資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
基于新課標核心素養下的教學評一體化教學設計--物質組成的表示
課題內容 課題3 物質組成的表示 第2課時
教學分析 課標解析:知道可以用符號表示物質的組成；學習用化學式表示常見物質組成的方法；記住常見元素和原子團的化合價，會利用化合價書寫化學式，會根據化學式判斷元素的化合價；認識相對原子質量、相對分子質量的含義及應用。 教材分析:本課題包括化學式、化合價和相對分子質量的計算三部分內容，他們是學習化學的重要工具，也是今后學習化學的基礎。在前面的內容中，已經學習了元素及元素符號，在學習過程中也積累了一些化學式的寫法。在學習了上一課題后，用化學符號過渡到化學式，更容易被學生接受?；蟽r的教學中更注重介紹常見元素的化合價和根的化合價，著重講解利用化合價推求化學式，更注重化合價的應用。在相對分子質量的計算中，將重點放在計算方法上，同時要聯系生活實際，能夠將課堂上學習到的知識應用到實際生活中。 學情分析: 在前面的學習中，學生已經認識了一些物質的化學式，但是并不知道各部分的微觀含義及其化學式所表示的意義?；瘜W式與微觀粒子聯系緊密，化合價的概念比較抽象，總體來說離實際生活比較遠，學習起來比較難以接受，理解起來也會相對困難。另外化合價的學習因為避開了概念，理解不了其中的含義，所以需要學生機械的記憶。通過本課題的學習，會讓學生覺得學習化學十分枯燥和困難，在教學的過程中要注重引導，吸引學生的興趣。
學習目標 1.理解化合價的本質，掌握化合價的一些規律； 2.了解化合價與離子符號表示方法的不同； 3.根據物質的化學式，會判斷某元素的化合價； 4.熟記一些常見元素和根的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。 達成評價 學生能夠掌握化合價的一些規律，能夠將化合價的規律應用到確定物質的化合價中；能夠準確判斷某元素的化合價；熟記常見元素的化合價，能夠利用化合價推求化學式。
重難點 重點：1. 記住常見元素和原子團的化合價； 2. 會利用化合價書寫化學式； 3. 會根據化學式判斷某元素的化合價。 難點：化合價含義的理解、應用和記憶。
先行組織 在學習元素時接觸過原子團的概念，上節課學習的化學式也是本節課的基礎。
問題與活動 活動設計: 創設情境，構建項目，引入課題。 項目任務一:初探化合價的定義 【新課導入】 科學研究發現，物質的組成是固定的，其化學式也是一定的，那么組成物質的不同元素的原子個數比是如何確定的呢？今天我們來學習一個新的概念——化合價。 【講解】我們先來通過視頻，簡單了解什么是化合價。 【總結】通過視頻我們知道，元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質，用來表示原子間化合的數目。化學上根據元素的化合價來確定化合物中各元素間的原子個數比。 【講解】化合價是在元素的正上方標明+幾或-幾，注意1不能省略，化合價有正負、數值大小之分，在化合物中，各元素的正負化合價代數和為零。 【思考】下表是常見元素的化合價，觀察有什么特點。 【講解】1.在化合物里，氧元素通常為-2價，氫元素為+1價。2.非金屬元素有正價也有負價，金屬元素只有正價金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。3.一些元素在不同物質中可顯示不同的化合價。4.在單質中，元素的化合價為0。 【過渡】我們要熟記常見元素的化合價，在結合化合價的規律，可以準確判斷和計算化合價，進而寫出化學式。 【講解】我們也可以利用常見元素的化合價口訣來牢記常見元素的化合價。 【過渡】在化學反應中，雖然原子是最小的粒子，但有的原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團也叫做根。 【注意】原子團不能單獨存在；帶電荷的原子團也是離子。 【講解】當然，我們也需要記住常見原子團的化合價，給大家一個口訣，這兩個口訣大家一定要牢記。 【思考】觀察下表，請同學們思考：離子符號與化合價的區別和聯系？ 【總結】離子符號和化合價的表示方法不同，離子：數字在前，“+”“-”號在后；寫在元素或原子團的右上角?；蟽r：數字在后，“+”“-”號在前；寫在元素或原子團的正上方?；蟽r與離子所帶電荷數字相同，正負號相同。 項目任務二：明確化合價的應用 【過渡】我們知道了元素的化合價，如何書寫化學式的化合價呢？化合價又可以做什么呢？我們繼續往下看。 【講解】利用化合價書寫化學式時，有兩種方法可以選擇，第一種叫做化合價交叉法。第一步要根據物質名稱確定元素的種類及位置，第二步標上相應元素的化合價，第三步根據化合價，交叉確定右下角數字并化簡。這樣我們就根據化合價寫出了化學式。如果遇到元素的化合價為+1或-1時，1可以省略，但是原子團個數不為1的時候，要給原子團加小括號。 第二種是最小公倍數法：①元素排序標價②求最小公倍數 ③求原子個數④書寫化學式⑤檢驗正誤 【講解】根據化合價寫出了化學式，下面大家嘗試著寫出下列物質的化學式。 【過渡】很好，我們還可以根據化學式來求化合價。剛我們說到，不同物質中元素的化合價不一樣，一種元素可能有多種化合價，因此我們要具體物質具體分析。 【講解】雖然有些元素的化合價不固定，但是有些元素的化合價是固定的，比如氧的常用化合價是-2價，氫為+1價，鈉為+1價，我們再結合化學式中元素的化合價代數和為零來計算未知元素的化合價。 【講解】有時我們會計算原子團中的元素的化合價，我們可以用原子團中各元素化合價的代數和等于原子團的電荷數來計算。 【講解】鐵有兩種化合價，分別是+2和+3價，+2價時，讀作亞鐵，+3時讀作鐵，注意在不同化合物中鐵的不同。 【課堂總結】本節課我們主要來學習了化合價，同學們一定要牢記常見元素和原子團的化合價口訣，會利用化合價書寫化學式，會利用化學式計算化合價。 教學評價 1.學生能簡單了解化合價的定義，對化合價這一抽象的概念有初步的認識。 學生能夠知道金屬元素與非金屬元素的化合價的區別，知道化合價的規律。 學生能夠掌握常見元素和原子團的化合價，能夠認清化合價與離子所帶電荷數之間的區別與聯系，可以利用熟悉的離子符號寫出對應元素的化合價，也可以利用元素的化合價寫出對應的離子符號。 學生對化合價有了了解之后，重點要掌握的是利用化合價能夠寫出相應的化學式，明確書寫方法和步驟。 學生能夠熟練應用化合物中元素的化合價代數和為0這一規律，準確判斷出不同物質中的元素的化合價。 6.本節課的知識抽象、晦澀難懂，在學習的過程中要注重理解和記憶，目前先以記憶為主，使之能夠應用到題目中。在未來的學習中能夠潛移默化的培養抽象思維，循序漸進的理解。
遷移運用(當堂檢測）: 1.下列有關化合價的說法中，正確的是( B ) A．在H2中，氫元素顯+1價 B．在原子團中各元素的化合價的代數和一定不為0 C．一種元素在同一種化合物里，只能顯一種化合價 D．非金屬元素在化合物里，一定顯負價 2.下列各組物質中，含有相同原子團的一組是( A ) A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3 C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4 3.下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是（ C ） A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2 C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O3 4.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成化合物的化學式是（　B?。?A. SiO2 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Fe2O3 5.高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種“綠色、環保、高效”的飲用水消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是( C ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 6. 寫出下列物質的化學式或物質名稱。 氯化亞鐵 硫酸鐵 FeSO4 FeCl3 氯化鈣 氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵
成果集成：
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4.3.2物質組成的表示 分層作業設計
基礎練習
1.下列化學用語正確的是（ ）
A．兩個鈣離子：2Ca+2 B．氦氣：He2
C．在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價： D．兩個氫氣分子：2H
2.下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．氦氣：He2 B．硝酸銨中-3價氮元素：
C．N2：兩個氮原子 D．2個亞鐵離子：2Fe3+
3.下列化學用語中，書寫正確的是（ ）
A．2個氫離子2H B．氧化鐵FeO
C．硝酸鉀KNO3 D．氯酸鉀KCl
4.硫酸鈉的化學式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
5.某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（ ）
A． B． C． D．
6.如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．上述五種微粒涉及五種元素
B．①和③表示的元素在元素周期表中屬于同一周期
C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子
D．③⑤對應元素組成化合物的化學式為NaCl
7.“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，據圖所得信息描述正確的是（ ）
A．鎵的相對原子質量為69.72g
B．鎵是一種非金屬元素
C．鎵原子核內有31個質子
D．氯化鎵的化學式為GaCl2
8.下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是（ ）
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
9.寫出符合下列要求的化學符號或符號的意義。
(1)兩個鎂離子_________________。
(2)三個氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化錳__________________。
10.下圖為元素周期表中部分元素的相關信息，請根據所給信息按要求填空。
(1)從上表中可知，碳元素的相對原子質量是__________。
(2)由原子序數為8和13兩種元素組成的化合物是______。（填化學式）
提升練習
1．硫酸鈉的化學式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．4個氮原子：2N2 B．鎂離子—Mg+2
C．氧化鋁—AlO D．氨氣中氮元素的化合價：
3．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．兩個鐵離子:2Fe2+ B．鐵原子的結構示意圖：
C．鈣原子：Ca D．硫酸鋁：AlSO4
4．下列化學用語表示錯誤的是（ ）
A．硝酸銅的化學式：CuNO3 B．2個氮分子：2N2
C．2個氫原子：2H D．2個鋁離子：2A13+
5.下列化學用語表達正確的是（ ）
A．2個氫原子：H2 B．銨根離子：NH3
C．五氧化二磷的化學式：P2O5 D．單質硫中硫元素的化合價：
6.下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO
C．2個鎂離子：2Mg+2 D．60個碳原子：C60
7.類推是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是（ ）
A.單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質
B.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價
8.化學用語是學習化學的重要工具。請用化學用語填空：
(1)亞鐵離子______。
(2)兩個二氧化氮分子______。
(3)標出高氯酸鈉（NaClO4）中氯元素的化合價______。
9.從H、C、N、0、Na、Fe六種元素中選擇適當的元素，用化學用語填空
(1)高原缺氧的“氧"是指_________________
(2)標出氫氧化鐵中氣氧根的化合價__________________
(3)電子數為10的陽離子結構示意圖__________________
(4)同種元素在同一物質中可以顯現不同的化合價，該物質是________________
(5)分析過氧化氫(H0,)中氧元素的化合價，以此寫出過氧化鈉的化學式_______________
(6)某殘缺標簽中的陰離子是_____________
10.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成一個完整體系。如圖中A是碘元素在元素周期表中的信息，B-E是四種粒子的結構示意圖。請回答。
(1)碘的質子數是______。
(2)B~E四種粒子中，屬于同種元素的粒子是______（填字母，下同），與碘化學性質相似的粒子是______。
(3)由碘和鉀兩種元素組成化合物碘化鉀的化學式為______。
(4)已知：原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則碘元素在元素周期表中排在第______周期。
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第四單元 自然界的水
課題3 物質組成的表示 第2課時
（人教版）九年級
上
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
板書設計
學習目標
理解化合價的本質，掌握化合價的一些規律；
01
02
了解化合價與離子符號表示方法的不同；
03
根據物質的化學式，會判斷某元素的化合價；
04
熟記一些常見元素和根的化合價，并學會根據化合價推求化學式的方法。
新知導入
科學研究發現，物質的組成是固定的，其化學式也是一定的，
為何在化學式中各元素的原子個數比不同呢？
新知導入
探究新知
初探化合價的定義
任務一
元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質，用來表示原子間化合的數目。
物質 氯化氫 水 氯化鈉 二氧化碳 三氧化二鐵
化學式
原子個數比
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
1：1
CO2
2：1
1：1
1：2
2：3
化合價的概念
探究新知
化合價的表示方法
化合價是在元素的正上方標明+幾或-幾，注意1不能省略，化合價有正負、數值大小之分。
+1
-2
在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。
探究新知
下表給出了一些常見元素的化合價，觀察有什么特點和規律？
元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價
鉀 K +1
鈉 Na +1
銀 Ag +1
鈣 Ca +2
鎂 Mg +2
鋇 Ba +2
銅 Cu +1，+2
鐵 Fe +2，+3
鋁 Al +3
錳 Mn +2，+4，+6，+7
鋅 Zn +2
氫 H +1
氟 F -1
元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價
氯 Cl -1，+1，+5，+7
溴 Br -1
氧 O -2
硫 S -2，+4，+6
碳 C +2，+4
硅 Si +4
氮 N -3，+2，+3，+4，+5
磷 P -3，+3，+5
氫氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
銨根 NH4+ +1
探究新知
化合價的有關規律
NaCl
+1
P2O5
+5
Na2S
-2
NO2
+4
NO
+2
SO2
+4
在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價；
金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 非金屬元素與氧元素化合時通常顯正價；
在單質中，元素的化合價為0。
一些元素在不同物質中可顯不同化合價；
H2
He Fe
0
0
0
探究新知
鐵顯+2價時讀作亞鐵，鐵顯+3價時讀作鐵
鉀鈉氫銀正一價，
鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價，
通常氧是負二價；
銅正一二鋁正三，
鐵有正二和正三；
硫有負二正四六，
單質零價永不變。
常見元素的化合價口訣
背下來?。?！
背下來?。?！
背下來?。?！
探究新知
原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，原子團也叫做根。
注意：①原子團不能單獨存在；
　　?、趲щ姾傻脑訄F也是離子。
NaOH、 Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3
例如：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
氫氧根離子
銨根離子
硝酸根離子
碳酸根離子
硫酸根離子
常見根的化合價口訣
負一硝酸氫氧根，
負二硫酸碳酸根，
負三價的是磷酸根，
正一價的是氨根。
探究新知
離子符號 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合價 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
觀察下表，請同學們思考：離子符號與化合價的區別和聯系？
離子符號和化合價的表示方法不同：
離子：數字在前，“+”“-”號在后；寫在元素或原子團的右上角。
化合價：數字在后，“+”“-”號在前；寫在元素或原子團的正上方。
化合價與離子所帶電荷的聯系：
數字相同，正負號相同
H2 O Ca(OH)2
+1 -2
+2 -1
探究新知
明確化合價的應用
任務二
化合價的應用
應用一：根據化合價寫化學式
CaCl2
CuSO4
Ca(OH)2
CuCl2
NH4Cl
CuO
Na2CO3
NaNO3
氯化鈣 氯化銅 氯化銨 氧化銅
碳酸鈉 硫酸銅 硝酸鈉 氫氧化鈣
探究新知
C
O
+4
-2
①元素排序標價
②交叉
③化簡
④檢驗
C
O
+4
-2
2
4
C
O
2
（+4）×1+（-2）×2=0
一標順序二標價
價數交叉寫右下
約簡價數作腳碼
后用規則去檢查
練一練：已知某種鋁的氧化物中鋁為+3價，氧為-2價，寫出這種鋁的氧化物的化學式。
化合價交叉法
①元素排序標價
②求最小公倍數
③求原子個數
④書寫化學式
⑤檢驗正誤
C
O
+4
-2
4
C：
4
=1
4
O：
4
=2
2
CO2
（+4）×1
+（-2）×2
=0
最小公倍數法
探究新知
如果碰到有原子團的化學式又怎樣書寫呢？
硫 酸 鋁
Al SO4
+3 -2
2
3
( )
氫氧化鈣
+2 -1
2
( )
Ca OH
原子團個數不為“1”時，要加括號。
探究新知
練一練：
CuSO4
NH4Cl
Na2CO3
NaNO3
碳酸鈉 硫酸銅 硝酸鈉 氯化銨
MgCl2
Na2S
KBr
ZnO
氯化鎂 硫化鈉 溴化鉀 氧化鋅
探究新知
化合價的應用
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
應用二：根據化學式求化合價
求下列化學式中氮元素的化合價。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
單質中元素化合價為0。
一種元素可有多種化合價。
結論
原則：化合物里正負化合價的代數和為零。
探究新知
化合價的應用
+4
-3
+5
+6
+5
應用三：求原子團中元素的化合價
分別計算下列C、N、S元素的化合價。
NH4
NO3
CO3
SO4
NO3
結論：
在同一化合物中，相同元素的化合價可能不同。
-
+
2-
2-
-
原子團中各元素化合價的代數和等于原子團的電荷數
探究新知
FeO
Fe2O3
應用四：鐵的化學式的寫法和讀法
判斷下列化學式的名稱是否正確。
氧化鐵
三氧化二鐵
化合物中鐵元素的化合價：
+2價時，讀作：亞鐵；
+3價時，讀作：鐵
化合價的應用
探究新知
課堂練習
1.下列有關化合價的說法中，正確的是( )
A．在H2中，氫元素顯+1價
B．在原子團中各元素的化合價的代數和一定不為0
C．一種元素在同一種化合物里，只能顯一種化合價
D．非金屬元素在化合物里，一定顯負價
B
課堂練習
2.下列各組物質中，含有相同原子團的一組是( )
A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3
C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4
A
課堂練習
3.下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2
C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O3
4.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成化合物的化學式是（　?。?br/>A. SiO2 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Fe2O3
C
B
課堂練習
5.高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種“綠色、環保、高效”的飲用水消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
C
課堂練習
6. 寫出下列物質的化學式或物質名稱。
氯化亞鐵 硫酸鐵 FeSO4 FeCl3
氯化鈣 氧化銅 氧化鐵 氧化亞鐵
FeCl2
Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵
氯化鐵
CaCl2
CuO
Fe2O3
FeO
課堂總結
板書設計
課題3 物質組成的表示 第2課時
1.化合價的概念
2.化合價的表示方法
3.化合價的有關規律
4.化合價與離子符號表示方法的區別
5.化合價的應用
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4.3.2物質組成的表示 分層作業設計
基礎練習
1.下列化學用語正確的是（ ）
A．兩個鈣離子：2Ca+2 B．氦氣：He2
C．在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價： D．兩個氫氣分子：2H
【答案】C
【解析】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；兩個鈣離子表示為：2Ca2+，故A不符合題意；
B、稀有氣體單質的化學式用元素符號表示，則氖氣的化學式為Ne，故B不符合題意；
C、化合價標在元素符號的正方上，在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價，表示為： ，故C符合題意；
D、化學符號前面的數字表示微粒的個數，兩個氫氣分子就是在氫氣的化學式H2前面加上數字2，表示為2H2，故D不符合題意。
故選C。
2.下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．氦氣：He2 B．硝酸銨中-3價氮元素：
C．N2：兩個氮原子 D．2個亞鐵離子：2Fe3+
【答案】B
【解析】A. 氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體的化學式用元素符號表示，氦氣的化學式為：He，此選項錯誤；
B. 銨根中氮元素的化合價為-3，硝酸根中氮元素的化合價為+5，化合價標在元素符號的正上方，則硝酸銨中-3價氮元素表示為：，此選項正確；
C. N2：表示氮氣、1個氮分子、一個氮分子由兩個氮原子構成，此選項錯誤；
D. 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，2個亞鐵離子表示為：2Fe2+，此選項錯誤。
故選B。
3.下列化學用語中，書寫正確的是（ ）
A．2個氫離子2H B．氧化鐵FeO
C．硝酸鉀KNO3 D．氯酸鉀KCl
【答案】C
【解析】A、離子符號是在元素符號的右上角標出，數字（“1”省略）前，正負號后，離子的數目在離子符號的前面加數字，則2個氫離子表示為：2H+；錯誤；
B、氧化鐵中鐵為+3價，氧為-2價，則氧化鐵的化學式是：Fe2O3；錯誤；
C、硝酸鉀中鉀為+1價，硝酸根為-1價，則硝酸鉀的化學式是；KNO3；正確；
D、氯酸鉀的化學式是KClO3，錯誤。
故選C。
4.硫酸鈉的化學式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
【答案】A
【解析】A、硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成，鈉離子顯+1價，硫酸根離子顯-2價，化學式為：Na2SO4，符合題意；
B、該物質表示硫代硫酸鈉，不是硫酸鈉，不符合題意；
C、該物質表示亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，不符合題意；
D、該物質表示硫化鈉，不是硫酸鈉，不符合題意。
故選A。
5.某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A.在化合物中，鐵的化合價為“+3”價時讀鐵，則氯化鐵的化學式為FeCl3，而不是FeCl2，該選項書寫不正確；
B.氧化鋁中，鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，則氧化鋁的化學式為Al2O3，而不是AlO，該選項書寫不正確；
C.碳酸鈉中，鈉元素的化合價為+1價，碳酸根的化合價為-2價，則碳酸鈉的化學式為Na2CO3，而不是NaCO3，該選項書寫不正確；
D.硝酸銀中，銀元素的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，則硝酸銀的化學式為AgNO3，該選項書寫正確；
故選D。
6.如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．上述五種微粒涉及五種元素
B．①和③表示的元素在元素周期表中屬于同一周期
C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子
D．③⑤對應元素組成化合物的化學式為NaCl
【答案】D
【解析】A. 具有相同質子數的一類原子總稱為元素。上述五種微粒涉及4種元素，此選項錯誤；
B. 原子的核外電子層數相同，元素位于同一周期。①表示的原子核外有2個電子層，①表示的元素位于第二周期，③表示的原子核外有3個電子層，則③表示的元素位于第三周期，此選項錯誤；
C. 原子中質子數=核外電子數，①②④屬于原子，③中質子數>核外電子數，則③屬于陽離子，⑤中質子數<核外電子數，則⑤屬于陰離子，此選項錯誤；
D. ③⑤對應元素組成的化合物是氯化鈉，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則；氯化鈉的化學式為NaCl，此選項正確。
故選D。
7.“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，據圖所得信息描述正確的是（ ）
A．鎵的相對原子質量為69.72g
B．鎵是一種非金屬元素
C．鎵原子核內有31個質子
D．氯化鎵的化學式為GaCl2
【答案】C
【解析】A、根據元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，鎵的相對原子質量為69.72，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，A錯誤；
B、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B錯誤；
C、在元素周期表一格中，原子序數=核電荷數=核內質子數=原子核外電子數，鎵原子核內有31個質子，C正確；
D、鎵最外層電子數是3，容易失去3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，在化合物中化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，氯化鎵的化學式為GaCl3，D錯誤。
故選C。
8.下列四組物質中，同一種元素的化合價都相同的是（ ）
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
【答案】A
【解析】A、NO2中氧元素化合價為-2價，則氮元素化合價為+4價，N2O4中氧元素化合價為-2價，則氮元素化合價為+4價，氮元素氧元素各自的化合價均相同，符合題意；
B、Na2O中鈉元素化合價為+1價，則氧元素化合價為-2價，Na2O2中鈉元素化合價為+1價，則氧元素化合價為-1價，則氧元素化合價不同，不符合題意；
C、中氧元素化合價為-2價，氫元素化合價為+1價，則鐵元素化合價為+2價，中氧元素化合價為-2價，氫元素化合價為+1價，則鐵元素化合價為+3價，則鐵元素化合價不同，不符合題意；
D、KClO3中鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，則氯元素化合價為+5價，KClO4中鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，則氯元素化合價為+7價，則氯元素化合價不同，不符合題意；故選：A。
9.寫出符合下列要求的化學符號或符號的意義。
(1)兩個鎂離子_________________。
(2)三個氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化錳__________________。
【答案】(1)2Mg2+
(2)3N
(3)3個五氧化二磷分子
(4)MnO2
【解析】(1)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故兩個鎂離子表示為：2Mg2+；
(2)原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故三個氮原子表示為：3N；
(3)化學式前面的數字表示分子個數，故3P2O5表示3個五氧化二磷分子；
(4)二氧化錳中錳元素顯+4價，氧元素顯-2價，化學式為：MnO2。
10.下圖為元素周期表中部分元素的相關信息，請根據所給信息按要求填空。
(1)從上表中可知，碳元素的相對原子質量是__________。
(2)由原子序數為8和13兩種元素組成的化合物是______。（填化學式）
【答案】(1)12.01 (2)Al2O3
【解析】(1)根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，碳元素的相對原子質量為12.01；
(2)原子序數為8和13的元素分別是氧元素、鋁元素，形成的化合物是氧化鋁，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3。
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1．硫酸鈉的化學式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
【答案】A
【解析】A、硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成，鈉離子顯+1價，硫酸根離子顯-2價，化學式為：Na2SO4，符合題意；
B、該物質表示硫代硫酸鈉，不是硫酸鈉，不符合題意；
C、該物質表示亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，不符合題意；
D、該物質表示硫化鈉，不是硫酸鈉，不符合題意。
故選A。
2．下列化學用語正確的是（ ）
A．4個氮原子：2N2 B．鎂離子—Mg+2
C．氧化鋁—AlO D．氨氣中氮元素的化合價：
【答案】D
【解析】A、元素符號前的數字表示原子個數，4個氮原子表示為，選項錯誤；
B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鎂離子表示為：，選項錯誤；
C、根據化學式書寫原則，正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，氧化鋁中氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，故化學式為，選項錯誤；
D、氨氣中氫元素化合價為+1價，則氮元素化合價為-3價，故表示為：，選項正確；
答案為：D。
3．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．兩個鐵離子:2Fe2+ B．鐵原子的結構示意圖：
C．鈣原子：Ca D．硫酸鋁：AlSO4
【答案】C
【解析】A、兩個鐵離子表示為：2Fe3+，兩個亞鐵離子表示為：2Fe2+，故A錯誤；
B、在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=26,鐵原子核外電子層有四層，核外電子數依次為2、8、14、2，故B錯誤；
C、鈣原子表示用鈣元素符號表示：Ca，故C正確；
D、硫酸鋁中氯元素顯+3價，硫酸根顯-2價，故其化學式為：Al2（SO4）3，故D錯誤；
故選C。
4．下列化學用語表示錯誤的是（ ）
A．硝酸銅的化學式：CuNO3 B．2個氮分子：2N2
C．2個氫原子：2H D．2個鋁離子：2A13+
【答案】A
【解析】A、硝酸銅中硝酸根的化合價為-1價，銅元素的化合價為+2價，根據化學式中正負化合價的代數和為零，其化學式為Cu(NO3)2，故A錯誤；
B、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個氮分子表示為：2N2，故B正確；
C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個氫原子表示為：2H，故C正確；
D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前,正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個鋁離子表示為：2A13+，故D正確。
故選：A。
5.下列化學用語表達正確的是（ ）
A．2個氫原子：H2 B．銨根離子：NH3
C．五氧化二磷的化學式：P2O5 D．單質硫中硫元素的化合價：
【答案】C
【解析】A、2個氫原子：2H，H2中的2表示一個氫分子中含有2個氫原子，錯誤；B、NH3表示氨氣，銨根離子：，錯誤；C、五氧化二磷的化學式：P2O5，正確；D、單質中元素化合價為0，所以單質硫中硫元素的化合價：，選項錯誤。故選：C。
6.下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化鋁：AlO
C．2個鎂離子：2Mg+2 D．60個碳原子：C60
【答案】A
【解析】A、根據元素符號若含有兩個字母，則第二個字母應小寫，硅元素的符號表示為：，選項正確；B、根據化學式書寫原則，正價在左，負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，氧元素化合價為-2價，故氧化鋁的化學式是：，選項錯誤；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，2個鎂離子表示為：，選項錯誤；D、元素符號前的數字表示該原子的個數，故60個碳原子表示為：，選項錯誤；選A。
7.類推是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是（ ）
A.單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質
B.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價
【答案】B
【詳解】A、單質是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的混合物，錯誤;
B、元素的化學性質由原子的最外層電子數決定，但原子的最外層電子數相同，元素的化學性質不一定相似，例如氮原子和鎂原子最
外層電子數均為2，但化學性質不相似，正確;
C、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氫氧化鈣含有3種元素，不是氧化物，錯誤;
D、金屬元素有正化合價，非金屬元素也可能有正化合價，例如水中元素化合價為+1價，錯誤。
故選B。
8.化學用語是學習化學的重要工具。請用化學用語填空：
(1)亞鐵離子______。
(2)兩個二氧化氮分子______。
(3)標出高氯酸鈉（NaClO4）中氯元素的化合價______。
【答案】(1)Fe2+ (2)2NO2 (3)
【解析】(1)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故亞鐵離子表示為：Fe2+；(2)分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故兩個二氧化氮分子表示為：2NO2；(3)高氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故高氯酸鈉中氯元素的化合價表示為：。
9.從H、C、N、0、Na、Fe六種元素中選擇適當的元素，用化學用語填空
(1)高原缺氧的“氧"是指_________________
(2)標出氫氧化鐵中氣氧根的化合價__________________
(3)電子數為10的陽離子結構示意圖__________________
(4)同種元素在同一物質中可以顯現不同的化合價，該物質是________________
(5)分析過氧化氫(H0,)中氧元素的化合價，以此寫出過氧化鈉的化學式_______________
(6)某殘缺標簽中的陰離子是_____________
【詳解】(1)高原缺氧的“氧”是指供給呼吸的氧氣，化學式:02
(2)氫氧根離子的化合價為-1價，標出氫氧化鐵中氫氧根的化合價
(3)電子數為10的陽離子是鈉離子，其結構示意圖為:
(4)NH4NO3中銨根離子中氮元素的化合價為-3價，硝酸根離子中氮元素的化合價為+5價。
(5)過氧化氫中氫元素顯+1價，則氧元素的化合價為-1價，鈉元素的化合價為+1價，則過氧化鈉的化學式為:Na2O2
(6)根據殘缺標簽可以推斷出是-2價的酸根離子，可能為碳酸根離子:
10.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成一個完整體系。如圖中A是碘元素在元素周期表中的信息，B-E是四種粒子的結構示意圖。請回答。
(1)碘的質子數是______。
(2)B~E四種粒子中，屬于同種元素的粒子是______（填字母，下同），與碘化學性質相似的粒子是______。
(3)由碘和鉀兩種元素組成化合物碘化鉀的化學式為______。
(4)已知：原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則碘元素在元素周期表中排在第______周期。
【答案】(1)53 (2) CD E (3)KI (4)五
【解析】(1)由圖A可知，碘的原子序數是53，原子序數在數值上等于原子內的質子數，所以碘的質子數是53。
(2)具有相同質子數的一類原子總稱為元素，則B~E四種粒子中，屬于同種元素的粒子是CD。由圖B可知，碘的最外層有7個電子，原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，則與碘化學性質相似的粒子是E。
(3)碘化鉀中，碘元素的化合價為-1，鉀元素的化合價為+1，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，碘化鉀的化學式為KI。
(4)原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，碘原子核外有5個電子層，則碘元素在元素周期表中排在第五周期。
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