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(共20張PPT)
第二節(jié) 氯及其化合物　
第2課時(shí) 氯氣與堿的反應(yīng) 氯離子的檢驗(yàn)
人教版必修第一冊
榆次一中 李金虎
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣與堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。
2．掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．能通過實(shí)驗(yàn)探究次氯酸鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。
2．建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。
素養(yǎng)目標(biāo)
情境引入
最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO) 、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。
教學(xué)過程
一、氯氣與堿的反應(yīng)
1．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液
（1）化學(xué)方程式：_____________________________________。
（2）離子方程式：_____________________________________。
（3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。
NaClO、NaCl
NaClO
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液
教學(xué)過程
（4）氯氣與堿的反應(yīng)
2．與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉
Ca(ClO)2、CaCl2
將Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
（2）漂白粉的主要成分是 ，有效成分是_______。
漂白精的有效成分是___________
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑又可作消毒劑
（1）化學(xué)方程式：_____________________________________。
教學(xué)過程
二、漂白原理
使用說明
【主要成分】次氯酸鈣、氯化鈣
【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，將衣物等浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長。
【注意事項(xiàng)】密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。
浸泡過程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后與空氣中CO2充分接觸生成了HClO，從而可以用來漂白衣物
教學(xué)過程
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
漂白液的失效原理
酸性：H2CO3 > HClO
1. 漂白液的漂白原理
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
教學(xué)過程
漂白粉的失效原理
酸性：H2CO3 > HClO
2. 漂白粉的漂白原理
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
教學(xué)過程
二、氯離子檢驗(yàn)
探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
大鹿化學(xué)工作室制作
AgNO3溶液
教學(xué)過程
教學(xué)過程
試液2～3 mL 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液 加入少量稀硝酸 ①稀鹽酸
②氯化鈉溶液
③碳酸鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有氣泡產(chǎn)生
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
教學(xué)過程
二、氯離子的檢驗(yàn)
1. 檢驗(yàn)原理：__________________________________。
2. 檢驗(yàn)步驟：取少量待測液于試管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，說明溶液中含有Cl-。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
稀硝酸
AgNO3
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
典例1．
檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
課堂練習(xí)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)操作不正確，不能排除CO的干擾；B項(xiàng)操作不正確，因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí)，生成的AgCl仍是白色沉淀；D項(xiàng)操作不正確，用鹽酸酸化引入了Cl－，不能確定原溶液中是否有Cl－。
典例2．
用Cl2與消石灰充分反應(yīng)可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是( )
A．轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì)
B．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)
C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快
D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
課堂練習(xí)
【答案】B
【解析】氯水不穩(wěn)定，不易貯存，而漂白粉穩(wěn)定，易于貯存。
典例3．
檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
課堂練習(xí)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)操作不正確，不能排除CO的干擾；B項(xiàng)操作不正確，因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí)，生成的AgCl仍是白色沉淀；D項(xiàng)操作不正確，用鹽酸酸化引入了Cl－，不能確定原溶液中是否有Cl－。
典例4．
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(　 　)
A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－
C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
課堂練習(xí)
【答案】C
典例5．
NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．25 ℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
課堂練習(xí)
【答案】B
課堂小結(jié)
課后小任務(wù)
含氯消毒劑能殺滅新型冠狀病毒，常用的含氯消毒劑有漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。“84”消毒液的主要成分是什么？“84”消毒液能否與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用？
“84”消毒液的主要成分是NaClO
“84”消毒液能與潔廁靈會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，NaClO＋2HCl = NaCl＋Cl2↑＋H2O，不能混用。
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