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(共23張PPT)
第三節 氧化還原反應　
第1課時 氧化還原反應
人教版必修第一冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．認識生活中存在的氧化還原反應。
2．通過對氧化還原反應特征到本質的認識過程，初步建立氧化還原反應的認識模型。
學習目標
1．通過對化合價的分析，認識氧化還原反應的有關概念，理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。培養學生“宏觀辨識與變化觀念”的核心素養。
2．基于化合價變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析，培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
素養目標
情境引入
你知道，月餅盒中的小包袋裝的是什么物質？作用是什么？
情境引入
脫氧劑的主要成分為具有還原性的物質（如鐵粉），這類成分可通過與食品包裝中的氧氣反應，使包裝內呈現無氧狀態，從而達到防止食品因氧化而變色變質。
情境引入
廣泛存在的氧化還原反應
教學過程
1、根據所學的化學反應的分類方法，分析 C+O2=CO2 、2CuO+C=2Cu+CO2 ↑所屬的反應類型？
2、分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 所屬的反應類型？
3、以 2CuO+C=2Cu+CO2 ↑為例分析氧化反應和還原反應為什么一定是同時發生的？
4、通過上述分析，我們可以得到什么結論？
思考交流一：
教學過程
結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
一、得氧失氧角度認識氧化還原反應（表面認識）
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

物質 反應物 發生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質
失氧物質
C、CO
氧化反應
CuO、Fe2O3
還原反應
教學過程
1774年法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應。
氧化還原反應的概念發發展（1）
化學史話
教學過程
1、下列四個氧化還原反應都存在得氧和失氧嗎？
CuO+H2 = Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+Cl2=2NaCl
2、分析這四個反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？
3、是否存在反應前后元素化合價沒有變化的反應？舉例說明。
4、通過上述分析，我們可以得到什么結論？
思考交流二：
教學過程
二、元素化合價變化角度認識氧化還原反應（特征 判斷依據）
化合價降低
化合價升高
還原反應
氧化反應
化合價降低
化合價升高
+2 -2 0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應
物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
氧化反應：
還原反應：
氧化還原反應:
凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應 （有升必有降）
教學過程
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應。
氧化還原反應的概念發發展（2）
化學史話
教學過程
【思考】在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化呢 氧化還原反應的本質是什么？
H2 + Cl2 　　2HCl
點燃
教學過程
三、電子轉移角度認識氧化還原反應（本質）
化合價變化的原因之一是電子的得失
得到電子，化合價降低，被還原
失去電子，化合價升高，被氧化
0 0 +1 -1
教學過程
化合價變化的原因之二是共用電子對的偏移
共用電子對偏離,化合價升高,被氧化
0
+1
共用電子對偏向,化合價降低,被還原
0
-1
H2 + Cl2 　　2HCl
點燃
三、電子轉移角度認識氧化還原反應（本質）
教學過程
氧化反應：
三、電子轉移角度認識氧化還原反應（本質）
失去電子或電子對偏離的反應是氧化反應
得到電子或電子對偏向的反應是還原反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應
還原反應：
氧化還原反應:
氧化還原本質： 電子轉移（得失或偏移）
特征： 元素的化合價變化
判斷依據
教學過程
1897年，英國物理湯姆孫發現了電子，打破了原子不可再分的傳統觀念，使人們對原子的結構有了深入的認識。在此基礎上，人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失或共用聯系起來，將原子失去電子(或電子對偏離)的過程叫做氧化反應，把原子得到電子(或電子對偏向)的過程叫做還原反應。
氧化還原反應的概念發發展（3）
化學史話
教學過程
化合價升高--失去電子--氧化反應
化合價降低--得到電子--還原反應
特 征
本質
歸納總結
教學過程
×
一定條件
3O2
2O3
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
CaCO3 CO2 + CaO
高溫
CO2 + CaO CaCO3
判斷：有單質參與的反應一定是氧化還原反應？
典例1．
下列說法正確的是( )
A．所有元素化合價都發生變化的化學反應才是氧化還原反應
B．氧化還原反應的特征是元素化合價升降，本質是電子得失
C．氧化還原反應中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低
D．氧化還原反應中一定存在電子轉移
課堂練習
【答案】D 氧化還原反應中，發生化合價變化的元素可以是一種或多種，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合價發生變化，C項錯誤。
教學過程
有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是( )
A．該反應不是氧化還原反應
B．該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化，所以是氧化還原反應
C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應
D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素
典例2．
【答案】D
【解析】該反應中，Cu由0價升高到＋2價，失電子，發生氧化反應，O由0價降低到－2價，得電子，發生還原反應，碳元素的化合價在反應前后沒有改變。故A、B、C三項錯誤，D項正確。
課堂小結
失電子
(或電子對偏離)
→
化合價
升高
→
得電子
(或電子對偏向)
→
化合價
降低
→
↓
本質
↓
特征
規律：
升、失、氧
降、得、還
被氧化，發生氧化反應
被還原，發生還原反應
課后小任務
感 謝 傾 聽　

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