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第一章 物質(zhì)的變化
第6節(jié) 幾種重要的鹽
浙教版 科學(xué)
九年級上
① KOH + HCl
② NaOH + H2SO4
③ Ca(OH)2+ HNO3
④ Ca(OH)2 + H2SO4
= CaSO4 + 2 H2O
堿
酸
鹽
水
酸和堿反應(yīng)生成的物質(zhì)（除水外）叫做鹽
2
2
= Ca(NO3)2 + 2H2O
= KCl + H2O
= Na2SO4 + 2H2O
練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式
1、鹽的定義：
（一）什么是鹽
鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
如何評價鹽就是食鹽這個說法？
2、鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。
NaCl
Na2SO4
NaNO3
鈉鹽
CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2
銅鹽
AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3鋁鹽
Na2SO4
CuSO4
Al2(SO4)3
硫酸鹽
NaCl
CuCl2
AlCl3
鹽酸鹽
NaNO3
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
硝酸鹽
（一）什么是鹽
你能利用下列離子組成多少種物質(zhì)？它們都是鹽嗎？
Na+ Cu2+ Cl- SO42- NO3- Al3+
3、鹽的組成：
金屬陽離子＋酸根陰離子
H+、 Na+、Ca2+、NH4+ 、OH- 、 Cl-、CO32-、NO3-
用下列離子，你能組成多少種酸、堿、鹽？
（一）什么是鹽
（二）碳酸鈉的性質(zhì)
純堿、蘇打
1、化學(xué)式：
2、俗稱：
Na2CO3
在溶液中結(jié)晶析出
鹽晶體有的含結(jié)晶水，有的不含結(jié)晶水
干燥的空氣中
Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O
_______變化
化學(xué)
（二）碳酸鈉的性質(zhì)
溶液變紅
堿
因此俗名稱其為“純堿”。純堿是堿嗎？
Na2CO3= 2Na++CO32-
請結(jié)合酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，推測碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)？
1.碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)
3.與堿反應(yīng):
2.與酸反應(yīng):
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.與鹽反應(yīng):
用途 : 做饅頭時可除去酸味，且使饅頭多孔松軟
堿性較弱，生活中常用作食品添加劑
（二）碳酸鈉的性質(zhì)
1.碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)
3.與堿反應(yīng):
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2.與酸反應(yīng):
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
4.與鹽反應(yīng):
用途：可制造燒堿、玻璃、肥皂、洗滌劑、以及用在紡織工業(yè)上
2.能否用酚酞來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？
3.根據(jù)已學(xué)知識，有哪些方法可檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？請設(shè)計實驗方案。
①加過量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡的說明氫氧化鈉已變質(zhì)。
②加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的說明氫氧化鈉已變質(zhì)。
不能。氫氧化鈉溶液呈堿性，變質(zhì)后的碳酸鈉溶液也呈堿性。
思考
1.敞口放置的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，為什么？
2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（二）碳酸鈉的性質(zhì)
（三）碳酸鈣的性質(zhì)
說出生活中常見的碳酸鈣
鐘乳石
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品
含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面
大理石裝飾
（三）碳酸鈣的性質(zhì)
質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石（石灰石）可直接用于建房
石灰石建房
石灰窯
石灰石燒制石灰
石灰石的主要用途是生產(chǎn)石灰和水泥
CaCO3 === CaO ＋ CO2↑
高溫
（三）碳酸鈣的性質(zhì)
結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，你能說出碳酸鈣的哪些性質(zhì)？
白色固體，難溶于水
是Ca(OH)2和H2CO3的中和產(chǎn)物：
俗稱:大理石、石灰石
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽
稀鹽酸
巖石
澄清石灰石水
氣體
氣體
往巖石加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡；
將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
依據(jù)：
（三）碳酸鈣的性質(zhì)
碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2。
如何檢驗碳酸根離子(CO32-)？
反應(yīng)實質(zhì)：
CO32-＋2H+＝H2CO3
H2CO3＝CO2↑＋H2O
Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O
方法：加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（三）碳酸鈣的性質(zhì)
________俗稱食鹽，化學(xué)式是________ ；
性質(zhì)：
（四）氯化鈉的性質(zhì)
我國有極為豐富的食鹽資源。
氯化鈉
NaCl
白色固體、易溶于水、有咸味。
閱讀課本，回答食鹽有哪些用途？
（1）食用、調(diào)味
（2）配制生理鹽水(0.9%)
（3）清洗傷口殺菌作用
每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內(nèi)的鹽分。
濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。
（四）氯化鈉的性質(zhì)
（3）防腐作用：腌制食品
食物的變質(zhì)和腐敗都是由微生物引起的。
濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。
鹽能夠使食物的細(xì)胞失水！沒有了可利用的水，微生物則無法與食物作用。
（四）氯化鈉的性質(zhì)
閱讀課本，回答食鹽有哪些用途？
能否用硝酸銀證明汗液的成分就是氯化鈉？
不能。只證明了Cl-，沒有證明Na+
產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硝酸銀
（四）氯化鈉的性質(zhì)
1. 下列說法正確的是（ ）
A.鹽都能食用，故稱食鹽 B.鹽就是食鹽，易溶于水
C.鹽都有咸味，都是白色晶體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱
D
2.下列關(guān)于碳酸鈉晶體的說法錯誤的是（ ）
A.能除去油污，可作廚房清潔劑
B.碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風(fēng)化
C.碳酸鈉晶體是一種堿
D.向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來
C
練一練
3.下列物質(zhì)屬于鹽的是 （ ）
A.純堿 B.燒堿 C.鹽酸 D.熟石灰
A
4.Na2CO3 的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是 ( )
A.碳酸鈉在水中會電離出OH-
B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸鈉溶液中存在OH-
D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
A
練一練
5.為除去各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用方案正確的是（　　）
選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜方案
A 銅粉（氧化銅） 在空氣中充分灼燒
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入適量稀硫酸
C H2O（CO2） 通過足量NaOH固體，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入過量碳酸鈣粉，過濾
D
練一練
第5節(jié) 幾種重要的鹽（第1課時）
1.鹽是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物(除水外）。
2.鹽是電離會產(chǎn)生金屬陽離子或NH4+和酸根離子的化合物
檢驗CO32-：
稀鹽酸和澄清石灰水
3.幾種重要的鹽
碳酸鈉:俗名純堿、蘇打，水溶液呈堿性。
碳酸鈣:石灰石、大理石的主要成分，難溶于水，制取CO2。
氯化鈉:調(diào)味、制生理鹽水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓
課堂小結(jié)
一、什么是鹽
1. 碳酸鈉
2. 碳酸鈣
3. 氯化鈉
二、幾種鹽的性質(zhì)和用途
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。
1、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：
先向溶液中滴加過量的 溶液至沉淀不再生成，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。
Ba(NO3)2
AgNO3
2、下列各組離子能大量共存的是（ ）
A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋
B、 K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C、 H＋、Na＋、NO3－、CO32－
D、 Na＋、K＋、H＋、SO42－
D
3、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還
可能含有的物質(zhì)是（ ）
A、硫酸銅 B、碳酸鈉
C、硫酸鋅 D、氫氧化銅
C
溶液為藍(lán)色
與硫酸反應(yīng)
與硫酸反應(yīng)
無色，且與硫酸不反應(yīng)
4、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸， 能得到澄清無色的溶液的是（ ）
A、AgNO3 B、Cu(OH)2
C、Mg D、Fe2O3
C
白色沉淀
藍(lán)色溶液
黃色溶液
無色溶液
5、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（ ）
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸銀溶液
C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
D
6、檢驗?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r，取少量溶液進(jìn)行
如下實驗，其中錯誤的做法是（ ）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊試液
C、加入鋅粒 D、滴入NaOH溶液
D
有氣泡產(chǎn)生
紫色石蕊變紅色
有氣泡產(chǎn)生
無現(xiàn)象
7、甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理
后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、
Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4種離子，若各
自單獨(dú)排放污水將造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的
污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水
轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，
又經(jīng)測定甲廠污水的PH值大于7。試推斷：
⑴ 甲廠污水中含有的四種離子是 ，
⑵乙廠污水中含有的四種離子是 。
OH-、
Ag+、
Fe3+、
Cl-、
SO42-、
Ba2+、
Na+、
NO3-、
8、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、
無水CuSO4、CaCl2中的一種或幾種，取該混合物做如下實驗：
⑴加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；
⑵在該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑶過濾后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放
出無色氣體；
⑷在濾液中加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根據(jù)上述現(xiàn)象可知原混合物中一定有（用化學(xué)式表示）
，一定沒有 ，可能有 。
一定沒有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液為藍(lán)色），
CaCl2與K2CO3和Na2SO4不能同時存在（否則生成沉淀）。
可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）
白色沉淀是BaCO3（不溶）
白色沉淀是AgCl（不溶），
CaCO3、CuSO4、
Na2SO4、CaCl2
Na2CO3
KCl
9．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、
硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀
和無色濾液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，
沉淀不溶解。
試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；
一定沒有 ；可能含有 。（填化學(xué)式）
白色沉淀可能是AgCl、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4
白色沉淀不是AgCl、BaCO3、BaSO4 ，是Mg(OH)2
白色沉淀是AgCl，濾液中一定有Cl-，
BaCl2和Mg(OH)2
AgCl、Na2CO3、Na2SO4
KNO3
原混合物中BaCl2與Na2CO3、BaCl2與Na2SO4不能同時存在
則原混合物中一定有BaCl2，一定沒有Na2CO3和Na2SO4

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