資源簡(jiǎn)介

(共28張PPT)
魯教版九年級(jí)上冊(cè)
化學(xué)
第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類發(fā)生改變，那么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，存在怎樣的關(guān)系呢？
提出問(wèn)題
減少？
增大？
不變？
任務(wù)一 質(zhì)量守恒定律
討論：分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量是否相等？
你的猜想： .
。
分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生
成的水和氧氣的質(zhì)量相等
討論
理由
丙正確
小麗同學(xué)用如下3個(gè)圖示表示過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)，你認(rèn)為哪個(gè)圖示是正確的？為什么？
⑴過(guò)氧化氫分解不是一個(gè)分子在分解，而是若干個(gè)分子在分解；
⑵化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子種類不會(huì)改變，原子數(shù)目也不會(huì)增減。
只有丙才符合這一觀點(diǎn)
【提出問(wèn)題】
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化？
【猜想與假設(shè)】
化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量
不變
增大
減小
質(zhì)量守恒定律的探究
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象
其次要考慮怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量
>>
同時(shí)還要考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、試劑等
>>
0
氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉
（溶液）
（溶液）
（溶液）
（固體）
②實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？
③需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？
④如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟？
①實(shí)驗(yàn)原理:
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？
考慮：反應(yīng)容器、便于稱量
多次稱量誤差就會(huì)增多
反應(yīng)前總質(zhì)量和反應(yīng)后總質(zhì)量
三步
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 質(zhì)量對(duì)比
m前=m后
有藍(lán)色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
尋找更多證據(jù)
②實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？
③需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？
④如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟？
小組合作
記錄現(xiàn)象
獲得結(jié)論
①實(shí)驗(yàn)原理:
（溶液）
（溶液）
（固體）
（氣體）
碳酸鈣+氯化氫 氯化鈣+水+二氧化碳
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 質(zhì)量對(duì)比
裝置設(shè)計(jì)注意：
作定量研究時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。
小氣球的作用是什么？
m前=m后
固體溶解，有氣體生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？
構(gòu)成密閉容器，緩沖、平衡氣壓
展示匯報(bào)
信息鏈接：
生成物五氧化二磷有毒！
白磷著火點(diǎn)40攝氏度
點(diǎn)燃
a.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？
點(diǎn)燃
磷 + 氧氣 五氧化二磷
（氣體）
（固體）
（固體）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變
類比遷移
b.你觀察到什么現(xiàn)象？
c.錐形瓶為什么鋪墊細(xì)砂？
裝置設(shè)計(jì)注意：
作定量研究時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
白磷劇烈燃燒，冒出濃厚的白煙，放出熱量。
小氣球先脹大，后變癟。
白磷燃燒實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒定律
化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
反思交流
實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在選擇反應(yīng)容器的時(shí)候應(yīng)該注意什么？
凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。
凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。
我的啟示：
討論
說(shuō)法一
10 g過(guò)氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10 g，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量減少。
說(shuō)法二
鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。
以上兩種說(shuō)法正確嗎？
不正確。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，應(yīng)該等于生成的水的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，題中漏掉了生成的氧氣。
不正確。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，應(yīng)該等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，題中漏掉了參加反應(yīng)的氧氣。
資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
成功
1673年，波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，然后打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
1777年，拉瓦錫在密閉容器里進(jìn)行多種金屬和非金屬的煅燒實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。
失敗
(1)“化學(xué)反應(yīng)”
適用范圍，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循此定律。
(2)“質(zhì)量”
總質(zhì)量一定守恒，其他（如體積）不一定守恒。
“2g水加熱后變成2g水蒸氣，這個(gè)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律”。
“12g碳在32g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量一定是44g。
2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后一定能生成體積為3L的水蒸氣。
化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
(4)“各物質(zhì)”
所有的反應(yīng)物（包括氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）
沒(méi)參加反應(yīng)的不計(jì)算在內(nèi)
(3)“參加”
有一反應(yīng)A + B C，有6gA和4gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，還剩余1gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量是多少？
甲同學(xué)：6g+4g=10g
乙同學(xué)：（6-1）g+4g=9g
所有的生成物（包括氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）
化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
思考：為什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律呢？
任務(wù)二 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀解釋
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
分
子
分裂
原
子
新分子
重新組合
原
子
種類
數(shù)目
質(zhì)量
不變
元
素
種類
質(zhì)量
各物質(zhì)的
質(zhì)量總和不變
微觀
宏觀
不變
小結(jié)：
可見(jiàn)：通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量。
宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：分子種類一定變
兩個(gè)一定變
分子的數(shù)目可能改變
元素的化合價(jià)可能改變
兩個(gè)可能變
思考： 化學(xué)反應(yīng)前后改變了什么？
課堂小結(jié)
1.（多選）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( )
A. 100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液
B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
C.鎂在空氣中燃燒后,質(zhì)量增加
D.蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變
BC
課堂練習(xí)
2.某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧
化碳、水和二氧化硫，下列對(duì)該化合物組成的推斷正確的
是（ ）
A.一定含有碳、氫、硫元素
B.一定含有碳、氫、氧元素
C. 只含碳、氫元素
D. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素
A
方法規(guī)律：元素守恒，明確反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變
課堂練習(xí)
4.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（　 ）
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類
④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②⑥ D. ①③⑤
B
3. 將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　 ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
D
課堂練習(xí)
6.如圖所示，它是通過(guò)測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。試回答：
（1）稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；
（2）紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是____________________；
（3）錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是__________________
____________；
產(chǎn)生大量白煙
防止錐形瓶因受熱
不均而炸裂
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到氣球的變化是_______________；
（5）待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針______________。
（填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”），該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明______________
__________________________________________________。
先脹大后變癟
在分度盤中央
參加化學(xué)反應(yīng)的
各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
課堂練習(xí)
謝 謝 觀 看

展開(kāi)更多......

收起↑