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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節(jié) 氯及其化合物
第2課時 氯氣的制法 氯離子的檢驗
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．知道實驗室制備氯氣的原料，掌握其制備原理。 2．能根據(jù)氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識氯氣的制備裝置、凈化干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。 3．了解氯離子的檢驗原理、所用試劑，能規(guī)范書寫氯離子的檢驗方法。
[知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識梳理]　
一、氯氣的實驗室制法
1. 藥品：含有Cl－的物質(zhì)(如濃鹽酸)和強氧化劑(除MnO2外還可以是KMnO4、KClO3等)
2．反應(yīng)原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
離子方程式：MnO2 + 4H++2Cl-(濃) Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
3. 儀器裝置：
4. 凈化裝置：
由于氯氣含有HCl、水蒸氣，必須除去。
用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣(氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰)。
5. 收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）。
因為氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以收集氯氣時，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。
飽和食鹽水
6. 驗滿方法：①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已收集滿。
②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。
③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
7. 尾氣處理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。
Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O)。
【特別提醒】①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
②加熱溫度：為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，因為濃鹽酸易揮發(fā)。
③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。
⑤如果沒有MnO2，可用其他強氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反應(yīng)不需加熱。
如KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
二、氯離子的檢驗
1.氯離子檢驗方法
(1)試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2.氯離子檢驗的一般步驟：
某溶液無沉淀白色沉淀，則證明原溶液中含Cl－。
【特別提醒】（1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等離子的干擾。
（2）不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入Cl－。
（3）Cl－的檢驗步驟也可表述為在待測液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－。
[核心考點剖析]
考點一：氯氣的實驗室制法
[典例1]（23-24高一上·山東青島·期末）設(shè)計如下實驗制備、收集純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)，其中b為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)導(dǎo)管可達到平衡氣壓便于濃鹽酸順利流下的目的
B．該裝置中存在兩處錯誤
C．甲中為濃硫酸、乙中為飽和食鹽水
D．裝置錯誤改正后進行實驗，b先變紅，一段時間后褪色
【答案】C
【分析】MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，導(dǎo)氣管a將分液漏斗上下聯(lián)通，其作用可以使鹽酸順利滴下。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過甲的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過裝置乙的濃硫酸干燥Cl2，再根據(jù)氯氣密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣方法收集Cl2，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出。將Cl2通入裝置丁的濕潤的紫色石蕊試紙，看到試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl、HClO，裝置戊中NaOH溶液的作用是尾氣處理，分子大氣污染，但應(yīng)該是敞口容器，而不能密封。
【詳解】A．a(chǎn)導(dǎo)管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確；
B．裝置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，因此導(dǎo)氣管應(yīng)為長進短出，裝置戊是尾氣處理裝置，不能是密封裝置，故有兩處錯誤，B正確；
C．使用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，應(yīng)該先除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，然后再除去水蒸氣，裝置甲應(yīng)先除去氯氣中氯化氫，再除去水，甲中為飽和食鹽水，乙為濃硫酸，C錯誤；
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，次氯酸具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故濕潤的藍(lán)色石蕊先變紅，一段時間后褪色，D正確；
故合理選項是C。
[典例2]（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）某同學(xué)用如下實驗裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．用圖Ⅰ裝置制取Cl2，用稀鹽酸
B．圖Ⅱ?qū)嶒灴勺C明干燥的氯氣也有漂白性
C．圖Ⅲ集氣瓶中產(chǎn)生了棕黃色的煙，加水后溶液呈淺綠色
D．圖Ⅳ實驗可證明新制氯水具有酸性和漂白性
【答案】D
【詳解】A．應(yīng)該用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，故A錯誤；
B．干燥有色布條不褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯誤；
C．圖Ⅲ集氣瓶中產(chǎn)生了棕褐色的煙，加水后溶液呈棕黃色，故C錯誤；
D．圖Ⅳ實驗觀察到紫色石蕊試液先變紅，后褪色，可證明新制氯水具有酸性和漂白性，故D正確。
答案選D。
[典例3]（23-24高一上·河南開封·期中）為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計如下裝置.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用甲產(chǎn)生黃綠色氣體：
B．乙可制得飽和氯水：
C．丙中溶液顯棕黃色：
D．丁可用于處理尾氣：
【答案】D
【詳解】A．與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、、、，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；
B．HClO是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，B錯誤；
C．具有強氧化性，與反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C錯誤；
D．是大氣污染物，根據(jù)其能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、的性質(zhì)，可以用溶液進行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D正確；
答案選D。
考點二：氯離子的檢驗
[典例4]（23-24高一上·河南安陽·期中）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?，正確的操作是
A．取樣，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失
D．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
【答案】D
【詳解】A．取樣，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸銀，故A錯誤；
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由鹽酸引入的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，不能證明原來是否有氯離子，故B錯誤；
C．取樣，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸銀，再加稀鹽酸，碳酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，白色沉淀也不消失，不能證明原來是否有氯離子，故C錯誤；
D．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此時若生成白色沉淀，只能是由銀離子生成的不溶于稀硝酸的氯化銀，即能證明原溶液是否存在氯離子，故D正確；
故答案為：D。
[典例5]某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③．
C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。
[典例6]檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-
【答案】B
【詳解】A．取樣，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、碳酸鹽、硫酸銀等，原溶液中不一定有Cl-，故不選A；
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，則證明溶液中含有Cl-，故選B；
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鹽，再加稀鹽酸，碳酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選C；
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，引入氯離子，再加AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選D；
選B。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．實驗室模擬制備“84”消毒液的裝置如圖。實驗時
A．Ⅰ中盛裝的儀器為錐形瓶 B．Ⅰ中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性
C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中兩容器內(nèi)的溶液均可能有NaClO生成
【答案】D
【分析】由實驗裝置可知，圓底燒瓶中發(fā)生，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，氯氣能與NaOH反應(yīng)，可用于制備NaClO(發(fā)生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾氣。
【詳解】A．Ⅰ中盛裝MnO2的儀器為圓底燒瓶，A錯誤；
B．據(jù)分析，Ⅰ中的反應(yīng)不僅體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性，還體現(xiàn)了鹽酸的還原性，B錯誤；
C．裝置II中的試劑為飽和NaCl溶液，為除去Cl2中的HCl，C錯誤；
D．Ⅲ中兩容器內(nèi)都進行的氫氧化鈉與氯氣的反應(yīng)，因此都可能有NaClO生成，D正確；
故選D。
2．自來水廠水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進行檢測。實驗室檢驗氯離子的試劑是
A．稀硫酸 B．溶液
C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液
【答案】D
【詳解】氯離子檢測：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干擾，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水的白色沉淀。
答案為：D。
3．利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
②二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
③雙氧水在二氧化錳催化下制O2
④鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【詳解】①大理石和稀鹽酸制CO2，符合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備氣體，且氣體的密度比空氣的密度大，利用向上排空氣法收集，故選；②濃鹽酸和二氧化錳制Cl2，需要加熱，故不選；③雙氧水和二氧化錳制O2，符合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備氣體，且氣體的密度比空氣的密度大，利用向上排空氣法收集，故選；④鋅粒和稀硫酸制H2，但氣體的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，故不選；
故選C。
4．為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是
①滴加溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加?、夼c稀硫酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．②①⑤ D．④②③①⑤
【答案】D
【分析】先將氯酸鉀晶體中所含氯元素轉(zhuǎn)化為氯離子，然后用硝酸酸化的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀來證明氯元素的存在。
【詳解】先與二氧化錳混合加熱，發(fā)生氯酸鉀的分解反應(yīng)生成KCl，加水溶解后，過濾，取濾液，然后滴加溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明氯酸鉀中含有氯元素，操作順序為④②③①⑤；
故選D。
5．（23-24高一上·江蘇鹽城·期中）下列制取氯氣的實驗裝置或者操作正確的是
A．甲裝置制備氯氣 B．乙裝置除去中的氣體
C．丙裝置干燥氯氣 D．丁裝置吸收多余的氯氣
【答案】C
【詳解】A．常溫下，濃鹽酸和MnO2不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．氯氣、HCl都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，且引進新的雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性且和氯氣不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，故C正確；
D．石灰水中Ca(OH)2濃度很低，不能充分吸收Cl2，應(yīng)該用NaOH濃溶液，故D錯誤。
答案選C。
6．（23-24高一上·寧夏銀川·期中）下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣 D．用裝置丁吸收尾氣
【答案】D
【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才反應(yīng)，故A錯誤；
B．除氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，故B錯誤；
C．氯氣密度比空氣大，因此用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水法收集，故C錯誤；
D．氯氣可以與堿發(fā)生反應(yīng)，故可用丁收集尾氣，故D正確；
故選D。
7．（23-24高一上·江蘇南通·月考）實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．制取Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理
【答案】C
【詳解】A．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制備氯氣，A錯誤；
B．凈化氯氣時應(yīng)先用飽和食鹽水除HCl再用濃硫酸除水蒸氣，B錯誤；
C．氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，長進短出，C正確；
D．氯氣在水中溶解度不大，吸收尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D錯誤；
故選C。
8．（23-24高一上·云南·月考）某同學(xué)用圖1所示裝置進行有關(guān)的實驗，下列說法正確的是
A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的少量
C．用裝置丙干燥 D．用裝置丁吸收尾氣中的
【答案】B
【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣需要加熱，A錯誤；
B．除去Cl2中的HCl需要用到飽和的NaCl溶液，B正確；
C．硫酸具有吸水性且和氯氣不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，但應(yīng)該從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出，C錯誤；
D．澄清石灰水的濃度較低，不能完全吸收尾氣中的，應(yīng)該用NaOH溶液，D錯誤；
故選B。
9．下列說法正確的是
A．向某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有
B．向某溶液中先滴加鹽酸酸化，再滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有
C．向某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有
D．向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，說明溶液中含有
【答案】D
【詳解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-或或，故A錯誤；
B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，無法說明該溶液中有Cl-，因為加入鹽酸會引入氯離子，故B錯誤；
C．可能生成氯化銀等沉淀，白色沉淀不一定為硫酸鋇，溶液中可能含有Cl-，故C錯誤；
D．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體為二氧化碳，沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有，故D正確；
故選：D。
10．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．①處和②處 B．只有②處
C．③處和④處 D．②處、③處和④處
【答案】D
【詳解】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；
②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，會與NaOH溶液反應(yīng)，故不能選擇NaOH溶液，②錯誤；
③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，③錯誤；
④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，會造成試管內(nèi)壓強過大，④錯誤；
②處、③處和④處均錯誤，故選D。
[能力提升練]
1．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，下列組合合理的是(夾持裝置已略去)
選項 化學(xué)試劑 制備的氣體
A 稀鹽酸與碳酸氫鈉
B 稀硫酸與鋁
C 過氧化氫與二氧化錳
D 濃鹽酸與二氧化錳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的反應(yīng)為固液不加熱的反應(yīng)，收集氣體的裝置為向下排空氣法收集密度小于空氣的氣體的裝置。
【詳解】A．二氧化碳的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．稀硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氫氣的密度小于空氣，能用向下排空氣法收集，故B正確；
C．氧氣的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，且氯氣的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；
故選B。
2．（23-24高一上·山西陽泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的幾種，某同學(xué)取少量溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判斷正確的是
A．只含有和 B．一定含有、和
C．一定含有、和，不含 D．是否有還需要做焰色反應(yīng)來確定
【答案】C
【分析】取少量溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生說明溶液中一定含有碳酸根離子，不含有鈣離子；繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明溶液中一定含有氯離子，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鉀離子，由實驗現(xiàn)象無法確認(rèn)是否含有硝酸根離子，則溶液中一定含有鉀離子、碳酸根離子和氯離子，一定不含有鈣離子，可能含有硝酸根離子。
【詳解】A．由分析可知，溶液中一定含有鉀離子、碳酸根離子和氯離子，故A錯誤；
B．由分析可知，溶液中含有硝酸根離子，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中一定含有鉀離子、碳酸根離子和氯離子，一定不含有鈣離子，故C正確；
D．由分析可知，溶液中一定含有鉀離子、碳酸根離子和氯離子，所以不需要做焰色反應(yīng)來確定鉀離子，故D錯誤；
故選C。
3．（23-24高一上·北京懷柔·期中）下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>已知：①實驗室制氯氣的反應(yīng)為：(濃)
②
③氯化錳溶于水
A．用裝置甲制氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制
【答案】C
【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，甲裝置無加熱儀器酒精燈，則裝置甲不能達到制氯氣的實驗?zāi)康?，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則裝置乙不能達到除去氯氣中的少量氯化氫的實驗?zāi)康?，故B錯誤；
C．二氧化錳不溶于水、氯化錳溶于水，則用過濾得方法能達到分離二氧化錳和氯化錳溶液的實驗?zāi)康模蔆正確；
D．蒸干氯化錳溶液時，四水氯化錳會受熱失去結(jié)晶水，則裝置丁不能達到制四水氯化錳的實驗?zāi)康?，故D錯誤；
故選C。
4．（23-24高一上·福建泉州·期中）三氯化碘()在藥物合成中用途廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氧氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備，實驗室制備如圖所示。下列說法不正確的是
A．裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸
B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞
C．裝置C中的硅膠用于吸收水，干燥氯氣
D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?br/>【答案】A
【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸制取需要加熱，故A錯誤；
B．根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，故B正確；
C．裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，故C正確；
D．裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，其熔點為33，沸點為73，最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故D正確；
故答案選A。
5．（23-24高一上·湖北武漢·月考）某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖Ⅰ：向過量的MnO2中滴加200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%的濃鹽酸，制得氯氣的質(zhì)量為71g
B．圖Ⅱ：現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明新制氯水具有酸性
C．圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙
D．圖Ⅳ：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
【答案】D
【詳解】A．HCl的質(zhì)量為146g，理論上可制得Cl271g，但MnO2只能與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸被稀釋成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故即使二氧化錳過量，濃鹽酸也不會全部消耗，制得的Cl2質(zhì)量小于71g，A錯誤；
B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先變紅，證明新制氯水的酸性，后溶液紅色褪去，證明了新制氯水的漂白性，B錯誤；
C．銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯誤；
D．干燥的氯氣沒有漂白性，a中干燥的有色布條不褪色，b中氯氣與濕潤的有色布條接觸，生成HClO具有漂白性，b中濕潤的有色布條褪色，D正確；
故選D。
6．實驗室用如圖裝置制取并收集Cl2。下列說法正確的是
A．該圖所示的過程中存在3處明顯錯誤
B．實驗室還可以用排水法收集Cl2
C．收集氯氣時可用干燥的藍(lán)色石蕊試紙驗滿
D．含有14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成7.1g Cl2
【答案】A
【分析】實驗室采用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，氯氣密度大于空氣，可溶于水，難溶于飽和食鹽水，可采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)該有尾氣處理裝置。
【詳解】A．圖示存在3處錯誤，第一處錯誤：發(fā)生裝置要加熱，第二處錯誤：氯氣密度比空氣大，收集裝置應(yīng)長管進短管出，第三處錯誤：氯氣有毒不能直接排放到空氣中，A項正確；
B．氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，可用排飽和食鹽水法收集氯氣，B項錯誤；
C．氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙驗滿，應(yīng)該用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C項錯誤；
D．含有14.6g HCl的濃鹽酸與足量反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法計算產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量，D項錯誤；
故選A。
7．常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．實驗時需后點燃E處的酒精燈
B．C、D中所盛試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C．G、H之間應(yīng)加上D裝置
D．H裝置中溶液也可改為澄清石灰水
【答案】D
【分析】根據(jù)實驗?zāi)康模忠郝┒分惺恹}酸、燒瓶中盛二氧化錳，加熱制取氯氣，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HC1氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，E裝置中氯氣和硫單質(zhì)合成 S2Cl2，G為收集產(chǎn)品裝置，同時可防止H中溶液倒吸，H為吸收剩余氯氣裝置。
【詳解】A．因為裝置中有空氣，所以實驗時應(yīng)先點燃最左邊酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，A正確；
B．因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應(yīng)為純凈干燥的氯氣與S 反應(yīng)，C 瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HC1氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，B正確；
C．因為二氯化二硫遇水易水解，所以 G、H之間應(yīng)加上D裝置，以防止右側(cè)水蒸氣擴散進入E中，C正確；
D．H裝置中溶液不可改為澄清石灰水，澄清石灰水提供的較小，不能充分吸收尾氣，D錯誤；
故選D。
8．（23-24高一上·江蘇無錫·期末）下列實驗可用來制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖I實驗收集到的中只含有一種雜質(zhì)
B．圖II實驗可用于測定氯水的
C．圖III實驗中產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．圖IV實驗現(xiàn)象不能說明干燥的氯氣有漂白性
【答案】D
【詳解】A．圖I實驗收集到的中含有、水蒸汽，故A錯誤；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；
C．圖III實驗中生成氯化銅，現(xiàn)象為產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；
D．鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，鮮花褪色，不能說明干燥的氯氣有漂白性，故D正確；
選D。
9．（23-24高一上·江蘇南通·期中）下列離子檢驗的說法中合理的是
A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，則原溶液中可能存在
B．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
C．某溶液的焰色試驗呈黃色，則原溶液中一定有，一定不含
D．向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
【答案】A
【詳解】A．碳酸鹽、碳酸氫鹽等都能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀，則原溶液中可能存在等，A正確；
B．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不一定含，B不正確；
C．某溶液的焰色試驗呈黃色，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則原溶液中一定有，可能有，C不正確；
D．向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則原溶液中不一定含，D不正確；
故選A。
10．（23-24高一上·廣東潮州·期中）在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實驗過程裝置可重復(fù)使用。
查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；
③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。
裝置連接順序為：①→③→⑤→②→⑤→④，下列說法錯誤的是
A．上述裝置連接中④去掉也不影響實驗
B．①裝置中若用代替MnO2，則不需要加熱
C．②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強
【答案】A
【分析】裝置①是制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置③用于除去氯氣中的氯化氫，裝置⑤是吸收水蒸氣的干燥氯氣的裝置；④是尾氣吸收裝置；②是干燥氯氣和碘反應(yīng)裝置；
【詳解】A．④去掉則沒有尾氣吸收，故A錯誤；
B．若用代替MnO2，則不需要加熱就可以制備氯氣，故B正確；
C．裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高會造成ICl揮發(fā)，故C正確；
D．根據(jù)資料③ICI能與KI反應(yīng)生成I2，說明ICl氧化性比I2強，故濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以證明，故D正確；
故本題選A。
11．（23-24高一上·廣東潮州·期中）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應(yīng)的離子方程式為 。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣(同時生成和)，可選用圖中的 (選填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某實驗小組同學(xué)將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水，并利用如下裝置探究氯水的成分及性質(zhì)：
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
實驗操作
實驗現(xiàn)象 溶液變藍(lán) 石蕊溶液先變紅，后褪色
(說明：試管中溶液均為，均滴入氯水5滴；淀粉遇變藍(lán))
①實驗I中反應(yīng)方程式為 ，由此推斷氧化性： (填“”或“”)。
②實驗Ⅱ中溶液變紅是由于溶液中含有 (填微粒符號，下同)；使溶液褪色的微粒是 。
【答案】(1) A
(2)
【詳解】（1）實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應(yīng)的離子方程式為：；實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，選取A裝置，反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）①氯水中的氯氣能與KI發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；氯氣為氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2>I2；
②石蕊試液遇酸變紅，說明氯水中含H+；石蕊試液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。
12．（23-24高一上·上海·期中）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取氯氣并探究化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
(1)A中分液漏斗的上端與導(dǎo)管連通的作用是： 。
(2)若要得到純凈干燥的氣體，則裝置B盛放的試劑是 ；作用是 ；裝置C盛放的試劑是 ；作用是 。
(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是： 。
(4)氯氣可用 法收集，請說明理由： 。
(5)F裝置的作用是 ；
(6)G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
【答案】(1)平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
(2)飽和食鹽水 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 濃硫酸 干燥氯氣
(3)溶液變藍(lán)
(4)向上排空氣法(或排飽和食鹽水法) 氯氣密度比空氣密度大(氯氣在飽和食鹽水中溶解度低)
(5)防止倒吸
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】裝置A的燒瓶中MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。所得混合氣體通入B中的飽和食鹽水除HCl，經(jīng)C中濃硫酸干燥后，采用向上排空氣法收集；Cl2具有強氧化性，會將E裝置的KI氧化為I2單質(zhì)，使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；裝置F的作用是安全瓶，可以防止倒吸；氯氣是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，多余的Cl2用NaOH溶液進行吸收。
【詳解】（1）只有有壓強差時溶液才能從分液漏斗中流下，所以m管的作用連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下，故答案為：平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）①若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
②B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，故答案為：除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；
③C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
④濃硫酸的作用是干燥Cl2，故答案為：干燥Cl2；
（3）裝置E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，Cl2與KI在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)；
（4）①Cl2的密度比空氣大且能溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽或食鹽水法收集，故答案為：向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)；
②由①可知，Cl2的密度比空氣大且能溶于水，難溶于飽和食鹽水，故答案為：氯氣密度比空氣密度大(氯氣在飽和食鹽水中溶解度低)；
（5）裝置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（6）用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節(jié) 氯及其化合物
第2課時 氯氣的制法 氯離子的檢驗
[模塊導(dǎo)航] 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 模塊二 基礎(chǔ)知識梳理 模塊三 核心考點剖析（9個典例） 模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題） 模塊五 能力提升練（12題） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1．知道實驗室制備氯氣的原料，掌握其制備原理。 2．能根據(jù)氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識氯氣的制備裝置、凈化干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。 3．了解氯離子的檢驗原理、所用試劑，能規(guī)范書寫氯離子的檢驗方法。
[知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]
[基礎(chǔ)知識梳理]　
一、氯氣的實驗室制法
1. 藥品：含有Cl－的物質(zhì)(如 )和 (除MnO2外還可以是KMnO4、KClO3等)
2．反應(yīng)原理：
離子方程式：
3. 儀器裝置：
4. 凈化裝置：
由于氯氣含有HCl、水蒸氣，必須除去。
用 除去HCl，用 除去水蒸氣(氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰)。
5. 收集方法： （或 ）。
因為氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以收集氯氣時，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。
飽和食鹽水
6. 驗滿方法：① 靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即 ,則證明已收集滿。
②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近 ，若觀察到試紙 ，則證明已收集滿。
③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿 的氣體，則證明已收集滿。
7. 尾氣處理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2 。
Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O)。
【特別提醒】①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，MnO2與 不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
②加熱溫度：為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度 ，因為濃鹽酸易揮發(fā)。
③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免 。
④尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用 吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分。
⑤如果沒有MnO2，可用其他 如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，反應(yīng)不需加熱。
如KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
二、氯離子的檢驗
1.氯離子檢驗方法
(1)試劑： 、 。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
(4)原理： 。
2.氯離子檢驗的一般步驟：
某溶液無沉淀白色沉淀，則證明原溶液中含Cl－。
【特別提醒】（1）用稀硝酸酸化，主要是排除CO等離子的干擾。
（2）不能用稀鹽酸酸化，因為鹽酸會引入Cl－。
（3）Cl－的檢驗步驟也可表述為在待測液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－。
[核心考點剖析]
考點一：氯氣的實驗室制法
[典例1]（23-24高一上·山東青島·期末）設(shè)計如下實驗制備、收集純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)，其中b為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)導(dǎo)管可達到平衡氣壓便于濃鹽酸順利流下的目的
B．該裝置中存在兩處錯誤
C．甲中為濃硫酸、乙中為飽和食鹽水
D．裝置錯誤改正后進行實驗，b先變紅，一段時間后褪色
[典例2]（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）某同學(xué)用如下實驗裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．用圖Ⅰ裝置制取Cl2，用稀鹽酸
B．圖Ⅱ?qū)嶒灴勺C明干燥的氯氣也有漂白性
C．圖Ⅲ集氣瓶中產(chǎn)生了棕黃色的煙，加水后溶液呈淺綠色
D．圖Ⅳ實驗可證明新制氯水具有酸性和漂白性
[典例3]（23-24高一上·河南開封·期中）為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計如下裝置.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用甲產(chǎn)生黃綠色氣體：
B．乙可制得飽和氯水：
C．丙中溶液顯棕黃色：
D．丁可用于處理尾氣：
考點二：氯離子的檢驗
[典例4]（23-24高一上·河南安陽·期中）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?，正確的操作是
A．取樣，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失
D．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成
[典例5]某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③．
C．①②③②④ D．④②③②①
[典例6]檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-
C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-
D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．實驗室模擬制備“84”消毒液的裝置如圖。實驗時
A．Ⅰ中盛裝的儀器為錐形瓶 B．Ⅰ中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性
C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中兩容器內(nèi)的溶液均可能有NaClO生成
2．自來水廠水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進行檢測。實驗室檢驗氯離子的試劑是
A．稀硫酸 B．溶液
C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液
3．利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制CO2
②二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
③雙氧水在二氧化錳催化下制O2
④鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．為了證明氯酸鉀中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是
①滴加溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀⑥與稀硫酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．②①⑤ D．④②③①⑤
5．（23-24高一上·江蘇鹽城·期中）下列制取氯氣的實驗裝置或者操作正確的是
A．甲裝置制備氯氣 B．乙裝置除去中的氣體
C．丙裝置干燥氯氣 D．丁裝置吸收多余的氯氣
6．（23-24高一上·寧夏銀川·期中）下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣 D．用裝置丁吸收尾氣
7．（23-24高一上·江蘇南通·月考）實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．制取Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理
8．（23-24高一上·云南·月考）某同學(xué)用圖1所示裝置進行有關(guān)的實驗，下列說法正確的是
A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的少量
C．用裝置丙干燥 D．用裝置丁吸收尾氣中的
9．下列說法正確的是
A．向某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有
B．向某溶液中先滴加鹽酸酸化，再滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有
C．向某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有
D．向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，說明溶液中含有
10．（23-24高一上·江蘇無錫·期中）已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．①處和②處 B．只有②處
C．③處和④處 D．②處、③處和④處
[能力提升練]
1．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，下列組合合理的是(夾持裝置已略去)
選項 化學(xué)試劑 制備的氣體
A 稀鹽酸與碳酸氫鈉
B 稀硫酸與鋁
C 過氧化氫與二氧化錳
D 濃鹽酸與二氧化錳
A．A B．B C．C D．D
2．（23-24高一上·山西陽泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的幾種，某同學(xué)取少量溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判斷正確的是
A．只含有和 B．一定含有、和
C．一定含有、和，不含 D．是否有還需要做焰色反應(yīng)來確定
3．（23-24高一上·北京懷柔·期中）下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>已知：①實驗室制氯氣的反應(yīng)為：(濃)
②
③氯化錳溶于水
A．用裝置甲制氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制
4．（23-24高一上·福建泉州·期中）三氯化碘()在藥物合成中用途廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氧氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備，實驗室制備如圖所示。下列說法不正確的是
A．裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸
B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞
C．裝置C中的硅膠用于吸收水，干燥氯氣
D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?br/>5．（23-24高一上·湖北武漢·月考）某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖Ⅰ：向過量的MnO2中滴加200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%的濃鹽酸，制得氯氣的質(zhì)量為71g
B．圖Ⅱ：現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明新制氯水具有酸性
C．圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙
D．圖Ⅳ：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
6．實驗室用如圖裝置制取并收集Cl2。下列說法正確的是
A．該圖所示的過程中存在3處明顯錯誤
B．實驗室還可以用排水法收集Cl2
C．收集氯氣時可用干燥的藍(lán)色石蕊試紙驗滿
D．含有14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成7.1g Cl2
7．常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．實驗時需后點燃E處的酒精燈
B．C、D中所盛試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C．G、H之間應(yīng)加上D裝置
D．H裝置中溶液也可改為澄清石灰水
8．（23-24高一上·江蘇無錫·期末）下列實驗可用來制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖I實驗收集到的中只含有一種雜質(zhì)
B．圖II實驗可用于測定氯水的
C．圖III實驗中產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．圖IV實驗現(xiàn)象不能說明干燥的氯氣有漂白性
9．（23-24高一上·江蘇南通·期中）下列離子檢驗的說法中合理的是
A．向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，則原溶液中可能存在
B．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
C．某溶液的焰色試驗呈黃色，則原溶液中一定有，一定不含
D．向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含
10．（23-24高一上·廣東潮州·期中）在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實驗過程裝置可重復(fù)使用。
查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；
③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。
裝置連接順序為：①→③→⑤→②→⑤→④，下列說法錯誤的是
A．上述裝置連接中④去掉也不影響實驗
B．①裝置中若用代替MnO2，則不需要加熱
C．②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強
11．（23-24高一上·廣東潮州·期中）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑。回答下列問題：
(1)實驗室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應(yīng)的離子方程式為 。實驗室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣(同時生成和)，可選用圖中的 (選填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某實驗小組同學(xué)將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水，并利用如下裝置探究氯水的成分及性質(zhì)：
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
實驗操作
實驗現(xiàn)象 溶液變藍(lán) 石蕊溶液先變紅，后褪色
(說明：試管中溶液均為，均滴入氯水5滴；淀粉遇變藍(lán))
①實驗I中反應(yīng)方程式為 ，由此推斷氧化性： (填“”或“”)。
②實驗Ⅱ中溶液變紅是由于溶液中含有 (填微粒符號，下同)；使溶液褪色的微粒是 。
12．（23-24高一上·上海·期中）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取氯氣并探究化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
(1)A中分液漏斗的上端與導(dǎo)管連通的作用是： 。
(2)若要得到純凈干燥的氣體，則裝置B盛放的試劑是 ；作用是 ；裝置C盛放的試劑是 ；作用是 。
(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是： 。
(4)氯氣可用 法收集，請說明理由： 。
(5)F裝置的作用是 ；
(6)G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
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