資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.從原子結構角度掌握氯氣的性質，知道氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。 2.掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質、水、堿的反應。 漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.認識次氯酸的強氧化性和不穩定性及其在生產、生活中的應用。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、氯氣的物理性質
氯氣是 色有 氣味的氣體，密度比空氣 ， 毒，易 ，
溶于水，1體積水可溶解 體積的氯氣。
【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔(如下圖所示)。
二、氯氣的化學性質
1.氯的原子結構
氯原子最外電子層上有 個電子，在化學反應中很容易 電子達到8電子
穩定結構。因此氯的化學性質非?；顫姡憩F出很強的 。（結構決定性質）
2. 氯氣的化學性質
（1）與金屬單質反應表現 性（與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態）
2Na＋Cl2 2NaCl（產生 火焰，冒白煙）
Cu＋Cl2CuCl2（產生 的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）
2Fe＋3Cl22FeCl3（產生 的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）
【特別提醒】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
（2）與非金屬單質反應
①與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同
點燃：化學方程式為 ， 燃燒，產生 色火焰，瓶口有
光照：化學方程式為 ，發生
②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生 ）
2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生 ）
（3）與水反應
①實驗現象：A中干燥的有色布條 ；B中濕潤的有色布條
②實驗結論：Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白作用。
③化學方程式： （Cl2作既做氧化劑又做還原劑）
（4）次氯酸的性質
①一元弱酸（比 弱）
②強氧化性（ ）
③不穩定（見光或受熱分解）
化學方程式：
【歸納總結】①氯氣用于殺菌、消毒、漂白，就是因為和水反應生成了次氯酸，利用次氯酸的強氧化性。
②次氯酸的漂白作用是由于其具有強氧化性，其漂白原理是氧化有機色素(即有機色質)，發生的是氧化還原反應，不可逆。常見的可漂白的物質有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。
③新制氯水、久置氯水、液氯的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四離子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀鹽酸
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
（5）與堿反應
①Cl2與NaOH反應：化學方程式為 ，漂白液主要成分是 ，有效成分是 。
②Cl2與Ca(OH)2反應： ，漂白粉其主要成分： ，有效成分： 。
漂粉精的有效成分： 。
漂白原理： ，真正其漂白作用的是生成 。
（6）與某些還原性物質反應
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）
[核心考點剖析]
考點一：氯氣與金屬、非金屬單質的反應
[典例1]（23-24高一上·湖南長沙·期末）下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
[典例2]（23-24高一上·北京·期中）下列物質中，不能由兩種單質直接化合生成的是
A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3
[典例3]（23-24高一上·山東棗莊·期中）下列實驗現象描述中，正確的是
A．硫在純凈氧氣中燃燒，發出淡藍色的火焰
B．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C．氫氣在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色，瓶口有白色的煙生成
D．銅絲在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，產物溶于少量水中呈藍綠色溶液
考點二：氯氣與水的反應 次氯酸的性質
[典例4]（23-24高一上·四川·期末）下列關于新制氯水的說法錯誤的是
A．溶液呈淺黃綠色
B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．日光照射一段時間，溶液酸性增強
D．滴入幾滴石蕊溶液，溶液變成紅色
[典例5]（23-24高一上·北京·期中）在探究新制氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
D．新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性
[典例6]如圖所示，在處通入未經干燥的氯氣。當關閉閥時，處的紅色布條不褪色；當打開閥后，處的紅色布條逐漸褪色。則瓶中盛放的溶液可以是
①飽和溶液 ②溶液 ③ ④濃硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
考點三：氯氣與堿的反應 漂白液 漂白粉
[典例7]（23-24高一上·云南曲靖·期中）某溫度下，將通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，經測定與的離子個數比為1∶1，則該應中被還原與被氧化的氯元素的質量之比為
A．4∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶1
[典例8]（23-24高一上·安徽蕪湖·期中）下列關于漂白粉的說法正確的是
A．工業上制漂白粉，Cl2既是氧化劑也是還原劑
B．漂白粉的有效成分是和
C．用漂白粉凈水屬于物理吸附過程
D．漂白粉在空氣中易被氧化，故應密封保存
[典例9]（23-24高一上·廣東清遠·期中）“84”消毒液的有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是
A．“84”消毒液屬于純凈物
B．“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑
C．“84”消毒液中的NaClO比較穩定，不需密封保存
D．“84”消毒液殺菌消毒過程中，并未發生氧化還原反應
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·上?！て谥校┫铝嘘P于氯氣的敘述不正確的是
A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒
B．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質
2．漂粉精具有很強的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是
A． B． C． D．
3．（23-24高一上·陜西西安·期中）現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區別它們的試劑是
A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水
4．下列各組物質在反應時生成大量白煙的是
A．氫氣在氯氣中燃燒 B．金屬鈉在氯氣中燃燒
C．鐵絲在氯氣中燃燒 D．銅絲在氯氣中燃燒
5．下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是
A．干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B．液氯為混合物
C．新制氯水中只存在2種分子 D．新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強
6．（23-24高一上·廣東惠州·期中）下列有關氯元素的單質及其化合物的說法正確的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 應密封保存
B．氫氣可以在氯氣中燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口有白霧
C．氯氣不能使干燥的紅色布條褪色
D．常溫下，液氯貯存在鋼瓶中易生成FeCl3
7．自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是
A． B． C． D．
8．為了探究氯氣的性質，進行了以下四個實驗．下列說法錯誤的是
A．鐵與少量氯氣反應生成，與過量氯氣反應生成
B．將鈉放置與石棉網上，用酒精燈加熱至熔成小球，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉球上，可完成鈉與氯氣的實驗
C．四個實驗中氯氣均表現氧化性
D．氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃
9．（23-24高一上·廣東廣州·期中）“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉(NaClO)中氯元素化合價為
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
10．（23-24高一上·云南保山·期中）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
[能力提升練]
1．下列關于氯及其化合物的說法不正確的是
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒 B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于貼身衣物消毒 D．將氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
2．“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離?！逼渲小叭炙碾x”指的是新制氯水中的七種微粒，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是
A．氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有Cl2和H+存在
B．向氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HClO存在
C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液變紅，主要因為有Cl2分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
3．（23-24高一上·山東菏澤·期中）如圖是一種測試某氣體化學性質的裝置，圖中b為開關，如先打開b，在a處通入濕潤的氯氣，c中干燥的紅色布條顏色褪去；當關閉b時，c中干燥的紅色布條顏色無變化，則d瓶中盛有的溶液可以是
①濃H2SO4 ②飽和NaCl溶液 ③濃NaOH溶液 ④石灰乳
A．①② B．②③ C．②④ D．①③④
4．下列關于氯氣及含氯化合物的敘述中正確的是
A．可以用向下排空氣法收集少量的氯氣
B．氯氣可以溶于水，但是不能與水發生化學反應
C．在加熱的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化鐵
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時只做氧化劑
5．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b是浸有相關溶液的濾紙。向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面?？捎^察到a處變藍，b處變紅棕色，根據實驗現象判斷氧化性強弱關系正確的是［已知：］
A． B．
C． D．
6．下列氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．具有氧化性，可用于水體消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH試紙測氯水的pH值
C．HCl具有還原性，可用于除去鐵銹 D．HClO見光不穩定，可用作漂白劑
7．某同學在一試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是
A．該實驗說明分子具有漂白性
B．該實驗說明擴散速度比分子快
C．將實驗后的試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色
D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
8．（23-24高一上·北京·期末）下列物質反應有關的實驗現象描述錯誤的是
A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧
B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成
C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液
D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液
9．某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗，下列說法不正確的是
A．圖I中：實驗現象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用
B．圖II中：聞Cl2的氣味、應吸入足量氯氣
C．圖III中：生成棕黃色的煙
D．圖IV中：若氣球膨脹，證明Cl2可與NaOH反應
10．向下列溶液中分別滴加新制氯水和長期見光久置后的氯水，產生的現象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤
11．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與圖中四種物質的反應填空(b、c、d、e代表對應物質間的反應，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c反應的現象是 ；e反應的化學方程式為 。
(3)a用化學方程式表示為 。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是 。
(5)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試分析褪色的原因：①由于氯水中的酸與NaOH反應，堿性減弱；②由于 。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②： 。
12．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是 。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為 。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是 。
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸鈉溶液　　　D．紫色石蕊溶液
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.從原子結構角度掌握氯氣的性質，知道氯氣是很活潑的非金屬單質，具有強氧化性。 2.掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質、水、堿的反應。 漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.認識次氯酸的強氧化性和不穩定性及其在生產、生活中的應用。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、氯氣的物理性質
氯氣是 黃綠 色有 刺激性 氣味的氣體，密度比空氣 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1體積水可溶解 2 體積的氯氣。
【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔(如下圖所示)。
二、氯氣的化學性質
1.氯的原子結構
氯原子最外電子層上有 7 個電子，在化學反應中很容易 得到1個 電子達到8電子
穩定結構。因此氯的化學性質非?；顫?，表現出很強的 氧化性 。（結構決定性質）
2. 氯氣的化學性質
（1）與金屬單質反應表現強氧化性（與變價金屬反應，金屬被氧化成高價態）
2Na＋Cl2 2NaCl（產生黃色火焰，冒白煙）
Cu＋Cl2CuCl2（產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色）
2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕紅色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色）
【特別提醒】常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
（2）與非金屬單質反應
①與氫氣反應，條件不同，產物相同，現象不同
點燃：化學方程式為H2+Cl22HCl，安靜燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，可用于工業制鹽酸。
光照：化學方程式為H2+Cl22HCl，發生爆炸
②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）
2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）
（3）與水反應
①實驗現象：A中干燥的有色布條不褪色；B中濕潤的有色布條褪色
②實驗結論：Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白作用。
③化學方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。（Cl2作既做氧化劑又做還原劑）
（4）次氯酸的性質
①一元弱酸（比 碳酸 弱）
②強氧化性（ 用于殺菌、消毒、漂白 ）
③不穩定（見光或受熱分解）
化學方程式： 2HClO2HCl＋O2↑
【歸納總結】①氯氣用于殺菌、消毒、漂白，就是因為和水反應生成了次氯酸，利用次氯酸的強氧化性。
②次氯酸的漂白作用是由于其具有強氧化性，其漂白原理是氧化有機色素(即有機色質)，發生的是氧化還原反應，不可逆。常見的可漂白的物質有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。
③新制氯水、久置氯水、液氯的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四離子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀鹽酸
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
（5）與堿反應
①Cl2與NaOH反應：化學方程式為Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O，漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。
②Cl2與Ca(OH)2反應：2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2 。
漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。
漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ，真正其漂白作用的是生成HClO。
（6）與某些還原性物質反應
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）
[核心考點剖析]
考點一：氯氣與金屬、非金屬單質的反應
[典例1]（23-24高一上·湖南長沙·期末）下列有關氯氣的性質，說法正確的是
A．氯氣有毒
B．純凈的H2不能在Cl2中燃燒
C．將Cl2與Fe反應生成FeCl2
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，說明Cl2具有漂白性
【答案】A
【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，會刺激人的呼吸系統，氯氣有毒，A正確；
B．在點燃或光照條件下，純凈的H2能在Cl2中燃燒，并發出蒼白色火焰，B錯誤；
C．Cl2與Fe反應生成FeCl3，C錯誤；
D．Cl2能使濕潤的有色紙條褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D錯誤；
故選A。
[典例2]（23-24高一上·北京·期中）下列物質中，不能由兩種單質直接化合生成的是
A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3
【答案】C
【詳解】A．銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，A不符合；
B．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，B不符合；
C．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，得不到FeCl2，C符合；
D．鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D不符合；
答案選C。
[典例3]（23-24高一上·山東棗莊·期中）下列實驗現象描述中，正確的是
A．硫在純凈氧氣中燃燒，發出淡藍色的火焰
B．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C．氫氣在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色，瓶口有白色的煙生成
D．銅絲在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，產物溶于少量水中呈藍綠色溶液
【答案】D
【詳解】A．硫在純凈氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，A錯誤；
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，B錯誤；
C．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，C錯誤；
D．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，氯化銅溶液呈藍綠色，D正確；
答案選D。
考點二：氯氣與水的反應 次氯酸的性質
[典例4]（23-24高一上·四川·期末）下列關于新制氯水的說法錯誤的是
A．溶液呈淺黃綠色
B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．日光照射一段時間，溶液酸性增強
D．滴入幾滴石蕊溶液，溶液變成紅色
【答案】D
【詳解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈現黃綠色，A正確；
B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，滴加AgNO3溶液，其中銀離子可以和氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，B正確；
C．HClO不穩定，見光易分解，放出O2并生成鹽酸，由于HClO為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強，C正確；
D．新制氯水溶液中存在氫離子和具有漂白性的次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤；
故選D。
[典例5]（23-24高一上·北京·期中）在探究新制氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
D．新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明Cl2有漂白性
【答案】D
【詳解】A．氯氣溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯氣與水反應，大部分氯氣仍以分子形成存在，所以氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；
B．在氯水中，有部分氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；
C．氯水中含有鹽酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，發生反應生成CO2等，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋，C正確；
D．新制氯水滴在紫色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正確；
故選D。
[典例6]如圖所示，在處通入未經干燥的氯氣。當關閉閥時，處的紅色布條不褪色；當打開閥后，處的紅色布條逐漸褪色。則瓶中盛放的溶液可以是
①飽和溶液 ②溶液 ③ ④濃硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【詳解】
在處通入未經干燥的氯氣。當關閉閥時，處的紅色布條不褪色；當打開閥后，處的紅色布條逐漸褪色，這說明洗氣瓶d中盛放的物質檢驗吸水性或能與氯氣發生化學反應，①飽和溶液不能吸收氯氣，也不能干燥氯氣，不符合；②溶液吸收氯氣，符合；③不能完全吸收氯氣，導致氯氣中混有水蒸氣，不符合；④濃硫酸能干燥氯氣，符合，即②④符合。
答案選C。
考點三：氯氣與堿的反應 漂白液 漂白粉
[典例7]（23-24高一上·云南曲靖·期中）某溫度下，將通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，經測定與的離子個數比為1∶1，則該應中被還原與被氧化的氯元素的質量之比為
A．4∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶1
【答案】B
【詳解】Cl2生成ClO-與ClO是被氧化的過程，Cl元素化合價分別由0價升高到+1價和+5價，ClO-與ClO的數目之比為1：1，設ClO 的數目為1，ClO的數目為1，則失去電子的數目為1×(1 0)+1×(5 0)=6，根據得失電子守恒可知，得到電子的數目也應為6，Cl2生成NaCl是被還原的過程，Cl元素化合價由0價降低到 1價，則被還原的Cl的個數為6，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為6：2=3：1；故選B。
[典例8]（23-24高一上·安徽蕪湖·期中）下列關于漂白粉的說法正確的是
A．工業上制漂白粉，Cl2既是氧化劑也是還原劑
B．漂白粉的有效成分是和
C．用漂白粉凈水屬于物理吸附過程
D．漂白粉在空氣中易被氧化，故應密封保存
【答案】A
【詳解】A．工業上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，發生反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化劑也是還原劑，A正確；
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正確；
C．用漂白粉凈水時，利用漂白粉與空氣中的二氧化碳反應生成的HClO具有強氧化性，殺死水體內的細菌，屬于化學過程，C不正確；
D．漂白粉在空氣中易與二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照時分解而變質，故應密封保存，D不正確；
故選A。
[典例9]（23-24高一上·廣東清遠·期中）“84”消毒液的有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是
A．“84”消毒液屬于純凈物
B．“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑
C．“84”消毒液中的NaClO比較穩定，不需密封保存
D．“84”消毒液殺菌消毒過程中，并未發生氧化還原反應
【答案】B
【詳解】A．“84”消毒液是含次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，因此“84”消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑，B正確；
C．“84”消毒液在空氣中久置，先發生反應：，后發生反應：，從而變質，需密封保存，C錯誤；
D．利用次氯酸鈉的強氧化性來殺菌消毒，該過程中發生氧化還原反應，D錯誤；
故選B。
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·上?！て谥校┫铝嘘P于氯氣的敘述不正確的是
A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒
B．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質
【答案】B
【詳解】A．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌、消毒，A正確；
B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以使濕潤的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，B錯誤；
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，現象是蒼白色火焰，C正確；
D．氯氣有毒且密度比空氣大，故向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，D正確；
故選B。
2．漂粉精具有很強的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。
3．（23-24高一上·陜西西安·期中）現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區別它們的試劑是
A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水
【答案】C
【詳解】A．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B不選；
C．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色，先變紅后褪色，現象不同，能鑒別，故C選；
D．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應，現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選C。
4．下列各組物質在反應時生成大量白煙的是
A．氫氣在氯氣中燃燒 B．金屬鈉在氯氣中燃燒
C．鐵絲在氯氣中燃燒 D．銅絲在氯氣中燃燒
【答案】B
【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰， A不符合題意；
B．鈉在氯氣中燃燒生成白煙，白煙為白色固體氯化鈉固體小顆粒， B符合題意；
C．鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，煙為氯化鐵固體小顆粒，C不符合題意；
D．銅絲在氯氣中燃燒生成黃棕色煙，煙為CuCl2固體小顆粒，D不符合題意；
故選B。
5．下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是
A．干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B．液氯為混合物
C．新制氯水中只存在2種分子 D．新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強
【答案】D
【詳解】A．干燥氯氣無漂白性，不能使干燥有色紙花褪色，A項錯誤；
B．液氯為液態的氯分子，屬于純凈物，B項錯誤；
C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3種分子，C項錯誤；
D．新制氯水長期放置在空氣中，溶液中分解生成，溶液中濃度增大，酸性增強，D項正確；
故答案選D。
6．（23-24高一上·廣東惠州·期中）下列有關氯元素的單質及其化合物的說法正確的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 應密封保存
B．氫氣可以在氯氣中燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口有白霧
C．氯氣不能使干燥的紅色布條褪色
D．常溫下，液氯貯存在鋼瓶中易生成FeCl3
【答案】C
【詳解】A．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，A錯誤；
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，B錯誤；
C．氯氣本身沒有漂白性，與水反應生成次氯酸才有漂白性，故氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，C正確；
D．常溫下液氯和鐵不反應，D錯誤；
故選C。
7．自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】氯氣部分溶于水，發生反應Cl2+H2O HCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等，與氯水中的物質不發生反應，則不變質。
【詳解】A．氯水中各物質與氯化鋁不反應，不變質，故A選；
B．AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀，變質，故B不選；
C．碳酸鈉與鹽酸反應生變質，故C不選；
D．NaOH與氯水中的氫離子反應，可變質，故D不選；
故選A。
8．為了探究氯氣的性質，進行了以下四個實驗．下列說法錯誤的是
A．鐵與少量氯氣反應生成，與過量氯氣反應生成
B．將鈉放置與石棉網上，用酒精燈加熱至熔成小球，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉球上，可完成鈉與氯氣的實驗
C．四個實驗中氯氣均表現氧化性
D．氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃
【答案】A
【詳解】
A．氯氣的氧化性很強，金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態的金屬氯化物，A錯誤；
B．鈉一般放在石棉網上，加熱引燃，將充滿氯氣的集氣瓶中倒扣在鈉上方，劇烈燃燒，B正確；
C．四個實驗中氯元素化合價均降低，均表現氧化性，C正確；
D．氫氣是可燃性氣體，點燃前需要先驗純，再通入氯氣中點燃，D正確；
故選A。
9．（23-24高一上·廣東廣州·期中）“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉(NaClO)中氯元素化合價為
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】B
【詳解】設NaClO中氯元素的化合價為x，NaClO化合物中鈉元素化合價為+1價，氧化素化合價為-2價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：(+1)+x+( 2)=0，x=+1，NaClO中氯元素的化合價為+1價，故選B。
10．（23-24高一上·云南保山·期中）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
【答案】C
【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成，由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，C錯誤；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，D正確；
故選C。
[能力提升練]
1．下列關于氯及其化合物的說法不正確的是
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒 B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于貼身衣物消毒 D．將氯水滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
【答案】C
【詳解】A．氯氣和水反應生成次氯酸，能殺菌消毒，但是氯氣有毒因此要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準，故A正確；
B．漂白粉的主要成分為和 ，其中有效成分為，故B正確；
C．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒液，具有刺激性氣味，對病毒和細菌有殺滅作用，主要用于場所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，對于衣物消毒，直接噴灑衣物會造成脫色等情況，消毒貼身衣物更是會直接傷害皮膚，故C錯誤；
D．氯氣與水發生反應，新制氯水中的酸使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，使變紅的液體褪色，故D正確；
故答案選C。
2．“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離。”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是
A．氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有Cl2和H+存在
B．向氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產生，說明有HClO存在
C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液變紅，主要因為有Cl2分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】氯氣與水部分反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有水、氯氣、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子和少量氫氧根離子。
【詳解】A．氯氣沒有漂白性，具有強氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氫離子和次氯酸存在，故A錯誤；
B．碳酸的酸性比鹽酸弱，但比次氯酸強，次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，則向氯水中加入飽和碳酸氫鈉溶液，有無色氣體產生，說明有鹽酸存在，故B錯誤；
C．氯氣具有氧化性，能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，則氯水使氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液變紅，主要因為有氯氣分子存在，故C正確；
D．加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，是因為氯氣與氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故D錯誤；
故選C。
3．（23-24高一上·山東菏澤·期中）如圖是一種測試某氣體化學性質的裝置，圖中b為開關，如先打開b，在a處通入濕潤的氯氣，c中干燥的紅色布條顏色褪去；當關閉b時，c中干燥的紅色布條顏色無變化，則d瓶中盛有的溶液可以是
①濃H2SO4 ②飽和NaCl溶液 ③濃NaOH溶液 ④石灰乳
A．①② B．②③ C．②④ D．①③④
【答案】D
【分析】當關閉b時，c處干燥的紅色布條顏色無變化，說明d中試劑吸收了水蒸氣或將Cl2反應。
【詳解】①濃硫酸可以吸收水蒸氣，①符合題意；
②飽和NaCl溶液，不與氯氣反應、也不能吸收水蒸氣，②不符合題意；
③NaOH溶液可以與Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，③符合題意；
④石灰乳主要成分是Ca(OH)2，可以與Cl2反應，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，④符合題意；
綜上所述①③④符合題意，故選D。
4．下列關于氯氣及含氯化合物的敘述中正確的是
A．可以用向下排空氣法收集少量的氯氣
B．氯氣可以溶于水，但是不能與水發生化學反應
C．在加熱的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化鐵
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時只做氧化劑
【答案】C
【詳解】A．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，A錯誤；
B．氯氣會與水發生氧化還原反應，B錯誤；
C．鐵與氯氣加熱條件下反應只生成氯化鐵，C正確；
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應時，自身既是氧化劑也是還原劑，D錯誤；
故答案為：C。
5．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b是浸有相關溶液的濾紙。向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面?？捎^察到a處變藍，b處變紅棕色，根據實驗現象判斷氧化性強弱關系正確的是［已知：］
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】向晶體滴加一滴濃鹽酸后，有氯氣生成，Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故選B。
6．下列氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．具有氧化性，可用于水體消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH試紙測氯水的pH值
C．HCl具有還原性，可用于除去鐵銹 D．HClO見光不穩定，可用作漂白劑
【答案】A
【詳解】A．具有氧化性，能夠使蛋白質發生變性，故可用于水體消毒，二者有因果關系，A符合題意；
B．氯水呈酸性，但氯水具有強氧化性而能漂白指示劑，故不可以用pH試紙測氯水的pH值，而應該用pH計，B不合題意；
C．HCl用于除去鐵銹，使利用去酸性，而不是因為其具有還原性，C不合題意；
D．HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，與其見光分解不穩定無關，D不合題意；
故答案為：A。
7．某同學在一試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是
A．該實驗說明分子具有漂白性
B．該實驗說明擴散速度比分子快
C．將實驗后的試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色
D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同
【答案】B
【詳解】A．氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A錯誤；
B．依據圖中現象：pH試紙內部顯白色，外圈顯紅色，說明H+的擴散速度比HClO分子快，故B正確；
C．次氯酸具有氧化性能夠使有機色素氧化成無色物質，所以其漂白效果穩定，加熱不恢復顏色，故C錯誤；
D．久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，失去漂白性，故D錯誤；
故選B。
8．（23-24高一上·北京·期末）下列物質反應有關的實驗現象描述錯誤的是
A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧
B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成
C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液
D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液
【答案】B
【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒——產生蒼白色火焰，生成的HCl易溶于水，在集氣瓶口遇到水蒸氣產生白霧，A正確；
B．鈉在空氣中燃燒——產生黃色火焰，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，B錯誤；
C．鐵在氯氣中燃燒——產生棕色的煙，生成氯化鐵，加水后得到氯化鐵溶液，呈黃色，C正確；
D．銅在氯氣中燃燒——產生棕黃色的煙，生成的氯化銅加水后溶解，形成藍綠色溶液，D正確；
故選B。
9．某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗，下列說法不正確的是
A．圖I中：實驗現象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用
B．圖II中：聞Cl2的氣味、應吸入足量氯氣
C．圖III中：生成棕黃色的煙
D．圖IV中：若氣球膨脹，證明Cl2可與NaOH反應
【答案】B
【詳解】A．由圖Ⅰ中實驗現象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使濕潤的有色布條褪色，說明潮濕的氯氣具有漂白性，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸的漂白作用，故A正確；
B．Cl2有毒，聞其氣味時應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，故B錯誤；
C．Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色的煙，故C正確；
D． 若Cl2能與NaOH溶液反應，則燒瓶內氣體壓強迅速減小，外壓大于內壓，氣球就會膨脹，D正確；
答案選B。
10．向下列溶液中分別滴加新制氯水和長期見光久置后的氯水，產生的現象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】D
【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO見光分解為鹽酸和氧氣，促使氯氣和水繼續反應，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和極少量的OH-。
【詳解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都會產生白色沉淀，現象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液變紅，但新制氯水中還含有HClO，有強氧化性，能將石蕊漂白而褪色，現象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反應生成CO2，現象相同；④新制氯水中有強氧化性的Cl2和HClO，能將 FeSO4氧化，溶液顏色會由淺綠色變為棕黃色，久置氯水中沒有強氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，現象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能將KI氧化為I2，遇淀粉變藍，久置氯水中沒有能將KI氧化為I2的粒子， 溶液不變藍，現象不同，故選D。
11．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與圖中四種物質的反應填空(b、c、d、e代表對應物質間的反應，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c反應的現象是 ；e反應的化學方程式為 。
(3)a用化學方程式表示為 。
(4)實驗室保存飽和氯水的方法是 。
(5)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試分析褪色的原因：①由于氯水中的酸與NaOH反應，堿性減弱；②由于 。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②： 。
【答案】(1)d
(2)有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(3)2HClO2HCl＋O2↑
(4)在陰涼處置于棕色細口瓶中密封保存
(5)氯水中的HClO有漂白性，將溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因①正確，否則原因②正確
【詳解】（1）氯水中含有氫離子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊試液，H＋使石蕊試液先變紅色，又因為次氯酸分子具有漂白性而褪色。因此，證明氯水具有漂白性的現象為，石蕊溶液先變紅后褪色。
故選d。
（2）氯水中含有氯離子，氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，c反應的現象是有白色沉淀生成，e為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（3）氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸不穩定，在光照條件下分解生成氯化氫和氧氣，a用化學方程式表示為2HClO2HCl＋O2↑。
（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不穩定，受熱或者見光分解，所以應在陰涼處置于棕色細口瓶中密封保存。
（5）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，則可能的情況有①氯水與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液堿性減弱，紅色褪去；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色，次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則可向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因①正確，否則原因②正確。
12．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。
(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為___________(填字母，下同)。
A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有關漂白粉和“84”消毒液的說法正確的是 。
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工業上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為 。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是 。
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸鈉溶液　　　D．紫色石蕊溶液
【答案】(1)C
(2)B
(3) H2＋Cl22HCl D
【詳解】（1）Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品；
（2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A項錯誤，B項正確；
（3）工業制鹽酸用氫氣和氯氣反應制取氯化氫，反應的方程式為：H2＋Cl22HCl；
久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。
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