資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（9個典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。 2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。 3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。
[知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識梳理]　
一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
1．原子最外層電子排布變化規(guī)律
同周期從左向右，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8的周期性變化(第一周期1→2除外)。
2.原子半徑的變化規(guī)律
同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)
【歸納總結(jié)】簡單粒子半徑的大小比較：“三看”
“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大(簡稱“層多徑大”)。
“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小(簡稱“序大徑小”)。
“三看”核外電子數(shù)：同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
3.元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律
同周期從左向右，元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無最高正價(jià))，元素的最低負(fù)價(jià)由第ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至第ⅦA族的－1價(jià)。
【歸納總結(jié)】主族元素主要化合價(jià)的確定方法
(1)最高正價(jià)＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)
(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1（如NaH）；O無最高正價(jià)（有+2價(jià)，如OF2）；F無正化合價(jià)。
二、元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律)
1．預(yù)測元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第三周期元素電子層數(shù)相同(三層)，從左向右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。
2．實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律
(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。
實(shí)驗(yàn)操作：
現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色。
結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
結(jié)合前面第二章所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg。
(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
Al Mg
原理 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)操作
沉淀溶解情況 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解
相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===【Al(OH)4】－ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 不反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬性：Mg>Al
結(jié)論：Al(OH)3是兩性氫氧化物（既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物），其堿性弱于Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)，更弱于NaOH(強(qiáng)堿)，則金屬性：Na>Mg>Al
3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律
Si P S Cl
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 強(qiáng)酸
酸性：H2SiO3結(jié)論 Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)
【歸納總結(jié)】同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
4.元素周期律
(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
三、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
1.金屬性強(qiáng)弱比較
本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置，左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
2.非金屬性強(qiáng)弱比較
本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置，右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
四、元素周期表和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用
1.元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。
元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系如下：
2.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用：
（1）元素周期表的分區(qū)：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域?yàn)榻饘僭兀疑辖菂^(qū)域?yàn)榉墙饘僭亍?br/>（2）應(yīng)用：一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①金屬與非金屬分界線半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等。
②過渡元素催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：簡單粒子半徑的大小比較
[典例1]下列粒子半徑大小比較正確的是
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs【答案】B
【詳解】4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序大徑小”，即Al3＋r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯誤。
[典例2]已知下列原子的半徑：
原子 N S O Si
半徑r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
【答案】A
【詳解】Si、P、S位于第三周期，原子半徑：Si>P>S，故A正確。
[典例3]已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．D>C>A>B D．A>B>D>C
【答案】D
【詳解】已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相等，其中A和B是同周期的金屬元素，C和D是同周期的非金屬元素，且C和D位于A和B的上一周期，則原子序數(shù)：B>A>C>D，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A>B>D>C。
考點(diǎn)二：元素性質(zhì)的周期性變化
[典例4]電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
C．元素原子得電子能力：X>Y>Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的容易程度：X>Y>Z
【答案】A
【詳解】同一周期的元素，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則元素的非金屬性：X>Y>Z，元素的原子序數(shù)：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越小，所以原子半徑：X[典例5]下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
②HCl比H2S穩(wěn)定　③鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)　④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)　⑤H2S能被Cl2氧化生成硫　⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤
【答案】C
【詳解】①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明氯的非金屬性較強(qiáng)；②HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl>S；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，H2S能被Cl2氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)；⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)，說明Cl元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)。
[典例6]X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是
A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多
B．HXO4的酸性比HYO4的弱
C．HX比HY穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來
【答案】C
【詳解】X、Y是同主族元素，X的電子層數(shù)比Y的多，則原子序數(shù)：X>Y，非金屬性：XY，得電子能力：X>Y；Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來，說明單質(zhì)氧化性：Y>X，得電子能力：Y>X。
考點(diǎn)三：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系
[典例7]Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：Br>Se>P
B．還原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
【答案】C
【詳解】由圖示信息可知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，故A、D錯誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B錯誤。
[典例8]如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
B．簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
C．穩(wěn)定性：XH3>YH3
D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】B
【詳解】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：PN3－>O2－，B正確；N、P同主族，非金屬性：N>P，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C錯誤；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，D錯誤。
[典例9]　短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述不正確的是
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可證明單質(zhì)Y與單質(zhì)Na的金屬性相對強(qiáng)弱
D．原子半徑的大小順序：Y>Z>W>X
【答案】B
【詳解】根據(jù)題設(shè)條件可推得X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S。選項(xiàng)A，O、S同主族，O的非金屬性大于S，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S；選項(xiàng)B，Si、S同周期，S的非金屬性大于Si，所以H2SO4酸性大于H2SiO3；選項(xiàng)C，Na能與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生H2，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)；選項(xiàng)D，O元素在第二周期，Mg、Si、S在第三周期，所以O(shè)的原子半徑最小，同周期的Mg、Si、S的原子半徑逐漸減小。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列說法正確的是
A．非金屬性：ClC．堿性：Mg(OH)2【答案】B
【詳解】A．同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，A錯誤；
B．同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＜K，B正確；
C．同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，故堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C錯誤；
D．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性：HF＞HCl，D錯誤；
故選 B。
2．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）短周期非金屬主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Y的簡單氫化物在常溫下為液體，下列有關(guān)說法正確的是
A．原子半徑： B．非金屬性：
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
【答案】B
【分析】短周期非金屬主族元素Y的簡單氫化物在常溫下為液體，Y為O元素；根據(jù)相對位置可知X為N元素，Z為P元素。
【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑：Z>X>Y，故A錯誤；
B．同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X>Z，故B正確；
C．同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性及簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；
D．同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X，故D錯誤；
故答案為：B。
3．已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2＋和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A．離子半徑：A2->C->B2＋ B．C元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C D．還原性：A2-【答案】A
【分析】在短周期元素中最低負(fù)價(jià)是－1價(jià)的離子只有H－、F－和Cl－，A、B同周期，同時B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C－只能是F－，所以C為F，則B為Mg，A、B同周期，A為S，據(jù)此解答。
【詳解】A．S2－核外有3個電子層，F(xiàn)－、Mg2＋核外電子排布相同，都有2個電子層，Mg2＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較F－大，對核外電子吸引能力更大，離子半徑更小，因此半徑：S2－＞F－＞Mg2＋，故A正確；
B．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以沒有最高正價(jià)，故B錯誤；
C．非金屬性：F＞S，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故C錯誤；
D．非金屬性：F＞S，因此簡單離子的還原性：S2－＞F－，故D錯誤；
故答案為A。
4．（23-24高一上·甘肅白銀·期末）0.54 g某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)放出672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時該金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂心试与娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期第ⅢA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅢA族
【答案】D
【詳解】設(shè)金屬為R，相對原子質(zhì)量為M。R與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂心试与娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，說明R為第三周期金屬。假設(shè)反應(yīng)時1 mol金屬R失去x mol電子，列出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2M g x mol
0.54 g 0.672L/（22.4 L mol）
解得。只有當(dāng)、時才符合題意，所以R為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；
本題選D。
5．（23-24高一上·陜西寶雞·期末）如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色
C．單質(zhì)③常溫下是液態(tài)
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
【答案】D
【分析】鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。
【詳解】A．單質(zhì)①氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)，A正確；
B．單質(zhì)②氯氣溶于水產(chǎn)生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊試液先變紅后褪色，B正確；
C．單質(zhì)③溴單質(zhì)，從圖中可知其沸點(diǎn)比常溫高，故常溫下是液態(tài)，C正確；
D．單質(zhì)④的氫化物是HI，H-I鍵的鍵能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最差，D錯誤。
故選D。
6．（23-24高一上·浙江臺州·期中）下表選取了元素周期表1-18號元素中的某些元素。下列說法不正確的是
a
b c d e
f g h i
A．a(chǎn)、b、f都為堿金屬元素 B．i的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．e的氧化性比h強(qiáng) D．g位于周期表第3周期IIIA族
【答案】A
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，十種元素分別為：a為H元素，b為Li元素，c為C元素，d為O元素，e為F元素，f為Na元素，g為Al元素，h為Cl元素，i為Ar元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)為H元素，b為Li元素，f為Na元素，H不屬于堿金屬元素，A錯誤；
B．i為Ar元素為稀有氣體元素，原子最外層電子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，B正確；
C．e為F元素， h為Cl元素。同一主族從上到下原子的非金屬性減弱。非金屬性：F>Cl，C正確；
D．g為Al元素，位于第三周期IIIA族，D正確；
故選A。
7．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下圖，已知Y的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是
X
M Y Z
A．元素的最高正價(jià)：X>M B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y
C．離子半徑：Y2->Z- D．工業(yè)利用Z2通入石灰水制備漂白粉
【答案】C
【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如圖，Y位于第三周期，已知Y的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍，則X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，據(jù)此解答。
【詳解】A．氧元素沒有最高正價(jià)，磷元素最高正價(jià)為+5，A錯誤；
B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B錯誤；
C．核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2-＞Cl-，C正確；
D．工業(yè)利用氯氣通入石灰乳制備漂白粉，D錯誤；
答案選C。
8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為9的元素的最高化合價(jià)為+7
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定相等
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1
⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4
A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
【答案】A
【詳解】①原子序數(shù)為9的元素為F元素，無最高化合價(jià)，故錯誤；
②同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故正確；
③元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如原子的核電荷數(shù)是1，中子數(shù)為0，故錯誤；
④原子序數(shù)為12的元素為Mg元素，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正確；
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1，如第四周期ⅡA族鈣元素與ⅢA族鎵元素的原子序數(shù)之差為11，故錯誤；
⑥同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故錯誤；
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定≤4，如釙元素為金屬元素，最外層電子數(shù)為6，故錯誤；
故選A。
9．（23-24高一上·陜西寶雞·期末）應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測合理的是
A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定 B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有兩性 D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
【答案】C
【詳解】A．P與S同周期，S的非金屬性強(qiáng)于P，故H2S比PH3穩(wěn)定，故A錯誤；
B．At與Cl同主族，AgCl難溶于水，故AgAt也難溶于水，故B錯誤；
C．Be和Al符合對角線規(guī)則，Al的氧化物有兩性，故Be的氧化物也可能具有兩性，故C正確；
D．Li的活潑性比Na弱，Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是，故D錯誤。
答案選C。
10．（23-24高一上·廣東茂名·期末）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是
A．由圖可知并不是所有的元素的化合價(jià)都具有負(fù)價(jià)和正價(jià)
B．原子半徑最大的是Y
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>W
D．R的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】D
【分析】
根據(jù)短周期元素的主族序數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)可推斷：X為氧元素、Y為鈉元素、Z為鋁元素、W為硫元素、R為氯元素；
【詳解】
A．X沒有最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2，X為O，A正確；
B．同周期元素隨原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的為Y(Na)，B正確；
C．氯的非金屬性大于硫，則簡單氫化物穩(wěn)定性：，C正確；
D．氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，而次氯酸不是強(qiáng)酸，D錯誤；
故選D。
[能力提升練]
1．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這稱為“對角線規(guī)則”。根據(jù)“對角線規(guī)則”，下列有關(guān)推斷錯誤的是
A．BeO是兩性氧化物 B．Li在空氣中燃燒可生成Li2O2和
C．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3 D．堿性：
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)對角線規(guī)則，鋁與鈹?shù)男再|(zhì)相似，Al2O3為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧化物，故A正確；
B．Li在O2中燃燒生成Li2O，不能生成Li2O2，故B錯誤；
C．B的最高化合價(jià)為+3價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，故C正確；
D．元素越靠近左下角的金屬性越強(qiáng)，金屬性：Na>Be，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：，故D正確；
故選B。
2．（23-24高一上·廣東深圳·期末）根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述不正確的是
元素代號 X Y Z Q W
原子半徑/ 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價(jià)
A．與的核外電子數(shù)相等
B．離子半徑大小：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
D．X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)
【答案】B
【分析】同周期越靠右原子半徑越小，同主族越靠上半徑越小，由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧，以此解題。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：Y為鋁，W為氧，則W2-與Y3+的核外電子數(shù)均為10，故A正確；
B．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，W為氧，兩種元素的離子的核外電子排布是相同的，此時原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑大小：，B錯誤；
C．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Z為鈹，因?yàn)榻饘傩裕篨>Mg>Z，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z，故C正確；
D．由分析可知，X為鈉，Y為鋁，Q為硫，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，D正確；
故選B。
3．已知下列反應(yīng)：
①(冷暗處劇烈反應(yīng))
②(常溫下劇烈反應(yīng))
③
則F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度可知，F(xiàn)2、Cl2、Br2反應(yīng)越來越困難，說明非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2，故答案為：B。
4．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是
A．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X可能是鋰
C．原子半徑： D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
【答案】A
【分析】
元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，X的最高價(jià)為+1，X是H或Li；Y的最高正價(jià)為+5，Y是N元素；Z的最高正價(jià)為+3，Z是Al元素；M的最高正價(jià)為+4，M是Si元素；W的最低正價(jià)為-2，W是S元素。
【詳解】A．X是H或Li，H2S、Li2S中H、Li未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析，元素X可能是鋰，故B正確；
C．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；
D．Z是Al元素，Al(OH)3具有兩性，故D正確；
選A。
5．（23-24高一上·湖南常德·期末）4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y 與X在同一主族
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
Q 同周期主族元素中原子半徑最小
下列說法正確的是
A．X的金屬性比Y強(qiáng)
B．Y的原子半徑是同周期中最大的
C．Z的單質(zhì)在空氣燃燒和在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒產(chǎn)物相同
D．Q的含氧酸與Z的含氧酸都可以混合，不發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【分析】4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則其為Be；Y與X在同一主族，則Y為Mg；Z單質(zhì)為淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，則其為S；Q是同周期主族元素中原子半徑最小，則Q為Cl。從而得出X、Y、Z、Q分別為Be、Mg、S、Cl。
【詳解】A．X、Y分別為Be、Mg，二者屬于同主族元素，且Mg在Be的下方，所以Be的金屬性比Mg弱，A不正確；
B．Y為Mg元素，其原子半徑在同周期中比Na小，B不正確；
C．Z的單質(zhì)為S，在空氣中燃燒和在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒產(chǎn)物都是SO2，C正確；
D．Q的含氧酸HClO與Z的含氧酸H2SO3混合時，發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H2SO4，D不正確；
故選C。
6．1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
【答案】A
【詳解】短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si，D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，故原子序數(shù)C＞D＞B＞A；
答案選A。
7．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）下列物質(zhì)中既能跟稀反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
①②③
A．①② B．②③ C．①③ D．只有②
【答案】B
【詳解】①只能跟稀反應(yīng)，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故①不符合題意；②為兩性氧化物，既能跟稀反應(yīng)：+3=Al2(SO4)3+3H2O，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+2NaOH+3H2O =2，故②符合題意；③為兩性氫氧化物，既能跟稀反應(yīng)：2+3=Al2(SO4)3+6H2O，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故③符合題意；綜上所述，符合題意的有：②、③，故答案為：B。
8．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，則X可能是F或者P
B．若它們均為非金屬元素，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．若它們的原子電子數(shù)之和為33，則X一定為金屬元素
D．它們半徑由大到小順序?yàn)閆、Y、X
【答案】C
【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，以此分析；
【詳解】A．Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=17，a=6，及Z為O，Y為S，X是P，A錯誤；
B．若它們均為非金屬元素，若Z為F，則無最高價(jià)含氧酸，B錯誤；
C．若Y的電子數(shù)為a，X為a-1，Z為a-8，若它們的原子電子數(shù)之和為33，則a-1+a-8+a=33，a=14，X為13號元素，金屬鋁，C正確；
D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑X＞Y＞Z，D錯誤；
故答案為：C。
9．（23-24高一上·吉林·期末）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A．是一種強(qiáng)酸
B．原子半徑：
C．非金屬性：
D．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物
【答案】B
【分析】由于X的原子核只有1個質(zhì)子，因此X為H元素，Y、Z、W位于X的下一周期，因此位于第二周期，根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)可推出Y為C元素，Z為O元素，W為F元素，由于元素E的原子比W原子多8個電子，則元素E為Cl元素，據(jù)此作答。
【詳解】A．是高氯酸，為強(qiáng)酸，A正確；
B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑C＞O，Cl＞F，B錯誤；
C．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬強(qiáng)弱為F＞O＞C，C正確；
D．氧元素與氫元素形成水和過氧化氫，與碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，與氯元素形成二氧化氯和七氧化二氯，D正確；
故選B。
10．有7種短周期元素，原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是：
元素代號 X Y Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合價(jià) ＋1 ＋3 ＋6，-2 ＋7，-1 ＋5，-3 -2 ＋1
A．R可能為金屬元素
B．X、Z可以形成多種化合物
C．離子半徑：
D．Z的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于M的簡單氫化物
【答案】B
【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素，Z有+6、-2價(jià)，Z是S；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)-1，則M為Cl元素；W有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說明與O元素同周期，則W為N元素；Y的最高化合價(jià)為+3，沒有負(fù)化合價(jià)，且原子半徑大于Cl元素，則Y為Al元素；X、R均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，X的原子半徑比Al的大，X為Na元素，R為H元素，據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素；
A．X是H，為非金屬，故A錯誤；
B．鈉和硫可以形成多種硫化物，故B正確；
C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越多，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則，故C錯誤；
D．非金屬性氯強(qiáng)于硫，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯誤；
故選B。
11．如表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期主族元素，請回答下列問題：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
(1)表中金屬性最強(qiáng)的是 (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與水的反應(yīng)離子方程式 。
(2)表中⑤元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是 (填化學(xué)式)，寫出其電離方程式 。
(3)元素③在元素周期表中的位置 。
(4)元素①的單質(zhì)在元素⑥的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式 。
(5)元素⑤和元素⑥可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為 。
【答案】(1) Na 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2) NaOH NaOH=Na++OH-
(3)第二周期第ⅤA族
(4)HCl
(5)NaCl
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Cl元素。
【詳解】（1）同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，表中金屬性最強(qiáng)的是Na，單質(zhì)Na與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（2）表中⑤元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，NaOH在水溶液中完全電離為Na+、OH-，電離方程式為NaOH=Na++OH-。
（3）③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族
（4）氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；
（5）Na和Cl組成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為NaCl。
12．在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：
(1)原子半徑最大的元素是 。
(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是 。
(3)金屬性最強(qiáng)的元素是 。
(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式為 。
(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 。
(6)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 。
【答案】(1)Na
(2)F
(3)Na
(4)NaOH
(5)
(6)HF
【詳解】（1）同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na；
（2）同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（3）同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)；
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。F的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定。
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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識梳理 模塊三 核心考點(diǎn)剖析（9個典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。 2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。 3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。
[知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識梳理]　
一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
1．原子最外層電子排布變化規(guī)律
同周期從左向右，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從 的周期性變化(第一周期 除外)。
2.原子半徑的變化規(guī)律
同周期從左向右元素的原子半徑 (不包括稀有氣體)
【歸納總結(jié)】簡單粒子半徑的大小比較：“三看”
“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大(簡稱“層多徑大”)。
“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小(簡稱“序大徑小”)。
“三看”核外電子數(shù)：同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
3.元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律
同周期從左向右，元素的最高正價(jià) (＋1→＋7，O和F無最高正價(jià))，元素的最低負(fù)價(jià)由 價(jià)逐漸升高至 價(jià)。
【歸納總結(jié)】主族元素主要化合價(jià)的確定方法
(1)最高正價(jià)＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)
(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1（如NaH）；O無最高正價(jià)（有+2價(jià)，如OF2）；F無正化合價(jià)。
二、元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律)
1．預(yù)測元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第三周期元素電子層數(shù) ，從左向右核電荷數(shù)依次 ，原子半徑依次 ，失電子的能力依次 ，得電子的能力依次 ，預(yù)測它們的金屬性依次 ，非金屬性依次 。
2．實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律
(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。
實(shí)驗(yàn)操作：
現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)? 。
結(jié)論：鎂與 幾乎不反應(yīng)，能與 反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
結(jié)合前面第二章所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性強(qiáng)弱： 。
(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
Al Mg
原理 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)操作
沉淀溶解情況 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀
相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬性：
結(jié)論：Al(OH)3是兩性氫氧化物（既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物），其堿性弱于Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)，更弱于NaOH(強(qiáng)堿)，則金屬性：
3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律
Si P S Cl
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 強(qiáng)酸
酸性：
結(jié)論 Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸
【歸納總結(jié)】同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
同一周期從左到右，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
4.元素周期律
(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而
呈 的變化。
(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 周期性變化的必然結(jié)果。
三、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
1.金屬性強(qiáng)弱比較
本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置，左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
2.非金屬性強(qiáng)弱比較
本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置，右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
四、元素周期表和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用
1.元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。
元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系如下：
2.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用：
（1）元素周期表的分區(qū)：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域?yàn)榻饘僭兀疑辖菂^(qū)域?yàn)榉墙饘僭亍?br/>（2）應(yīng)用：一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①金屬與非金屬分界線 ，如Si、Ge、Ga等。
②過渡元素 、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角 ，如氟、氯、硫、磷附近的元素。
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：簡單粒子半徑的大小比較
[典例1]下列粒子半徑大小比較正確的是
A．Na＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs[典例2]已知下列原子的半徑：
原子 N S O Si
半徑r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
[典例3]已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．D>C>A>B D．A>B>D>C
考點(diǎn)二：元素性質(zhì)的周期性變化
[典例4]電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
C．元素原子得電子能力：X>Y>Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的容易程度：X>Y>Z
[典例5]下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
②HCl比H2S穩(wěn)定　③鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)　④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)　⑤H2S能被Cl2氧化生成硫　⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤
[典例6]X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是
A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多
B．HXO4的酸性比HYO4的弱
C．HX比HY穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來
考點(diǎn)三：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系
[典例7]Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：Br>Se>P
B．還原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
[典例8]如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
B．簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
C．穩(wěn)定性：XH3>YH3
D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
[典例9]　短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述不正確的是
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可證明單質(zhì)Y與單質(zhì)Na的金屬性相對強(qiáng)弱
D．原子半徑的大小順序：Y>Z>W>X
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列說法正確的是
A．非金屬性：ClC．堿性：Mg(OH)22．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）短周期非金屬主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Y的簡單氫化物在常溫下為液體，下列有關(guān)說法正確的是
A．原子半徑： B．非金屬性：
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
3．已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2＋和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A．離子半徑：A2->C->B2＋ B．C元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C D．還原性：A2-4．（23-24高一上·甘肅白銀·期末）0.54 g某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)放出672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時該金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂心试与娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期第ⅢA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅢA族
5．（23-24高一上·陜西寶雞·期末）如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法不正確的是
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色
C．單質(zhì)③常溫下是液態(tài)
D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
6．（23-24高一上·浙江臺州·期中）下表選取了元素周期表1-18號元素中的某些元素。下列說法不正確的是
a
b c d e
f g h i
A．a(chǎn)、b、f都為堿金屬元素 B．i的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．e的氧化性比h強(qiáng) D．g位于周期表第3周期IIIA族
7．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下圖，已知Y的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是
X
M Y Z
A．元素的最高正價(jià)：X>M B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y
C．離子半徑：Y2->Z- D．工業(yè)利用Z2通入石灰水制備漂白粉
8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為9的元素的最高化合價(jià)為+7
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定相等
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1
⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4
A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
9．（23-24高一上·陜西寶雞·期末）應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測合理的是
A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定 B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有兩性 D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
10．（23-24高一上·廣東茂名·期末）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是
A．由圖可知并不是所有的元素的化合價(jià)都具有負(fù)價(jià)和正價(jià)
B．原子半徑最大的是Y
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>W
D．R的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
[能力提升練]
1．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這稱為“對角線規(guī)則”。根據(jù)“對角線規(guī)則”，下列有關(guān)推斷錯誤的是
A．BeO是兩性氧化物 B．Li在空氣中燃燒可生成Li2O2和
C．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3 D．堿性：
2．（23-24高一上·廣東深圳·期末）根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述不正確的是
元素代號 X Y Z Q W
原子半徑/ 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價(jià)
A．與的核外電子數(shù)相等
B．離子半徑大小：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
D．X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)
3．已知下列反應(yīng)：
①(冷暗處劇烈反應(yīng))
②(常溫下劇烈反應(yīng))
③
則F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A． B． C． D．
4．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是
A．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X可能是鋰
C．原子半徑： D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
5．（23-24高一上·湖南常德·期末）4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y 與X在同一主族
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
Q 同周期主族元素中原子半徑最小
下列說法正確的是
A．X的金屬性比Y強(qiáng)
B．Y的原子半徑是同周期中最大的
C．Z的單質(zhì)在空氣燃燒和在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒產(chǎn)物相同
D．Q的含氧酸與Z的含氧酸都可以混合，不發(fā)生反應(yīng)
6．1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
7．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）下列物質(zhì)中既能跟稀反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
①②③
A．①② B．②③ C．①③ D．只有②
8．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，則X可能是F或者P
B．若它們均為非金屬元素，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．若它們的原子電子數(shù)之和為33，則X一定為金屬元素
D．它們半徑由大到小順序?yàn)閆、Y、X
9．（23-24高一上·吉林·期末）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A．是一種強(qiáng)酸
B．原子半徑：
C．非金屬性：
D．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物
10．有7種短周期元素，原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是：
元素代號 X Y Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合價(jià) ＋1 ＋3 ＋6，-2 ＋7，-1 ＋5，-3 -2 ＋1
A．R可能為金屬元素
B．X、Z可以形成多種化合物
C．離子半徑：
D．Z的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于M的簡單氫化物
11．如表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期主族元素，請回答下列問題：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
(1)表中金屬性最強(qiáng)的是 (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與水的反應(yīng)離子方程式 。
(2)表中⑤元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是 (填化學(xué)式)，寫出其電離方程式 。
(3)元素③在元素周期表中的位置 。
(4)元素①的單質(zhì)在元素⑥的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式 。
(5)元素⑤和元素⑥可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為 。
12．在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：
(1)原子半徑最大的元素是 。
(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是 。
(3)金屬性最強(qiáng)的元素是 。
(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式為 。
(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 。
(6)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 。
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