資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應的基本概念
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（15題） 模塊五 能力提升練（15題） [學習目標] 1.從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。 2.學會用雙(單)線橋法表示氧化還原反應過程中電子的轉移情況。 3.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 4.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。 5.認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 （以初中學過的兩個反應為例子）
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
分析：
物質 反應物 發生的反應
得氧物質 C、CO 氧化反應
失氧物質 CuO、Fe2O3 還原反應
結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生 ，必然有一種物質失去氧發生 ，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，稱為 。
2.從化合價的角度認識氧化還原反應
分析：請觀察下面的反應（無氧得失的反應），標注出發生化合價變化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：
元素的化合價從 升高到 ，發生 ；
元素的化合價從 降低到 ，發生 。
結論：反應前后有元素化合價 的反應稱為 。其中物質所含元素化合價升高的反應是 反應，物質所含元素化合價降低的反應是 反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
（1）從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子失去電子，該物質發生 反應；物質所含元素的原子得到電子，該物質發生 反應。
（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl22HCl
在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。
共用電子對偏離的物質發生 反應，共用電子對偏向的物質發生 反應。
結論：①有 轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是 。
②元素的原子 電子(或電子對偏離)，則元素的化合價 ，物質被氧化，發生 反應；元素的原子 電子(或電子對偏向)，則元素的化合價 ，物質被還原，發生 反應。
二、氧化還原反應的基本概念
1.概念和特征、本質
（1）概念：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為 。
（2）特征：元素的 在反應前后發生了變化。（用于判斷一個反應是否是氧化還原反應的標準）
（3）本質：氧化還原反應的實質是 。
2.氧化劑和還原劑
（1）氧化劑：元素化合價 ，得到電子的反應物；
（2）還原劑：元素化合價 ，失去電子的反應物。
3.氧化性和還原性
（1）氧化性：表示物質得電子能力的強弱。氧化劑具有 。
（2）還原性：表示物質失電子能力的強弱。還原劑具有 。
4.常見的氧化劑和還原劑
（1）常見的氧化劑：①活潑的 ：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有 的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；
③某些 的高價態離子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常見的還原劑：①活潑的 ：K、Na、Fe、Mg等；
②含有 素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些 ：H2、C等。
④某些 ：Fe2+、S2-、I-等。
5.氧化反應和還原反應
（1）氧化反應：物質所含元素化合價 的反應叫做氧化反應。
（2）還原反應：物質所含元素化合價 的反應叫做還原反應。
6.氧化產物和和還原產物
（1）氧化產物：還原劑發生氧化反應 的產物（即化合價 的生成物）
（2）還原產物：氧化劑發生還原反應 的產物（即化合價 的生成物
【歸納總結】氧化還原反應概念間的關系
記憶口訣：
升→失→氧
降→得→還
【易錯提醒】在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生變化。
三、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
【易錯提醒】
（1）置換反應 氧化還原反應。
（2）復分解反應 氧化還原反應。
（3）化合反應、分解反應不一定是 。有單質參加的化合反應 氧化還原反應。有單質生成的分解反應 氧化還原反應。
（4）有單質參加的反應 是氧化還原反應，如單質之間的轉化： 。
四、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．雙線橋法
2．單線橋法
【易錯提醒】
（1）單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況；
（2）箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。
[核心考點剖析]
考點一：氧化還原反應的特征和本質
[典例1]（23-24高一上·北京·期中）銅器久置于空氣中會生銹產生 “銅綠”，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了銅及其化合物的轉化：銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu。下列說法不正確的是
A．銅綠屬于鹽 B．甲為CuO
C．① 屬于氧化還原反應 D．②不是氧化還原反應
考點二：氧化還原反應基本概念的判斷
[典例2]（23-24高一上·內蒙古呼和浩特·期中）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應制得（已知中碳元素化合價為+3）：。下列說法不正確是
A．是氧化產物 B．在反應中被氧化
C．發生了氧化反應 D．是還原產物
考點三：化學反應類型及其相互關系
[典例3]（23-24高一上·天津·期中）根據圖示關系判斷，下列化學反應中屬于陰影區域的是
A． B．
C． D．
考點四：電子轉移的表示方法
[典例4]（23-24高一上·安徽安慶·期中）下列電子轉移表示正確的是
A． B．
C． D．
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·湖南衡陽·期中）下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A．有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應
B．作氧化劑的物質只有氧化性
C．氧化劑和還原劑可能是同一物質
D．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
2．（23-24高一上·湖南郴州·期中）氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是
A．在空氣中燃燒 B．與鹽酸反應
C．與反應 D．煅燒
3．（23-24高一上·廣東深圳·期中）下列離子既有氧化性又用還原性的是
A． B． C． D．
4．（23-24高一上·遼寧丹東·期中）維生素C稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變為易吸收的,有關上述過程的說法正確的是
A．維生素C具有還原性 B．是該反應的氧化劑
C．發生氧化反應 D．維生素C得到電子
5．（23-24高一上·江蘇鹽城·期中）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為：，下列說法正確的是
A．該反應中氧化劑只有 B．C被還原
C．、是還原產物 D．該反應為置換反應
6．（23-24高一上·重慶·期中）下列反應中，水作還原劑的是
A． B．
C． D．
7．（23-24高一上·廣東江門·期中）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如下圖所示，其中甲、乙、丙、丁分別表示一種基本反應類型。下列反應中，與圖中丙所表示反應類型一致且水只用作還原劑的是
A． B．
C． D．
8．（23-24高一上·海南·期中）下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是
A． B． C． D．CuO→Cu
9．（23-24高一上·新疆·期中）下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是
A． B．
C． D．
10．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）下列反應屬于氧化還原反應，且氧化還原反應發生在同種元素之間的是
A． B．
C． D．
11．下列變化一定不涉及電子轉移的是
A．天然氣燃燒 B．用生石灰干燥氫氣
C．食物變質 D．KClO3分解制氧氣
12．（23-24高一上·北京·期中）日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是
A．大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞 B．鐵制菜刀生銹
C．銅器出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] D．食物的腐敗
13．（23-24高一上·湖南郴州·期中）在包裝糕點盒中會附有食品保鮮劑，里邊的主要成分是鐵粉，它可以預防食物變質，這說明鐵粉具有
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
14．（23-24高一上·福建·期中）煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子 金丹篇》記載：“丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中不涉及的反應類型是
A．化合反應 B．分解反應
C．氧化還原反應 D．置換反應
15．（23-24高一上·北京·期中）反應3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，還原劑與氧化劑的分子個數之比是
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2
[能力提升練]
1．（23-24高一上·山西太原·期中）下列反應屬于氧化還原反應的是
A． B．
C． D．
2．西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中講述的化學反應是濕法冶金的基礎。下列關于其中所含化學知識的解釋正確的是
A．該反應的離子方程式為
B．該反應為置換反應，其中鐵發生氧化反應
C．該反應中銅元素被氧化
D．該反應說明金屬單質都能與鹽發生反應
3．化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法中，正確的是
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的與被還原的元素質量比為1∶1
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列化學反應屬于區域3的是
A．
B．
C．
D．
6．（23-24高一上·福建·期中）下列敘述中，正確的是
A．所含元素化合價升高的反應物被氧化
B．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
D．得到電子的物質被氧化
7．（23-24高一上·山西太原·期中）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應：。下列說法正確的是
A．氧化劑是CO B．還原劑是
C．該反應是置換反應 D．汽油不完全燃燒時會生成CO
8．（23-24高一上·山西大同·期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉化關系，下列判斷不正確的是
固體
A．可作為氧化劑 B．反應①表明有酸性氧化物的性質
C．反應②利用了H2O2氧化性 D．反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
9．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
10．一定條件下氨氣和氧化銅可以發生如下反應：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是
A．CuO在反應中失去電子 B．H2O是氧化產物
C．NH3在反應中被氧化 D．電子從Cu轉移到N
11．反應6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化劑是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
12．金屬鐵和鋁以及其相關制品在生活和生產中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業等領域也有各種各樣的用途。工業上常利用鋁熱反應原理來焊接鋼軌，化學方程式為：。可用于消毒凈水，其制備反應為。下列說法正確的是
A．是還原劑 B．被還原
C．發生氧化反應 D．是還原產物
13．（23-24高一上·江西·期中）對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①CaH2中H元素被還原；②H2O是氧化劑；③H2只是還原產物；④H2只是氧化產物；⑤此反應中的被氧化的原子與和被還原的原子個數之比為1：1；⑥此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1：1。上述判斷正確的是
A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
14．I：我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時發生的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑請回答：
(1)X的化學式是 ，按照物質的組成和性質分類，屬于 (填字母)。
A．單質 B．酸性氧化物 C．化合物 D．鹽
(2)在上述反應中，氧化劑是(填化學式) 。
II：如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。
(3)上式中X的化學式為 。
(4)在上述反應中，氧化劑為 ，氧化產物為 ，將兩者的氧化性相比較， 的氧化性更強。
(5)寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目 。
15．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 。
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有 性。下列不能實現這種轉化的物質是 (填字母)。
A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．濃硫酸
(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了 性和 性，每有1個Fe參加反應，被還原的HNO3為 個，轉移電子數 個。用單線橋法標出該反應電子轉移 。
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第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第1課時 氧化還原反應的基本概念
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（15題） 模塊五 能力提升練（15題） [學習目標] 1.從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。 2.學會用雙(單)線橋法表示氧化還原反應過程中電子的轉移情況。 3.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 4.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等概念。 5.認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 （以初中學過的兩個反應為例子）
①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
分析：
物質 反應物 發生的反應
得氧物質 C、CO 氧化反應
失氧物質 CuO、Fe2O3 還原反應
結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應 ，必然有一種物質失去氧發生還原反應
，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，稱為氧化還原反應。
2.從化合價的角度認識氧化還原反應
分析：請觀察下面的反應（無氧得失的反應），標注出發生化合價變化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在這個反應中，雖然沒有物質得氧或失氧，但是反應前后卻有化合價的變化：
Fe 元素的化合價從 0價 升高到 +2 價 ，發生 氧化反應 ；
Cu 元素的化合價從 +2價 降低到 0 價 ，發生 還原反應 。
結論：反應前后有元素化合價變化(升降)的反應稱為氧化還原反應。其中物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
（1）從電子得失的角度分析反應：2Na＋Cl22NaCl
在有些氧化還原反應中，物質所含元素的原子失去電子，該物質發生氧化反應；物質所含元素的原子得到電子，該物質發生還原反應。
（2）從共用電子對偏移的角度分析反應：H2＋Cl22HCl
在有些氧化還原反應中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。
共用電子對偏離的物質發生氧化反應，共用電子對偏向的物質發生還原反應。
結論：①有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是氧化還原反應。
②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質被氧化，發生氧化反應；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質被還原，發生還原反應。
二、氧化還原反應的基本概念
1.概念和特征、本質
（1）概念：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應。
（2）特征：元素的化合價在反應前后發生了變化。（用于判斷一個反應是否是氧化還原反應的標準）
（3）本質：氧化還原反應的實質是電子轉移(得失或偏移)。
2.氧化劑和還原劑
（1）氧化劑：元素化合價降低，得到電子的反應物；
（2）還原劑：元素化合價升高，失去電子的反應物。
3.氧化性和還原性
（1）氧化性：表示物質得電子能力的強弱。氧化劑具有氧化性。
（2）還原性：表示物質失電子能力的強弱。還原劑具有還原性。
4.常見的氧化劑和還原劑
（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質：F2、O2、O3、Cl2等；
②含有高價態元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；
③某些金屬元素的高價態離子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質：K、Na、Fe、Mg等；
②含有低價態元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；
③某些非金屬單質：H2、C等。
④某些低價態的陽離子或陰離子：Fe2+、S2-、I-等。
5.氧化反應和還原反應
（1）氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應。
（2）還原反應：物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。
6.氧化產物和和還原產物
（1）氧化產物：還原劑發生氧化反應得到的產物（即化合價升高的生成物）
（2）還原產物：氧化劑發生還原反應得到的產物（即化合價降低的生成物
【歸納總結】氧化還原反應概念間的關系
記憶口訣：
升→失→氧
降→得→還
【易錯提醒】在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生變化。
三、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
【易錯提醒】
（1）置換反應一定是氧化還原反應。
（2）復分解反應一定不是氧化還原反應。
（3）化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應。有單質參加的化合反應是氧化還原反應。有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
（4）有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如單質之間的轉化：3O22O3 。
四、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．雙線橋法
2．單線橋法
【易錯提醒】
（1）單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況；
（2）箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。
[核心考點剖析]
考點一：氧化還原反應的特征和本質
[典例1]（23-24高一上·北京·期中）銅器久置于空氣中會生銹產生 “銅綠”，化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現了銅及其化合物的轉化：銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu。下列說法不正確的是
A．銅綠屬于鹽 B．甲為CuO
C．① 屬于氧化還原反應 D．②不是氧化還原反應
【答案】B
【分析】銅及其化合物的轉化為：銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOCu。
【詳解】A．銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，A正確；
B．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，因此甲為氯化銅，B錯誤；
C．① 是銅生成堿式碳酸銅，銅的化合價發生改變，屬于氧化還原反應，C正確；
D．②是堿式碳酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，元素的化合價沒有發生改變，不是氧化還原反應，D正確；
故選B。
考點二：氧化還原反應基本概念的判斷
[典例2]（23-24高一上·內蒙古呼和浩特·期中）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應制得（已知中碳元素化合價為+3）：。下列說法不正確是
A．是氧化產物 B．在反應中被氧化
C．發生了氧化反應 D．是還原產物
【答案】C
【詳解】A．中碳元素化合價由+3升高為+4，發生氧化反應，是氧化產物，故A正確；
B．中碳元素化合價由+3升高為+4，發生氧化反應，故B正確；
C．KClO3中Cl元素化合價降低發生還原反應，故C錯誤；
D．KClO3中Cl元素化合價降低發生還原反應生成，是還原產物，故D正確；
選C。
考點三：化學反應類型及其相互關系
[典例3]（23-24高一上·天津·期中）根據圖示關系判斷，下列化學反應中屬于陰影區域的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】屬于陰影區域的反應是氧化還原反應，但不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，據此分析解答。
【詳解】A．，是氧化還原反應，是置換反應，故A錯誤；
B．，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．，是氧化還原反應，不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，故C正確；
D．，是氧化還原反應，是化合反應，故D錯誤；
故選：C。
考點四：電子轉移的表示方法
[典例4]（23-24高一上·安徽安慶·期中）下列電子轉移表示正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【詳解】A．中，H2O中H元素應得到電子、O元素應失去電子，且得失電子的數目都應為4e-，A不正確；
B．中，電子轉移的方向應從Cu指向N，數目為6e-，B不正確；
C．中，得電子的方向應從KClO3中的Cl指向Cl2中的Cl，得失電子的數目都應為5e-，C不正確；
D．中，用雙線橋表示的電子轉移的方向和數目都正確，D正確；
故選D。
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·湖南衡陽·期中）下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A．有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應
B．作氧化劑的物質只有氧化性
C．氧化劑和還原劑可能是同一物質
D．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
【答案】C
【詳解】A．不是氧化還原反應，A錯誤；
B．與反應時作氧化劑，但具有較強的還原性，B錯誤；
C．歧化反應的氧化劑和還原劑就是同一物質，C正確；
D．即可被氧化也可被還原，能被還原，D錯誤；
故選C。
2．（23-24高一上·湖南郴州·期中）氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是
A．在空氣中燃燒 B．與鹽酸反應
C．與反應 D．煅燒
【答案】D
【詳解】A．C在空氣中燃燒的化學方程式為：，C和O化合價發生改變，故A不符合題意；
B．Mg與鹽酸反應的化學方程式為：，Mg和H化合價發生改變，故B不符合題意；
C．與反應的化學方程式為：，Fe和Cu化合價發生改變，故C不符合題意；
D．煅燒石灰石反應方程式為：，元素的化合價未改變，未涉及氧化還原反應，故D符合題意；
故選D。
3．（23-24高一上·廣東深圳·期中）下列離子既有氧化性又用還原性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A．亞鐵離子居于鐵元素的中間價，既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．氯離子化合價為-1，處于最低價態，只有還原性，故B錯誤；
C．鈉離子具有較弱的氧化性，故C錯誤；
D． 具有較強的氧化性，故D錯誤；
故選A。
4．（23-24高一上·遼寧丹東·期中）維生素C稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉變為易吸收的,有關上述過程的說法正確的是
A．維生素C具有還原性 B．是該反應的氧化劑
C．發生氧化反應 D．維生素C得到電子
【答案】A
【詳解】A．Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，化合價降低，被還原，則維生素C為還原劑，具有還原性，故A正確；
B．Fe2+為反應的氧化產物，故B錯誤；
C．Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，化合價降低，發生還原反應，故C錯誤；
D．Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，得電子，維生素C失去電子，故D錯誤；
故選A。
5．（23-24高一上·江蘇鹽城·期中）黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為：，下列說法正確的是
A．該反應中氧化劑只有 B．C被還原
C．、是還原產物 D．該反應為置換反應
【答案】C
【詳解】A．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故A錯誤；
B．C元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．S元素化合價降低得到、中N元素化合價降低得到，、是還原產物，故C正確；
D．該反應中反應物和生成物都是三種，則不是置換反應，故D錯誤。
答案選C。
6．（23-24高一上·重慶·期中）下列反應中，水作還原劑的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】反應中，水作還原劑，說明氧元素的化合價升高，失去電子被氧化，據此解答。
【詳解】A．反應中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，A不選；
B．反應中氧元素的化合價升高，失去電子被氧化，是作還原劑，B選；
C．反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，C不選；
D．反應不屬于氧化還原反應，D不選；
答案選B。
7．（23-24高一上·廣東江門·期中）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如下圖所示，其中甲、乙、丙、丁分別表示一種基本反應類型。下列反應中，與圖中丙所表示反應類型一致且水只用作還原劑的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】丙全部屬于氧化還原反應，因此丙代表置換反應，據此分析。
【詳解】A．屬于氧化還原反應，但不是置換反應，故A不選；
B．屬于置換反應，H元素化合價下降，H2O只用作氧化劑，故B不選；
C．屬于置換反應，O元素化合價上升，H2O只用作還原劑，故C選；
D．不是氧化還原反應，故D不選；
故選C。
8．（23-24高一上·海南·期中）下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是
A． B． C． D．CuO→Cu
【答案】B
【詳解】A．Cl2和水反應生成HCl和HClO，氯氣既是氧化劑也是還原劑，不需要加入氧化劑也能實現，A錯誤；
B．，I元素化合價升高，加入氧化劑才能實現，B正確；
C．，硫元素的化合價均不變，為非氧化還原反應，C錯誤；
D．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，加入還原劑才能實現，D錯誤；
答案為B。
9．（23-24高一上·新疆·期中）下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】A．反應中FeCl2中+2價的Fe轉化為+3價，Cl2中0價的Cl轉化為-1價，故該反應的單線橋分析為：，A錯誤；
B．反應中H2O2中-1價的O化合價升高生成O2，同時化合價降低生成H2O，雙線橋分析為：，B正確；
C．反應中CO中+2價的C轉化為+4價，O2中0價的O轉化為-2價，故該反應達的雙線橋分析為：，C錯誤；
D．Na與Cl2反應，Na失電子轉移給Cl，數目為2e-，故該反應的單線橋分析為：，D錯誤；
故答案選B。
10．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）下列反應屬于氧化還原反應，且氧化還原反應發生在同種元素之間的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】A．該反應中，Na元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但不發生在同種元素之間，A錯誤；
B．該反應中，Cl元素化合價由0價升高到+1價，發生氧化反應，Cl元素化合價由0價降低到-1價，發生還原反應，氧化還原反應發生在同種元素之間，B正確；
C．該反應中，元素化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；
D．該反應中，Fe元素化合價升高，Cl元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但不發生在同種元素之間，D錯誤；
答案選B。
11．下列變化一定不涉及電子轉移的是
A．天然氣燃燒 B．用生石灰干燥氫氣
C．食物變質 D．KClO3分解制氧氣
【答案】B
【詳解】涉及電子轉移的反應是氧化還原反應，天然氣燃燒、KClO3分解制氧氣、食物變質都屬于氧化還原反應，有電子轉移，用生石灰干燥氫氣是生石灰吸水生成氫氧化鈣的過程，沒有電子轉移，故答案為B。
12．（23-24高一上·北京·期中）日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是
A．大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞 B．鐵制菜刀生銹
C．銅器出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] D．食物的腐敗
【答案】A
【詳解】A．大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞的離子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，故A選；
B．鐵制菜刀生銹發生的變化是Fe→Fe2O3 xH2O，Fe由0價→+3價，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．銅器出現銅綠的反應是2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，Cu從0價→+2價，O從0價→-2價，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．食物的腐敗，是食物被空氣中的氧氣緩慢氧化所致，過程中有電子的轉移，發生氧化還原反應，故D不選；
故選A。
13．（23-24高一上·湖南郴州·期中）在包裝糕點盒中會附有食品保鮮劑，里邊的主要成分是鐵粉，它可以預防食物變質，這說明鐵粉具有
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
【答案】D
【詳解】食品保鮮劑中的主要成分Fe粉與食品包裝袋中的氧氣反應，就可以防止食品氧化變質，故Fe為還原劑，表現還原性，因此合理選項為D。
14．（23-24高一上·福建·期中）煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術。晉人葛洪《抱樸子 金丹篇》記載：“丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中不涉及的反應類型是
A．化合反應 B．分解反應
C．氧化還原反應 D．置換反應
【答案】D
【詳解】丹砂為硫化汞，不穩定，加熱發生HgSHg+S，溫度降低時，又可發生Hg+S=HgS，涉及到化合反應、分解反應，氧化還原反應，不涉及置換反應，故選D。
15．（23-24高一上·北京·期中）反應3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，還原劑與氧化劑的分子個數之比是
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．3：2
【答案】B
【詳解】由方程式可知，反應中只有氯元素化合價變化，氯元素由反應前的0價，降低為氯化鉀中的-1價、升高為氯酸鉀中的+5價，所以氧化劑和還原劑均為氯氣，3molCl2參與反應，得到5mol還原產物氯化鉀、1mol氧化產物氯酸鉀，即還原劑與氧化劑的分子個數之比是1:5，故答案為：B。
[能力提升練]
1．（23-24高一上·山西太原·期中）下列反應屬于氧化還原反應的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】A．沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，故不選A；
B．沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，故不選B；
C．，S元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選C；
D．沒有元素化合價改變，不屬于氧化還原反應，故不選D；
選C。
2．西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中講述的化學反應是濕法冶金的基礎。下列關于其中所含化學知識的解釋正確的是
A．該反應的離子方程式為
B．該反應為置換反應，其中鐵發生氧化反應
C．該反應中銅元素被氧化
D．該反應說明金屬單質都能與鹽發生反應
【答案】B
【詳解】A．根據題中信息可知是CuSO4溶液與Fe發生反應生成Cu，其離子方程式為，A項錯誤；
B．該反應屬于置換反應，由化合價變化可知，Fe元素由0價升高至+2價，即Fe發生氧化反應，B項正確；
C．反應中Cu元素由+2價降低至0價，即Cu元素被還原，C項錯誤；
D．該反應可說明較活潑的金屬能置換出相對不活潑的金屬，但不能說明金屬單質都能與鹽發生反應，D項錯誤；
故選B。
3．化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
【答案】A
【詳解】由轉化流程圖可知，反應①中Cr的化合價降低了，是氧化還原反應，反應②中元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應③元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應④Cr的化合價升高了，是氧化還原反應，反應⑥中Cr元素的化合價降低了，是氧化還原反應，反應⑤元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，綜上所述，有①④⑥三個反應屬于氧化還原反應，故答案為：A。
4．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法中，正確的是
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的與被還原的元素質量比為1∶1
【答案】D
【詳解】A．該反應中NaBH4中的H元素化合價為-1價，H失電子生成氫氣，NaBH4為還原劑，A錯誤；
B．NaBH4中的H失電子，NaBH4為還原劑，H2O中H得電子生成氫氣，H2O為氧化劑，B錯誤；
C．B元素化合價未發生變化，沒有被氧化，氫元素部分失電子、部分得電子，既被氧化也被還原，C錯誤；
D．NaBH4中4個H失電子被氧化，2個H2O中4個H得電子被還原，被氧化的與被還原的元素的質量比為1：1，D正確；
故答案選D。
5．（23-24高一上·北京西城·期中）下列化學反應屬于區域3的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】從圖中可以看出，區域3對應的反應屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、分解反應、置換反應。
【詳解】A．屬于氧化還原反應、化合反應，A不符合題意；
B．屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、分解反應、置換反應，B符合題意；
C．屬于氧化還原反應、置換反應，C不符合題意；
D．不屬于氧化還原反應，D不符合題意；
故選B。
6．（23-24高一上·福建·期中）下列敘述中，正確的是
A．所含元素化合價升高的反應物被氧化
B．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
D．得到電子的物質被氧化
【答案】A
【詳解】A．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故A正確；
B．元素從化合態變為游離態時，若為金屬元素由正價態變為單質，則被還原，若為非金屬元素，由負價變為0價則被氧化，故B錯誤；
C．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是一種物質，如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價升高失電子的物質被氧化，元素化合價升高得到電子的物質被還原，故D錯誤；
故選A。
7．（23-24高一上·山西太原·期中）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應：。下列說法正確的是
A．氧化劑是CO B．還原劑是
C．該反應是置換反應 D．汽油不完全燃燒時會生成CO
【答案】D
【詳解】A．CO中C元素化合價升高，CO是還原劑，故A錯誤；
B．CO中C元素化合價升高，CO是還原劑，是氧化產物，故B錯誤；
C．該反應是兩種化合物生成一種單質和一種化合物，不是置換反應，故C錯誤；
D．汽油是碳氫化合物，不完全燃燒時會生成CO，故D正確；
選D。
8．（23-24高一上·山西大同·期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉化關系，下列判斷不正確的是
固體
A．可作為氧化劑 B．反應①表明有酸性氧化物的性質
C．反應②利用了H2O2氧化性 D．反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
【答案】D
【詳解】A．中Cr元素化合價為+6，Cr元素化合價可以降低，可作為氧化劑，故A正確；
B．反應①能與KOH反應生成鹽和水，表明有酸性氧化物的性質，故B正確；
C．反應②中Cr元素化合價升高，KCrO2發生氧化反應，利用了H2O2氧化性，故C正確；
D．反應①、③中鉻元素的化合價沒有變化，故D錯誤；
選D。
9．亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
【答案】A
【分析】NaNO2中N元素的化合價為+3價，當它在反應中作氧化劑時，得到電子，N元素的化合價降低，反應后產生的物質中化合價低于+3價即滿足題意。
【詳解】A．N2中N的化合價為0，可能生成的物質是N2，A滿足題意；
B．N2O3中N化合價為+3價，B不滿足題意；
C．HNO3中N化合價為+5價，C不滿足題意；
D．NO2中N化合價為+4價，D不滿足題意。
答案選A。
10．一定條件下氨氣和氧化銅可以發生如下反應：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是
A．CuO在反應中失去電子 B．H2O是氧化產物
C．NH3在反應中被氧化 D．電子從Cu轉移到N
【答案】C
【詳解】A．Cu元素化合價由反應前CuO中的+2價變為反應后Cu單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，A錯誤；
B．H2O的組成元素在反應前后不變，所以水既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；
C．N元素化合價由反應前NH3中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以NH3為還原劑，C正確；
D．在該反應中NH3中的N原子失去電子，被氧化；CuO中的Cu得到電子被還原，所以電子從N轉移到Cu，D錯誤；
故合理選項是C。
11．反應6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化劑是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
【答案】A
【詳解】6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反應，Cr2O中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，所以Cr2O在該反應中是氧化劑，故選A。
12．金屬鐵和鋁以及其相關制品在生活和生產中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業等領域也有各種各樣的用途。工業上常利用鋁熱反應原理來焊接鋼軌，化學方程式為：。可用于消毒凈水，其制備反應為。下列說法正確的是
A．是還原劑 B．被還原
C．發生氧化反應 D．是還原產物
【答案】C
【詳解】A．反應，中氯元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；
B．反應，中Fe元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．反應，中Fe元素化合價升高，發生氧化反應，故C正確；
D．反應，中Fe元素化合價升高生成，是氧化產物，故D錯誤；
選C。
13．（23-24高一上·江西·期中）對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①CaH2中H元素被還原；②H2O是氧化劑；③H2只是還原產物；④H2只是氧化產物；⑤此反應中的被氧化的原子與和被還原的原子個數之比為1：1；⑥此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1：1。上述判斷正確的是
A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥
【答案】A
【分析】反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中元素化合價發生了變化，因此反應屬于氧化還原反應，要先標注化合價的變化，根據基本概念進行分析判斷；化合價升高的元素具有還原性被氧化為氧化產物，化合價降低的元素具有氧化性被還原為還原產物，氧化還原反應中得失電子守恒。
【詳解】①反應中CaH2中氫元素從-l價變化為H2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，①錯誤；
②在該反應中H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變為反應后H2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以H2O作氧化劑，②正確；
③H元素的化合價由反應前CaH2中的-1價變為反應后H2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則H2是氧化產物；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變為反應后H2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以H2又是還原產物，因此H2既是氧化產物又是還原產物，則③錯誤；
④根據③分析可知：H2既是氧化產物又是還原產物，④錯誤；
⑤在上述反應中CaH2中的2個-1價的H-被氧化變為H2；2個H2O中的+1價的H+得到電子被還原為H2，故此反應中的被氧化的原子與和被還原的原子個數之比為1：1，⑤正確；
⑥在該反應中2個H2的4個H原子中，2個氫原子是氧化產物，2個氫原子是還原產物，因此氧化產物與還原產物的分子個數之比為1：1，⑥正確；
綜上所述可知：②⑤⑥說法正確；故合理選項是A。
14．I：我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時發生的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑請回答：
(1)X的化學式是 ，按照物質的組成和性質分類，屬于 (填字母)。
A．單質 B．酸性氧化物 C．化合物 D．鹽
(2)在上述反應中，氧化劑是(填化學式) 。
II：如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。
(3)上式中X的化學式為 。
(4)在上述反應中，氧化劑為 ，氧化產物為 ，將兩者的氧化性相比較， 的氧化性更強。
(5)寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目 。
【答案】(1)CO2 BC
(2)S、KNO3
(3)FeCl2
(4) FeCl3 CuCl2 FeCl3
(5)
【詳解】（1）根據元素守恒可判斷X的化學式是CO2，是由兩種元素形成的化合物，能與堿反應生成鹽和水，是由酸性氧化物，答案選BC。
（2）在上述反應中S元素和N元素化合價降低，得到電子，被還原，氧化劑是S、KNO3。
（3）鐵離子被還原為亞鐵離子，則上式中X的化學式為FeCl2。
（4）反應中鐵元素化合價降低，銅元素化合價升高，在上述反應中，氧化劑為FeCl3，氧化產物為CuCl2，由于氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此將兩者的氧化性相比較，FeCl3的氧化性更強。
（5）鐵元素得到電子，銅元素失去電子，反應中轉移電子數為2，則用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為。
15．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 。
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
(2)工業鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有 性。下列不能實現這種轉化的物質是 (填字母)。
A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．濃硫酸
(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了 性和 性，每有1個Fe參加反應，被還原的HNO3為 個，轉移電子數 個。用單線橋法標出該反應電子轉移 。
【答案】(1)B
(2)氧化 C
(3)還原
(4) 氧化 酸 1 3
【詳解】（1）元素處于最低價時只有還原性；處于中間價態時既有氧化性又有還原性；處于最高價時只有氧化性；鐵元素的最高價是+3、最低價是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能將Fe2+轉化為Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質有：Cl2、O2、濃硫酸，它們均能將Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3雖具有氧化性，但不能將Fe2+轉化為Fe3+，故不能實現轉化的是FeCl3，答案選C；
（3）中毒時NaNO2體現氧化性，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3中部分N元素化合價由+5價降至NO中的+2價，硝酸表現氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表現了酸性，所以在該反應中硝酸表現了氧化性和酸性；Fe元素的化合價由0價升至+3價，每有1個Fe參加反應失去3個電子，根據得失電子守恒，被還原的HNO3為1個，轉移電子數3個；用單線橋法標出該反應電子轉移為： 。
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