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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（6個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解原子構(gòu)成以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.了解核外電子分層排布的規(guī)律，會(huì)畫1～20號(hào)元素的原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]　
一、原子的構(gòu)成
1．構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
原子
2．質(zhì)量數(shù)
(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用 A表示。
(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
②質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
3．原子構(gòu)成的表示方法
一般用符號(hào)X表示，X用元素符號(hào)表示，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)。
二、原子核外電子排布
1．電子層的含義
多電子原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層(如圖所示)。
2．電子層表示方法
電子層n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
3．電子的能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域
(1)在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低。
(2)在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。
(3)離核最近的電子層是K層，該電子層上的電子的能量最低。
4．原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
(2)原子核外各層最多容納2n2個(gè)電子。
(3)原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。
(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)(當(dāng)K層或L層為次外層時(shí)分別為2個(gè)和8個(gè))；
(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過(guò)32個(gè)。
【特別提醒】核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多只能排布8個(gè)電子。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，而不是。
5.核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖
原子得到或失去一定數(shù)目的電子　形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變。因此，簡(jiǎn)單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布，如Cl－：、Na＋：。
(3)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
①S， S2－
②Ca， Ca2＋
【特別提醒】
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠較直觀地表示出原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子的分層排布情況，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷出相應(yīng)的元素種類。
(2)由離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷出離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：
陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)
陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：組成原子的有關(guān)粒子間的關(guān)系
[典例1]（23-24高一上·甘肅白銀·期末）釷()是一種放射性金屬元素，是釷的一種核素，經(jīng)過(guò)中子轟擊，可得，因此是潛在的核燃料。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是232 B．中子數(shù)為90
C．核外電子數(shù)為90 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52
【答案】B
【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為232，故A正確；
B．的中子數(shù)為232-90=142，故B錯(cuò)誤；
C．的質(zhì)子數(shù)為90，核外電子數(shù)為90，故C正確；
D．的中子數(shù)為142，質(zhì)子數(shù)為90，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52，故D正確；
選B。
[典例2]下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77 B．核內(nèi)中子數(shù)是192
C．核外電子數(shù)是77 D．質(zhì)量數(shù)是192
【答案】B
【詳解】A．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77，故A正確；
B．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)中子數(shù)是192-77=115，故B錯(cuò)誤；
C．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77，核外電子數(shù)是77，故C正確；
D．由原子符號(hào)可知，質(zhì)量數(shù)是192，故D正確。
答案選B。
[典例3]aXn+、bYm-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b、n、m關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)-b=m+n B．a(chǎn)-b=m-n C．a(chǎn)-b=n-m D．a(chǎn)+n=b-m
【答案】A
【詳解】aXn+、bYm-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后核外電子數(shù)相同，答案選A。
考點(diǎn)二：原子核外電子排布的規(guī)律
[典例4]下列敘述正確的是
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．某原子K層上只有一個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
【答案】B
【詳解】A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；
B．氫原子K層上只有一個(gè)電子，B正確；
C．氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
D．由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
答案選B。
[典例5]某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是
A．該粒子為陽(yáng)離子
B．最外層電子數(shù)為2
C．核外電子數(shù)為8
D．已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
【答案】D
【詳解】A．該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為2+8+8=18，該粒子為陰離子Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該粒子的最外層電子數(shù)為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該粒子的最外層電子數(shù)為8，已形成相對(duì)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
[典例6]某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號(hào)是
A．Li B．Si C．Al D．K
【答案】B
【詳解】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個(gè)電子后再排L層，L層需排滿8個(gè)電子后再排M層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4=14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素，故選B。
[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．核污水中存在鍶的一種放射性核素存在引發(fā)白血病的風(fēng)險(xiǎn)，那么這種核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A．38 B．52 C．12 D．14
【答案】D
【分析】的質(zhì)子數(shù)為38，質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)為90，則中子數(shù)為，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為。
【詳解】A．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，A錯(cuò)誤；
B．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，B錯(cuò)誤；
C．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，C錯(cuò)誤；
D．分析可知，該核素中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為，D正確；
故選D。
2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖的特征為，原子序數(shù)小于核外電子數(shù)；
【詳解】A.A中是F-，屬于陰離子，A項(xiàng)正確；
B.B中是Na+屬于陽(yáng)離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.C中指的是稀有氣體，氖原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.D中指的是Mg2+，屬于陽(yáng)離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
3．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是
A．L層 B．K層 C．N層 D．M層
【答案】B
【詳解】原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近，能量越低，最近的電子層是K層，故選B。
4．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法不正確的是
A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個(gè)電子
C．氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素
【答案】C
【詳解】A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項(xiàng)正確。
B.由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個(gè)電子，故B選項(xiàng)正確。
C.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D. 氯元素最外層為7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素，故D選項(xiàng)正確。
故答案選C。
5．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為(中文名“石田”，tián)，則核素Ts的質(zhì)量數(shù)是
A．117 B．176 C．80 D．293
【答案】D
【詳解】核素Ts中，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示的質(zhì)子數(shù)，則該核素的質(zhì)量數(shù)為293，故選D。
6．某元素原子最外層電子數(shù)為2，則此元素
A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素
C．一定是稀有氣體元素 D．以上說(shuō)法均不正確
【答案】D
【詳解】A．原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是金屬元素，例如，氦為非金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．原子的最外層電子數(shù)為2，不一定是非金屬元素，例如，鎂為金屬元素，B錯(cuò)誤；
C．不一定是稀有氣體元素，如鎂為金屬元素，C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，以上說(shuō)法均不正確，D正確；
故選D。
7．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．該原子易得兩個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該原子的核電荷數(shù)為16
C．“+”表示該原子帶正電 D．該原子的第二層電子數(shù)為8
【答案】C
【詳解】A．該原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；
B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核電荷數(shù)為16，B項(xiàng)正確；
C．原子不帶電，“+”表示該原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的第二層電子數(shù)為8，D項(xiàng)正確；
故選C。
8．硒是最好的抗衰老元素，有抗氧化作用，能夠增強(qiáng)人體免疫力。其中一種核素，該核素的中子數(shù)是
A．34 B．46 C．80 D．114
【答案】B
【詳解】核素符號(hào)的左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)為80-34=46，故選B。
9．下列原子中，最難形成離子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】四種原子分別為F、Ne、O、H，其中Ne原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易得到電子，很難形成離子，故選：B。
10．（23-24高一上·上?！て谀┠吃氐脑雍送庥腥齻€(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是
A．C B．Si C．S D．Li
【答案】B
【詳解】因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素，答案選B。
[能力提升練]
1．下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
【答案】B
【分析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，A不符合題意；
B．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，B符合題意；
C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不符合題意；
D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不符合題意；
故選B。
2．下列有關(guān)1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是
A．最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種
B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
C．K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種
D．最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素
【答案】D
【詳解】A. 1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li、Na，共2種，A錯(cuò)誤；
B. 1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為2的元素可能是He、Be、Mg，因此不一定是金屬元素，B錯(cuò)誤；
C. K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素只有C元素一種，C錯(cuò)誤；
D. 1~18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為8的元素可能是Ne、Ar，二者都是稀有氣體元素，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
3．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
【答案】C
【詳解】A．Na+由Na原子失去一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布為：，A正確；
B．Cl-由Cl原子得到一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子排布為：，B正確；
C．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯(cuò)誤；
D．Br原子為35號(hào)元素，核外電子數(shù)為35，每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))，則Br原子核外電子排布為2、8、18、7，圖為，D正確；
故選：C。
4．某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子所帶的電荷數(shù)可能是
A．n+10 B．n-10 C．10/n D．n/10
【答案】B
【詳解】某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子帶正電荷，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子含有10個(gè)電子，電子帶負(fù)電荷，該離子所帶的電荷數(shù)可能是n-10，故選B。
5．（23-24高一上·江蘇揚(yáng)州·期中）下列說(shuō)法中正確的是
A．與原子中的中子數(shù)相等
B．兩種微粒核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
D．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
【答案】C
【詳解】A．與原子中的中子數(shù)分別為8和7，二者的中子數(shù)不相等，A不正確；
B．兩種微粒核外電子排布相同，則不一定屬于同種元素，如O2-與Na+，其核外都有10個(gè)電子，但它們屬于不同種元素，B不正確；
C．互為同位素的兩種核素，它們一定屬于同一種元素，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等，C正確；
D．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒，可能是稀有氣體的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子，D不正確；
故選C。
6．已知R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，R2-核外電子數(shù)為A-N+2，從而得出mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為，故選A。
7．（23-24高一上·甘肅白銀·期末）釷()是一種放射性金屬元素，是釷的一種核素，經(jīng)過(guò)中子轟擊，可得，因此是潛在的核燃料。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是232 B．中子數(shù)為90
C．核外電子數(shù)為90 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52
【答案】B
【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為232，故A正確；
B．的中子數(shù)為232-90=142，故B錯(cuò)誤；
C．的質(zhì)子數(shù)為90，核外電子數(shù)為90，故C正確；
D．的中子數(shù)為142，質(zhì)子數(shù)為90，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52，故D正確；
選B。
8．（23-24高一上·江蘇連云港·期中）Y2-原子核內(nèi)有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】Y2-原子核內(nèi)有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則質(zhì)子數(shù)為(x-2)，YO的質(zhì)子數(shù)為(x-2+8)，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故選A。
9．下列原子在化學(xué)變化中易得電子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】
A． 是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有4個(gè)電子，不易得也不易失電子，故不選A；
B． 是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有1個(gè)電子，化學(xué)變化中易失1個(gè)電子，故不選B；
C． 是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，為稀有氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易得也不易失電子，故不選C；
D． 是F原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有7個(gè)電子，化學(xué)變化中得1個(gè)電子，故選D；
選D。
10．化學(xué)上用符號(hào)表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知和的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是
A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m
【答案】C
【詳解】已知的電子數(shù)為a-n，的電子數(shù)為的c+m，兩者核外電子排布完全相同，則a-n=c+m，選C。
11．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)B相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是________，寫出E的符號(hào)________。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。
(3)A與D經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。
【答案】(1)O　Mg2＋　(2)BCE　C　D　A　(3)NaCl
【詳解】(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無(wú)關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)Cl與Na形成的化合物為NaCl。
12．已知A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素在地殼中含量最多；C原子最外層電子數(shù)與B原子最外層電子數(shù)相等，且C原子比B原子多一個(gè)電子層；D原子與C原子具有相同的電子層數(shù)，且D原子內(nèi)層電子總數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出四種元素的名稱：A________；B__________；C__________；D__________。
(2)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
【答案】　(1)碳　氧　硫 　氯
(2)　(3)
【詳解】　(1)B元素在地殼中含量最多，則B為氧元素；C原子最外層電子數(shù)與B原子最外層電子數(shù)相等，且C原子比B原子多一個(gè)電子層，則C為硫元素；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其原子序數(shù)小于氧，則A有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，A為碳元素；D原子與C原子具有相同的電子層數(shù)，且D原子內(nèi)層電子總數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D原子最外層含有的電子數(shù)為10－3＝7，則D為氯元素。
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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（6個(gè)典例） 模塊四 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解原子構(gòu)成以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.了解核外電子分層排布的規(guī)律，會(huì)畫1～20號(hào)元素的原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖。
[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]　
一、原子的構(gòu)成
1．構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
原子
2．質(zhì)量數(shù)
(1)概念：將原子核內(nèi)所有 和 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用 A表示。
(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)(A)＝ ＋
②質(zhì)子數(shù)(Z)＝ ＝
3．原子構(gòu)成的表示方法
一般用符號(hào)X表示，X用元素符號(hào)表示，A表示 ，Z表示 。
二、原子核外電子排布
1．電子層的含義
多電子原子里，電子分別在 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層(如圖所示)。
2．電子層表示方法
電子層n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
3．電子的能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域
(1)在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量 。
(2)在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量 。
(3)離核最近的電子層是 層，該電子層上的電子的能量最低。
4．原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子一般總是先從 排起，當(dāng)一層 后再填充下一層。
(2)原子核外各層最多容納 個(gè)電子。
(3)原子最外層電子數(shù)不能超過(guò) 個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 個(gè))。
(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)(當(dāng)K層或L層為次外層時(shí)分別為 個(gè)和 個(gè))；
(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過(guò) 個(gè)。
【特別提醒】核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多只能排布8個(gè)電子。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，而不是。
5.核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖
原子得到或失去 形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變。因此，簡(jiǎn)單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布，如Cl－： Na＋： 。
(3)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
①S ， S2－
②Ca ， Ca2＋
【特別提醒】
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠較直觀地表示出原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子的分層排布情況，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷出相應(yīng)的元素種類。
(2)由離子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷出離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：
陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)－
陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：組成原子的有關(guān)粒子間的關(guān)系
[典例1]（23-24高一上·甘肅白銀·期末）釷()是一種放射性金屬元素，是釷的一種核素，經(jīng)過(guò)中子轟擊，可得，因此是潛在的核燃料。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是232 B．中子數(shù)為90
C．核外電子數(shù)為90 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52
[典例2]下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77 B．核內(nèi)中子數(shù)是192
C．核外電子數(shù)是77 D．質(zhì)量數(shù)是192
[典例3]aXn+、bYm-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a、b、n、m關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)-b=m+n B．a(chǎn)-b=m-n C．a(chǎn)-b=n-m D．a(chǎn)+n=b-m
考點(diǎn)二：原子核外電子排布的規(guī)律
[典例4]下列敘述正確的是
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．某原子K層上只有一個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
[典例5]某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是
A．該粒子為陽(yáng)離子
B．最外層電子數(shù)為2
C．核外電子數(shù)為8
D．已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
[典例6]某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則該元素的符號(hào)是
A．Li B．Si C．Al D．K
[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．核污水中存在鍶的一種放射性核素存在引發(fā)白血病的風(fēng)險(xiǎn)，那么這種核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A．38 B．52 C．12 D．14
2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
3．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是
A．L層 B．K層 C．N層 D．M層
4．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法不正確的是
A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個(gè)電子
C．氯的相對(duì)原子質(zhì)量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素
5．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為(中文名“石田”，tián)，則核素Ts的質(zhì)量數(shù)是
A．117 B．176 C．80 D．293
6．某元素原子最外層電子數(shù)為2，則此元素
A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素
C．一定是稀有氣體元素 D．以上說(shuō)法均不正確
7．（23-24高一上·北京通州·期中）以下是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．該原子易得兩個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該原子的核電荷數(shù)為16
C．“+”表示該原子帶正電 D．該原子的第二層電子數(shù)為8
8．硒是最好的抗衰老元素，有抗氧化作用，能夠增強(qiáng)人體免疫力。其中一種核素，該核素的中子數(shù)是
A．34 B．46 C．80 D．114
9．下列原子中，最難形成離子的是
A． B． C． D．
10．（23-24高一上·上?！て谀┠吃氐脑雍送庥腥齻€(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是
A．C B．Si C．S D．Li
[能力提升練]
1．下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH
2．下列有關(guān)1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是
A．最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種
B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
C．K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種
D．最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素
3．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
4．某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則該離子所帶的電荷數(shù)可能是
A．n+10 B．n-10 C．10/n D．n/10
5．（23-24高一上·江蘇揚(yáng)州·期中）下列說(shuō)法中正確的是
A．與原子中的中子數(shù)相等
B．兩種微粒核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
D．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
6．已知R2-核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為
A． B．
C． D．
7．（23-24高一上·甘肅白銀·期末）釷()是一種放射性金屬元素，是釷的一種核素，經(jīng)過(guò)中子轟擊，可得，因此是潛在的核燃料。下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是232 B．中子數(shù)為90
C．核外電子數(shù)為90 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52
8．（23-24高一上·江蘇連云港·期中）Y2-原子核內(nèi)有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A． B．
C． D．
9．下列原子在化學(xué)變化中易得電子的是
A． B． C． D．
10．化學(xué)上用符號(hào)表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知和的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是
A．b-a=d-c B．a(chǎn)+n=c-m C．a(chǎn)-n=c+m D．b-n=d+m
11．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)B相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是________，寫出E的符號(hào)________。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。
(3)A與D經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。
12．已知A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素在地殼中含量最多；C原子最外層電子數(shù)與B原子最外層電子數(shù)相等，且C原子比B原子多一個(gè)電子層；D原子與C原子具有相同的電子層數(shù)，且D原子內(nèi)層電子總數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出四種元素的名稱：A________；B__________；C__________；D__________。
(2)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
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