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(共25張PPT)
第二單元 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成
第一節(jié) 原子
第1課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)
英國化學(xué)家道爾頓
實(shí)心球模型
1803年，道爾頓提出：
1.物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的
2.原子是不可再分的實(shí)心球體
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
英國物理學(xué)家
湯姆孫1856~1940
棗糕模型
1897年，湯姆孫在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
英國科學(xué)家
盧瑟福
活動(dòng)1 探究α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
有極少數(shù)α粒子被彈回來 很大的阻力
質(zhì)量“大”的其他粒子
有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑 排斥 帶正電的其他粒子
絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔，且不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向 體積很小的其他粒子
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部存在體積小質(zhì)量“大”帶正電原子核.
如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球相比。可見原子體積多么小。那么作為原子結(jié)構(gòu)的組成之一，原子核與原子本身相比呢？
你知道原子核
到底有多大嗎？
萬人體育場(chǎng)如同：
原子
螞蟻 2 mm
原子核
活動(dòng)2 探究原子的結(jié)構(gòu)
1. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？
2.原子中各種粒子帶電情況如何？
3. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？
4. 原子中各種粒子的質(zhì)量如何,體積如何？
5. 為什么原子對(duì)外卻不顯電性呢？
＋
＋
＋
帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，故原子不顯電性。
質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約等于電子質(zhì)量的1836倍。
核電荷數(shù)是原子核帶的正電荷數(shù)；核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。
質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，中子不帶電。
原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
原子
原子核
（+）
核外電子
（－）
質(zhì)子
（+）
中子
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷
（不帶電）
1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
（不顯電性）
原子的結(jié)構(gòu)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。
名稱 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
鈉 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 12C 6 6 6
碳-13 13C 6 7 6
碳-14 14C 6 8 6
活動(dòng)3 探a尋原子構(gòu)成的規(guī)律
1.在原子中：核電荷數(shù)＝ ＝ 。
2.質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
3.原子中 含有中子
4.不同的原子其 不同
……
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
不一定等于
不一定
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）
分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論
金原子
氧分子
氧氣
金
聚集
活動(dòng)4 探究原子的性質(zhì)、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系
分子
H2 H2O CO2
物質(zhì)
氫氣
水
固態(tài)二氧化碳
有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成
原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本 粒子
金原子
碳原子
氦原子
有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的
原子的性質(zhì)
①原子體積和質(zhì)量很小；
②原子總在不斷運(yùn)動(dòng)；
③原子間有間隔。
用事實(shí)說話：
金屬原子都在做無規(guī)則振動(dòng)，當(dāng)你把兩塊金屬壓緊的時(shí)候，界面的原子甚至可以互相滲透。
當(dāng)你加熱金屬的時(shí)候，金屬原子的運(yùn)動(dòng)會(huì)加快，甚至脫離力的束縛，變成液體和氣體，這和冰變成水和水蒸氣同理。
原子和分子比較
相同點(diǎn)：
質(zhì)量和體積小；
有能量，不斷運(yùn)動(dòng)；
原子之間有間隔，有相互作用力
都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都能直接構(gòu)成物質(zhì)
不同點(diǎn)：
分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可以再分
聯(lián)系：
原子構(gòu)成分子；分子分成原子
道爾頓模型 湯姆孫模型 盧瑟福模型
1.觀察上圖，結(jié)合你的學(xué)習(xí)，分析科學(xué)家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的證據(jù)又是什么。
2.請(qǐng)發(fā)揮你的想象力和創(chuàng)造力,運(yùn)用下列物品(也可以自己選擇其他材料),小組合作。設(shè)計(jì)并制作科學(xué)家們提出的原子結(jié)構(gòu)模型
實(shí)驗(yàn)物品:不同顏色的太空泥、細(xì)鐵絲、細(xì)線、木牙簽、硬紙板、剪刀、固體膠等。
活動(dòng)5 制作原子結(jié)構(gòu)模型
湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了原子是不可分割的結(jié)論，提出了“葡萄干布丁”模型
盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”
原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
（1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）
（帶正電）
（不顯電性）
在原子中:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)
（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）
（不帶電）
（帶負(fù)電）
= 核外電子數(shù)
課堂小結(jié)
1.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):用α粒子(帶正電荷的氦原子核)轟擊一張極薄的金箔,發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子通過了金箔,一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)的α粒子被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論,其中正確的是（ ）
A. 金原子是實(shí)心球體，緊密排列
B. 金原子核的質(zhì)量比α粒子小得多
C. 金原子核帶正電荷
D. 金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)
C
課堂練習(xí)
2.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后，以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是（ ）
A.原子、原子核、核外電子
B.原子核、原子、核外電子
C.原子、核外電子、原子核
D.核外電子、原子核、原子
A
課堂練習(xí)
3.下列關(guān)于分子和原子的說法中,錯(cuò)誤的是 (　　)
A.分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)
B.原子由原子核和核外電子構(gòu)成
C.原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上
D.分子和原子之間都有間隔,分子之間間隔較大,原子之間間隔較小
D
課堂練習(xí)
4.某些花崗石材中含有放射性元素氡。某種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，則該氡原子核外電子數(shù)為（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
B
課堂練習(xí)
5.在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。
⑴帶正電荷的粒子是 。
⑵質(zhì)量最小的粒子是 。
⑶不顯電性的粒子是 。
⑷在同一類原子中數(shù)目相等的是 。
原子核、質(zhì)子
電子
原子、中子
質(zhì)子、電子
課堂練習(xí)
謝 謝 觀 看

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