資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質的量
第3課時 物質的量濃度
[模塊導航] 模塊一 知識網(wǎng)絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.了解物質的量濃度的含義和應用。 2.能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。 3.掌握配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作，建立實驗誤差分析的思維模型，并能應用模型解決實際問題。
[知識網(wǎng)絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、物質的量濃度
1．定義： 用單位體積的溶液里所含 表示溶液組成的物理量。
2．符號為 ，單位：
3．表達式：
4．意義：如1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol/L。例如把 氯化鈉溶解在水中得到了 的氯化鈉溶液，則氯化鈉的物質的量濃度就是 。
【特別提醒】
（1）cB＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。
（2）溶質可以是分子，也可以是陰陽離子。與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。
（3）特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質。
（4）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。
（5）整體與部分的關系：如0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（6）如果溶液只給出物質的量濃度沒有體積，無法計算物質的量，也就無法判斷粒子數(shù)目。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、 、 。
2.容量瓶的構造及使用
【易錯提醒】容量瓶的使用注意事項
(1)使用前先檢查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。
(3)定容時要平視刻度線，使凹液面最低點與刻度線相切。
(4)在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因無480 mL容量瓶，應選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500 mL溶液計算。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。
3．一定物質的量濃度溶液的配制
(1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)配制過程示意圖：
(3)實驗步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
①計算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝ mol，則m(NaCl)＝ g。
②稱量：用托盤天平稱取 g NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，用 攪拌，并放置至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液用 引流轉移到容量瓶中。
⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒 次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至 。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
(4)用濃溶液稀釋配制稀溶液
濃溶液稀釋前后，溶液中溶質的 不變，即得等式為 。實驗步驟同上：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
【易錯提醒】（1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。
（2）玻璃棒和燒杯內壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉移至容量瓶。
（3）移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置
（4）定容時，若不慎加水超過刻度線，應重新配制。
（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導致溶液的濃度偏低。
4．配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB＝＝判斷。其他不變時：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB減小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V減小的因素，使cB偏大。
(2)誤差具體分析
能引起誤差的一些操作 n V c
天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 不變 偏小
用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù) 增大 不變 偏大
用量筒量取濃溶液時，俯視讀數(shù) 減小 不變 偏小
攪拌時部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
所用容量瓶洗凈后又用待配液潤洗 增大 不變 偏大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小
(3)定容時仰視或俯視刻度線圖解
①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面最低點的實際讀數(shù)，導致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面最低點的實際讀數(shù)，導致溶液體積偏小。
三、幾種轉換關系
1. 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系
c＝
2. 一定溫度下的飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系
w＝×100%(w—溶質質量分數(shù)、S—溶解度)
3. 稀釋定律
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
[核心考點剖析]
考點一：物質的量濃度
[典例1]（23-24高一上·上?！て谀┫铝胁僮髂苁? L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液濃度變?yōu)?.2 mol·L－1的是
A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水
C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸發(fā)至溶液體積為500 mL
[典例2]（23-24高一上·湖南邵陽·期中）將50mL0.6mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為
A．0.1mol/L B．0.1mol C．0.3mol/L D．0.4mol/L
[典例3]（23-24高一上·福建漳州·月考）將標準狀況下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3 ，則該鹽酸的物質的量濃度是
A． B．
C． D．
考點二：一定物質的量濃度溶液的配制
[典例4]（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
[典例5]配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是
A．轉移定容前，容量瓶中有少量水
B．在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容
C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外
D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容
[典例6]以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·云南曲靖·期中）下列溶液中，最大的是
A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液
C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液
2．配制溶液，下列說法正確的是
A．先稱取，再將其溶于蒸餾水
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低
C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低
D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質的量濃度偏低
3．從100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
4．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，轉移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸餾水時，不慎超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至液面與刻度線相切
C．轉移Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
5．（23-24高一上·福建漳州·月考）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，則c()為
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
6．配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是
A．操作1前需用稱量紙稱取質量為的
B．操作1確認完全溶解后，應立刻進行操作2
C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線
7．（23-24高一上·廣東潮州·期中）下列說法正確的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，則溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．從100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2 mol·L-1
8．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
9．欲使溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至500g
C．加入的NaOH溶液混合均勻
D．加入溶液0.1L，再稀釋至1.5L
10．（20-21高一上·福建福州·期中）下列敘述正確的是
A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物質的量濃度為
B．從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為
C．配制溶液，需用5.85g固體
D．常溫常壓下，將3.65g氣體溶于水制得100mL溶液，其濃度為
[能力提升練]
1．（23-24高一上·上?！て谥校?mol L 1硫酸溶液的含義是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有2mol氫原子
C．將98g硫酸溶于1L水中配成的溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
3．（23-24高一上·內蒙古赤峰·期中）下列有關物質的量濃度的說法正確的是
A．將溶解在水中，可以得到的溶液
B．將配制成溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為
C．將的溶液分成兩等份，其溶質的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?br/>D．向溶液中加入水，可以得到的溶液
4．下列關于溶液正確的說法是
A．溶液中含有離子
B．溶液中含有離子
C．溶液中離子的物質的量濃度為
D．溶液中離子的物質的量濃度為
5．（23-24高一上·四川涼山·期末）學校老師采購了一瓶濃硫酸，標簽如圖所示，下列說法正確的是
硫酸化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數(shù)：98%
A．該硫酸中溶質的物質的量濃度為9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸25.0 mL
C．稀釋該硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
6．（23-24高一上·上海浦東新·期中）等物質的量濃度的、、三種溶液中所含的物質的量相同，則、、三種溶液的體積之比是
A． B． C． D．
7．（23-24高一上·廣東廣州·期中）實驗室用固體配制溶液，如圖所示為甲同學的部分實驗操作，其中規(guī)范的是
A．稱量 B．轉移溶液 C．定容 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
8．（23-24高一上·云南·期末）實驗室需用硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是
A．用托盤天平稱取膽礬
B．實驗中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線
9．（23-24高一上·江蘇南京·期中）如圖所示是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶上的標簽，并用此濃硫酸配制的稀硫酸，下列有關說法或操作錯誤的是
硫酸 化學純（CP）（500mL） 品名：硫酸溶液 化學式： 相對分子質量：98 密度： 質量分數(shù)：98％
A．試劑瓶中硫酸溶液的物質的量濃度為
B．實驗中需要取濃硫酸溶液的體積為62.5mL
C．實驗中需選用500mL的容量瓶
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定需要烘干才能使用.
10．實驗室用容量瓶配制80mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正確的是
A．稱取16.0g無水硫酸銅固體于燒杯中，加100mL蒸餾水攪拌、溶解
B．量取12.5mL8.0mol·L-1的CuSO4溶液，并將其稀釋至100mL
C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低
D．定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低
11．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質量為 ，含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
12．某化學實驗室需要硫酸溶液480mL?，F(xiàn)用質量分數(shù)為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
(1)計算所需該濃硫酸的物質的量濃度為 。
(2)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。需該濃硫酸體積為 mL(保留l位小數(shù))。
(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是 。
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。
(5)在配制過程中，下列操作會對溶液的物質的量濃度造成怎么樣的誤差？ (選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 。
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 。
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 。
④定容時，俯視刻度線 。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質的量
第3課時 物質的量濃度
[模塊導航] 模塊一 知識網(wǎng)絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（6個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.了解物質的量濃度的含義和應用。 2.能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。 3.掌握配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作，建立實驗誤差分析的思維模型，并能應用模型解決實際問題。
[知識網(wǎng)絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、物質的量濃度
1．定義： 用單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量。
2．符號為 cB ，單位：mol/L或mol·L－1
3．表達式： cB＝
4．意義：如1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液，則氯化鈉的物質的量濃度就是1 mol/L。
【特別提醒】
（1）cB＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。
（2）溶質可以是分子，也可以是陰陽離子。與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。
（3）特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質。
（4）濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。
（5）整體與部分的關系：如0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（6）如果溶液只給出物質的量濃度沒有體積，無法計算物質的量，也就無法判斷粒子數(shù)目。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、 帶體積容量瓶、膠頭滴管。
2.容量瓶的構造及使用
【易錯提醒】容量瓶的使用注意事項
(1)使用前先檢查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。
(3)定容時要平視刻度線，使凹液面最低點與刻度線相切。
(4)在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因無480 mL容量瓶，應選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500 mL溶液計算。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。
3．一定物質的量濃度
溶液的配制
(1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。
(2)配制過程示意圖：
(3)實驗步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
①計算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，則m(NaCl)＝5.85g。
②稱量：用托盤天平稱取5.9g NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并放置至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移到容量瓶中。
⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
(4)用濃溶液稀釋配制稀溶液
濃溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變，即得等式為c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。實驗步驟同上：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
【易錯提醒】（1）配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。
（2）玻璃棒和燒杯內壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉移至容量瓶。
（3）移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置
（4）定容時，若不慎加水超過刻度線，應重新配制。
（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導致溶液的濃度偏低。
4．配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB＝＝判斷。其他不變時：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB減小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V減小的因素，使cB偏大。
(2)誤差具體分析
能引起誤差的一些操作 n V c
天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 不變 偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 減小 不變 偏小
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 不變 偏小
用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù) 增大 不變 偏大
用量筒量取濃溶液時，俯視讀數(shù) 減小 不變 偏小
攪拌時部分液體濺出 減小 不變 偏小
未洗燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小
所用容量瓶洗凈后又用待配液潤洗 增大 不變 偏大
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減小 不變 偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 不變 偏小
定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大
定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小
(3)定容時仰視或俯視刻度線圖解
①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面最低點的實際讀數(shù)，導致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面最低點的實際讀數(shù)，導致溶液體積偏小。
三、幾種轉換關系
1. 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系
c＝
2. 一定溫度下的飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系
w＝×100%(w—溶質質量分數(shù)、S—溶解度)
3. 稀釋定律
①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
[核心考點剖析]
考點一：物質的量濃度
[典例1]（23-24高一上·上海·期末）下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液濃度變?yōu)?.2 mol·L－1的是
A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水
C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸發(fā)至溶液體積為500 mL
【答案】D
【詳解】A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液取出500 mL溶液，濃度不變，故不選A；
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液加入1L 水，1L溶液加1L水的體積不等于2L，故不選B；
C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液再溶解0.1 mol Na2SO4，由于溶液體積不再是1L，所以濃度不是0.2 mol·L－1，故不選C；
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液蒸發(fā)至溶液體積為500 mL，c(Na2SO4)=，故選D；
選D。
[典例2]（23-24高一上·湖南邵陽·期中）將50mL0.6mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為
A．0.1mol/L B．0.1mol C．0.3mol/L D．0.4mol/L
【答案】A
【詳解】將50mL0.6mol/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中氯化鈉的物質的量濃度c(NaCl)==0.1mol/L，故選A。
[典例3]（23-24高一上·福建漳州·月考）將標準狀況下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3 ，則該鹽酸的物質的量濃度是
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】標準狀況下的aL HCl(g)物質的量為，根據(jù)
，可得，故答案選A。
考點二：一定物質的量濃度溶液的配制
[典例4]（23-24高一上·陜西咸陽·階段練習）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A．實驗中需用的儀器有天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C．用托盤天平稱量NaCl固體的質量為29.25g
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
【答案】D
【詳解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；
C．托盤天平稱量精確度為0.1g，稱取NaCl的質量為29.3g，C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D正確。
故選D。
[典例5]配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是
A．轉移定容前，容量瓶中有少量水
B．在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容
C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量液體留出容量瓶外
D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容
【答案】D
【詳解】A．轉移定容前，容量瓶中有少量水對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，A不符合題意；
B．NaOH在燒杯中溶解后，立即轉入容量瓶中進行定容，NaOH溶解放熱溶液體積變大，冷卻到室溫后，液面下降，體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；
C．定容后，上下顛倒容量瓶時有少量NaOH液體留出容量瓶外，溶質的物質的量、溶液的體積都發(fā)生變化，無法判斷溶液濃度變化，C不符合題意；
D．向容量瓶加水時眼睛仰視液面定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；
故選D。
[典例6]以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線
【答案】A
【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干對實驗結果無影響，故A正確；
B．濃硫酸稀釋后應該冷卻至室溫再用玻璃棒引流到容量瓶中，立即轉移會因溫度高液體膨脹而后期定容加水少使得所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．移液后的玻璃棒和燒杯上有殘液，未洗滌會造成溶質損失，結果偏小，故C錯誤；
D．定容后是通過上下反復搖勻，之后容量瓶液面低于刻度線是正常現(xiàn)象，又加水至刻度線，加水加多了濃度偏小，故D錯誤；
故選A。
[基礎過關練]
1．（23-24高一上·云南曲靖·期中）下列溶液中，最大的是
A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液
C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液
【答案】A
【分析】在一定體積的溶液中，溶質或離子的濃度與溶液的體積無關。
【詳解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中為0.4mol/L；
B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中為0.2mol/L；
C．300mL 0.1mol/L 溶液中為0.3mol/L；
D．300mL 0.1mol/L 溶液無Cl-，故為0；
故最大的為A，故選A。
2．配制溶液，下列說法正確的是
A．先稱取，再將其溶于蒸餾水
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導致配制的溶液濃度偏低
C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低
D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質的量濃度偏低
【答案】C
【詳解】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;
B．容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；
C．轉移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶，因為燒杯內壁和玻璃棒上可能有殘留溶質，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；
故選C。
3．從100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
【答案】C
【詳解】稀釋溶液的過程中，溶質的物質的量不變，因此稀釋后稀溶液中NaCl的物質的量濃度為，故C正確。
4．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，轉移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸餾水時，不慎超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至液面與刻度線相切
C．轉移Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
【答案】D
【詳解】A．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解，故A錯誤；
B．加蒸餾水時，不慎超過了容量瓶刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余液體至液面與刻度線相切，應該重新配制，故B錯誤；
C．轉移Na2CO3溶液時，不能直接倒入容量瓶中，為防止液體外濺，應用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反復倒轉使溶液混合均勻，故D正確；
故答案為：D。
5．（23-24高一上·福建漳州·月考）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，則c()為
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
【答案】D
【詳解】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ 2c(Mg2+)= c(Cl-)+ 2c(S)，則c(S)=0.1 mol·L-1，故答案選D。
6．配制溶液的操作如下所示。下列說法正確的是
A．操作1前需用稱量紙稱取質量為的
B．操作1確認完全溶解后，應立刻進行操作2
C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線
【答案】C
【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性。不能用稱量紙稱量，A錯誤；
B． 操作1確認完全溶解后，應冷卻到室溫、再進行操作2，B錯誤；
C． 操作4如果俯視，則導致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；
D．若補充少量水至刻度線，則導致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯誤；
答案選C。
7．（23-24高一上·廣東潮州·期中）下列說法正確的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，則溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．從100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2 mol·L-1
【答案】D
【詳解】A．98g硫酸的物質的量是1mol，將1mol硫酸溶于1L水時溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中含有溶質氯化鈉物質的量，故B錯誤；
C．溶液具有均一性，從100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質的量濃度仍然是1 mol·L-1，故C錯誤；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為：1mol/L×2=2 mol/L，故D正確。
答案選D。
8．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
【答案】B
【分析】根據(jù)可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。
【詳解】A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導致溶質的物質的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏高，故B正確；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導致溶質的物質的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，稱量的NaOH質量偏小，導致溶質的物質的量偏小，根據(jù)可知，所得溶液的濃度偏低，故D錯誤。
答案選B。
9．欲使溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至500g
C．加入的NaOH溶液混合均勻
D．加入溶液0.1L，再稀釋至1.5L
【答案】D
【詳解】A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，其物質的量為，由于溶液此時體積比1L大，則物質的量濃度小于，故A不符合題意；
B．將溶液加熱濃縮至500g，此時密度比原來的密度大，溶液體積不是0.5L，故物質的量濃度不等于，故B不符合題意；
C．加入的NaOH溶液混合均勻，混合后NaOH物質的量為，由于溶液的體積小于2L，則物質的量濃度大于，故C不符合題意；
D．加入溶液0.1L，再稀釋至1.5L，則物質的量濃度，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
10．（20-21高一上·福建福州·期中）下列敘述正確的是
A．40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物質的量濃度為
B．從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為
C．配制溶液，需用5.85g固體
D．常溫常壓下，將3.65g氣體溶于水制得100mL溶液，其濃度為
【答案】D
【詳解】A. 物質的量濃度c=，40.0g溶解在2L水中形成的溶液體積未知，無法計算物質的量濃度，A項錯誤；
B. 溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為，B項錯誤；
C. 配制溶液，不知道體積，無法算需用固體的質量，C項錯誤；
D. 常溫常壓下，將3.65g氣體的物質的量=，溶于水制得100mL溶液，其濃度為c=，D項正確；
答案選D。
[能力提升練]
1．（23-24高一上·上?！て谥校?mol L 1硫酸溶液的含義是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有2mol氫原子
C．將98g硫酸溶于1L水中配成的溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【詳解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶劑的體積，故A錯誤；
B．1mol/L硫酸液溶中氫離子的物質的量濃度為2mol/L，則溶液中含有H+的物質的量為=2mol/L×1L=2mol,故B錯誤；
C．將98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不等于1L，無法計算出物質的量濃度，故C錯誤；
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸質量為1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正確；
故選：D。
2．某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】C
【詳解】稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面最底處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒，⑦錯誤，故C項正確。
3．（23-24高一上·內蒙古赤峰·期中）下列有關物質的量濃度的說法正確的是
A．將溶解在水中，可以得到的溶液
B．將配制成溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為
C．將的溶液分成兩等份，其溶質的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?br/>D．向溶液中加入水，可以得到的溶液
【答案】C
【詳解】A．將4gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L，溶液濃度小于，A錯誤；
B．物質的量：，配成1L溶液，濃度為，B錯誤；
C．將的溶液分成兩等份，其溶質的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?，C正確；
D．向溶液中加入水，溶液總體積不是100mL，則溶液濃度不為，D錯誤；
答案選C。
4．下列關于溶液正確的說法是
A．溶液中含有離子
B．溶液中含有離子
C．溶液中離子的物質的量濃度為
D．溶液中離子的物質的量濃度為
【答案】C
【詳解】A．該溶液中硝酸鋇的濃度為0.2mol/L，2L溶液中含有鋇離子的物質的量：，A項錯誤；
B．該溶液中硝酸根離子的濃度為，2L該溶液中含有硝酸根離子的物質的量為，B項錯誤；
C．鋇離子濃度與溶液體積無關，0.5L硝酸鋇溶液中鋇離子濃度為0.2mol/L，C項正確；
D．硝酸根離子濃度與溶液體積大小無關，該溶液中硝酸根離子的濃度為：，D項錯誤；
答案選C。
5．（23-24高一上·四川涼山·期末）學校老師采購了一瓶濃硫酸，標簽如圖所示，下列說法正確的是
硫酸化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3 質量分數(shù)：98%
A．該硫酸中溶質的物質的量濃度為9.2mol/L
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸25.0 mL
C．稀釋該硫酸可以向硫酸中直接加入水
D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液
【答案】B
【詳解】A．據(jù)，可知：，故A錯誤；
B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為，合25.0 mL，故B正確；
C．由于濃硫酸的稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩緩的沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，故C錯誤；
D．容量瓶有固定規(guī)格，無450mL的容量瓶，故D錯誤；
故答案為：B。
6．（23-24高一上·上海浦東新·期中）等物質的量濃度的、、三種溶液中所含的物質的量相同，則、、三種溶液的體積之比是
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】設、、溶液的濃度均為a mol/L，則它們所含的Cl-的物質的量濃度依次為a mol/L、2amol/L、3amol/L，由于三種溶液中所含的物質的量相同，按照n=cV，三者的體積之比為；
本題選C。
7．（23-24高一上·廣東廣州·期中）實驗室用固體配制溶液，如圖所示為甲同學的部分實驗操作，其中規(guī)范的是
A．稱量 B．轉移溶液 C．定容 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．使用托盤天平應當“左物右碼”，且稱量高錳酸鉀固體應該用燒杯盛裝，故A錯誤；
B．移液時應該用玻璃棒引流，故B錯誤；
C．定容時，膠頭滴管應該垂直懸空于容量瓶正上方，故C錯誤；
D．溶解固體在燒杯中進行，且用玻璃棒攪拌，故D正確；
故答案為：D。
8．（23-24高一上·云南·期末）實驗室需用硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是
A．用托盤天平稱取膽礬
B．實驗中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線
【答案】A
【詳解】A．膽礬的分子式為，摩爾質量為250g/mol，實驗室沒有480mL的容量瓶，應配制的溶液，需要膽礬的質量為：，A項正確；
B．實驗中用到的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，還有膠頭滴管，B項錯誤；
C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏大，造成所配溶液物質的量濃度偏低，C項錯誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D項錯誤；
故選A。
9．（23-24高一上·江蘇南京·期中）如圖所示是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶上的標簽，并用此濃硫酸配制的稀硫酸，下列有關說法或操作錯誤的是
硫酸 化學純（CP）（500mL） 品名：硫酸溶液 化學式： 相對分子質量：98 密度： 質量分數(shù)：98％
A．試劑瓶中硫酸溶液的物質的量濃度為
B．實驗中需要取濃硫酸溶液的體積為62.5mL
C．實驗中需選用500mL的容量瓶
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定需要烘干才能使用.
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)，代入數(shù)據(jù)得該試劑瓶中硫酸溶液的物質的量濃度為，A正確；
B．根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變，即，，，，解得62.5mL，B正確；
C．配制的稀硫酸需要500mL容量瓶，C正確；
D．容量瓶使用前不需要烘干，D錯誤；
故選D。
10．實驗室用容量瓶配制80mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正確的是
A．稱取16.0g無水硫酸銅固體于燒杯中，加100mL蒸餾水攪拌、溶解
B．量取12.5mL8.0mol·L-1的CuSO4溶液，并將其稀釋至100mL
C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低
D．定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低
【答案】B
【詳解】配制80mL 1.0mol L-1的硫酸銅溶液，需要100mL容量瓶，需要硫酸銅的物質的量為：1mol L-1×0.1L=0.1mol，需要硫酸銅的質量m=0.1mol×160g/mol=16.0g，稱取16.0g無水硫酸銅固體，加入燒杯中溶解，再定容到溶液的體積是100mL，故A正確；
A．稱取16.0g無水硫酸銅固體于燒杯中，加100mL蒸餾水，攪拌、溶解，則溶液體積不是100mL，故A錯誤；
B．稀釋前后溶液的體積不變，量取12.5mL 8mol L-1的CuSO4溶液，并將其稀釋至100mL，稀釋后濃度是＝1.0mol L-1，因此得到1.0mol L-1的CuSO4溶液，故B正確；
C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響溶質的質量和溶液的體積，因此配制溶液的濃度不變，故C錯誤；
D．定容時，俯視讀數(shù)，溶液體積減少，使配制溶液的濃度偏高，故D錯誤；
故答案選B。
11．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質量為 ，含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
【答案】 6.1 mol·L－1 20% 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L－1
【分析】根據(jù)n＝計算24.4gNaOH的物質的量，根據(jù)m＝ρV計算溶液的質量，
(1)根據(jù)c＝計算；
(2)根據(jù)w＝×100%計算；
(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的；
(4)根據(jù)c＝計算。
【詳解】24.4gNaOH的物質的量為＝0.61mol，溶液質量為100mL×1.219g/mL＝121.9g，
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為＝6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為×100%＝20%，故答案為：20%；
(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的，分別為2.44g、0.061mol，故答案為：2.44g；0.061mol；
(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為＝0.61mol/L，故答案為：0.61mol/L。
【點睛】注意溶液的均一性，從溶液中取出的任何一部分，物質的量濃度、溶質質量分數(shù)、密度等數(shù)值都與原溶液相同。
12．某化學實驗室需要硫酸溶液480mL?，F(xiàn)用質量分數(shù)為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
(1)計算所需該濃硫酸的物質的量濃度為 。
(2)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。需該濃硫酸體積為 mL(保留l位小數(shù))。
(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是 。
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。
(5)在配制過程中，下列操作會對溶液的物質的量濃度造成怎么樣的誤差？ (選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 。
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 。
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 。
④定容時，俯視刻度線 。
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 無影響 偏低 偏高
【詳解】（1） ,故答案為：；
（2）需要硫酸溶液480mL應該選擇500mL容量瓶，根據(jù) ，可得,故答案為16.3；
（3）濃硫酸稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（4）濃溶液配制稀溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案為⑧⑤⑥⑦
（5）①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導致溶液濃度偏低；②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，n、V都無影響，則配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，V偏大導致溶液濃度偏低；④定容時，俯視刻度線，V偏小導致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高。
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