資源簡介

(共23張PPT)
第1節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
（第1課時）
浙教版 九年級上
教材解析
【核心概念】
1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 結(jié)構(gòu)與功能 2.物質(zhì)的變化與化學反應
【學習內(nèi)容與要求】
1.3 金屬及合金是重要的材料
⑩認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，知道金屬活動性順序。
知道鐵、鎂、鋅、銅等常見金屬與氧氣和酸、鹽的反應，初步判斷常見金屬的活動性順序。
初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應。
2.3 物質(zhì)變化的特征
知道置換反應的特點
創(chuàng)設(shè)情境
東周鹿型金怪獸
東漢晚期青銅奔馬
春秋金柄鐵劍
為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑
在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質(zhì)。那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學性質(zhì)？
探究實踐
讀圖
1.在下列金屬單質(zhì)中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。
2.把你所知道的金屬的化學性質(zhì)與同學進行交流，看看哪些是你所不了解的。
金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應，表現(xiàn)出金屬的化學性質(zhì)。
探究實踐
活動
將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒？_______。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化_____________。
鎂帶
逐漸變黑
金屬與氧氣反應實驗
鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色的固體。
銅絲在空氣中不能燃燒，表面有一種黑色固體生成。
你能描述一下它們的反應現(xiàn)象嗎？
探究實踐
鎂帶燃燒
銅絲灼燒
有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物。
從鎂帶和銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱的實驗可得到結(jié)論：
2Mg+O2==2MgO
點燃
2Cu+O2==2CuO
探究實踐
討論
方案：將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。
銅絲表面的黑色物質(zhì)是氧化銅還是炭黑？請設(shè)計實驗驗證。
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)溶解，溶液變藍色；銅絲表面變成光亮的紫紅色。
結(jié)論：黑色物質(zhì)是氧化銅。
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
探究實踐
鐵在氧氣中燃燒
鐵絲在火柴的引燃下，放入氧氣瓶中：
能劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
現(xiàn)象：
化學方程式：
3Fe+2O2 == Fe3O4
點燃
金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）。
鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，疏松多孔。
鐵與氧氣的反應
探究實踐
金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
鋁具有良好的抗腐蝕性能。
洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。
在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等，如圖所示。使用一段時間后，表面有什么變化？為什么？
開始時有金屬光澤，使用一段時間后表面變得灰暗。
鋁制容器
現(xiàn)象：
原因：
探究實踐
綜合以上實驗和事例，關(guān)于金屬的化學性質(zhì)，你能得出什么結(jié)論？
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2==2MgO
點燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
點燃
2Cu+O2==2CuO
金“真金不怕火煉”
有的金屬能與氧氣反應生成氧化物，有的與氧氣不會反應。
不同金屬的化學性質(zhì)活潑程度不同。
越活潑的金屬，越易與氧氣反應，反應越劇烈。
推測金屬的化學性質(zhì)活潑程度：
Mg>Al> Fe> Cu >Au。
鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹
思考
探究實踐
探究實踐
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：__________________。
活動
鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因為酸性或堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁。
大量的氣泡產(chǎn)生
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
被腐蝕的鋁
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金屬都能被酸腐蝕
不會的，如金、銀很難被腐蝕。
探究實踐
活動
鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂反應更劇烈；銅片則沒有任何變化。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2.用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)_______________，此氣體應是___________。
有爆鳴聲
氫氣
1.取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：
探究實踐
活動
3. 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實驗現(xiàn)象：__________。檢驗產(chǎn)生的氣體。
鎂、鋅的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂反應更劇烈；銅片則沒有任何變化。
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應來制取氫氣。
鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的是 。
銅（Cu）
探究實踐
綜合以上以上金屬放入鹽酸或硫酸的實驗，關(guān)于金屬的化學性質(zhì)，你又能得出什么結(jié)論？
有的金屬能與酸反應生成氫氣，有的與酸不會反應。
不同金屬的化學性質(zhì)活潑程度不同。
越活潑的金屬，越易與酸反應，反應越劇烈。
推測金屬的化學性質(zhì)活潑程度：
Mg>Al> Fe> Cu 。
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl = 不反應
Mg ＋H2SO4=MgSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4=ZnSO4 ＋ H2↑
Cu ＋ H2SO4= 不反應
探究實踐
上述反應從反應物、生成物的種類和數(shù)量上看有什么共同點？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
+
=
+
像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應。
形式：A+BC=AC+B。
特點：單換單”。
思考與討論
探究實踐
置換反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？
反應類型 概 念 特 征
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物
兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應
A + B = AB
AB = A + B
A + BC = B + AC
AB + CD =AD + BC
課堂小結(jié)
金屬的化學性質(zhì)
與氧氣反應
與稀酸反應
鎂
鐵
銅
鋁 ——氧化鋁保護膜
置換反應
不是所有的金屬能與酸反應；與酸反應的劇烈程度不同。
不是所有的金屬能與氧氣反應；與氧氣反應的劇烈程度不同。
制取氫氣
探究實踐
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（　　）
A. 所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應
B. 鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應
C. “真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應
D. 金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱
C
2.通常鋁制品很耐腐蝕，其主要原因是(　　)
A．鋁不易發(fā)生化學反應
B．鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化
C．鋁在空氣中不易被氧化
D．鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁
B
遷移應用
3．將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產(chǎn)生的是(　　)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
A
4．我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國家目前銻的產(chǎn)量位居世界第一。冶煉金屬銻的過程中，發(fā)生的反應為:
,該反應的類型為(　　)
A．分解反應 B．化合反應
C．復分解反應 D．置換反應
D
板書設(shè)計
第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）
謝謝
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第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）
【核心概念】
1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 結(jié)構(gòu)與功能
2.物質(zhì)的變化與化學反應
【學習內(nèi)容與要求】
1.3 金屬及合金是重要的材料
⑩認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，知道金屬活動性順序。
2.3 物質(zhì)變化的特征
知道置換反應的特點
【教學目標】
1.科學觀念:知道鐵、鎂、鋅、銅等常見金屬與氧氣的反應；知道利用金屬與氧氣反應的劇烈程度；初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應及反應的劇烈程度，判斷置換反應。
2.科學思維:能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3.探究實踐:通過觀察和實驗，探究金屬的化學性質(zhì)；學會通過對實驗現(xiàn)象的篩選、對比、分析和對信息的歸納處理來獲取結(jié)論的科學方法。
4.態(tài)度責任:通過自主探究實驗,激發(fā)學習興趣,發(fā)展求知欲和探究激情,經(jīng)歷科學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程,體驗從實踐中總結(jié)科學規(guī)律的成就感； 通過對實驗的分析養(yǎng)成嚴謹、認真、實事求是的學習態(tài)度。學會與別人交流、合作、增強協(xié)作精神。
【教學思路】本節(jié)課在學習了一些關(guān)于金屬和金屬材料的知識,在此基礎(chǔ)上,這節(jié)課學習金屬的化學性質(zhì)并探究金屬的共性和個性。通過金屬與酸的反應認識一種新的化學反應——置換反應,它是初中階段四大基本反應類型之一。
【教學過程】
教學環(huán)節(jié) 教學活動 設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)情境，明確問題 (PPT展示圖片)為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑 在利用某種金屬材料時，人們往往要考慮這種材料的化學性質(zhì)。那么，我們常用的金屬有哪些重要的化學性質(zhì)？ 由熟悉的金屬引入課題。
　金屬與氧氣反應 [情景展示1] 將1根鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱。觀察并記錄實驗現(xiàn)象: 實驗現(xiàn)象鎂帶銅絲
　　　 [問題探究] 通過實驗你能得出哪些結(jié)論呢 [思考交流] [歸納提升] 金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應時,會生成新的物質(zhì),表現(xiàn)出金屬的化學性質(zhì)。有些金屬能在氧氣中燃燒,有些金屬不能燃燒,但都生成相應的氧化物。氧氣的濃度不同,化學反應的現(xiàn)象可能不同。 與氧氣反應的劇烈程度不同，化學性質(zhì)的劇烈程度不同。
[情景展示2] 鋁在常溫下能與氧氣反應,那么為什么我們用的餐具、飲料罐有許多是用鋁制的 能否用鋼絲球擦洗鋁制容器 金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化,因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。但用鋼絲球擦洗鋁制容器會破壞氧化膜,會使金屬鋁進一步被氧化。 [問題探究]綜合以上實驗和事例，關(guān)于金屬的化學性質(zhì)，你能得出什么結(jié)論？ [思考交流] [總結(jié)歸納] 不同金屬的化學性質(zhì)活潑程度不同。越活潑的金屬，越易與氧氣反應，反應越劇烈。推測金屬的化學性質(zhì)活潑程度： Mg>Al> Fe> Cu >Au 學習中通過實驗，歸納金屬的化學性質(zhì)，體現(xiàn)學生的主體。
金屬與酸反應 [情景展示] 將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入等濃度的鹽酸和稀硫酸中,觀察實驗,完成表格。 金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅
[問題探究] 哪些金屬能與鹽酸反應 反應的劇烈程度如何 反應后生成了什么氣體 哪些金屬不能與鹽酸反應 [思考交流] [歸納提升] 鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸(或稀硫酸)反應,反應后都生成了氫氣,但反應的劇烈程度不同,銅與鹽酸(或稀硫酸)不反應。從而說明有些金屬能和酸反應,有些金屬不能和酸反應。 [繼續(xù)探究] 上述反應有什么共同特點 它們與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同 [思考交流] [歸納提升] 像這類一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,叫作置換反應,表示形式為:A+BC═B+AC;化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(A+B═AB);分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(AB═A+B);復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(AB+CD═AD+CB)。 重視科學方法和科學思維，體現(xiàn)學科特點。
課堂小結(jié)
板書
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）
考試這樣考
類型一　金屬與氧氣的反應
角度1：金屬與氧氣反應的實驗現(xiàn)象
1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應的說法正確的是( )
A.銅在空氣中加熱表面會變黑色 B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D.鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射
角度2：鋁的抗腐蝕性能強
2.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物容易發(fā)生化學反應
C.鋁不易被氧化 D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
角度3：驗證化學性質(zhì)的活潑程度
3.通過下列金屬鎂、鐵、銅和金的描述判斷，其中最活潑的金屬是（　　）
①金屬鎂在常溫下就能與氧氣反應 ②金屬鐵和銅在高溫時能與氧氣反應
③即使在高溫時，金也不與氧氣反應
A.鎂 B.銅 C.鐵 D.金
類型二　金屬與酸的反應
角度1：考查與酸不會反應的金屬
4.廢舊計算機的某些部件含有鋅、鐵、鋁、銅等金屬,經(jīng)拆解分離等物理方法初步處理后,與
足量稀鹽酸充分反應,然后過濾。濾紙上所得的固體物質(zhì)一定有( )
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.銅
角度2：比較金屬化學性質(zhì)的活潑程度
5.下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　　）
A.鍍鋅水管 B.銅制器皿 C.鐵制欄桿 D.鋁合金門窗
角度3：坐標圖像--金屬與酸反應生成氫氣的多少和快慢
6.等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫
氣質(zhì)量與反應時間之間關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
類型三　置換反應的判斷
7.航空航天材料中的重要金屬鈦，可以用TiO2與Si反應來制取，反應的化學方程式為：
TiO2＋Si===SiO2＋Ti，則該反應屬于化學反應基本類型中的（　　）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
類型四 學科綜合
8.如圖所示,傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應,利用數(shù)字化設(shè)備采集
瓶內(nèi)氣壓,瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是( )
A.反應結(jié)束后,稀鹽酸可能有剩余
B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應
C.比較b、c兩點,說明影響反應速率的因素之一是反應物的接觸面積
D.a、b、c、d四點處的溶質(zhì)成分相同
類型五 拓展創(chuàng)新
9.在一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，如圖所示。
用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。
（1）用化學方程式解釋左端下降的原因:　　　　　　　　　　　。
（2）將玻璃棒連同細繩取下,將銅絲端浸入稀硫酸中,充分反應后取
出，洗滌、干燥后再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變)，
玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。請寫出
涉及的化學方程式:　 。
能力提升訓練
1.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，
測量加入的金屬質(zhì)量m和相應的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，
畫出△M-m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信
息，下列說法錯誤的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1C.m曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系
D.當乙燒杯內(nèi)加人鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種
2.某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質(zhì)確
實是銅與氧氣合生成的CuO，他們進行了以下實驗：
（1）由如圖兩個實驗步驟判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質(zhì)不是 。
（2）用化學方法也可以判斷黑色物質(zhì)是否是氧化銅:將步驟二中表面變黑的銅片投入稀
鹽酸中，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，則證明黑色物質(zhì)是CuO。
參考答案
考試這樣考
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A
9.(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O
能力提升訓練
1.B 2.碳粒 黑色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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