資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
魯教版九年級(jí)上冊(cè)
化學(xué)
第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示
新知導(dǎo)學(xué)
用途
用途
新知導(dǎo)學(xué)：
如何表示氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)。
思考
氫氣+氧氣 水
點(diǎn)燃
微觀圖法
符號(hào)表達(dá)式
文字表達(dá)式
H2 + O2 H2O
點(diǎn)燃
+
點(diǎn)燃
化學(xué)方程式
2 H2+O2 2H2O
任務(wù)一 化學(xué)方程式及其意義
氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下4種方法表示：
分析上述4種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？
②用圖形表示： +
點(diǎn)燃
①用文字表示：氫氣 + 氧氣 水
④用化學(xué)式表示： 2H2 + O2 2H2O
點(diǎn)燃
——
——
③用化學(xué)式表示：
H2 + O2
點(diǎn)燃
簡(jiǎn)潔
通用
沒(méi)有體現(xiàn)質(zhì)量守恒
簡(jiǎn)潔通用
H2O
反應(yīng)條件
生成物
反應(yīng)物
化學(xué)方程式
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2H2 + O2 = 2H2O
點(diǎn)燃
C + O2 = CO2
點(diǎn)燃
和
注意：
在化學(xué)方程式中，通常用 表示反應(yīng)需要加熱，用 或 注明生成物是氣體或沉淀。
生成
粒子數(shù)目之比
化學(xué)方程式意義及讀法
2H2 + O2 = 2H2O
點(diǎn)燃
相對(duì)質(zhì)量之比
物質(zhì)質(zhì)量之比
2 ： 1 ： 2
2×2 ： 1×32 ： 2×18
4 ： 32 ： 36
1 ： 8 ： 9
量之比
質(zhì)量讀法
3
微觀讀法
2
宏觀讀法
1
2H2 + O2 = 2H2O
點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。
每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水分子。
每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。
每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。
思考：你能寫出氫氣、碳和紅磷分別在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式嗎？
任務(wù)二 化學(xué)方程式的書(shū)寫
書(shū)寫原則
以客觀事實(shí)為依據(jù)
H2 + O2 = H2O2
點(diǎn)燃
C + O2 = CO2
遵循質(zhì)量守恒定律
P + O2 = P2O5
點(diǎn)燃
生成物錯(cuò)誤
缺少反應(yīng)條件
反應(yīng)前后磷原子和氧原子個(gè)數(shù)均不一致。
？
配平
P + O2 = P2O5
目的
過(guò)程
注意
左右兩側(cè)各元素原子數(shù)目相等。
在各化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，稱為 ，也叫作系數(shù)。
化學(xué)計(jì)量數(shù)
若數(shù)字為1，則 。并且系數(shù)比為 。
省略不寫
最簡(jiǎn)比
4
5
2
點(diǎn)燃
P + O2 —— P2O5
5
2
O
O
10
2 ×2 =
4
點(diǎn)燃
a.找起點(diǎn)元素
b.計(jì)算最小公倍數(shù)
C.求化學(xué)計(jì)量數(shù)
d.觀察調(diào)整
兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目變化較大的元素
方法
配平
方法1 最小公倍數(shù)法
例
H2O2 H2O + O2
MnO2
H2O2 H2O + O2
MnO2
1.假定H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1
1
2.根據(jù)氫原子的個(gè)數(shù)，那么H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為1
1
3.還剩下一個(gè)氧原子，所以O(shè)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)就是1/2
1
2
4.同乘以2，去分母；
2H2O2 2H2O + O2
MnO2
并將箭頭換成等號(hào)
方法2 設(shè)“1”法
配平
CO + O2 CO2
找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。
把奇數(shù)配成偶數(shù)。
（優(yōu)先考慮×2）
再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
點(diǎn)燃
配平
方法3 奇數(shù)配偶法
1.配平時(shí)，能不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？為什么？
2.怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？
不能。化學(xué)方程式的書(shū)寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字，違背了客觀事實(shí)。
看反應(yīng)物中各原子的數(shù)目是否等于生成物中各原子的數(shù)目。
思考
書(shū)寫步驟
(1)“寫”反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式在左右兩邊,　　P+O2—P2O5
中間用短線連接。
↓
(2)“標(biāo)”反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)符號(hào), P+O2 P2O5
如氣體(↑)或固體(↓)。
↓
(3)“配”平化學(xué)方程式,把單線改成等號(hào)。 4P+5O2 2P2O5
(4)“查”
注意
標(biāo)明反應(yīng)的發(fā)生條件以及生成物的狀態(tài)
“↑”“↓”
發(fā)生條件一般包含：加熱（ ），高溫，催化劑，點(diǎn)燃（ ），通電（ ）等。
反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物有氣體，要標(biāo)注 “↑”。
反應(yīng)物無(wú)沉淀（不溶于水的物質(zhì)），生成物有沉淀，要標(biāo)注“↓”。
簡(jiǎn)稱無(wú)中生有才標(biāo)注！
書(shū)寫步驟
易錯(cuò)寫為“燃燒”
易錯(cuò)寫為“電解”
1、木炭在氧氣中燃燒
2、鐵在氧氣中燃燒
4、氫氣在空氣中燃燒
3、鎂條在氧氣中燃燒
C +O2 ＝ CO2
點(diǎn)燃
3Fe +2O2 ＝ Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg +O2 ＝ 2MgO
點(diǎn)燃
2H2 +O2 ＝ 2H2O
點(diǎn)燃
方程式大盤點(diǎn)
6、電解水
5、在空氣中加熱銅絲
7、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣
2H2O
通電
2H2
+
O2
2Cu +O2 ＝ 2CuO
△
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2
不良反應(yīng)
課堂小結(jié)
化學(xué)方程式
1.某學(xué)生在一次書(shū)寫化學(xué)方程式的作業(yè)中寫了如下化學(xué)方程式：
A. C + O2 CO2↑ B. Mg + O2 MgO2
C. 3Fe + 2O2 Fe3O4 D. 2H2O H2↑+ O2↑
將其中有錯(cuò)誤的化學(xué)方程式字母，填寫在相應(yīng)的橫線上。
(1)化學(xué)式寫錯(cuò)的是_________。
(2)未配平的是 ________。
(3)“↑”“↓”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖莀_____。
(4)反應(yīng)條件寫錯(cuò)或漏寫的是_______。
A
D
C
B
課堂練習(xí)
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
通電
（二）藥理作用
2.對(duì)于化學(xué)方程式2C+O2 2CO的讀法正確的是（ ）
A．碳加氧氣點(diǎn)燃等于一氧化碳
B．兩個(gè)碳加一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)一氧化碳
C．氧氣在碳中燃燒生成一氧化碳
D．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一氧化碳
D
課堂練習(xí)
3.書(shū)寫化學(xué)方程式。
（1）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，同時(shí)生成一種能支持燃燒的氣體。
（2）在高溫下熾熱的碳和二氧化碳生成一氧化碳。
2Al2O3 ===4Al+ 3O2↑
通電
C +CO2=== 2CO
高溫
課堂練習(xí)
（二）藥理作用
4.不同物質(zhì)是由不同的微觀粒子構(gòu)成的。如圖給出的是某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后的分子種類。
(1)該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)__________。
(2)該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
化合反應(yīng)
2NO + O2 == 2NO2
課堂練習(xí)
謝 謝 觀 看

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