資源簡介

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第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（8個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成。2.了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。會用電子式表示常見離子化合物的形成過程。 3.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。 4．會識別判斷共價化合物，熟知分子結構不同的表示方法。 5．了解化學鍵的概念及化學反應的實質。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、離子鍵和離子化合物
1.NaCl的形成過程
鈉離子和氯離子通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。
2.離子鍵
(1)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，稱為離子鍵 。
(2)成鍵微粒：陽離子、陰離子
(3)成鍵本質：陰、陽離子的靜電作用（包括靜電吸引也包括靜電排斥）。
(4)成鍵條件：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失，形成離子鍵
3．離子化合物
(1)定義：由離子鍵構成的化合物。
(2)常見的離子化合物
①活潑金屬氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②大多數鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。
③強堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
【特別提醒】　
(1)離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。
(2)離子化合物在溶于水或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電，故離子化合物都是電解質。
【歸納總結】離子鍵、離子化合物的判斷方法
(1)從組成元素判斷：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物。
(2)熔融狀態下是否導電：在熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物。
(3)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；
含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物。
二、電子式
1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。
2．實例：各種微粒的電子式
3．用電子式表示離子化合物的形成過程
【易錯提醒】陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式，書寫時應注意，相同的離子不能合并寫在一起，一般對稱排列；正電荷總數等于負電荷總數。例如：
三、共價鍵和共價化合物
1．共價鍵
(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
(2)成鍵微粒：原子。
(3)成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素。
2.共價鍵的分類
3．共價鍵的存在
4．共價化合物
【特別提醒】
(1)只含有共價鍵的化合物一定為共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）。
(2)共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中、共價化合物和某些離子化合物中。
5.共價鍵的表示方法
(1)電子式
用電子式表示共價化合物時，不需要加“[　]”和標電荷。如：Cl2的電子式為 ，HCl的電子式為 ，N2的電子式為 ，CO2的電子式為 。
(2)結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結構式。
(3)幾種常見物質的電子式、結構式及分子結構模型
6.用電子式表示共價化合物的形成過程：
用電子式表示共價化合物分子的形成過程時，中間用“―→”連接，右邊相同原子不能合并。不用弧線箭頭表示電子轉移情況，所得物質的電子式不標所帶電荷情況。
H2O：
HCl：。
四、化學鍵及化學反應的實質
1．化學鍵
(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
(2)分類：化學鍵
2．化學反應的實質:化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
(1)只有化學鍵的斷裂而沒有化學鍵的形成的過程不是化學變化，如HCl溶于水和NaCl固體熔化都不是化學變化。
(2)只形成化學鍵的過程也不是化學變化，如將NaCl溶液蒸發結晶析出NaCl晶體的過程中形成離子鍵，但不屬于化學變化。
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
分子間存在的一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。
2．氫鍵
HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵 。
【特別提醒】
(1)分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質的熔、沸點等有影響。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
(2)分子間作用力與化學鍵的區別：分子間作用力存在于分子之間。化學鍵存在于原子或離子之間。
(3)氫鍵比化學鍵弱，但比范德華力強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了O→Te氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
(4)冰中氫鍵的存在使冰的結構中有空隙，造成其密度低于液態水。
[核心考點剖析]
考點一：離子鍵和離子化合物
[典例1]　已知下列各種元素的原子序數，其中可形成AB2型離子化合物的是
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
【答案】C
【詳解】①二者分別是C、O，形成的化合物CO2中不含離子鍵，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2，符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。
[典例2]下列有關離子鍵的說法正確的是
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用
B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在離子鍵
【答案】B
【詳解】陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯誤；通過離子間的反應直接形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2＋與SO結合形成離子鍵)，C錯誤；CaCl2中氯離子只與鈣離子形成離子鍵，氯離子之間不存在離子鍵，D錯誤。
考點二：電子式的書寫
[典例3]下列電子式的書寫正確的是
A．氮原子： B．O2-： C． D．
【答案】C
【詳解】A．電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，氮原子的電子式為 ，A項錯誤；
B．陰離子的電子式不僅要標明最外層電子數，而且要用“[　]”括起來，并在右上角標出“n-”， O2-的電子式為 ，B項錯誤；
C．化合物中多個相同的離子要結合離子之間的成鍵情況，氧化鈉的電子式為 ，C項正確；
D．CaCl2的電子式為： ，D項錯誤；
[典例4]下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】A．O原子和Na原子之間通過得失電子形成離子化合物過氧化鈉，形成過程：，故A錯誤；
B．NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，故B錯誤；
C．氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故C錯誤；
D．硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故D正確。
考點三：共價鍵與共價化合物
[典例5]下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】D
【詳解】A、B兩項反應中反應物和生成物中沒有非極性共價鍵，不符合題意；C項，有非極性共價鍵(Cl—Cl鍵)的斷裂，沒有非極性共價鍵的形成。
[典例6]下列敘述中正確的是
A．完全由金屬和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價化合物中只含有共價鍵
【答案】D
【詳解】完全由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，A錯誤；氯化銨(NH4Cl)完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，B錯誤；NaOH中的OH－內存在著共價鍵，C錯誤。
考點四：化學鍵、分子間作用力和氫鍵
[典例7]（23-24高一上·黑龍江牡丹江·期末）下列物質中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是
A．碘 B．氫氧化鈉 C．液態氦 D．冰水
【答案】D
【詳解】A．碘含有共價鍵和范德華力，A不符合；
B．氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，B不符合；
C．液態氦只含有范德華力，C不符合；
D．冰水含有共價鍵、范德華力和氫鍵，D符合；
故選D。
[典例8]下列說法正確的是
A．干冰熔化時破壞了共價鍵
B．液態HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力
C．水在液態時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結合而形成的締合水分子（H2O）n的存在
D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
【答案】C
【詳解】A．干冰熔化時只破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，A錯誤；
B．液態HI受熱分解過程中會生成氫氣和碘單質，破壞了分子間作用力和共價鍵，B錯誤；
C．水分子間可形成氫鍵，故液態水中存在締合水分子，C正確；
D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價鍵也有被破壞，D錯誤；
故選C。
[基礎過關練]
1．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A．HCl B． C．KOH D．
【答案】C
【詳解】A．HCl分子中的H和Cl之間只含共價鍵，故A不選；
B．O2分子中兩個氧原子之間只含共價鍵，故B不選；
C．KOH中K+和OH-之間是離子鍵，OH-中的O和H之間是共價鍵，故C選；
D．CO2分子中C和O之間只存在共價鍵，故D不選；
故選C。
2．下列說法正確的是
A．和中的化學鍵類型完全相同
B．中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構
C．HCl比穩定是因為分子間作用力前者強于后者
D．NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵
【答案】A
【詳解】A．和都是僅含離子鍵的離子化合物，A正確；
B．甲烷中H原子最外層只有2個電子，B錯誤；
C．HCl和的穩定性與分子內化學鍵強弱有關，與分子間作用力無關，C錯誤；
D．NaOH是離子化合物，由與通過離子鍵結合，在陰離子中H、O原子之間以H—O共價鍵結合，因此該物質中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；
故選A。
3．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是
A．10與12 B．8與17 C．11與17 D．6與14
【答案】C
【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族（H除外）、IIA族元素和VIA族、VIIA族元素之間易形成離子鍵。
【詳解】A．原子序數為10、12的元素分別是氖元素、鎂元素，稀有氣體氖元素的性質很穩定，不能與形成鎂元素化合物，故A錯誤；
B．原子序數為8、17的元素分別氧元素、氯元素，氧元素與氯元素只能形成含有在共價鍵的共價化合物，故B錯誤；
C．原子序數為11、17的元素分別鈉元素、氯元素，鈉元素與氯元素只能形成含有在離子鍵的離子化合物，故C正確；
D．原子序數為6、14的元素分別碳元素、硅元素，碳元素與硅元素只能形成含有在共價鍵的共價化合物，故D錯誤；
故選C。
4．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl
【答案】C
【詳解】A．反應物NaBr中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物NaCl中含有離子鍵，Br2中含有非極性鍵，反應過程中沒有極性鍵的斷裂和生成，A不符合題意；
B．反應物NaOH中含有極性鍵和離子鍵，CO2中含有極性鍵，生成物Na2CO3中含有離子鍵和極性鍵，H2O中含有極性鍵，反應過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成，B不符合題意；
C．反應物Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中含有極性鍵，生成物NaOH中含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，所以反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，C符合題意；
D．反應物H2S中含有極性鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物HCl含有極性鍵，S中含有非極性鍵，反應過程中沒有離子鍵的斷裂和生成，D不符合題意；
故選C。
5．下列關于化學鍵的說法正確的是
A．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B．中含有極性鍵和非極性鍵
C．受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價鍵
D．共價化合物中不可能含有金屬元素
【答案】C
【詳解】A．既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的生成屬于化學變化；例氯化鈉晶體的熔化只有舊化學鍵的斷裂不屬于化學變化，A錯誤；
B．的結構類似，只含極性鍵，B錯誤；
C．中既含離子鍵，又含極性共價鍵，且受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確；
D．共價化合物中可能含有金屬元素，如，D錯誤；
故選C。
6．下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氫氧化鈉由固態變為熔融態
B．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C．過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D．大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
【答案】C
【詳解】A．干冰熔化克服分子間作用力，氫氧化鈉由固態變為熔融態，克服離子鍵，選項A錯誤；
B．氯化氫溶于水時破壞共價鍵，氯化鈉屬于離子晶體溶于水時克服離子鍵，選項B錯誤；
C．過氧化氫和碘化氫都是共價化合物，分解時克服共價鍵，選項C正確；
D．大理石高溫生成二氧化碳，克服離子鍵和共價鍵，碘晶體升華為碘蒸氣，克服分子間作用力，選項D錯誤；
答案選C。
7．下列變化中化學鍵未被破壞的是
A．氯化鈉熔融 B．氨氣溶于水
C．氯化銨受熱分解 D．冰融化為水
【答案】D
【詳解】A．氯化鈉熔融電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，A錯誤；
B．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨電離破壞共價鍵，B錯誤；
C．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，破壞離子鍵和共價鍵，C錯誤；
D．冰融化為水未破壞化學鍵，D正確；
故選D。
8．下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子構成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
【答案】D
【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，例如NaOH中既含離子鍵又含極性共價鍵，Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵，①正確；②共價化合物一定含共價鍵，不可能含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3等含有金屬元素區屬于共價化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等屬于離子化合物，④錯誤；⑤由分子構成的物質中不一定存在共價鍵，如He、Ne、Ar、Kr等單原子分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，⑤錯誤；⑥熔融狀態下能導電的化合物說明原化合物是由陰、陽離子組成的，故一定是離子化合物，⑥正確；綜上分析可知，①③⑥正確，故答案為：D。
9．下列物質的性質與氫鍵無關的是
A．冰的密度比液態水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子穩定 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高
【答案】C
【詳解】A．冰中存在的大量的氫鍵使水分子排列有序，增大了水分子間的距離，冰的密度比液態水的密度小，與氫鍵有關；
B．氨分子間存在的氫鍵使NH3易液化；
C．氫鍵屬于分子間作用力的范疇，不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，不能影響分子的穩定性，所以C錯誤；
D．水分子間有氫鍵而硫化氫分子間沒有氫鍵，使得相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高；
答案選C。
【點睛】一般非金屬性很強的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N等。
10．下列表述正確的有幾種
①的電子式：
②碳原子電子式為
③氨氣分子的結構式：
④次氯酸的電子式
⑤用電子式表示的形成過程：
⑥核外有a個電子，核內有b個中子原子符號：
A．1種 B．2種 C．4種 D．5種
【答案】A
【詳解】①為共價化合物，電子式： ，錯誤；
②碳原子最外層有4個電子，電子式為 ，錯誤；
③氨氣分子的結構式為： ，錯誤；
④次氯酸的中心原子為氧，電子式 ，錯誤；
⑤為鎂離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示的形成過程： ，錯誤；
⑥核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；核外有a個電子，則其原子有a+2個電子，核內有b個中子，質量數等于質子數加中子數，則質量數為a+2+b，故原子符號：，正確；
綜上所述，正確的只有⑥；
故選A。
[能力提升練]
1．下列物質中既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
A．KBr B．NaOH C．HBr D．Na2O2
【答案】D
【詳解】A．KBr是離子化合物，只含離子鍵，故不選A
B．NaOH由Na+、OH-構成，是離子化合物，既有離子鍵又有極性共價鍵，故不選B；
C．HBr是共價化合，只含共價鍵，故不選C；
D．Na2O2由 構成，屬于離子化合物，既有離子鍵又有非極性共價鍵，故選D；
選D。
2．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．H2O B．BeCl2 C．CCl4 D．PCl5
【答案】C
【詳解】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足。
A．H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故A錯誤；
B．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，2+2≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故B錯誤；
C．CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結構，故C正確；
D．PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結構，故D錯誤；
故選：C。
3．短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，V的質子數比R小1，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A．原子半徑：RZ
C．W、V 與R 可形成離子化合物 D．簡單氫化物的熱穩定性：R【答案】C
【分析】短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，則W為H元素；V的質子數比R小1，R是地殼中含量最多的元素，則V是N元素、R為O元素；X與W同主族，則R為Na元素；Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則Y為S元素、Z為Cl元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，自上而下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為O＜Cl＜S，故A錯誤；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則高氯酸的酸性強于硫酸，故B錯誤；
C．氫、氮、氧三種元素可以形成含有共價鍵的離子化合物硝酸銨或亞硝酸銨，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩定性越強，氧元素的非金屬性強于氯元素，則水的熱穩定性強于氯化氫，故D錯誤；
故選C。
4．已知反應，下列說法正確的是
A．離子化合物可能含有共價鍵
B．該反應只涉及極性共價鍵的斷裂和生成
C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．用電子式表示的形成為
【答案】A
【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含有共價鍵的化合物為共價化合物，則離子化合物可能含有共價鍵，A項正確；
B．氯化銨是由氨氣和氯化氫化合而成的離子化合物，其中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，氮原子和氫原子是共價鍵，則該反應涉及極性共價鍵的斷裂和離子鍵、極性共價鍵的生成，B項錯誤；
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，C項錯誤；
D．用電子式表示HCl的形成為：，D項錯誤；
答案選A。
5．下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④物質中一定存在化學鍵
⑤冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵
⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
【答案】A
【詳解】①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl等，故錯誤；
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
④物質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體，故錯誤；
⑤冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，導致其密度小于水，故正確；
⑥CO2溶于水時會和水發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態，只改變分子間作用力，故錯誤；
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵，故正確；
故選：A。
6．下列敘述中正確的是
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．在離子化合物中不可能有共價鍵
【答案】A
【詳解】A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物，如NaCl、NaOH均一定含離子鍵，故A正確；
B．含共價鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH、NaClO等，故B錯誤；
C．非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
D．在離子化合物中也可能含有共價鍵和離子鍵，不可能含有金屬鍵，故D錯誤；
答案：A。
7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】A．是共價化合物，只含共價鍵，故不選A；
B．由Na+、 構成，屬于離子化合物，中含有非極性共價鍵，故選B；
C．是共價化合物，只含共價鍵，故不選C；
D．由Mg2+、F-構成，屬于離子化合物，只含離子鍵，故不選D；
故選B。
8．下列化學用語錯誤的是
A．氯化氫的形成過程：
B．H2O的結構式：
C．Na2S的電子式：
D． CO2的結構式：
【答案】A
【詳解】A．HCl是共價化合物，故用電子式表示氯化氫的形成過程為：，A錯誤；
B．已知H2O為V形結構，故H2O的結構式為：，B正確；
C．Na2S是離子化合物，故Na2S的電子式為：，C正確；
D．已知CO2是直線形分子，且C和O之間形成雙鍵，故CO2的結構式為：，D正確；
故答案為：A。
9．下列說法正確的是
A．中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
B．溶于水的過程，破壞了離子鍵
C．很穩定，與水分子間存在氫鍵有關
D．熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物
【答案】B
【詳解】A．HCl中的H是2電子的穩定結構，不具有8電子穩定結構，故A錯誤；
B．NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，其中O-H共價鍵沒有被破壞，破壞離子鍵，故B正確；
C．穩定性是化學性質，而氫鍵是決定物理性質的，氧的非金屬性較強，所以H2O的穩定性較好，故C錯誤；
D．金屬在熔融態能導電，但金屬是單質，不屬于離子化合物，故D錯誤；
故選：B。
10．下列說法正確的是
A．冰可以浮在水面上是因為H2O分子間存在氫鍵
B．氧化鈉溶于水只破壞了離子鍵
C．Na2O2是離子化合物，陰、陽離子個數比為1：1
D．氣體分子中一定存在共價鍵
【答案】A
【詳解】A．冰可以浮在水面上是因為冰中水分子大范圍地以氫鍵互相聯結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹、密度減小至低于液態水的密度，故A正確；
B．氧化鈉溶于水時發生的反應為氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應中氧化鈉破壞離子鍵，水破壞共價鍵，故B錯誤；
C．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，化合物中鈉離子和過氧根離子的個數比為2：1，故C錯誤；
D．氣體分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體是不含有共價鍵的單原子分子，故D錯誤；
故選A。
11．回答下列問題。
(1)現有6種物質①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。請根據下列標準，對上述物質進行分類(填序號)：
①屬于共價化合物是 。
②只含離子鍵的化合物是 。
③含共價鍵的離子化合物是 。
④如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學鍵的類型為 。
(2)現有下列9種微粒：、、、、、。
形成上述6種微粒的核素有 種、元素有 種。
(3)已知有下列物質：①Al ②HCl氣體 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能導電的是 (填標號，下同)；屬于電解質的是 ；
【答案】(1) ②③ ①⑤ ④⑥ 共價鍵、離子鍵
(2) 4 3
(3) ①⑤ ②④⑤
【詳解】（1）①MgCl2 是只含離子鍵的離子化合物；②HCl 是只含共價鍵的共價化合物；③SO2 是只含共價鍵的共價化合物；④K2CO3 是既含離子鍵、又含共價鍵的離子化合物；⑤CaO 是只含離子鍵的離子化合物；⑥NaHSO4 是既含離子鍵、又含共價鍵的離子化合物；⑦N2是只含共價鍵的單質；
①屬于共價化合物的是②③；
②只含離子鍵的化合物是①⑤；
③含共價鍵的離子化合物是④⑥；
④如果將NaHSO4溶于水，NaHSO4電離成Na+、H+和，破壞了NaHSO4中化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵。
（2）形成上述6種微粒的核素有、、、，有4種；元素有H、Fe、O，有3種。
（3）①Al是金屬單質，能導電，既不是電解質、也不是非電解質；②HCl氣體中只含HCl分子，不能導電，HCl氣體是在水溶液中自身發生電離而導電的化合物，屬于電解質；③CO2中只含CO2分子，不能導電，CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是CO2自身電離產生的，CO2屬于非電解質；④KCl 中陰、陽離子不自由移動，不能導電，KCl是在水溶液和熔融狀態自身都能電離而導電的化合物，屬于電解質；⑤熔融NaOH中含自由移動的陰、陽離子，能導電，熔融NaOH是在水溶液和熔融狀態自身都能電離而導電的化合物，屬于電解質；其中能導電的是①⑤；屬于電解質的是②④⑤。
12．下表是元素周期表的一部分，請用規范的化學用語回答有關問題：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑨在周期表中所處位置 。
(2)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
(4)④、⑧、⑨三種元素的常見離子的半徑由小到大的順序為 。(填離子符號)
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 。
(6)寫出⑥、⑧元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式 。
(7)②、③、④的簡單氫化物中最穩定的是 ；寫出⑧的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(8)用電子式表示⑥與⑨形成的化合物的形成過程 。
【答案】(1)第三周期第VIA族
(2)
(3)離子鍵、共價鍵
(4)Al3+＜O2-＜S2-
(5)NaOH
(6)
(7) H2O
(8)
【詳解】（1）元素⑨是S元素，在周期表中第三周期第VIA族；
（2）表中化學性質最不活潑的元素為Ne元素，其原子結構示意圖為；
（3）④⑦⑨元素分別為O、Mg、S，形成的化合物MgSO3 或MgSO4中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）④、⑧、⑨三種元素的常見離子分別為O2-、Al3+、S2-，O2-和Al3+的電子層結構相同，Al3+的核電荷數大半徑小；O2-和S2-為同一主族的元素，S2-電子層比O2-多一層，所以S2-半徑大于O2-半徑，故半徑由小到大的順序為：Al3+＜O2-＜S2-；
（5）①、⑥、⑦三種元素分別為Li、Na和Mg，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH；
（6）⑥、⑧元素分別為Na、Al，最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：；
（7）②、③、④分別為C、N和O，其中O元素非金屬最強，其簡單氫化物中最穩定，即H2O最穩定；⑧為Al，其最高價氧化物為Al2O3,⑥為Na，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式；
（8）用電子式表示Na與S形成的化合物的形成過程為：。
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第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
[模塊導航] 模塊一 知識網絡構建 模塊二 基礎知識梳理 模塊三 核心考點剖析（8個典例） 模塊四 基礎過關練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學習目標] 1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成。2.了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。會用電子式表示常見離子化合物的形成過程。 3.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。 4．會識別判斷共價化合物，熟知分子結構不同的表示方法。 5．了解化學鍵的概念及化學反應的實質。
[知識網絡構建]
[基礎知識梳理]　
一、離子鍵和離子化合物
1.NaCl的形成過程
鈉離子和氯離子通過 結合在一起，形成氯化鈉。
2.離子鍵
(1)定義：帶相反電荷離子之間的 ，稱為離子鍵 。
(2)成鍵微粒：
(3)成鍵本質：陰、陽離子的 （包括靜電吸引也包括靜電排斥）。
(4)成鍵條件：一般是 元素與 元素經電子得失，形成離子鍵
3．離子化合物
(1)定義：由 構成的化合物。
(2)常見的離子化合物
①活潑金屬氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②大多數鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4NO3等。
③強堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
【特別提醒】　
(1)離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。
(2)離子化合物在溶于水或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電，故離子化合物都是電解質。
【歸納總結】離子鍵、離子化合物的判斷方法
(1)從組成元素判斷：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物。
(2)熔融狀態下是否導電：在熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物。
(3)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；
含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物。
二、電子式
1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的 的式子。
2．實例：各種微粒的電子式
3．用電子式表示離子化合物的形成過程
【易錯提醒】陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式，書寫時應注意，相同的離子不能合并寫在一起，一般對稱排列；正電荷總數等于負電荷總數。例如：
三、共價鍵和共價化合物
1．共價鍵
(1)概念：原子間通過 所形成的相互作用，叫做共價鍵。
(2)成鍵微粒：原子。
(3)成鍵元素：一般是同種或不同種的 元素。
2.共價鍵的分類
3．共價鍵的存在
4．共價化合物
【特別提醒】
(1)只含有共價鍵的化合物一定為共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）。
(2)共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中、共價化合物和某些離子化合物中。
5.共價鍵的表示方法
(1)電子式
用電子式表示共價化合物時，不需要加“[　]”和標電荷。如：Cl2的電子式為 ，HCl的電子式為 ，N2的電子式為 ，CO2的電子式為 。
(2)結構式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結構式。
(3)幾種常見物質的電子式、結構式及分子結構模型
6.用電子式表示共價化合物的形成過程：
用電子式表示共價化合物分子的形成過程時，中間用“―→”連接，右邊相同原子不能合并。不用弧線箭頭表示電子轉移情況，所得物質的電子式不標所帶電荷情況。
H2O：
HCl：。
四、化學鍵及化學反應的實質
1．化學鍵
(1)概念：相鄰的原子之間強烈的 ，叫做化學鍵。
(2)分類：化學鍵
2．化學反應的實質:化學反應的實質是 和 。
(1)只有化學鍵的斷裂而沒有化學鍵的形成的過程不是化學變化，如HCl溶于水和NaCl固體熔化都不是化學變化。
(2)只形成化學鍵的過程也不是化學變化，如將NaCl溶液蒸發結晶析出NaCl晶體的過程中形成離子鍵，但不屬于化學變化。
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
分子間存在的一種把 作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。
2．氫鍵
HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵 。
【特別提醒】
(1)分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質的熔、沸點等有影響。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
(2)分子間作用力與化學鍵的區別：分子間作用力存在于分子之間。化學鍵存在于原子或離子之間。
(3)氫鍵比化學鍵弱，但比范德華力強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了O→Te氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
(4)冰中氫鍵的存在使冰的結構中有空隙，造成其密度低于液態水。
[核心考點剖析]
考點一：離子鍵和離子化合物
[典例1]　已知下列各種元素的原子序數，其中可形成AB2型離子化合物的是
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
[典例2]下列有關離子鍵的說法正確的是
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用
B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在離子鍵
考點二：電子式的書寫
[典例3]下列電子式的書寫正確的是
A．氮原子： B．O2-： C． D．
[典例4]下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是
A．
B．
C．
D．
考點三：共價鍵與共價化合物
[典例5]下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[典例6]下列敘述中正確的是
A．完全由金屬和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價化合物中只含有共價鍵
考點四：化學鍵、分子間作用力和氫鍵
[典例7]（23-24高一上·黑龍江牡丹江·期末）下列物質中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是
A．碘 B．氫氧化鈉 C．液態氦 D．冰水
[典例8]下列說法正確的是
A．干冰熔化時破壞了共價鍵
B．液態HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力
C．水在液態時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結合而形成的締合水分子（H2O）n的存在
D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
[基礎過關練]
1．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A．HCl B． C．KOH D．
2．下列說法正確的是
A．和中的化學鍵類型完全相同
B．中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構
C．HCl比穩定是因為分子間作用力前者強于后者
D．NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵
3．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是
A．10與12 B．8與17 C．11與17 D．6與14
4．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl
5．下列關于化學鍵的說法正確的是
A．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B．中含有極性鍵和非極性鍵
C．受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價鍵
D．共價化合物中不可能含有金屬元素
6．下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氫氧化鈉由固態變為熔融態
B．氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C．過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D．大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
7．下列變化中化學鍵未被破壞的是
A．氯化鈉熔融 B．氨氣溶于水
C．氯化銨受熱分解 D．冰融化為水
8．下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子構成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
9．下列物質的性質與氫鍵無關的是
A．冰的密度比液態水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子穩定 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高
10．下列表述正確的有幾種
①的電子式：
②碳原子電子式為
③氨氣分子的結構式：
④次氯酸的電子式
⑤用電子式表示的形成過程：
⑥核外有a個電子，核內有b個中子原子符號：
A．1種 B．2種 C．4種 D．5種
[能力提升練]
1．下列物質中既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
A．KBr B．NaOH C．HBr D．Na2O2
2．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．H2O B．BeCl2 C．CCl4 D．PCl5
3．短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，V的質子數比R小1，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A．原子半徑：RZ
C．W、V 與R 可形成離子化合物 D．簡單氫化物的熱穩定性：R4．已知反應，下列說法正確的是
A．離子化合物可能含有共價鍵
B．該反應只涉及極性共價鍵的斷裂和生成
C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．用電子式表示的形成為
5．下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④物質中一定存在化學鍵
⑤冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵
⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
6．下列敘述中正確的是
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．在離子化合物中不可能有共價鍵
7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
A． B． C． D．
8．下列化學用語錯誤的是
A．氯化氫的形成過程：
B．H2O的結構式：
C．Na2S的電子式：
D． CO2的結構式：
9．下列說法正確的是
A．中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
B．溶于水的過程，破壞了離子鍵
C．很穩定，與水分子間存在氫鍵有關
D．熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物
10．下列說法正確的是
A．冰可以浮在水面上是因為H2O分子間存在氫鍵
B．氧化鈉溶于水只破壞了離子鍵
C．Na2O2是離子化合物，陰、陽離子個數比為1：1
D．氣體分子中一定存在共價鍵
11．回答下列問題。
(1)現有6種物質①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。請根據下列標準，對上述物質進行分類(填序號)：
①屬于共價化合物是 。
②只含離子鍵的化合物是 。
③含共價鍵的離子化合物是 。
④如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學鍵的類型為 。
(2)現有下列9種微粒：、、、、、。
形成上述6種微粒的核素有 種、元素有 種。
(3)已知有下列物質：①Al ②HCl氣體 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能導電的是 (填標號，下同)；屬于電解質的是 ；
12．下表是元素周期表的一部分，請用規范的化學用語回答有關問題：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑨在周期表中所處位置 。
(2)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
(3)④⑦⑨元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
(4)④、⑧、⑨三種元素的常見離子的半徑由小到大的順序為 。(填離子符號)
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 。
(6)寫出⑥、⑧元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式 。
(7)②、③、④的簡單氫化物中最穩定的是 ；寫出⑧的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(8)用電子式表示⑥與⑨形成的化合物的形成過程 。
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