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(共27張PPT)
第一節 鈉及其化合物　
第1課時 鈉
人教版必修第一冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．認識鈉的物理性質。
2．通過鈉的結構，理解鈉的化學性質。
學習目標
1．結合真實情境或實驗，了解鈉及其氧化物的主要性質，培養學生“科學探究與創新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2．結合實際應用，了解鈉及其氧化物的應用，培養學生“社會責任”的核心素養。
素養目標
情境引入
金屬鈉在尖端技術、日常生活中有著廣泛的應用。把人造地球衛星送上天，發射航天飛機、導彈都要用到火箭，那么，如何確定發射后的火箭在空中的位置呢 原來，火箭發射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產生明亮的橙黃色的云霧，科學家據此就可確定火箭在空中的位置。 日常生活中，鈉也有廣泛的應用，如用于制作高壓鈉燈。這種燈發出黃光，射程遠，透霧能力強，廣泛用于制作指示燈、路燈等。
高壓鈉燈
情境引入
食鹽與我們的生活密切相關，每個人天天都要吃一定量的鹽，不吃鹽就沒有勁兒。據統計，正常每個人一天要消耗10-20克食鹽，一年要消耗5-10公斤食鹽。但你知不知道，在這雪白的鹽里，還躲藏著一種金屬呢？
一、活潑的金屬單質——鈉
1.存在形式
鈉元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4
海水主要含NaCl，還有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接飲用。
教學過程
2.鈉原子的結構特點
強還原性
易失去一個電子
Na
Na+
教學過程
原子結構
用途
性質
決定
決定
結構與性質的關系
教學過程
教學過程
3.鈉的物理性質
鈉常常保存在石蠟油或煤油中
實驗探究一：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。
切割鈉
教學過程
教學過程
顏色 狀態 硬度 密度的相對大小 熔點
銀白色 固體 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低
實驗結論：金屬鈉的物理性質
教學過程
4.鈉的化學性質
①鈉和氧氣反應
常溫下：4Na＋O2 = 2Na2O
在空氣很快氧化變暗
加熱條件下：
？
（1）鈉和非金屬反應
教學過程
4.鈉的化學性質
實驗探究二：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉。迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
(1)
(2)
(3)
(4)
教學過程
教學過程
鈉受熱先熔成銀白色小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黃色)
△
條件不同，現象不同，產物不同。
實驗現象：
化學式
顏色及狀態
氧元素化合價
白色固體
淡黃色固體
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
Na2O
Na2O2
教學過程
②鈉和氯氣、硫反應
（1）鈉和非金屬反應
2Na＋Cl2 = 2NaCl
加熱
Na與Cl2在點燃條件下的反應
2Na＋S = Na2S
Na與S在研磨條件下的反應
教學過程
（2）鈉和水反應
實驗探究二：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。
教學過程
教學過程
Na的位置
聲音,小球運動狀態
小球形狀
溶液顏色變化
浮在水面
熔成小球
四周游動
嘶嘶的響聲
溶液變紅
密度<水
反應放熱
熔點低
溶液呈堿性
生成氣體
97.8℃
浮
熔
游
響
紅
觀察點
現象
結論
教學過程
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑
化學方程式
離子反應方程式
請用雙線橋標出鈉與水反應的電子轉移情況，及氧化劑、還原劑。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
失2×e-
得2×e-
還原劑
氧化劑
教學過程
思考：把一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，會有什么現象呢？
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑、
CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
產生藍色沉淀
鈉和鹽溶液反應，先與水反應，鈉與酸溶液反應，先與酸后與水反應
教學過程
鈉與酸溶液的反應
鈉與鹽溶液的反應
思維建模
教學過程
5.鈉的應用
（1）制Na-K合金作原子反應堆的導熱劑；
（2）制作高壓鈉燈；
（3）作還原劑制取某些稀有金屬
（4）制Na2O2
典例1．
下列關于鈉的說法不正確的是( )
A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C．鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面上四處游動
D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序中鈉后面的金屬
課堂練習
【答案】D
【解析】鈉不能從金屬鹽溶液中置換出金屬。
典例2．
不能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋= Cu＋2Na＋
C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．鈉與氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
課堂練習
【答案】B
【解析】B項中鈉與CuSO4溶液反應的實質是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應，總化學方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
課堂小結
課后小任務
實驗探究情境 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是( )
【答案】 A
【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na處于水與煤油的界面處上下跳動，Na與H2O反應能產生H2。
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