤；
B．中的銨根不可以和氫氧化鈉共存，故B不符合題意；
C．可以和氫氧化鈉共存，也不會被氧化，故C符合題意；
D．中碘離子會被過氧化鈉氧化，故D不符合題意；
故選：C。
3．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列物質在空氣中因發生氧化還原反應而變質的是
A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O
【答案】A
【詳解】A．Na與空氣中的O2反應產生Na2O，該反應過程中元素化合價發生了變化，故反應為氧化還原反應，A符合題意；
B．NaOH會吸收空氣中的CO2發生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應過程中元素化合價不變，反應屬于非氧化還原反應，B不符合題意；
C．Na2SO4與空氣中的成分不能發生反應，物質元素化合價不變，C不符合題意；
D．Na2O與H2O反應產生NaOH，NaOH會吸收空氣中的CO2發生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應過程中元素化合價不變，反應屬于非氧化還原反應，D不符合題意；
故合理選項是A。
4．（23-24高一上·四川自貢·期中）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．鈉著火可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油當中
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣
C．室溫下，鈉在空氣中反應生成Na2O2
D．水與鈉反應時，水表現出氧化性
【答案】C
【詳解】A．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水、二氧化碳反應，不能用水或二氧化碳滅火，必須用干燥沙土滅火，鈉性質活潑，易與氧氣、水等物質反應，鈉的密度比煤油大，鈉通常保存在煤油中，能夠隔絕空氣，A正確；
B．鈉的化學性質活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正確；
C．室溫下，鈉在空氣中反應生成Na2O，鈉在空氣中加熱才生成Na2O2，C錯誤；
D．水與鈉反應時，反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O的H的化合價降低，被還原，故水表現出氧化性，D正確；
故答案為：C。
5．（23-24高一上·山西太原·期中）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列離子方程式表示正確的是
A．將氧化銅與稀硫酸混合：
B．金屬鈉與水反應：
C．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：
D．過氧化鈉與足量水反應：
【答案】D
【詳解】A．將氧化銅與稀硫酸混合生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為，故A錯誤；
B．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；
D．過氧化鈉與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故D正確；
選D。
6．（23-24高一上·浙江紹興·期中）如下圖所示(夾持裝置已略去)，將一小塊金屬鈉投入盛有液體的燒杯中。下列說法錯誤的是
A．該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生
B．若觀察到金屬鈉被煤油浸沒，則金屬鈉的密度比煤油的大
C．反應進行一段時間(反應未結束)，此時溫度計的讀數大于起始時的讀數
D．一段時間后，燒杯底部有紅色難溶物生成
【答案】D
【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油與溶液的分界線，Na與CuSO4溶液中水反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成藍色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面產生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油與溶液的分界線，重復以上現象。
【詳解】A．根據分析，投入的Na在煤油與溶液的分界線，Na與分界線附近的水反應產生H2，實驗過程中可觀察到有氣泡產生，A項正確；
B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可觀察到金屬鈉被煤油浸沒，B項正確；
C．該反應過程為放熱反應，故反應進行一段時間(反應未結束)，此時溫度計的讀數大于起始時的讀數，C項正確；
D．涉及的反應有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，燒杯底部有藍色難溶物生成，D項錯誤；
答案選D。
7．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦飽和NaCl溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【詳解】將金屬鈉放入盛有溶液的小燒杯中，首先發生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，實質是鈉與氫離子的氧化還原反應，故一定會生成氣體；
分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氫氣和硫酸鈉，無沉淀生成；③中鈉只與硫酸鈉溶液中的水反應，可以生成氫氣但無沉淀生成；④中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸鈣；⑥生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦溶劑水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動，生成白色沉淀氯化鈉。故答案：①④⑤⑦
8．（23-24高一上·江西·期中）下列關于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是
A．等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，轉移的電子數相同
B．Na2O2分別與H2O、CO2、稀硫酸的反應中，Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑
C．Na2O和Na2O2中的陰、陽離子個數之比均為1：2
D．Na2O和Na2O2都能與酸反應生成鹽和水，所以都是堿性氧化物
【答案】D
【詳解】A．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據反應方程式可知：每2 mol Na2O2發生上述2個反應，轉移電子的物質的量都是2 mol，則等質量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應，轉移的電子數相同，A正確；
B．Na2O2分別與足量H2O、CO2反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其與稀硫酸反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三個反應中都是Na2O2中-1價的O部分升高變為O2的0價，部分降低變為化合物中的-2價，因此Na2O2都是既作氧化劑又做還原劑，B正確；
C．Na2O是離子化合物，由2個Na+和1個O2-構成，陰、陽離子個數之比為1：2；Na2O2是離子化合物，由2個Na+和1個構成，陰、陽離子個數之比也為1：2，C正確；
D．Na2O能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O屬于堿性氧化物；但Na2O2與酸反應除生成鹽和水，同時還反應產生O2，反應過程中元素化合價發生了改變，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯誤；
故合理選項是D。
9．（23-24高一上·浙江寧波·期中）將少量 Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產生的是
①MgSO4溶液 ②CuCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④飽和澄清石灰水
A．①③④ B．①④ C．①③ D．①②③④
【答案】A
【詳解】①少量 Na2O2投入到MgSO4溶液，反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氧氣、硫酸鈉，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
②少量 Na2O2投入到CuCl2溶液，反應生成氧氣、氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，所以既有藍色沉淀又有氣體生成；
③少量 Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液， Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
④少量 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，所以既有白色沉淀又有氣體生成；
故為①③④，選A。
10．（14-15高一上·河南·期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的抖落到試管b的水中，將發生的現象是
A．U形管內紅水褪色 B．試管內溶液變紅
C．氣球a被吹大 D．U形管水位：
【答案】C
【詳解】將氣球中的過氧化鈉抖落到試管b的水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，并放出大量的熱，反應中試管內淺紅色溶液漂白褪色、氣球a被吹大，反應放出的熱量使廣口瓶中氣體壓強增大，導致U形管水位d大于c，但紅水不褪色，故選C。
11．（23-24高一上·北京·期中）鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。
(1)將圖②中的現象與解釋用直線連接起來 。
實驗現象 解釋
鈉熔成小球 產生了氣體
鈉四處游動，嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
(2)圖③中滴加酚酞試液后，觀察到溶液變紅，說明有 生成；
(3)鈉與水反應的化學方程式是 。
【答案】(1)
(2)堿性物質
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【詳解】（1）鈉熔成小球，表明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低；鈉四處游動，嘶嘶作響，表明產生了氣體；鈉熔成小球，表明鈉的密度比水小。則將圖②中的現象與解釋用直線連接起來為
（2）堿性物質能使酚酞變紅色，圖③中滴加酚酞試液后，觀察到溶液變紅，說明有堿性物質生成；
（3）鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【點睛】鈉為活潑金屬，能置換出水中的氫。
12．金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。諸回答下列問題：
(1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是___________（填字母）。
A． B．
C． D．
過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。
(2)過氧化鈉是 色固體。
(3)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應的化學方程式： ，消耗時，反應中轉移的電子總數為 mol。
(4)某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應，下列說法正確的是_________。
A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成
C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發生反應的離子方程式：
①比較氧化性強弱： （選填“>”或“<”）。
②該反應說明具有 （選填“氧化性”或“還原性”）。
【答案】(1)A
(2)淡黃
(3) 1
(4)C
(5) > 還原性
【詳解】（1）鈉的密度大于煤油而小于水，則鈉在煤油和水分界線處和水反應生成氫氣，故選A；
（2）過氧化鈉是淡黃色固體；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，；，則消耗時，反應中轉移的電子總數為1mol；
（4）A．過氧化鈉和水生成氧氣，則②中的大量氣泡主要成分不是氫氣而是氧氣，A錯誤；
B．由于過氧化鈉和水反應生成了NaOH，則③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；
C．由于Na2O2與水發生過程中可能生成強氧化性物質H2O2，④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的，C正確；
D．由于Na2O2與水發生過程中可能生成強氧化性物質H2O2，H2O2在MnO2的催化下發生分解產生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯誤；
故答案為：C；
（5）①氧化劑氧化性大于氧化產物，則氧化性強弱：>。
②該反應中過氧化鈉中氧元素化合價升高，說明具有還原性。
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