資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
第2課時(shí) 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（9個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.通過實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合鹽的通性認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別與轉(zhuǎn)化的途徑。 3.了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性質(zhì)的關(guān)系。 4.能解釋焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象和原理。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]　
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入表中。
實(shí)驗(yàn)操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察外觀并進(jìn)行描述 白色粉末 細(xì)小的白色晶體
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化 粉末結(jié)塊變成晶體；放熱，溫度計(jì)的示數(shù)明顯升高 晶體部分溶解；吸熱，溫度計(jì)的示數(shù)降低
(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 完全溶解 部分溶解
(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 溶液變紅色 溶液變微紅色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均顯堿性，但Na2CO3溶解度更大，堿性更強(qiáng)
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3很 穩(wěn)定 ，受熱不易分解
澄清石灰水變渾濁 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱 容易 分解； 化學(xué)方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉
與酸、堿、鹽的反應(yīng)
（1）與鹽酸的反應(yīng)
碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉：CO＋2H＋===CO2↑＋ H2O
②碳酸氫鈉： HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）與NaOH溶液的反應(yīng)
①碳酸鈉：不反應(yīng)
②碳酸氫鈉：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)(如CaCl2)：
①碳酸鈉：CO＋Ca2＋===CaCO3↓；
②碳酸氫鈉：不反應(yīng)。
【易錯(cuò)提醒】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯(cuò)點(diǎn)：
①Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。
②鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀。
4．碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用
Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點(diǎn)等。
二、侯氏制堿法——制純堿
往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【易錯(cuò)提醒】不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。
三、焰色試驗(yàn)
1．定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征 顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。
2．操作
操作過程以鉑絲做被灼燒物質(zhì)的載體，焰色反應(yīng)的操作方法是：
3．常見元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
【易錯(cuò)提醒】（1）焰色試驗(yàn)是物理變化而不是化學(xué)變化。
（2）焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)。焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。
（3）并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe。
（4）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要求掌握鈉、鉀的焰色反應(yīng)，對于K＋的火焰顏色必須透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。
4．應(yīng)用
(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)制造節(jié)日煙花。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
[典例1]（23-24高一上·山西大同·期中）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉。忽略空氣中的對澄清石灰水的影響，下列說法錯(cuò)誤的是
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3
C．要證明碳酸鈉或碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)均放置含有無水硫酸銅粉末的棉花
D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中的澄清石灰水不變渾濁
【答案】B
【分析】碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差；
【詳解】A．加熱時(shí)內(nèi)管的溫度低于外管的溫度，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，應(yīng)將碳酸氫鈉放置于內(nèi)管中，故甲為碳酸氫鈉（或小蘇打），乙為碳酸鈉（或純堿），A正確；
B．由分析可知，甲為，乙為，B錯(cuò)誤；
C．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，在試管內(nèi)放置含有無水硫酸銅粉末的棉花，可以檢驗(yàn)反應(yīng)過程中是否有水生成，C正確；
D．碳酸鈉很穩(wěn)定，不易分解，沒有二氧化碳?xì)怏w生成，A燒杯中的澄清石灰水不變渾濁，D正確；
故選B。
[典例2]（23-24高一上·廣東惠州·期中）下列有關(guān)說法正確的是
A．為了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加適量的稀鹽酸
B．為了除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可通過加熱除去
C．熱穩(wěn)定性：
D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有CO
【答案】C
【詳解】A．稀鹽酸與NaHCO3與Na2CO3都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)還會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；
B．加熱碳酸氫鈉會(huì)分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，達(dá)不到除去NaHCO3固體中的Na2CO3的目的，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉加熱不分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此不能據(jù)此說明該溶液中含有，D錯(cuò)誤；
本題選C。
[典例3]（23-24高一上·河南周口·月考）小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是
A．蘇打與鹽酸的反應(yīng)比較劇烈
B．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用蘇打和鹽酸反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多
【答案】B
【分析】小蘇打?yàn)镹aHCO3，蘇打?yàn)镹a2CO3。
【詳解】A．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：， Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：，即等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用大理石或石灰石和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：， Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：，即等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
考點(diǎn)二：　碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別
[典例4]（23-24高一上·河南安陽·期中）有兩個(gè)試管分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷正確的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為
C 分別加入溶液 產(chǎn)生沉淀者為
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．Na2CO3、NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，即都能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別加入等濃度的稀鹽酸，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)更為劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別加入CaCl2溶液，只有Na2CO3溶液能夠產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，故C正確；
D．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液逐滴加入等濃度的鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)開始無明顯現(xiàn)象，后來有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
[典例5]為了鑒別和兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是

A．裝置Ⅰ中的和均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是
D．使用裝置Ⅲ，在相同條件下分別配制和溶液并立刻測量溶液溫度，也能鑒別這兩種白色固體
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓起的更快說明碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體速率快于碳酸鈉，故A正確；
B．由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，所以裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，所以加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是碳酸氫鈉，故C正確；
D．碳酸鈉固體溶于水的過程為放熱過程，碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以使用裝置Ⅲ，在相同條件下分別配制碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液并立刻測量溶液溫度，也能鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體，故D正確；
故選B。
[典例6]下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的是
A．加熱時(shí)無氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【答案】C
【詳解】A．碳酸氫鈉固體加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，不管有無碳酸鈉混入，加熱時(shí)均會(huì)有氣體放出，A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不管有無碳酸鈉混入，滴加鹽酸時(shí)都有氣泡放出，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，將粉末溶于水滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，C正確；
D．碳酸氫鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，將粉末溶于水滴加澄清石灰水，無論是否有碳酸鈉，都會(huì)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
考點(diǎn)三：侯氏制堿法
[典例7]（23-24高一上·山東青島·期中）侯德榜將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法，原料為飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳，制備純堿。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．除去中的HCl B．制取 C．分離 D．制取
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．由于CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液，而不能用飽和Na2CO3溶液，A不合題意；
B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制備NaHCO3應(yīng)該將CO2通入到溶有飽和NH3的飽和食鹽水中，且通入NH3需要有防止倒吸裝置，B不合題意；
C．由題干信息可知，侯氏制堿法制得的NaHCO3為晶體析出，分離固體和液體的方法為過濾，C符合題意；
D．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)該向下傾斜，D不合題意；
故答案為：C。
[典例8]（23-24高一上·吉林延邊·期末）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是
A．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異
B．流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
C．飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為
D．操作①的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】D
【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的溶液和碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，含氯化銨的溶液經(jīng)過操作②得氯化銨和母液。
【詳解】A．碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨和氯化鈉，首先析出碳酸氫鈉晶體，所以該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異，故A正確；
B．據(jù)圖示可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳，故B正確；
C．二氧化碳微溶于水，氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入的氣體為氨氣，通氨氣后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；
D．操作①獲得一份晶體和一份溶液，故該操作為過濾，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
[典例9]（23-24高一上·江蘇無錫·期末）我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，他以飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳為原料同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。下列說法不正確的是
A．的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)
B．侯氏制堿法制得的純堿是指碳酸鈉
C．可按如上圖裝置通入氣體，制得固體
D．鑒別和溶液可用澄清石灰水
【答案】D
【詳解】A．的水溶液能導(dǎo)電，是由于其溶于水形成的一水合氨為電解質(zhì)，但屬于非電解質(zhì)，A正確；
B．純堿是指碳酸鈉，B正確；
C．向氨氣與食鹽的飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，C正確；
D．和溶液都可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，D錯(cuò)誤；
故選D。
考點(diǎn)四：焰色試驗(yàn)
[典例10]下列物質(zhì)在焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色的是
A． B．KOH C． D．
【答案】C
【詳解】焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，含有鈉元素的物質(zhì)，焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色，可知C符合題意。
[典例11]下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述，正確的是
①鉀的焰色反應(yīng)，火焰的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
②先把鉑絲洗凈，然后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸把鉑絲洗凈
④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰
⑤沒有鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲代替
⑥焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
僅②③不正確 B．僅③⑥不正確
C．僅⑥不正確 D．全對
【答案】C
【詳解】①鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫色，觀察鉀元素紫色火焰時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，①正確；
②鉑絲不能粘有雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前必須做空白灼燒試驗(yàn)，②正確；
③更換檢驗(yàn)對象時(shí)，需要用鹽酸清洗鉑絲表面殘留物，將其轉(zhuǎn)化為可揮發(fā)的氯化物，③正確；
④本身顏色越微弱的火焰，實(shí)驗(yàn)干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯，④正確；
⑤焰色反應(yīng)除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等，⑤正確；
⑥焰色反應(yīng)是物理變化，⑥錯(cuò)誤；
故選C。
[典例12]（23-24高一上·山西大同·期中）研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)樯鲜鼋饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色
B．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同
C．金屬鈉灼燒的的火焰顏色為黃色
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃
【答案】B
【詳解】A．不同金屬元素的焰色不同，焰火的形成與焰色反應(yīng)有關(guān)，故A正確；
B．KCl與KNO3都含鉀元素，燒時(shí)火焰的顏色相同，故B錯(cuò)誤；
C．鈉的焰色為黃色，金屬鈉灼燒的的火焰顏色為黃色，故C正確；
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，故D正確；
選B。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列有關(guān)和性質(zhì)比較中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．常溫時(shí)，水溶液中的溶解度：
C．相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)快慢：
D．用澄清石灰水能鑒別溶液和溶液
【答案】A
【詳解】A．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．常溫時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故澄清石灰水不能鑒別Na2CO3和NaHCO3，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
2．（23-24高一上·福建福州·期中）鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗(yàn)的是
A．和KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和 D．KCl和
【答案】B
【詳解】A．可用氯化鋇鑒別，出現(xiàn)白色沉淀的為，無現(xiàn)象的為NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．陰離子相同，Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，只能采用焰色試驗(yàn)鑒別，故B正確；
C．可用氯化鋇鑒別，出現(xiàn)白色沉淀的為，故C錯(cuò)誤；
D．KCl易溶于水，難溶于水，可用水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
3．（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和應(yīng)用說法正確的是
A．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
D．NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能區(qū)分，C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，故不能加熱固體除去碳酸鈉，D錯(cuò)誤；
故選B。
4．（23-24高一上·河南安陽·期中）下列關(guān)于碳酸氫鈉(NaHCO3)的敘述中，不正確的是
A．可溶于水 B．能與澄清石灰水反應(yīng)
C．受熱不分解 D．能與鹽酸反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．碳酸氫鈉是可溶性鈉鹽，能夠溶于水，A正確；
B．碳酸氫鈉能與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣、碳酸鈉、水，B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，C錯(cuò)誤；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
5．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）向飽和食鹽水中先通入過量的，再通入過量的有晶體析出，該晶體是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】向飽和食鹽水中先通入過量的，再通入過量的發(fā)生反應(yīng)，析出的晶體為，
故答案為：A。
6．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是
A．——淡黃色固體 B．——白色固體
C．——堿性弱，可用于制作胃藥 D．——受熱易分解
【答案】C
【詳解】A．是淡黃色固體，與其性質(zhì)相符，A不符合題意；
B．是白色固體，與其性質(zhì)相符，B不符合題意；
C．的堿性較強(qiáng)，不可用于制作胃藥，與其用途不相符，C符合題意；
D．受熱易分解為、水、二氧化碳，與其性質(zhì)相符，D不符合題意；
故選C。
7．（23-24高一上·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·期中）下列關(guān)于金屬元素焰色試驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是
A．只有金屬元素的單質(zhì)可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)
B．部分金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)可以產(chǎn)生特定的焰色
C．實(shí)驗(yàn)室無鉑絲時(shí)可以用潔凈的鐵絲代替
D．鉀元素的焰色試驗(yàn)中需要用到藍(lán)色鈷玻璃
【答案】A
【詳解】A．焰色試驗(yàn)是一種金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，所以并不是只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)，化合物也可以，故A錯(cuò)誤；
B．部分金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)可以產(chǎn)生特定的焰色，如鈉單質(zhì)灼燒時(shí)的焰色為黃色，故B正確；
C．鉑絲、鐵絲是在火焰上灼燒時(shí)都為無色，可以作為焰色試驗(yàn)的物質(zhì)的載體，故C正確；
D．觀察鉀元素的焰色時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色的光，消除鈉元素產(chǎn)生的干擾，故D正確；
故答案為：A。
8．（23-24高一上·天津·期中）下列有關(guān)和性質(zhì)比較中，正確的是
A．澄清石灰水可以鑒別溶液和溶液
B．常溫時(shí)在水溶液中的溶解度：
C．等質(zhì)量的和分別與稀鹽酸反應(yīng)，后者生成氣體多
D．堿性：
【答案】C
【詳解】A．澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，則常溫時(shí)水溶性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO3，故C正確；
D．Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽，等濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
9．（23-24高一上·湖北孝感·期中）已知兩支試管中分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為溶液
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為溶液
C 分別滴加幾滴酚酞 溶液紅色更深
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．加入澄清石灰水，和溶液均產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；
B．分別加入等濃度的稀鹽酸，溶液反應(yīng)更劇烈，B正確；
C．相同濃度，溶液堿性更強(qiáng)，滴加幾滴酚酞，紅色更深，C正確；
D．溶液加入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，溶液加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為，剛開始沒有氣泡，D正確；
故選A。
10．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C．反應(yīng)⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)③是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，是堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B．反應(yīng)④是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，說明NaHCO3的穩(wěn)定性弱于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)⑤、⑥，Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為 1價(jià)，故C正確；
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)，比如碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，有化合反應(yīng)，比如鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，有置換反應(yīng)，比如鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確。
綜上所述，答案為B。
[能力提升練]
1．（23-24高一上·四川南充·期中）利用焰色試驗(yàn)，人們在煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化 B．可用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaOH與NaCl
C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．焰色試驗(yàn)中需用鹽酸洗凈鉑絲
【答案】D
【詳解】A．焰色試驗(yàn)是在灼燒時(shí)金屬元素原子核外電子躍遷時(shí)的能量變化，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，而不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．NaOH與NaCl都是鈉元素的化合物，焰色試驗(yàn)都顯黃色，因此用焰色試驗(yàn)無法區(qū)分NaOH與NaCl，B錯(cuò)誤；
C．只有鉀元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其它金屬元素金屬焰色試驗(yàn)時(shí)不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；
D．焰色試驗(yàn)中，當(dāng)檢測完一種物質(zhì)的溶液，再檢測另外一種物質(zhì)時(shí)，需用鹽酸洗凈鉑絲，使前邊金屬元素的化合物轉(zhuǎn)化為熔沸點(diǎn)低的氯化物，通過灼燒變?yōu)闅怏w分離除去，避免對檢測物質(zhì)的檢驗(yàn)造成感染，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
2．小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是
A．蘇打與鹽酸的反應(yīng)比較劇烈
B．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用蘇打和鹽酸反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多
【答案】B
【分析】小蘇打?yàn)镹aHCO3，蘇打?yàn)镹a2CO3。
【詳解】A．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：， Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：，即等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用大理石或石灰石和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：， Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：，即等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：
①
②再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：
下列說法正確的是
A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)
C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【詳解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氫鈉固體，則常溫下，NaHCO3溶解度小于碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3加熱使其分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)，故B正確；
C．侯氏制堿法所制備的“堿”為碳酸鈉，屬于鹽類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．（23-24高一上·山東濱州·期中）制作饅頭時(shí)，一般用酵頭發(fā)面，然后加入調(diào)節(jié)酸性。可以單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用的同時(shí)常加入一定量的食醋。下列說法正確的是
A．碳酸鈉可以作食品膨松劑
B．可用澄清石灰水鑒別和
C．在水溶液中的電離方程式為：
D．等質(zhì)量和酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的量與其受熱分解時(shí)產(chǎn)生的的量不相等
【答案】D
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可用作食品膨松劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和NaHCO3兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鈣，故B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中的電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3和酸反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成相同質(zhì)量二氧化碳時(shí)所需碳酸氫鈉質(zhì)量不同，因此等質(zhì)量NaHCO3產(chǎn)生兩種二氧化碳質(zhì)量不相等，故D正確；
答案選D。
5．（23-24高一上·北京·期中）除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液
C．加熱 D．配成溶液后通入CO2
【答案】C
【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．加入NaOH溶液，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，但還需蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3固體，方法較麻煩，不是最佳方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．置于坩堝中加熱，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法簡單，是最佳方法，C項(xiàng)正確；
D．CO2與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)，不能除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
6．（23-24高一上·浙江臺(tái)州·期中）如圖是比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，棉花球沾有無水硫酸銅，下列說法不正確的是
A．小試管內(nèi)盛裝碳酸氫鈉
B．棉花球現(xiàn)象是變藍(lán)色，說明碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定
C．燒杯A澄清石灰水不變渾濁，燒杯B澄清石灰水變渾濁
D．兩個(gè)燒杯中導(dǎo)管口均出現(xiàn)氣泡，說明碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱都易分解
【答案】D
【詳解】A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故大試管內(nèi)盛裝碳酸鈉、小試管內(nèi)盛裝碳酸氫鈉， A正確；
B．白色的無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色。若證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，若變藍(lán)則說明有水生成， B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱過程中分解產(chǎn)生二氧化碳，連接B燒杯的試管澄清石灰水變渾濁， C正確；
D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中導(dǎo)管出現(xiàn)的氣泡是裝置中的空氣，燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，說明碳酸鈉受熱不易分解， D錯(cuò)誤；
故選D。
7．（23-24高一上·重慶永川·期中）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是
A．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．可以用澄清的石灰水鑒別
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
【答案】C
【詳解】A．在水中的溶解度：NaHCO3B．遇到澄清石灰水均生成沉淀，無法鑒別，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C正確；
D．Na2CO3和水、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3受熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．（23-24高一上·四川成都·期中）用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，下列說法中不正確的是
A．滴入鹽酸前，應(yīng)先通空氣將裝置中含有CO2的空氣排盡
B．若將Ba(OH)2溶液替換為Ca(OH)2溶液，可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．可根據(jù)②中樣品質(zhì)量與③中生成的沉淀質(zhì)量確定原混合物的組成
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
【答案】B
【分析】該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2，然后測定氫氧化鋇溶液與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，可以求出CO2的質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，就可以計(jì)算出純堿及碳酸氫鈉的質(zhì)量。由于裝置中的空氣中含有CO2，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故開始反應(yīng)之前先從左側(cè)通入空氣，經(jīng)過洗氣瓶①后除去空氣中的CO2，然后用不含CO2的空氣排空裝置②中的CO2，再通過分液漏斗滴入稀鹽酸，開始反應(yīng)，然后通過裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來計(jì)算CO2的質(zhì)量。
【詳解】A．滴入鹽酸前，將裝置中含有CO2的空氣排盡，否則測定結(jié)果偏高，A正確；
B．由于Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易導(dǎo)致CO2吸收不完全或者將生成的CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2而溶解，引起實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；
C．②中樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)③中生成的碳酸鋇沉淀質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒、樣品質(zhì)量可計(jì)算樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，C正確；
D．反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入空氣使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保證測定結(jié)果更準(zhǔn)確，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
9．小組同學(xué)探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如圖(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到中有細(xì)小晶體析出
D．等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的更多
【答案】D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，Na2CO3受熱不分解，A中澄清石灰水無明顯變化，NaHCO3受熱分解生成的CO2使B中澄清石灰水變渾濁，A項(xiàng)正確；
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，C中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，B項(xiàng)正確；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，D中飽和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl，CO2通入E的飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3、且該反應(yīng)中消耗H2O，故一段時(shí)間后可觀察到E中有細(xì)小晶體析出，該細(xì)小晶體為NaHCO3，C項(xiàng)正確；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3中碳原子物質(zhì)的量相等，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
10．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
B．相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C．相同條件下，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速率：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水來區(qū)別
【答案】B
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，但在相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A不正確；
B．相同溫度下，相同濃度的碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，所以溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，B正確；
C．相同條件下，碳酸鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先生成碳酸氫鈉，再與酸反應(yīng)才生成二氧化碳?xì)怏w，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C不正確；
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)，從而生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉，D不正確；
故選B。
11．（23-24高一上·北京·期中）某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如圖(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II
(1)實(shí)驗(yàn)I，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是 ，NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)II，方框內(nèi)裝置中飽和NaHCO3的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)II圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因： 。
【答案】(1) 相同條件下，試管A中無明顯現(xiàn)象，試管B中產(chǎn)生白色沉淀 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
(2)除去混合氣體中的HCl
(3) HCO+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3 + H2O+CO2 = 2 NaHCO3↓
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)I中同時(shí)對Na2CO3和NaHCO3固體進(jìn)行加熱，試管A中無明顯現(xiàn)象，試管B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。
（2）實(shí)驗(yàn)II，方框內(nèi)裝置的目的是除去CO2中的HCl氣體，因此用飽和NaHCO3溶液。
（3）實(shí)驗(yàn)II 中NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2 ↑；CO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)Na2CO3 + H2O+CO2 = 2 NaHCO3↓，由于NaHCO3固體的溶解度小于Na2CO3，且飽和溶液中溶劑的量減少，生成了更多的NaHCO3，因此會(huì)析出晶體。
12．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）某食品膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體的量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物：
回答下列問題：
(1)A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的 ，C裝置內(nèi)所盛試劑是 ，E裝置的作用是 ，若沒有E裝置，測定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(2)充分加熱后，測得D的質(zhì)量增加6.6g，若裝置B換為裝置F進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（膨松劑質(zhì)量相同）。不考慮導(dǎo)致誤差因素，則測得D的質(zhì)量增加 。
(3)分解產(chǎn)物是重要化工原料，研究其性質(zhì)：分別取少量溶液，
①與堿反應(yīng)：滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為 。
②與鹽反應(yīng)：滴加X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則X可能為 （寫其中一種的名稱）。
③與酸反應(yīng)：滴加鹽酸，開始沒有氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，推測兩種鹽的化學(xué)式 。
【答案】(1) 濃硫酸 吸收空氣中的、，防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾 偏高
(2)13.2g
(3) 溶液變渾濁 氯化鈣或氯化鋇等 、NaCl
【分析】該實(shí)驗(yàn)通過稱量D反應(yīng)前后的質(zhì)量測定生成二氧化碳的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量；A除空氣中的二氧化碳，B加熱碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，C干燥生成的二氧化碳，D吸收反應(yīng)生成得二氧化碳，E吸收空氣中的、，防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾。
【詳解】（1）氫氧化鈉能吸收二氧化碳，A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的；該實(shí)驗(yàn)通過稱量D反應(yīng)前后的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，所以只能讓D吸收碳酸氫鈉分解生成得二氧化碳，所以需要除去二氧化碳中的水蒸氣，所以C裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；E裝置的作用是吸收空氣中的、，防止對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；若沒有E裝置，D吸收空氣中的、，使質(zhì)量差偏大，測定的結(jié)果偏高。
（2）充分加熱后，測得D的質(zhì)量增加6.6g，說明反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為25.2g，若裝置B換為裝置F進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，25.2g碳酸氫鈉放出13.2g二氧化碳，則測得D的質(zhì)量增加13.2g。
（3）①取少量溶液滴加澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為溶液變渾濁。
②能與氯化鈣、氯化鋇等反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以滴加X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則X可能為氯化鈣或氯化鋇等。
③取少量溶液滴加鹽酸，開始沒有氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，則兩種鹽的化學(xué)式、NaCl。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
第2課時(shí) 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（9個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.通過實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合鹽的通性認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別與轉(zhuǎn)化的途徑。 3.了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及與性質(zhì)的關(guān)系。 4.能解釋焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象和原理。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]　
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入表中。
實(shí)驗(yàn)操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察外觀并進(jìn)行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化 粉末 ；放熱，溫度計(jì)的示數(shù)明顯 晶體部分溶解；吸熱，溫度計(jì)的示數(shù)
(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象 溶解 溶解
(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象 溶液變 溶液變
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉、碳酸氫鈉均 溶于水，水溶液均顯 ，但Na2CO3溶解度 ，堿性
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水 Na2CO3很 ，受熱 分解
澄清石灰水 NaHCO3不 ，受熱 分解； 化學(xué)方程式：
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿、鹽的反應(yīng)
（1）與鹽酸的反應(yīng)
碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉：
②碳酸氫鈉：
（2）與NaOH溶液的反應(yīng)
①碳酸鈉：不反應(yīng)
②碳酸氫鈉：
（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)(如CaCl2)：
①碳酸鈉：
②碳酸氫鈉：不反應(yīng)。
【易錯(cuò)提醒】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯(cuò)點(diǎn)：
①Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。
②鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀。
4．碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用
Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點(diǎn)等。
二、侯氏制堿法——制純堿
往 中依次通入足量的 ，利用NaHCO3的溶解性 NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【易錯(cuò)提醒】不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。
三、焰色試驗(yàn)
1．定義：很多金屬或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征 。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的 元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為 。
2．操作
操作過程以鉑絲做被灼燒物質(zhì)的載體，焰色反應(yīng)的操作方法是：
3．常見元素的焰色：鈉元素 ；鉀元素 。
【易錯(cuò)提醒】（1）焰色試驗(yàn)是物理變化而不是化學(xué)變化。
（2）焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)。焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。
（3）并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe。
（4）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要求掌握鈉、鉀的焰色反應(yīng)，對于K＋的火焰顏色必須透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。
4．應(yīng)用
(1)檢驗(yàn) 的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)制造節(jié)日煙花。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
[典例1]（23-24高一上·山西大同·期中）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉。忽略空氣中的對澄清石灰水的影響，下列說法錯(cuò)誤的是
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3
C．要證明碳酸鈉或碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)均放置含有無水硫酸銅粉末的棉花
D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中的澄清石灰水不變渾濁
[典例2]（23-24高一上·廣東惠州·期中）下列有關(guān)說法正確的是
A．為了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加適量的稀鹽酸
B．為了除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可通過加熱除去
C．熱穩(wěn)定性：
D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有CO
[典例3]（23-24高一上·河南周口·月考）小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是
A．蘇打與鹽酸的反應(yīng)比較劇烈
B．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用蘇打和鹽酸反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多
考點(diǎn)二：　碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別
[典例4]（23-24高一上·河南安陽·期中）有兩個(gè)試管分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷正確的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為
C 分別加入溶液 產(chǎn)生沉淀者為
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為
A．A B．B C．C D．D
[典例5]為了鑒別和兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是

A．裝置Ⅰ中的和均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是
D．使用裝置Ⅲ，在相同條件下分別配制和溶液并立刻測量溶液溫度，也能鑒別這兩種白色固體
[典例6]下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的是
A．加熱時(shí)無氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
考點(diǎn)三：侯氏制堿法
[典例7]（23-24高一上·山東青島·期中）侯德榜將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了侯氏制堿法，原料為飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳，制備純堿。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．除去中的HCl B．制取 C．分離 D．制取
A．A B．B C．C D．D
[典例8]（23-24高一上·吉林延邊·期末）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是
A．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異
B．流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
C．飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為
D．操作①的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
[典例9]（23-24高一上·江蘇無錫·期末）我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，他以飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳為原料同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品。下列說法不正確的是
A．的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)
B．侯氏制堿法制得的純堿是指碳酸鈉
C．可按如上圖裝置通入氣體，制得固體
D．鑒別和溶液可用澄清石灰水
考點(diǎn)四：焰色試驗(yàn)
[典例10]下列物質(zhì)在焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色的是
A． B．KOH C． D．
[典例11]下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述，正確的是
①鉀的焰色反應(yīng)，火焰的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
②先把鉑絲洗凈，然后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸把鉑絲洗凈
④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰
⑤沒有鉑絲也可用光潔無銹的鐵絲代替
⑥焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
僅②③不正確 B．僅③⑥不正確
C．僅⑥不正確 D．全對
[典例12]（23-24高一上·山西大同·期中）研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)樯鲜鼋饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色
B．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同
C．金屬鈉灼燒的的火焰顏色為黃色
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列有關(guān)和性質(zhì)比較中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．常溫時(shí)，水溶液中的溶解度：
C．相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)快慢：
D．用澄清石灰水能鑒別溶液和溶液
2．（23-24高一上·福建福州·期中）鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗(yàn)的是
A．和KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和 D．KCl和
3．（23-24高一上·江蘇鹽城·期末）下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和應(yīng)用說法正確的是
A．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體有白色固體析出
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
D．NaHCO3固體中混有少量Na2CO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
4．（23-24高一上·河南安陽·期中）下列關(guān)于碳酸氫鈉(NaHCO3)的敘述中，不正確的是
A．可溶于水 B．能與澄清石灰水反應(yīng)
C．受熱不分解 D．能與鹽酸反應(yīng)
5．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）向飽和食鹽水中先通入過量的，再通入過量的有晶體析出，該晶體是
A． B． C． D．
6．（23-24高一上·湖南郴州·期中）下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是
A．——淡黃色固體 B．——白色固體
C．——堿性弱，可用于制作胃藥 D．——受熱易分解
7．（23-24高一上·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·期中）下列關(guān)于金屬元素焰色試驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是
A．只有金屬元素的單質(zhì)可以進(jìn)行焰色試驗(yàn)
B．部分金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)可以產(chǎn)生特定的焰色
C．實(shí)驗(yàn)室無鉑絲時(shí)可以用潔凈的鐵絲代替
D．鉀元素的焰色試驗(yàn)中需要用到藍(lán)色鈷玻璃
8．（23-24高一上·天津·期中）下列有關(guān)和性質(zhì)比較中，正確的是
A．澄清石灰水可以鑒別溶液和溶液
B．常溫時(shí)在水溶液中的溶解度：
C．等質(zhì)量的和分別與稀鹽酸反應(yīng)，后者生成氣體多
D．堿性：
9．（23-24高一上·湖北孝感·期中）已知兩支試管中分別裝有等濃度的和溶液，下列操作或判斷錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為溶液
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為溶液
C 分別滴加幾滴酚酞 溶液紅色更深
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為溶液
A．A B．B C．C D．D
10．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C．反應(yīng)⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
[能力提升練]
1．（23-24高一上·四川南充·期中）利用焰色試驗(yàn)，人們在煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化 B．可用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaOH與NaCl
C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．焰色試驗(yàn)中需用鹽酸洗凈鉑絲
2．小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是
A．蘇打與鹽酸的反應(yīng)比較劇烈
B．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用蘇打和鹽酸反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的小蘇打和蘇打分別與鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：
①
②再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：
下列說法正確的是
A．常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉 B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)
C．侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類 D．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
4．（23-24高一上·山東濱州·期中）制作饅頭時(shí)，一般用酵頭發(fā)面，然后加入調(diào)節(jié)酸性。可以單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用的同時(shí)常加入一定量的食醋。下列說法正確的是
A．碳酸鈉可以作食品膨松劑
B．可用澄清石灰水鑒別和
C．在水溶液中的電離方程式為：
D．等質(zhì)量和酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的量與其受熱分解時(shí)產(chǎn)生的的量不相等
5．（23-24高一上·北京·期中）除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液
C．加熱 D．配成溶液后通入CO2
6．（23-24高一上·浙江臺(tái)州·期中）如圖是比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，棉花球沾有無水硫酸銅，下列說法不正確的是
A．小試管內(nèi)盛裝碳酸氫鈉
B．棉花球現(xiàn)象是變藍(lán)色，說明碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定
C．燒杯A澄清石灰水不變渾濁，燒杯B澄清石灰水變渾濁
D．兩個(gè)燒杯中導(dǎo)管口均出現(xiàn)氣泡，說明碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱都易分解
7．（23-24高一上·重慶永川·期中）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是
A．在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．可以用澄清的石灰水鑒別
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
8．（23-24高一上·四川成都·期中）用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，下列說法中不正確的是
A．滴入鹽酸前，應(yīng)先通空氣將裝置中含有CO2的空氣排盡
B．若將Ba(OH)2溶液替換為Ca(OH)2溶液，可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．可根據(jù)②中樣品質(zhì)量與③中生成的沉淀質(zhì)量確定原混合物的組成
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
9．小組同學(xué)探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如圖(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，一段時(shí)間之后，可觀察到中有細(xì)小晶體析出
D．等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的更多
10．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是
A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
B．相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C．相同條件下，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速率：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水來區(qū)別
11．（23-24高一上·北京·期中）某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如圖(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II
(1)實(shí)驗(yàn)I，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是 ，NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)II，方框內(nèi)裝置中飽和NaHCO3的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)II圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因： 。
12．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼和浩特·期中）某食品膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體的量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物：
回答下列問題：
(1)A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的 ，C裝置內(nèi)所盛試劑是 ，E裝置的作用是 ，若沒有E裝置，測定的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(2)充分加熱后，測得D的質(zhì)量增加6.6g，若裝置B換為裝置F進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（膨松劑質(zhì)量相同）。不考慮導(dǎo)致誤差因素，則測得D的質(zhì)量增加 。
(3)分解產(chǎn)物是重要化工原料，研究其性質(zhì)：分別取少量溶液，
①與堿反應(yīng)：滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為 。
②與鹽反應(yīng)：滴加X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則X可能為 （寫其中一種的名稱）。
③與酸反應(yīng)：滴加鹽酸，開始沒有氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，推測兩種鹽的化學(xué)式 。
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