資源簡介

主題一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（教學(xué)設(shè)計(jì)）
一．課程標(biāo)準(zhǔn)
認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解原子的組成，能畫出1～20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
二．教學(xué)目標(biāo)
1.通過分析原子的結(jié)構(gòu)、組成，結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，掌握原子的構(gòu)成，
發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
2.通過發(fā)現(xiàn)核外電子排列規(guī)律，掌握 1~20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確最外層電子數(shù)與元素種類的聯(lián)系，深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
3.通過了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會(huì)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和不畏失敗的科學(xué)精神；通過了解同位素在生產(chǎn)、生活中的作用，體會(huì)化學(xué)在人類社會(huì)文明進(jìn)步中的巨大推動(dòng)作用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
三．教學(xué)過程
【導(dǎo)入新課】教材第7頁
1.觀看圖片，想一想構(gòu)成氯化鈉、銅和水的基本微粒是什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？
氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、原子、分子。
2.這三種微粒之間有何聯(lián)系？
分子由原子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。
【總結(jié)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
【新課講授】
一.原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成微粒
質(zhì)量/kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量/C
質(zhì)子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19
中子 1.675×10-27 1.008 0
電子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19
原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。
2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
二.原子核外電子的排布
在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層 (如右圖)。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。
電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號(hào) K L M N O P Q
各電子層能量 電子層數(shù)越小，能量越低；電子層數(shù)越大，能量越高
閱讀教材第9、10頁
表1-1-3 核電荷數(shù) 1 ～ 18 的元素原子核外電子的排布
表1-1-4 稀有氣體元素原子核外電子的排布
1.核外電子排布的規(guī)律
結(jié)合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外電子的排布，思考并小組討論：
①每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是多少？
②最外層電子數(shù)不超過幾個(gè)？
③次外層電子數(shù)不超過幾個(gè)？
（1）各電子層最多容納2個(gè)電子；
（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè) (K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))；
（3）次外層電子數(shù)不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過8個(gè)
（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步較高的電子層。
2.結(jié)構(gòu)示意圖
結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，
“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。
（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。
3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用
(1)從橫向看，在同一“橫行” 的各個(gè)元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增大。
(2)從縱向看，在同一“縱行”的各個(gè)元素的最外層電子數(shù)相同，電子層依次增加。
金屬元素最外層電子數(shù)較少，容易失去電子；
非金屬元素最外層電子數(shù)較多，容易得到電子；
稀有氣體元素最外層電子數(shù)是被填滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
原子的最外層電子數(shù)這一微觀結(jié)構(gòu)決定了元素原子的宏觀性質(zhì)，
這就是“微觀聯(lián)系宏觀”、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
閱讀教材第11頁 表1-1-5 氫元素的3種原子的構(gòu)成
觀察表1-1-5氫元素的3種原子的構(gòu)成，找出這3種原子構(gòu)成的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
4.同位素
這種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
它們?cè)谠刂芷诒碇姓紦?jù)相同的位置。
四．課堂小結(jié)

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