資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素。 2.理解氣體摩爾體積的含義，運用氣體摩爾體積進行簡單計算。 3.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算，建立n、m、Vm之間的計算模型。 4.理解阿伏加德羅定律及其推論的應用。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、物質體積大小的影響因素
1.宏觀因素：溫度、壓強。
2.微觀因素：微粒的數目、微粒的大小、微粒的平均距離。
3.決定固體或液體體積的主要因素：微粒的數目、微粒的大小。
4.決定氣體體積的主要因素：微粒的平均距離、溫度、壓強。
二、氣體摩爾體積
1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。
2.符號：Vm
3.單位：L·mol－1或L/mol
4.表達式：Vm＝
5.影響因素：氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的溫度和壓強。
溫度越高，體積 越大 ；壓強越大，體積 越小 。
6.標準狀況（ 0℃，101kpa ）下，氣體摩爾體積Vm 約為 22.4 L·mol－1，氣體物質的量n＝ 。
【易錯提醒】理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題：
(1)標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4 L·mol－1，非標準狀況時不能使用。
(2)公式n＝，只適用于氣態物質(單一或者混合氣體)，對于標準狀況下的固態和液態物質(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。
三、阿伏伽德羅定律及其應用
1.含義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
3.“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。
4．阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論
公式 語言表達
T、p相同 ＝ 即同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比
T、V相同 ＝ 即同溫、同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比
T、p相同 ＝ 即同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比
【拓展提升】求氣體摩爾質量M的常用方法
（1）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝（適用于單一氣體或混合氣體）
（2）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝。
（3）根據標準狀況下氣體的密度（ρ,單位g·L－1）：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根據氣體的相對密度（D）：＝D。
[核心考點剖析]
考點一：氣體摩爾體積
[典例1]（23-24高一上·寧夏固原·期中）下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，1molO2和1molH2O的體積均約為22.4L
B．決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數目和分子間的平均距離
C．同溫同壓下，O2比H2的密度大
D．因O2和O3都是由氧原子組成，所以等質量的O2和O3所含氧原子數相等
【答案】A
【詳解】A． 標準狀況下，標準狀況下，1mol氣體所占的體積均約為22.4L，1molH2O在標準狀況下是液體，故A錯誤；
B． 決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數目和分子間的平均距離，故B正確；
C． 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，O2比H2的密度大，故C正確；
D． 因O2和O3都是由氧原子組成，所以等質量的O2和O3所含氧原子數相等，等質量的O2和O3所含氧原子數之比為1∶1，故D正確；
故選A。
[典例2]（23-24高一上·遼寧朝陽·月考）下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4L
【答案】A
【詳解】A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，表達式為Vm=，單位為L/mol，A正確；
B．標況下氣體摩爾體積是22.4L mol-1，非標況下氣體摩爾體積不一定為22.4L mol-1，B錯誤；
C．氣體摩爾體積的單位是L/mol，即標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯誤；
D．標準狀況下，1mol任何氣態物質所占的體積都約是22.4L，固體或液體的體積不為22.4L，各不相同，D錯誤；
故答案為：A。
[典例3]（23-24高一上·福建福州·期中）下列說法錯誤的是
A．在標準狀況下，的體積是22.4L
B．在標準狀況下，的物質的量是0.5mol
C．在標準狀況下，的體積是33.6L
D．在標準狀況下，個CO分子的體積是33.6L
【答案】A
【詳解】A．標準狀況下水不是氣體，的體積小于22.4L，A錯誤；
B．標準狀況下，的物質的量是0.5mol，B正確；
C．標準狀況下，的體積是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正確；
D．個CO分子物質的量為，標準狀況下，體積是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正確；
故答案為：A。
考點二：阿伏加德羅定律
[典例4]（23-24高一上·河南商丘·月考）一定溫度和壓強下，用質量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是
A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球②中原子數之比為 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為
【答案】B
【分析】同溫同壓同質量下，氣體的物質的量之比=氣體分子數之比=氣體體積比=其摩爾質量的反比。
【詳解】A．同溫同壓同質量下，氣體體積比與摩爾質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中裝的是CO2，故A正確；
B．根據A的分析，④、③、②、①四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故B錯誤；
C．氣球①和氣球②中氣體分子數之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為44:64=11:16，又因為兩者都是三原子分子，所以原子數之比也為11:16，則故C正確；
D．氣球③和氣球④中氣體體積比與摩爾質量成反比，即為：16:32=1:2，故D正確；
故選B。
[典例5]（23-24高一上·福建·期中）在兩個密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是
A．兩種氣體的體積之和為44.8 L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3
C．SO2和O3分子數之比為4∶3 D．SO2和O3的氧原子數目比為1∶1
【答案】B
【詳解】A．題干未告知氣體所處的狀態，故無法計算兩種氣體的體積，A錯誤；
B．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比也等于相對分子質量之比，故SO2和O3的氣體密度比為64:48=4∶3，B正確；
C．SO2和O3分子數之比為=1∶1，C錯誤；
D．SO2和O3的氧原子數目比為=2∶3，D錯誤；
故答案為：B。
[典例6]（23-24高一上·廣東汕頭·期末）下列敘述正確的是
①和混合氣體中含有原子數為；
②常溫常壓下，和的體積相同；
③的體積為；
④兩種物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【答案】C
【詳解】①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有相當于含有1molNO2，原子數為3NA，正確；
②1g H2和14g N2的物質的量相同，相同條件下體積相同，正確；
③28 g CO在標準狀況下的體積為22.4 L，題中沒有給出狀態，無法得出體積，錯誤；
④兩種氣體的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，錯誤；
⑤在同溫同體積時，壓強比等于物質的量比，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大，正確；
⑥同溫同壓下氣體的密度比等于氣體的相對分子質量比，正確；
故選C。
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·浙江金華·期中）設NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，48gO2含有氧原子數為3NA
B．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣中所含有原子數為NA
D．標準狀況下，22.4L水所含分子數為NA
【答案】A
【詳解】A．常溫常壓下，48gO2含有48g氧原子，氧原子數為3NA，A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算物質的量，B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氫氣物質的量為1mol，含有原子數為2NA，C錯誤；
D．標準狀況下水不是氣體，不能依據氣體摩爾體積計算其分子數，D錯誤；
故選A。
2．（23-24高一上·福建南平·期中）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的是
A．相對分子質量 B．質量 C．原子數 D．密度
【答案】C
【分析】在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，兩個容積相同的容器中，氣體的物質的量應相同，則分子數相同，結合氣體的構成解答該題。
【詳解】A．相對分子質量和組成元素有關，三種氣體的相對分子質量各不相同，故A錯誤；
B．由于氮氣和氯氣的物質的量關系不確定，二者的質量之和與另一容器中的HCl的質量不一定相等，故B錯誤；
C．在同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比，兩個容積相同的容器中，氣體的物質的量應相同，則分子數相同，HCl、和都是雙原子分子，所以原子數也相同，故C正確；
D．由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，二者的質量之和與另一容器中的HCl的質量不一定相等，則密度不一定相等，故D錯誤；
故選C。
3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．含有個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為
B．在常溫常壓下，含有的分子數為
C．25℃中含有的原子數為
D．標準狀況下，含有的分子數為
【答案】C
【詳解】A．含有NA個氫原子的氫氣為0.5mol，標況下的體積為11.2L，A錯誤；
B．在常溫常壓下，11.2L Cl2物質的量不是0.5mol，含有的分子數不是0.5NA，B錯誤；
C．64gSO2中物質的量為1mol，含有的原子為3mol，原子數為3NA，C正確；
D．標準狀況下，水為液態，11.2L液態水物質的量大于0.5mol，所含有的分子數大于0.5NA，D錯誤；
本題選C。
4．學習物質的量的相關知識，有利于深入理解宏觀物質和微觀粒子之間的關系。下列說法正確的是
A．的質量等于其相對分子質量
B．影響氣體摩爾體積的因素為氣體分子數目和氣體分子的間距
C．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位
D．任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
【答案】D
【詳解】
A．如果用g作單位，1 mol物質的質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，A錯誤；
B．影響氣體摩爾體積的因素為氣體分子數目和氣體分子的間距、壓強和溫度，B錯誤；
C．摩爾是物質的量的單位，C錯誤；
D．將阿伏加德羅常數個微粒看做一個整體，即1mol，故1mol任何粒子的粒子數稱為阿伏加德羅常數，D正確；
故選D。
5．（23-24高一上·福建廈門·期中）下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，1mol N2 與1mol CO 可能具有不同的體積
B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度
C．氣體摩爾體積不一定只有在標準狀況下才為22.4L·mol-1
D．標準狀況下，0.2mol H2與0.8mol O2組成的混合氣體，體積為22.4L
【答案】A
【詳解】A．同溫同壓下相同物質的量的氣體具有相同的體積，A錯誤；
B．，CO2與笑氣(N2O)的摩爾質量相同，ρ=，同溫同壓下等物質的量的CO2與N2O的體積相同、質量相同，因此密度相等，B正確；
C．標準狀況下氣體的摩爾體積一定是22.4L·mol-1，但非標準狀況下氣體的摩爾體積也可能是22.4L·mol-1，C正確；
D．混合氣體的物質的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正確；
故選A。
6．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列敘述錯誤的是
A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B．1 mol N2的質量為28g
C．0.1 mol H2O中含有的電子數目約為6.02×1023
D．3.01×1023個CO2分子所占的體積約為11.2升
【答案】D
【詳解】A．1個SO2分子由1個S原子和2個O原子組成，則1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正確；
B．1 mol N2的質量為m=n M=1mol×28g/mol=28g，故B正確；
C．0.1 mol H2O中含有的電子為0.1mol×10=1mol，數目約為6.02×1023，故C正確；
D．未指明標準狀況下，無法計算氣體的體積，故D錯誤；
故選D。
7．（23-24高一上·天津·月考）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據V=nVm=知，相同質量時，氣體體積與氣體摩爾質量成反比，摩爾質量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根據摩爾質量知，CH4體積排在第一位，即D符合題意。
答案選D。
8．兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有N2和O2，同溫同壓時，兩氣體不相等的是
A．物質的量 B．分子數 C．密度 D．原子總數
【答案】C
【詳解】A．根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質的量成正比，體積相等時兩容器中氣體的物質的量相同，故A正確；
B．根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓時，氣體的體積與其分子數成正比，因此兩個容器中的分子數相同，故B正確；
C．根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓時，氣體密度之比等于相對分子質量之比，氮氣和氧氣的相對分子質量不等，因此兩容器內氣體的密度不相等，故C錯誤；
D．根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓時，氣體的體積與其分子數成正比，因此兩個容器中的分子數相同，N2和O2均是雙原子分子，當兩個容器中的分子數相等時，原子數也相等，故D正確；
故答案為：C。
9．SO2和SO3是常見的硫的氧化物。兩份質量相同的SO2和SO3比較，下列說法正確的是
A．硫原子個數比為1：1 B．標準狀況下氣體的體積之比是5：4
C．分子個數比為5：4 D．原子個數比為16：15
【答案】C
【詳解】A．設SO2和SO3的質量都為m，則SO2和SO3都物質的量分別為：、，則分子個數比即物質的量之比為：=5：4，則硫原子個數比為5：4，A錯誤；
B．標準狀況下，三氧化硫為固體，無法用阿伏伽德羅定律，B錯誤；
C．根據A選項，C正確；
D．由于分子個數比為5：4，則原子個數比為15：16，D錯誤；
故選C。
10．（23-24高一上·海南海口·期中）如圖體積為22.4L的密閉立方體中含有某氣體分子數為6.02×1023，則立方體內的條件可能為
A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa
【答案】B
【詳解】氣體分子數為6.02×1023，對應的物質的量為1mol，若氣體體積為22.4L，說明此時氣體處于標準狀況，0℃，101kPa，答案選B。
[能力提升練]
1．下列有關氣體摩爾體積說法中正確的是
A．在非標準狀況下不可能為
B．物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等
C．任何氣體在標準狀況下的體積均為
D．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小由氣體分子間距決定
【答案】C
【詳解】A．氣體摩爾體積Vm取決于溫度和壓強的大小，如不在標準狀況下，也可能為22.4L/mol，A錯誤；
B．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，在同溫同壓下物質的量相同的兩種不同氣體體積也可以相等，B錯誤；
C．氣體的摩爾體積在標準狀況下Vm=22.4L/mol，任何氣體在標準狀況下的體積均為22.4L，C正確；
D．一定溫度和壓強下，氣體分子間距一定，氣體體積的大小由氣體的分子數目決定，D錯誤；
答案選C。
2．在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入，右邊充入和的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同)。則混合氣體的平均相對子質量為
A．32 B．28 C．30 D．36
【答案】A
【詳解】根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比，根據示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1，28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質的量是0.25mol，混合氣體質量為8g，平均摩爾質量為，故混合氣體平均相對分子質量為32；
答案選A。
3．（23-24高一上·內蒙古赤峰·期中）下列說法正確的是
A．的摩爾質量為24
B．標準狀況任何氣體的物質的量均為
C．和所含的分子數相等
D．氣體摩爾體積為時一定是標準狀況
【答案】B
【詳解】A．的摩爾質量為24g/mol，A錯誤；
B．標準狀況任何氣體的物質的量均為，B正確；
C．未指明氣體是否處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；
D．氣體體積受溫度、壓強等外界因素影響，氣體摩爾體積為時不一定是標準狀況，D錯誤；
答案選B。
4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，22.4LCO和的混合氣體所含碳原子數約為NA
B．常溫常壓下，與標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
C．氨氣的摩爾質量等于個氨分子的質量之和
D．標準狀況下，2NA個H2O的體積約為44.8L
【答案】A
【詳解】A．在標準狀況下，22.4LCO和的混合氣體分子的物質的量為，所含碳原子數約為，故A正確；
B．常溫常壓下，的物質的量為，則所含原子數為，標準狀況下11.2L氮氣的物質的量為，則氮氣分子中含有的原子數為，故B錯誤；
C．氨氣的摩爾質量單位為時，在數值上等于個氨分子的質量之和，故C錯誤；
D．標準狀況下， H2O為非氣態物質，2NA個H2O 為2mol，在標準狀況下的體積不是44.8L ，故D錯誤；
故答案為：A。
5．如圖為一定量理想氣體壓強與氣體摩爾體積的關系，關于下列圖像分析，錯誤的是
A．微粒間距：B＜A
B．需實現A→B：恒溫加壓
C．需實現B→C：恒壓降溫
D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距
【答案】C
【詳解】A．恒溫條件下，隨壓強增大，氣體摩爾體積減小，微粒間距離減小，微粒間距：，故A正確；
B．A、B兩點的溫度相同，壓強，所以恒溫加壓可實現，故B正確；
C．B、C兩點壓強相同，氣體摩爾體積與溫度成正比，所以，溫度，恒壓升溫可實現，故C錯誤；
D．一定量的理想氣體，分子數相同，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距，故D正確；
選C。
6．下列說法錯誤的是
A．同溫同壓下，氣體體積的大小取決于分子數目
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3
C．常溫常壓下，22.4L 和的混合氣體中氧原子數目小于4
D．同溫同體積時，和CO的原子數一定相等
【答案】D
【詳解】A．影響氣體體積的因素有粒子的大小，粒子間的距離以及數目多少，同溫同壓下氣體的分子間距離相等，而分子間距離遠大于分子的大小，則決定氣體體積大小的因素為分子數目的多少，A正確；
B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子總數為=3NA，B正確；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L 和的混合氣體物質的量小于1mol，故氧原子數目小于4，C正確；
D．同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數目，都是雙原子分子，含有相同的原子數目，若所處壓強不同，含有的原子數目一定不相同，D錯誤；
故選D。
7．（23-24高一上·福建福州·期中）現有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部
【答案】B
【詳解】對于氣體，氣體分子間間隔對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影響，而影響氣體分子間隔的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質體積有顯著影響的是：溫度和壓強、所含微粒數和微粒間的距離，答案選B。
8．（23-24高一上·上海浦東新·期中）下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是
A．1摩爾的物質所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol
D．標準狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4 L
【答案】C
【詳解】A．氣體摩爾體積只適用于氣體，且受溫度和壓強的影響，則一定溫度、壓強下，1摩爾的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A不正確；
B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol，通常情況下，氣體摩爾體積不是22.4 L·mol，B不正確；
C．標準狀況下(273K、101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol，氣體摩爾體積只適用于氣體，C正確；
D．標準狀況下，H2O呈液態，1摩爾H2O的體積遠小于22.4 L，D不正確；
故選C。
9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．H2O的摩爾質量為18g
B．1.7gNH3所含有的電子數為NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣中含有原子數為NA
D．常溫常壓下，22.4LC2H5OH中含有氧原子數為NA
【答案】B
【詳解】A．H2O的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B．1.7gNH3的物質的量為＝0.1mol，故1.7g氨氣中含NA個電子，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，其中含有原子數為2NA，故C錯誤；
D．乙醇在標況下為非氣體，無法計算其物質的量，故D錯誤，
故選B。
10．（23-24高一上·遼寧沈陽·期中）已知同溫同壓下﹐氣體的物質的量之比＝氣體分子數之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強下，用質量相等的、、、四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中錯誤的是
A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球②中原子數之比為11∶16 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶2
【答案】B
【分析】質量相等的四種氣體，相對分子質量越大，物質的量越小，則對應氣球的體積越小。四種氣體的物質的量大小順序為n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。
【詳解】A．氣球②體積僅大于氣球①，其中裝的是CO2，A正確；
B．氣球①和氣球③體積不同，氣球③體積更大，氣體的物質的量更大，分子數更多，B錯誤；
C．氣球①裝的是SO2，氣球②裝的是CO2，質量相等的情況下，兩者的物質的量之比為44：64=11：16，兩者分子中都含有3個原子，則原子數之比為11：16，C正確；
D．氣球③中為O2，氣球④中為CH4，質量相同的情況下，兩者氣體的物質的量之比為16：32=1：2，則氣體體積之比為1：2，D正確；
故答案選B。
11．（23-24高一上·廣東廣州·期中）填寫下列空白：
(1)含有個的，則的物質的量為 。
(2) 中含有的氧原子數與標準狀況下中含有的氧原子數相等。
(3)同溫同壓下，和體積比為3：2，它們的質量之比為 。
(4)含，則的摩爾質量為 ；含的質量為的，其物質的量為 。
(5)已知和恰好完全反應生成和，則C的摩爾質量為 。
【答案】(1)0.25mol
(2)3
(3)1：1
(4) 62g/mol 0.1mol
(5)
【詳解】（1）3.01×1023個Cl的物質的量是n(Cl)=，由于在1個Cl2分子中含有2個Cl原子，則含有這些Cl原子的Cl2的物質的量為n(Cl2)=n(Cl)=0.25mol；
（2）標準狀況下33.6LCO2氣體的物質的量n(CO2)=，由于在1個CO2分子中含有2個O原子，則1.5molCO2氣體中含有O原子的物質的量是n(O)=2n(CO2)=3mol，在H2O分子中含有1個O原子，因此若含有3molO原子，則水的物質的量是3mol；
（3）根據阿伏伽德羅定律可知：在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質的量的比。同溫同壓下，O2和O3體積比為3：2，它們的物質的量之比為3：2；根據m=n·M可知：它們的質量比為m(O2)：m(O3)=(3mol×32g/mol)：(2mol×48g/mol)=1：1。
（4）1個Na2R中含有2個Na+和1個R2-，12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的物質的量是0.2mol，因此Na2R的摩爾質量為M=，Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，則R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的質量為1.6g，則R的物質的量是0.1mol，根據鹽的組成可知Na2R的物質的量為0.1mol；
（5）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則根據質量守恒定律，可知反應生成的0.2molC的質量是m(C)=(a+b-d)g，故物質C摩爾質量為M(C)=。
12．（23-24高一上·湖南常德·期中）完成下面問題。
(1)等質量的和，物質的量之比為 ，在相同條件下的體積之比為 。
(2)同溫同壓下，相同體積的和的物質的量之比為 ，質量比為 。
(3)標準狀況下，33.6L的物質的量為 mol，其分子數為 。
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體摩爾體積為 ，氣體所處的條件 (填“是”或“不是”)標準狀況。
【答案】(1) 2∶1 2∶1
(2) 1∶1 11∶8
(3) 1.5
(4) 24.5L/mol 不是
【詳解】（1）根據n=可知，質量一定時，物質的量與摩爾質量成反比關系，即等質量的和，物質的量之比為2：1；根據阿伏伽德羅定律可知，在相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，在相同條件下的體積之比為2：1；
（2）根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的和的物質的量相同，根據n=可知質量比等于摩爾質量之比，為11∶8；
（3）標準狀況下，33.6L的物質的量為=1.5 mol，其分子數為；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體摩爾體積為=24.5L/mol；可知氣體所處的條件不是標準狀況。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素。 2.理解氣體摩爾體積的含義，運用氣體摩爾體積進行簡單計算。 3.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算，建立n、m、Vm之間的計算模型。 4.理解阿伏加德羅定律及其推論的應用。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、物質體積大小的影響因素
1.宏觀因素： 。
2.微觀因素： 。
3.決定固體或液體體積的主要因素： 。
4.決定氣體體積的主要因素： 。
二、氣體摩爾體積
1.定義： 。
2.符號：
3.單位：
4.表達式：Vm＝
5.影響因素：氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的 。
溫度越高，體積 ；壓強越大，體積 。
6.標準狀況（ ）下，氣體摩爾體積Vm 約為 L·mol－1，氣體物質的量n＝ 。
【易錯提醒】理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題：
(1)標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝ ，非標準狀況時不能使用。
(2)公式n＝，只適用于 物質(單一或者混合氣體)，對于標準狀況下的 物質(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。
三、阿伏伽德羅定律及其應用
1.含義：在 的溫度和壓強下， 體積的任何氣體都含有 數目的粒子。
2.適用范圍：任何 ，可以是 ，也可以是 。
3.“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。
4．阿伏加德羅
定律的推論
相同條件 結論
公式 語言表達
T、p相同 ＝ 即同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比
T、V相同 ＝ 即同溫、同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比
T、p相同 ＝ 即同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比
【拓展提升】求氣體摩爾質量M的常用方法
（1）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝（適用于單一氣體或混合氣體）
（2）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝。
（3）根據標準狀況下氣體的密度（ρ,單位g·L－1）：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根據氣體的相對密度（D）：＝D。
[核心考點剖析]
考點一：氣體摩爾體積
[典例1]（23-24高一上·寧夏固原·期中）下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，1molO2和1molH2O的體積均約為22.4L
B．決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數目和分子間的平均距離
C．同溫同壓下，O2比H2的密度大
D．因O2和O3都是由氧原子組成，所以等質量的O2和O3所含氧原子數相等
[典例2]（23-24高一上·遼寧朝陽·月考）下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4L
[典例3]（23-24高一上·福建福州·期中）下列說法錯誤的是
A．在標準狀況下，的體積是22.4L
B．在標準狀況下，的物質的量是0.5mol
C．在標準狀況下，的體積是33.6L
D．在標準狀況下，個CO分子的體積是33.6L
考點二：阿伏加德羅定律
[典例4]（23-24高一上·河南商丘·月考）一定溫度和壓強下，用質量相等的四種氣體吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中不正確的是
A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球②中原子數之比為 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為
[典例5]（23-24高一上·福建·期中）在兩個密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是
A．兩種氣體的體積之和為44.8 L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3
C．SO2和O3分子數之比為4∶3 D．SO2和O3的氧原子數目比為1∶1
[典例6]（23-24高一上·廣東汕頭·期末）下列敘述正確的是
①和混合氣體中含有原子數為；
②常溫常壓下，和的體積相同；
③的體積為；
④兩種物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·浙江金華·期中）設NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，48gO2含有氧原子數為3NA
B．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣中所含有原子數為NA
D．標準狀況下，22.4L水所含分子數為NA
2．（23-24高一上·福建南平·期中）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的是
A．相對分子質量 B．質量 C．原子數 D．密度
3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．含有個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為
B．在常溫常壓下，含有的分子數為
C．25℃中含有的原子數為
D．標準狀況下，含有的分子數為
4．學習物質的量的相關知識，有利于深入理解宏觀物質和微觀粒子之間的關系。下列說法正確的是
A．的質量等于其相對分子質量
B．影響氣體摩爾體積的因素為氣體分子數目和氣體分子的間距
C．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位
D．任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
5．（23-24高一上·福建廈門·期中）下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，1mol N2 與1mol CO 可能具有不同的體積
B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度
C．氣體摩爾體積不一定只有在標準狀況下才為22.4L·mol-1
D．標準狀況下，0.2mol H2與0.8mol O2組成的混合氣體，體積為22.4L
6．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列敘述錯誤的是
A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子
B．1 mol N2的質量為28g
C．0.1 mol H2O中含有的電子數目約為6.02×1023
D．3.01×1023個CO2分子所占的體積約為11.2升
7．（23-24高一上·天津·月考）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有N2和O2，同溫同壓時，兩氣體不相等的是
A．物質的量 B．分子數 C．密度 D．原子總數
9．SO2和SO3是常見的硫的氧化物。兩份質量相同的SO2和SO3比較，下列說法正確的是
A．硫原子個數比為1：1 B．標準狀況下氣體的體積之比是5：4
C．分子個數比為5：4 D．原子個數比為16：15
10．（23-24高一上·海南海口·期中）如圖體積為22.4L的密閉立方體中含有某氣體分子數為6.02×1023，則立方體內的條件可能為
A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa
[能力提升練]
1．下列有關氣體摩爾體積說法中正確的是
A．在非標準狀況下不可能為
B．物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等
C．任何氣體在標準狀況下的體積均為
D．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小由氣體分子間距決定
2．在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入，右邊充入和的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同)。則混合氣體的平均相對子質量為
A．32 B．28 C．30 D．36
3．（23-24高一上·內蒙古赤峰·期中）下列說法正確的是
A．的摩爾質量為24
B．標準狀況任何氣體的物質的量均為
C．和所含的分子數相等
D．氣體摩爾體積為時一定是標準狀況
4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在標準狀況下，22.4LCO和的混合氣體所含碳原子數約為NA
B．常溫常壓下，與標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
C．氨氣的摩爾質量等于個氨分子的質量之和
D．標準狀況下，2NA個H2O的體積約為44.8L
5．如圖為一定量理想氣體壓強與氣體摩爾體積的關系，關于下列圖像分析，錯誤的是
A．微粒間距：B＜A
B．需實現A→B：恒溫加壓
C．需實現B→C：恒壓降溫
D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距
6．下列說法錯誤的是
A．同溫同壓下，氣體體積的大小取決于分子數目
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3
C．常溫常壓下，22.4L 和的混合氣體中氧原子數目小于4
D．同溫同體積時，和CO的原子數一定相等
7．（23-24高一上·福建福州·期中）現有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部
8．（23-24高一上·上海浦東新·期中）下列有關氣體摩爾體積的描述正確的是
A．1摩爾的物質所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol
D．標準狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4 L
9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．H2O的摩爾質量為18g
B．1.7gNH3所含有的電子數為NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣中含有原子數為NA
D．常溫常壓下，22.4LC2H5OH中含有氧原子數為NA
10．（23-24高一上·遼寧沈陽·期中）已知同溫同壓下﹐氣體的物質的量之比＝氣體分子數之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強下，用質量相等的、、、四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中錯誤的是
A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球②中原子數之比為11∶16 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶2
11．（23-24高一上·廣東廣州·期中）填寫下列空白：
(1)含有個的，則的物質的量為 。
(2) 中含有的氧原子數與標準狀況下中含有的氧原子數相等。
(3)同溫同壓下，和體積比為3：2，它們的質量之比為 。
(4)含，則的摩爾質量為 ；含的質量為的，其物質的量為 。
(5)已知和恰好完全反應生成和，則C的摩爾質量為 。
12．（23-24高一上·湖南常德·期中）完成下面問題。
(1)等質量的和，物質的量之比為 ，在相同條件下的體積之比為 。
(2)同溫同壓下，相同體積的和的物質的量之比為 ，質量比為 。
(3)標準狀況下，33.6L的物質的量為 mol，其分子數為 。
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體摩爾體積為 ，氣體所處的條件 (填“是”或“不是”)標準狀況。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑