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(共23張PPT)
第三節 氧化還原反應　
第2課時 氧化劑和還原劑
人教版必修第一冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．知道常見的氧化劑和還原劑。
2．根據氧化還原反應原理預物質的化學性質和變化。
3．會用“雙線橋”法描述電子轉移的方向與數目。
學習目標
1．理解物質氧化性、還原性強弱與價態及電子轉移的關系。培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2．掌握物質氧化性、還原性強弱判斷方法，培養學生“證據推理與模型認知”的核心素養。
3．會用“雙線橋”法描述電子轉移的方向與數目，培養學生“證據推理與模型認知”的核心素養。
素養目標
情境引入
維生素C是常見的還原劑，具有抗氧化性，可以保護膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不飽和脂肪酸，是一種減緩氧化的強力抗氧化劑。
情境引入
紅酒中添加二氧化硫的原因：
紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應該在紅酒中加入一些什么劑呢？
還原劑
二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應該具有還原性
焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑
抗氧化劑就是還原劑
教學過程
一、氧化劑和還原劑及相關概念
還原劑
氧化產物
氧化劑
CuO + H2 = Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到電子，化合價降低，發生還原反應
失去電子，化合價升高，發生氧化反應
還原產物
建立模型
教學過程
一、氧化劑和還原劑及相關概念
氧化劑：得到電子的物質，元素的化合價降低
還原劑：失去電子的物質，元素的化合價升高
反應物
生成物
氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。
還原產物：氧化劑被還原后的生成物。
1、概念
教學過程
注意：在有些反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質，氧化產物和還原產物也可能是同一種物質。
判斷下列反應的氧化劑和還原劑：
① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO
④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化產物
某種物質沒有“身份”
某種物質有兩種“身份”
還原劑
氧化劑
還原產物
氧化劑
還原劑
還原劑
氧化劑
還原產物
還原產物
氧化產物
某些物質“身份”相同
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
還原產物
氧化產物
教學過程
(2)常見的氧化劑
①活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
高錳酸鉀
漂白粉
過氧化鈉
過氧化氫（雙氧水）
教學過程
教學過程
(3) 常見的還原劑
① 金屬單質，如 Na，K，Zn，Fe 等。
② 某些非金屬單質，如 H2，C，Si等。
③ 元素處于低化合價時的氧化物，如 CO，SO2 等。
④ 元素處于低化合價時的酸，如 HCl (濃)，HBr，HI，H2S 等。
⑤ 元素處于低化合價時的鹽，如 Na2SO3，FeSO4 等。
還原鐵粉
硫黃
濃鹽酸
教學過程
二、氧化還原反應電子轉移的表示方法
1.雙線橋法:
箭頭始于反應物有關元素的原子或離子,箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子,在線上要標明“失去”或“得到”的電子總數,化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
教學過程
二、氧化還原反應電子轉移的表示方法
注意事項
(1)箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
(2)必須注明“得到”或“失去”；
(3)電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，可以省略。
(4)被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。
教學過程
例：用雙線橋法表示下列反應的電子轉移的方向與數目。
教學過程
2.單線橋法:
在氧化劑和還原劑之間表示電子的轉移關系,在線上標出電子轉移總數,箭頭指出轉移的方向。
典例1．
汽車尾氣轉化反應之一是2CO +2NO N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是( )
A．CO是氧化劑 B．NO被氧化
C．CO得到電子 D．NO發生還原反應
課堂練習
【答案】D
【解析】CO在反應中失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；NO是氧化劑，被還原，發生還原反應；故選D
教學過程
下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是( )
典例2．
【答案】B
【解析】A項，鋅元素失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，HCl中氯元素由－1價升高到0價，共失去5個電子，正確；C項，2 個鐵原子失去6 個電子，3個氯氣分子得到6 個電子，錯誤；D項，1 個銅原子失去2 個電子，硝酸中的氮原子得到2 個電子，錯誤。
典例3．
《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業?！蔽闹械陌l燭就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業用作制造火柴頭的氧化劑。
在下列反應中：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1) 元素被氧化， 是氧化劑。
(2) 是氧化產物， 發生氧化反應。
(3)在參加反應的HCl中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為 。
(4)該反應中每生成3分子Cl2轉移電子數為 個。
課堂練習
課堂小結
【答案】(1)氯　K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3) 3∶4 (4)6　
【解析】(1)反應中氯元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化；K2Cr2O7中鉻元素的化合價由＋6價降低到＋3價，被還原，K2Cr2O7作氧化劑。(2)HCl→Cl2，氯元素化合價升高，發生氧化反應，Cl2為氧化產物。(3)14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2分子，另外8個HCl分子起酸性作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合價由－1價變到0價，故生成3分子Cl2轉移電子數為3×2×[0－(－1)]＝6個。
典例4．
汽車尾氣轉化反應之一是2CO +2NO N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是( )
A．CO是氧化劑 B．NO被氧化
C．CO得到電子 D．NO發生還原反應
課堂練習
【答案】D
【解析】CO在反應中失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；NO是氧化劑，被還原，發生還原反應；故選D
典例4．
碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環境缺碘，人體攝取碘不足所致。
我國政府對碘缺乏病相當重視，為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)上述反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質？
(2)上述反應中，氧化產物與還原產物的質量比是多少？
(3)請分別用雙線橋法和單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目。
課堂練習
課堂小結
【答案】 (1)氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產物、還原產物均是I2。
(2)5∶1。
(3)雙線橋：
課堂小結
感 謝 傾 聽　

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